安徽省2025_2026学年高二化学上学期10月阶段测试试题B卷含解析

这是一份安徽省2025_2026学年高二化学上学期10月阶段测试试题B卷含解析，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0， 设阿伏加德罗常数的值为， 下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是
A. 硫酸铝可用于净水剂
B. 铁粉可作食品双吸剂
C. 金属钠着火可用小苏打干粉灭火
D. NO可作为传递神经信息的“信使分子”
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铝水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中杂质，A正确；
B．铁粉与氧气、水反应，防止食品氧化和受潮，B正确；
C．金属钠着火时，小苏打（NaHCO3）分解产生CO2，会与钠及其燃烧产物（如Na2O2）反应生成O2，加剧火势，C错误；
D．NO在生物体内作为信号分子参与神经调节，D正确；
故选C。
2. 已知反应。下列说法正确是
A. 的离子结构示意图为
B. 电子式为
C. 中子数为8的氮原子：
D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误；
B．的电子式为，故B错误；
C．中子数为8的氮原子：，故C错误；
D．为强电解质，故电离方程式： ，故D正确；
故选D。
3. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是
A. 氯元素位于第三周期ⅦA族
B. 氢是原子半径最小的元素
C. 稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2
D. 元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯元素原子序数为17，位于第三周期ⅦA族，A正确；
B．氢原子只有一个电子层，原子半径是所有元素中最小的，B正确；
C．稀有气体氦的最外层电子数为2，其他如氖、氩等为8，C正确；
D．第4、5周期各有10种过渡元素，但第6周期因包含镧系（14种）和d区元素（10种），过渡元素总数超过10种，D错误；
故选D。
4. 设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中正确的是
A. 水中含有个水分子
B. 的溶液中的数目为
C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，和混合气体中，含有的原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．22.4 L水在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，且其物质的量远大于1 ml，分子数远超过，A错误；
B．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，B错误；
C．Fe与S反应生成FeS，28 g Fe（0.5 ml）转移1 ml电子，对应，而非，C错误；
D．CO和N₂的摩尔质量均为28 g/ml，14 g混合气体为0.5 ml，含0.5×2=1 ml原子，对应，D正确；
故选D。
5. 下列实验装置，能达到实验目的的是
A. 用装置甲设计铜锌原电池
B. 用图乙测定盐酸的
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中两烧杯未用盐桥连接，离子无法在两个电极之间迁移，因此无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；
B．测定盐酸pH时，pH试纸不能预先湿润，湿润会稀释盐酸，导致测得的pH值偏大，B错误；
C．铁钉在NaCl溶液（中性环境）中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；
D．装置丁中Fe连接电源负极作阴极，无法失去电子生成，应将Fe连接电源正极作阳极才能生成，该装置电极设置错误，无法用于制备，D错误；
因此，答案选C。
6. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溴水：
B. 和溶液反应：
C. 利用腐蚀法制造印刷电路板：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴的氧化性弱于氯，无法将Cl-氧化为Cl2，反应不发生，A错误；
B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应合并后离子方程式为：，B正确；
C．利用腐蚀法制造印刷电路板，将Cu氧化为，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断错误的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大D. 的体积分数减小
【答案】D
【解析】
【分析】将容器容积压缩为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为2 aml/L，而实际浓度为1.8 aml/L，小于2 aml/L，说明平衡向正反应方向移动。
【详解】A．加压后平衡正向移动，说明正反应气体体积减小，即x+y > z，A正确；
B．加压后平衡正向移动，B正确；
C．由于反应平衡正向移动，B的转化率也会随之增大，C正确；
D．随着反应的进行，反应体系中总物质的量会减少，但C的物质的量会增加，因此C的体积分数应增大，D错误；
故选D
8. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是
A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误；
B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；
C．麦芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确；
D．棉花的主要成分是纤维素，D错误；
故选C。
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为
B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．吸氧腐蚀的负极反应应为Fe失去两个电子生成Fe2+，而非Fe3+，A错误；
B．电解精炼铜时，阴极Cu2+得电子生成Cu，反应式正确，B正确；
C．铜与热的浓硫酸反应生成SO2而非H2，方程式产物错误，C错误；
D．电解氯化镁溶液时，生成的OH⁻与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，方程式未体现，D错误；
故选B。
10. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是
A. 的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低
B. 时， ，则的燃烧热
C. 已知 ； ，则
D. 和的不相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．ΔH>0为吸热反应，反应物能量低于产物，A正确；
B．燃烧热需生成液态水，题目中生成气态水，ΔH未达燃烧热定义，B错误；
C．CO₂生成放热更多，ΔH₁（更负）小于ΔH₂，C正确；
D．ΔH与物质的量相关，两反应系数不同，ΔH不相等，D正确；
故选B。
11. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.
