山东省滨州市惠民县（五四制）2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（学生版）

这是一份山东省滨州市惠民县（五四制）2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了答卷前，考生务必用0，第Ⅱ卷必须用0，0g等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列物质的使用过程中发生了化学变化的是
A.干冰降雨B.活性炭净水
C.醋酸除水垢D.酒精清洗碘渍
2.正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是
A.点燃酒精灯B.倾倒液体
C.滴加液体D.闻气体气味
3.豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是
A.一个亮氨酸分子中含有22个原子B.亮氨酸由4种元素组成
C.亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13D.亮氨酸中碳元素的质量分数最高
4.模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A.原子结构模型B.地壳元素含量模型
C.物质分类模型D.空气组成模型
5.下列对实验结果分析正确的是
A.测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B.验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
C.除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
D.配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
6.2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是
A.金元素符号是AUB.金原子的质子数是79
C.金原子的核外电子数是118D.金的相对原子质量是197.0g
7.下列各种“水”中属于混合物的是
A.矿泉水B.纯净水
C.冰水混合物D.蒸馏水
8.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.溶液
C.溶液NaCl溶液NaOH溶液
D.溶液
9.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A.Cu→Cu（NO3）2→KNO3B.Fe→Fe2O3→FeCl2
C.Na2SO4→NaNO3→NaClD.KOH→Ba（OH）2→NaOH
10.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是
A.转化①是化合反应
B.甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
C.转化过程中共有三种氧化物
D.乙的溶液应避光保存
11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D.化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
12.密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是
A.物质P一定是该反应的催化剂B.待测数值是5
C.该反应是化合反应D.在此反应中N与Q的质量比4：5
13.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
14.下列实验方案能达到实验目的的是
A.检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B.鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的
C.除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤
D.除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤
15.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D.将两处污水混合后，溶液一定呈中性
16.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A.B.
C.D.
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17.用化学用语填空。
（1）酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有______。
（2）标出工业用盐中氮元素的化合价______。
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。
（4）保持氩气化学性质的微粒______。
18.生命的孕育和维系需要水。
（1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是______，该实验说明水是由______组成。
（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为______。
（3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。
（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的______性。高铁酸钠是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。
19.请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
20.小明到超市购买了一批物品，请根据相关信息回答下列问题。
（1）牛奶可以为人体补充钙元素，钙元素属于人体含有的______（填“常量”或“微量”）元素；
（2）小明买了一个便携式净水器，该净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图思考，MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。
（3）为了保障家人健康，小明决定使用84消毒液对房屋进行消毒。某84消毒液部分说明如图：
使用时将84消毒液稀释的步骤是：计算、______、混匀；根据注意事项，平时不用84消毒液时应______保存。
21.我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A—G是初中化学中常见的物质，其中C是一种常见的溶剂。请回答下列问题：
（1）固态的F俗称为______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应③的化学方程式为______。
（4）D的一种用途是______。
22.实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是______，写出两种盐之间发生反应的化学方程式______。
（2）实验过程中，用到的操作有______，得到食盐晶体时应在______（填仪器名称）中加热得到。
三、实验题（本大题包括2小题，共12分。）
23.如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）a仪器的名称是__。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是___（填序号）。
（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在__（填“d”或“e”）端连接量筒。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___，用B装置制取二氧化碳的优点是_____，制取时应将大理石放在___（填“b”或“c”）处。
24.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
25.洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
物质
M
N
P
Q
反应前质量
18
1
2
32
反应后质量
待测
26
2
12
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸
84消毒液
有效成分：主要成分为次氯酸钠（NaClO）
主要用途：消毒杀菌，灭活病毒
使用配比：按原液与水体积比稀释
注意事项：
①外用消毒剂，需稀释后使用
②受热或见光易分解
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
200
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
1378
M
175.6
195.6