安徽省合肥市2025_2026学年高二化学上学期11月期中模拟卷试题含解析

这是一份安徽省合肥市2025_2026学年高二化学上学期11月期中模拟卷试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：50 分钟
一、单选题(每题 4 分，共 48 分)
1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中ΔH＞0、ΔS＜0
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变， A 错误；
B．明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，B 错误；
C．合成氨工业中采用循环操作的目的是将未反应的氮气和氢气重新投入反应体系，从而提高原料利用率，
C 正确；
D．“雪融成水”是一个熵增的吸热过程，D 错误；
故选 C。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴加几滴 KSCN 溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO 、Cl-
B. 加入铝粉能生成 H2 的溶液中：Na+、Mg2+、NO 、Cl-
C. 0.1ml•L-1 的 NaClO 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO
D. =1.0×1012 的溶液中：Na+、Ba2+、NO 、HCO
【答案】A
【解析】
【详解】A. 滴加几滴 KSCN 溶液显红色的溶液中有 Fe3+，和 H+、Cu2+、SO 、Cl-能大量共存；A 符合题
意；
B. 加入铝粉能生成 H2 的溶液中可能含大量 H+或 OH-，OH-和 Mg2+能生成 Mg（OH）2 沉淀不能大量共存，
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酸性条件下，NO 、H+和铝粉不会放出氢气，B 不符合题意；
C. ClO-和 H+会生成 HClO，且 ClO-有强氧化性和 Fe2+会发生氧化还原，不能大量共存，C 不符合题意；
D. =1.0×1012 的溶液中含大量 OH-，和 HCO 会反应生成 CO ，不能大量共存，D 不符合题意；
故答案选 A。
3. 用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有 的数目为
B. 常温下， 的 溶液中 数目为
C. 溶液中含有的 O 原子数目为
D. 常温下，1LpH=1 的 H2SO4 溶液中，由水电离的 H+数目为 5×10-14NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO 是弱酸，不能完全电离，ClO⁻的数目远小于 0.1NA，A 错误；
B．pH=3 H2SO3 溶液中，H+浓度为 0.001 ml/L，1L 溶液中 H+数目为 0.001 NA，B 正确；
C．NaHCO3 溶液中的 O 原子不仅来自溶质，还来自水，总 O 原子数目大于 0.3 NA，C 错误；
D．pH=1 的 H2SO4 溶液中，H+浓度为 0.1 ml/L，OH-浓度为 1×10-13 ml/L，水电离的 H+数目为 1×10-13 NA，
而非 5×10-14 NA，D 错误；
故选 B。
4. 下列图像及对应的叙述错误的是
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A. 图 1 中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量
B. 图 2 中所示反应的化学方程式可以表示为
C. 图 3 表示足量锌分别与 盐酸、 硫酸反应产生氢气的体积随时间变
化的图像
D. 图 4 表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．图 1 为 v-t 图像，反应速率 v= ，阴影部分为 v 正与 v 逆曲线间的面积，代表从反应开始到平
衡过程中净反应速率的积分，即反应物浓度实际减小的量，A 正确；
B．图 2 中，10 s 达到平衡时，Δn(Z)=1.58 ml，Δn(X)=1.20 ml-0.41 ml=0.79 ml，Δn(Y)=1.00 ml-0.21
ml=0.79 ml，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2，化学方程式为 X+Y⇌ 2Z，B 正确；
C．0.1 ml/L 盐酸中 c(H⁺)=0.1 ml/L，0.1 ml/L 硫酸中 c(H+)=0.2 ml/L，与足量 Zn 反应时，硫酸的反应速
率更快，500 mL 0.1 ml/L 盐酸中 n(H⁺)=0.5 L×0.1 ml/L=0.05 ml，200 mL 0.1 ml/L 硫酸中 n(H+)=0.2L×0.1
ml/L×2=0.04 ml，与足量 Zn 反应时，盐酸产生 H2 更多，而图中曲线 a 的反应速率快且生成的气体多， C
错误；
D．图 4 中，1 ml 金刚石与 O2 总能量高于 1 ml 石墨与 O2 总能量，燃烧生成相同 CO2 时，金刚石放热更
多，因此等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等，D 正确；
故选 C。
5. 下列说法正确的是
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A. 一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放出热量 ，其热化学方