B. 气体的压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 当
【答案】D
【解析】
【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的质量不变，浓度不变，任何物质的含量也不变。当变量不变时，反应达到平衡状态，据此分析判断。
【详解】A．在任何时刻v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体物质的量从1 ml变为2 ml，体系的压强会发生变化；当压强不再变化时，说明反应达到平衡，B不符合题意；
C．反应在恒温恒容条件下进行，反应中固体物质参与反应；若反应正向进行，气体质量增大，气体的密度就会增大；若反应逆向进行，气体的质量会减小，气体密度也会减小；当气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C不符合题意；
D．根据反应方程式可知：物质发生变化的物质的量的比，当时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断反应是否达到平衡，D符合题意；
故合理选项是D。
12. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素且A是单质，它们之间有如下转化关系。下列说法错误的是
A. 若是且、是氧化物，则①②③④可以是氧化还原反应
B. 若是且、具有两性，则反应④可以加氨水实现
C. 若是且是淡黄色固体，则可以为
D. 若是且为红棕色的物质，则可以是
【答案】D
【解析】
【详解】A．若A是S，C、D为氧化物（如SO2、SO3），则转化关系可设为：A(S)→B(H2S)（①，S从0→-2，是氧化还原反应）、A(S)→C(SO2)（②，S从0→+4，是氧化还原反应）、B(H2S)→C(SO2)（③，S从-2→+4，是氧化还原反应）、C(SO2)→D(SO3)（④，S从+4→+6，是氧化还原反应），①②③④均为氧化还原反应，A正确；
B．若A是Al，B、D具有两性（如Al2O3、Al(OH)3），转化关系可设为：A(Al)→B(Al2O3)（①，Al2O3为两性氧化物）、A(Al)→C(AlCl3)（②）、B(Al2O3)→C(AlCl3)（③，）、C(AlCl3)→D(Al(OH)3)（④，加氨水：，Al(OH)3为两性氢氧化物），反应④可加氨水实现，B正确；
C．若A是Na，C为淡黄色固体（Na2O2），则B可以是Na2O：A(Na)→B(Na2O)（①，）、A(Na)→C(Na2O2)（②，）、B(Na2O)→C(Na2O2)（③，），B可以为Na2O，C正确；
D．若A是N2，D为红棕色物质（NO2），C若为HNO3，A(N2)→C(HNO3)需多步反应（N2→NO→NO2→HNO3），无法一步实现；且B→C(HNO3)也需多步，不符合转化关系，D错误；
故答案选D。
13. 电动公交车作为一种新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等优点，对改善城市环境、提高交通效率具有重要作用。有关该公交车专用车载电池的说法正确的是
A. 放电时，Fe/FeS极是负极
B. 放电时，负极电极反应式为
C. 充电时，阳极电极反应式为
D. 左侧电解质可以是的水溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电时，阳离子（Li+）向正极移动，图中Li+从左侧移向右侧，故右侧Fe/FeS极为正极，A错误；
B．放电时负极是Li/Al合金，Li的金属活动性强于Al，负极应为Li失电子生成Li+，电极反应式为Li - e- = Li+，而非Al失电子，B错误；
C．充电时阳极发生氧化反应，对应放电时正极的逆反应。放电时正极（Fe/FeS）反应为FeS + 2e- = Fe + S2-，则充电时阳极反应为Fe + S2- - 2e- = FeS，C正确；
D．左侧为Li/Al合金，Li是活泼金属，能与水反应生成LiOH和H2，故左侧电解质不能为水溶液，D错误；
故选C。
14. 以、为原料合成涉及的主要反应：① ；② 的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下：
已知：。下列分析正确的是
A.
B. 左右，体系发生的反应主要是①
C. 由图可知，
D. 若只发生①、②，初始加入，平衡后，则的平衡转化率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于反应①（气体分子数减少），增大压强平衡正向移动，CO2转化率和CH3OH选择性均提高。由图可知，相同温度下p1时X-CO2和S-CH3OH均高于p2，说明p1压强大于p2，即p1>p2，A错误；
B．400℃时CH3OH选择性接近0，表明转化的CO2主要生成CO（反应②），而非CH3OH（反应①），B错误；
C．X-CO2随温度升高总体降低，说明反应①（主导低温度）为放热反应（ΔH10，但ΔH1”“＜”或“=”)，代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。
②已知曲线代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______。
③时，的转化率为_______；反应Ⅱ的_______。
【答案】（1）+(x+y)
（2）
（3） ①. ②. ③. 因为，升高温度反应平衡正向移动，而的平衡转化率减小，说明升高温度反应Ⅱ正向进行程度大于反应Ⅰ ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
体系仅发生反应I，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。以和H2O(g)为原料，+ H2O(g) (g)+6 H2 (g)正向进行，达平衡时，体系向环境吸收能量；以CO2和H2为原料， + H2O(g) (g)+6 H2 (g)逆向进行，达平衡时，体系向环境释放能量。两容器为等效平衡，反应I的+(x+y) 。
【小问2详解】
a．增大的初始投料，的转化率降低，H2O的转化率升高，故a错误；b．的物质的量保持不变，说明浓度不再改变，反应体系已达平衡，故b正确；c．及时分离出CO2，反应I正向移动、反应II逆向移动，可提高H2的平衡产率，故c正确；d．平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，二氧化碳、氢气、水的浓度改变比例不同，反应Ⅱ平衡逆向移动，故d错误；故选bc；
【小问3详解】
分子式/
结构式
化学键
键能
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