程式为
B. 在同温同压下 ； ，则
C. 根据 ，可知氢气的燃烧热为
D. 已知 ，则稀醋酸与稀 溶液反应生成
水，放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是可逆反应， 和 没有完全反应，A 项错误；
B． 的能量比 高，反应生成 时，前者放出的热量多，反应热为负值，故 ，B
项正确；
C．燃烧热是指 物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C 项错误；
D．稀强酸与稀强碱反应生成 水和可溶性盐，放出热量为 ，稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，反
应放出热量小于 ，D 项错误；
答案选 B。
6. 对于反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NO(g) N2O2(g) 快反应
第二步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g) 慢反应
第三步：N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g) 快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是
A. 总反应的速率由第二步反应决定
B. N2O2 是反应的中间产物
C. 第二步反应的活化能最大
D. 若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】D
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【解析】
【详解】A．总反应的速率由慢反应决定，第二步反应是慢反应，故总反应的速率由第二步反应决定，A 正
确；
B．由总反应可知，NO、H2 是反应物，N2 和 H2O 是生成物，N2O 和 N2O2 都是反应的中间产物，B 正确；
C．反应速率越慢，对应的反应活化能越大，故第二步反应的活化能最大，C 正确；
D．升高温度，尽管第一步反应为放热反应，但反应物、生成物的能量都增大，所以正、逆反应速率都增大，
D 错误；
故选 D。
7. 已知 25 C 时部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
下列说法正确的是
A. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 发生反应：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
B. 向 Na2SO3 溶液中通入少量 CO2 发生反应：SO ＋CO2=CO ＋SO2
C. 某溶液中能够大量存在：H2CO3、CO 、SO 、Na＋
D. 向 Na2CO3 溶液中通入过量 SO2 发生反应：CO ＋H2O＋2SO2=2HSO ＋CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO 的 Ka（4.0×10-8）大于 的 Ka（4.7×10-11），因此 CO2 与 ClO⁻反应生成 而非
，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ ，A 错误；
B．由于 H2CO3 的 Ka1（4.5×10-7）大于 H2SO3 的 Ka2（6.0×10-8），故向 Na2SO3 溶液中通入少量 CO2 发生反
应：SO ＋CO2+H2O= ＋ ，B 错误；
C．H2CO3 的酸性强于 和 对应的共轭酸（ 和 ），会与两者反应，无法大量共存，C
错误；
D．由于 H2SO3 的 Ka1=1.4×10−2 大于 H2CO3 的 Ka1，故向 Na2CO3 溶液中通入过量 SO2 发生反应：CO ＋
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电离平衡常数
Ka1=4 5×10−7
K =4.7×10
−11
a2
Ka1=1.4×10−2
K =6.0×10
−8
a2
Ka=4.0×10−8
H2O＋2SO2=2HSO ＋CO2，D 正确；
故选 D。
8. 下列事实中，能说明 是弱碱的有
① 溶液可以使酚酞试液变红
②常温下， 溶液中
③常温下， 溶液的导电能力比 溶液弱
④ 的 溶液与等体积 的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，向 的 MOH 溶液中加水稀释溶液体积为 ，测得稀释后溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①0.1ml/LMOH 溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，但不能说明 MOH 在溶液中是
否完全电离，不能证明 MOH 为弱碱，故不合题意；
②常温下，0.1ml/LMOH 溶液中氢氧根离子浓度小于 0.1ml/L，说明 MOH 溶液中不能完全电离，属于弱
碱，故符合题意；
③常温下，0.1ml/LMOH 溶液的导电能力比 0.1ml/LNaOH 溶液弱，说明 MOH 在溶液中不能完全电离，
属于弱碱，故符合题意；
④0.1ml/LMOH 溶液与等体积 0.1ml/L 盐酸恰好完全反应，只能说明 MOH 是一元碱，但不能说明 MOH
在溶液中是否完全电离，不能证明 MOH 为弱碱，故不合题意；
⑤常温下，向 VLpH 为 11 的 MOH 溶液中加水稀释溶液体积为 10VL，测得稀释后溶液 pH 大于 10 说明 MOH
在溶液中不能完全电离，属于弱碱，故符合题意；
②③⑤符合题意，故选 C。
9. 下列说法中，正确的是
A. 转化变为 时，熵减小
B. 使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应
C. 室温下 晶体与 晶体的反应是非自发反应
D. 某反应 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反
应的 、
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【答案】A
【解析】
【详解】A．因为 O2 在转化为 O3 的过程中，气体的分子数变少了，熵减小，选项 A 正确；
B．根据与ΔG 的 关系△H =△G +T△S 可知，在一定温度下，也不可能发生变化，故使用催化剂只能够改
变反应速率，并不能改变反应的自发性，选项 B 错误；
C． 晶体与 晶体的反应吸热，根据反应方程式:2NH4Cl + Ba(OH)2. 8H2O = BaCl2
+2NH3 + 10H2O，可知该反应△S > 0，因此该反应在室温下是自发反应，选项 C 错误；
D．若反应 在高温下能自发进行，熵变 ，△H-T△S0，其逆
反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S < 0，△H- T△S < 0，则该逆反应的△H < 0，所以该正反应的△
H > 0、△S > 0，选项 D 错误；
答案选 A。
10. 现有常温下水电离出的 均为 的4种溶液：①HCl溶液② 溶液③NaOH
溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是
A. 等体积的四种溶液导电能力相等
B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
C. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 的量①最小
D. 向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：④>③>①>②
【答案】B
【解析】
【 分 析 】 常 温 下 水 电 离 出 的 和 相 等 ， 均 为 ， ①HCl 溶 液 ，
， ， ② 溶 液
， ， ，③NaOH 溶液，
， ， ④ 氨 水 ， ，
。
【 详 解 】 A． 等 体 积 的 四 种 溶 液 ， ①HCl 溶 液 ， ， ② 溶 液 ，
，③NaOH 溶液， ，④氨水， ，离子浓度相同，
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导电能力相等，A 正确；
B．② 溶液 ， ，
，③NaOH 溶液， ，
，等体积混合， 过量，溶液显酸性，B 错误；
C．铝粉与酸反应， ，与碱反应， ，所以等物质的量的 和 与足量的铝粉反
应，碱产生的氢气最多，因为② 溶液的浓度大于①HCl 溶液，所以 产生的氢气较
多，所以等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 的量①最小，C 正确；
D．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，④氨水，电离平衡正向移动， 大于原来的 ， 最
大，③NaOH 溶液， 变成原来的 ，溶液的 pH 减小 2，①HCl 溶液， 变成原来的 ，
pH 增大 2，② 溶液，加水稀释，平衡正向移动， 大于原来的 ， 最小，所以溶液
的 ：④>③>①>②，D 正确；
故选 B。
11. 向某恒容密闭容器中充入等物质 量的 (g)和 (g)，发生如下反应：
，测得不同温度下 (g)的转化率 与时间的关系如图所示。其速率方
程为： ， (k 是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
A. 该反应的
B. M 点：
C. 升高温度， 增大的倍数小于 增大的倍数
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D. 时，若平衡体系中 ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，T2 先达到平衡，说明反应速率快，说明 T2> T1，T2 平衡时 PCl3 的转化率低，说明
升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 ，A 正确；
B．M 点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即 k 正 c(PCl3)c(Cl2)> k 逆 c(PCl5)，故
，B 正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K 值减小，说明 k 正增大的倍数小于 k 逆增大的倍数，C
正确；
D．T1 时，PCl5 转化率为 80%，c(Cl2)=0.25ml/L，设初始物质的量浓度为 xml/L，列出三段式：
，则 ，D 错误；
故选 D。
12. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 和 ，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比 的变化关系如图所
示，下列说法正确的是
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A.
B. 曲线 c 代表乙酸的分布分数
C. 三点的平衡常数：
D. 升高温度，副反应 减小的程度大于主反应 减小的程度
【答案】A
【解析】
【分析】两种含碳产物的分布分数曲线分别是 和 的变化曲线，a、b 变化趋势相
同，代表不同温度下的同种物质的分布分数图，c、d 变化趋势相同；投料比 ，x 越大，可
看作是 CO 的量增多，有利于主反应进行，则生成的 CH3COOH 越多，CH3COOH 分布分数越高，则曲线 a
或曲线 b 表示 CH3COOH 分布分数，曲线 c 或曲线 d 表示 分布分数，据此分析作答。
【详解】A．当同一投料比时，观察可知 T2 时δ(CH3COOCH3)小于 T1 时δ(CH3COOCH3)，由 T2>T1 可知，温
度越高则δ(CH3COOCH3)越小，δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应平衡正向移动，副反应平衡逆向移
动，则 ，A 项正确；
B．根据分析，曲线 c 代表的是 ，B 项错误；
C．平衡常数 K 仅与温度有关，L、M 点均在 T1，则 K(L)=K(M)；N 点在 T2，因副反应放热，升温 K 减小，
则 K(L)=K(M)>K(N)，C 项错误；
D．升高温度，主反应 ，反应正向移动， 增大而非减小，D 错误；
答案选 A。
二、解答题(共 52 分)
13. I．现有下列物质：①熔融的 NaCl、②稀硫酸、③液氯、④冰醋酸、⑤铜、⑥ 、⑦ 、
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⑧液氨、⑨ 、⑩ 固体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）写出 在熔融时的电离方程式___________。
（3）某温度时，某水溶液中的 和 y 的关系如图所示：
该温度下，若盐酸中 ，则由水电离产生的 ___________ 。
该温度下，将 的 溶液 与 的 溶液 混合(忽略体积变化)。
① 溶液与 溶液混合显中性的离子方程式为___________。
②若所得混合溶液呈中性，且 ，则 ___________。
II．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示：
（4）① 三点对应的溶液中， 由大到小的顺序为___________(填字母，下同)。
A． B． C． D．
② 三点对应的溶液中， 电离程度最大的是___________。
③若使 c 点对应的溶液中 增大，则下列措施中，可行的是___________。
A．降温 B．加水 C．加入 固体 D．加入锌粒
④在 b 点之后的加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A． B． C． D．
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【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨
（2）
（3） ①. ②. ③. 1:1
（4） ①. C ②. c ③. CD ④. BC
【解析】
【小问 1 详解】
弱电解质：在水溶液里或者熔融状态下部分电离的化合物，可知以上物质中只有④冰醋酸，在水溶液里部
分电离符合定义；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故符合定义的有⑧液氨⑨
；
【小问 2 详解】
强酸的酸式盐，在熔融状态下会电离出钠离子和硫酸氢根离子，故离子方程式为：
；
【小问 3 详解】
根据关系图可知，该温度下水的离子积 ，已知该温度下，盐酸中
，那么该温度下水中电离出的氢氧根离子浓度为 ，所以该温度下水电离产生
的 ；
① 溶液与 溶液混合显中性，那么反应的物质的量之比为 2:1，那么离子方程式为：
；
② 的 溶液， ， ， 的
溶液， ，若所得混合溶液呈中性，且 ，那么 ，
，当带入 ，可得 1:1；
【小问 4 详解】
①已知冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化图，且三点导电能力， ，弱电解质的导电能力
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和溶液中的离子浓度成正比，冰醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，因为导电能力 ，那么 由
大到小的顺序为 ，故选 C；
② 为弱电解质，弱电解质越稀越电离， 这三点对应 溶液越来越稀，故电离程度最大
的是 c；
③A． ，电离吸热，降温电离平衡逆向移动，醋酸根离子的浓度降低，故 A
错误；
B．加水虽然可以促进电离，醋酸根离子的量增多，但是醋酸根离子的浓度降低，故 B 错误；
C．加入 固体，醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，所以醋酸根的浓度会升高，故选 C；
D．加入锌粒，会消耗醋酸电离产生的氢离子，促进电离正向移动，醋酸根离子浓度升高，故选 D；
故答案选 CD。
④A．在 b 点之后的加水稀释，醋酸的电离增大，但是 减小，故故 A 错误；
B． ，加水促进电离，平衡正向移动， 相对于醋酸浓度减少的少，
故 增大，故选 B；
C．在 b 点之后的加水稀释，醋酸的电离增大，会使氢离子的物质的量增大，即 增大，故选 C；
D． ，在 b 点之后的加水稀释， 不变，故 D 错误；
故答案选 BC。
14. CO 和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：
① ；
② 。
回答下列问题：
I．已知： 的燃烧热为 的燃烧热为 ，
。
（1）则 ___________；反应①自发进行的条件是___________(填选项字母，下同)。
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
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（2）工业上，一定能提高 HCOOH 产率的措施有___________。
A. 增大压强 B. 选用高效催化剂
C. 降低温度 D. 恒压下充入
II．在温度恒为 1100 K、体积恒为 2L 的密闭容器中充入 ，经过 10 min，容器内达到
平衡状态，测得平衡时 HCOOH 与 CO 的分压比为 2：1，平衡时 与 CO 的分压比为 1：1。
（3）下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A. B.
C. D.
（4）1100 K 时，10 min 时 CO 的转化率为___________； 内用水蒸气表示的化学反应速率为
___________。
（5）1100 K 条件下，平衡时压强为 ，反应①用气体分压表示的化学平衡常数 ___________
(用含 的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示)。
（6）已知反应①： ，反应②： ，
为速率常数。则反应③ 的化学
平衡常数 ___________(用含 的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②. D （2）AB （3）AD
（4） ①. ②.
（5） 或
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（6）
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律，由 H2 的燃烧热 ，CO 的燃烧热
，以及 ，用 CO 燃烧的
热化学方程式减去 H2 燃烧的热化学方程式再加上 ，可得反应②
，则
，即 ；根据 ，
反应自发进行，因反应①气体分子数减小， ，若该反应能自发进行，则温度需低温，选 D，
故答案为： ；D。
【小问 2 详解】
A．反应①是气体分子数减小的反应，增大压强有利于反应正向进行，提高 HCOOH 产率，反应②前后气体
分子数不变，增大压强不受影响，A 项正确；
B．选用高效催化剂不改变平衡转化率，但有利于加快反应①速率，提高 HCOOH 的产率，B 项正确；
C．两个反应均为放热反应，降低温度会减慢速率，不能提高 HCOOH 产率，C 项错误；
D．恒压下充入 N2，不能提高 HCOOH 产率，D 项错误；
故答案为：AB。
【小问 3 详解】
A．反应①正方向为气体分子数减小的方向，反应②气体分子数不变，故压强会不断变小，当不再改变时则
说明反应达到平衡状态，A 项正确；
B．反应热由反应物和生成物的能量差决定，与反应是否达到平衡无关，不会发生变化，B 项错误；
C．反应①和反应②中所有物质均为气体，则总质量不变，反应在密闭容器中进行，则体积不变，则气体密
度一直保持不变，但不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；
D．反应①和反应②中所有物质均为气体，则总质量不变，反应①正方向为气体分子数减小的方向，反应②
气体分子数不变，则容器中气体的总物质的量减小，根据 ，平均相对分子质量不断增大，当不再改变
时则说明反应达到平衡状态，D 项正确；
故答案为：AD。
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【小问 4 详解】
达到平衡状态时，反应①和②在转化量如下： 、
，平衡时 HCOOH 与 CO 的分压比 2：1，平衡时
与 CO 的分压比为 1：1，则 ， ，解得 x=0.5，y=0.25，此时容器中 n
(CO)=1ml-0.5 ml-0.25 ml=0.25ml，n(H2O)=1ml-0.5ml -0.25ml=0.25ml，n(HCOOH)=0.5ml，n
(CO2)=0.25ml，n(H2)= 0.25ml，气体总物质的量为 1.5 ml，CO 的转化率为 ；用
水蒸气表示的化学反应速率 ，故答案
为： ； 。
【小问 5 详解】
由（4）可得 ，故答案为： 或
。
【小问 6 详解】
对于反应①，达到平衡时 ，即 ，所以 ，
对于反应②，达到平衡时 ，即 ，所以
，反应③ 的化学平衡常数 ，
将 和 相除，可得 ，故答案为： 。
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