山东省滨州市阳信县（五四制）2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份山东省滨州市阳信县（五四制）2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了答卷前，考生务必用0，第II卷必须用0，6~8，“风吹灭蜡烛”的灭火原理是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场、座号填写在答题卡规定的位置上，并用2B铅笔填涂相应位置。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上：不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中，发生化学变化的是
A.将石油进行分馏B.用海水晒盐
C.用浓硫酸做气体干燥剂D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车
2.低碳生活是一种生活方式，更是一种可持续发展的社会责任。倡导低碳生活，我们要努力做到
A.践行光盘行动B.废水直接排放
C.纸张单面打印D.垃圾焚烧处理
3.在地壳所含的元素中，含量最丰富的是
A.硅B.氧C.钙D.铁
4.一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是
A.柠檬汁(pH：2.0~2.2)B.纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C.鸡蛋清(pH：7.6~8.0)D.管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
5.下列各组物质的名称、俗名和化学式不一致的是
A.氯化钠、食盐、NaClB.氧化钙、生石灰、CaO
C.氧化亚铁、铁锈、Fe2O3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
6.规范实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作不正确的是
A.倒取液体B.量液读数
C.二氧化碳验满D.取用锌粒
7.焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为
A.－2B.+3C.+4D.+5
8.荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物。如图为钨元素的原子结构示意图以及在元素周期表的信息。下列说法正确的是
A.钨酸钙中含有两种非金属元素B.钨原子的相对原子质量为183.8g
C.在化学反应中钨原子易得电子D.钨元素位于元素周期表的第六周期
9.“风吹灭蜡烛”的灭火原理是
A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点
C.使可燃物温度降到着火点以下D.消除可燃物
10.长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A.N2O4B.NOC.N2O3D.N2O5
11.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4
C.由 a点到 b点 的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
12.下列实验方案中，不能达到目的的是
A.区分氧气、空气、二氧化碳：用燃着的小木条
B.除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2：加入足量锌粉，充分反应后过滤
C.鉴别NaOH、NH4NO3固体：取等量样品，加适量水溶解，测量温度变化
D.鉴别CH4和H2两种无色气体：用澄清石灰水检验燃烧产物
13.某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.量取水的体积偏小
C.向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
14.如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A.t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
B.甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C.20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数相等
D.40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
15.类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A.活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D.最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
16.下列图像中有关量的变化趋势与对应操作关系正确的是
A.一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
B.电解水
C.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D.浓硫酸敞口放置
第II卷 (非选择题共52分)
二、填空与简答(本题包括6小题，共30分)
17.写出符合下列要求的化学符号。
（1）2个氮原子__________。
（2）海洋中含量最多的物质__________。
（3）硫酸铵溶液中的阴离子__________。
（4）标出中氯元素的化合价__________。
18.2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。人类探索太空永无止境。
（1）液氢是神舟飞船的重要燃料，请写出电解水制取氢气的化学方程式______。
（2）氨制氢的一种生产流程如图所示。
①步骤II反应属于______(填基本反应类型)。
②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的_____操作(填一种实验操作名称)。
19.近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。回答下列问题：
（1）图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，该元素的化学性质与图二素中_____元素相似(填序号)。
（2）图二中A—D共有_____种元素
（3）B所表示的微粒符号为_____。
（4）写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式_____。
20.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即雷雨天过后可以增加土壤中的氮肥，促进庄稼生长。其中涉及到的一步反应微观示意图如下。请回答下列问题。
（1）从宏观角度看，反应后的物质属于__________________（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）该反应的化学方程式为__________________。
（3）请用微观观点解释化学变化的实质是__________________。
21.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
（1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的______不同使海水淡化。海水晒盐是通过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
（2）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
①为除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序不正确的是____(填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式_____；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是______。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
④母液B中碳酸氢钠是否饱和_____(填“是”或“否”)？
22.黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、及，如图所示实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
（1）步骤I中，发生反应的化学方程式包括：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；③______。
（2）查阅资料发现，FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2(SO4)3，为了防止FeSO4溶液在空气中被氧化，可在溶液中加入少量的_____。
（3）步骤III回收铜的实验操作包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作排序是______(填序号)，加入足量稀硫酸的目的是______。
三、实验与探究(本题包括2小题，共12分)
23.请根据如图所示实验装置回答问题。
（1）写出仪器X的名称：______。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气并收集一瓶干燥的O2，从图中选出最佳的装置组合是_____(填序号，在A—E中选择)，该反应属于_____反应。
（3）若用A装置制取CO2，长颈漏斗浸没在液面以下的原因是______。检验生成的气体是否为CO2，则G中盛放的试剂为_____，发生反应的化学方程式为______。
（4）如图F所示，已知集气瓶中是空气，此时要用该装置收集H2，则H2应从_____(填“a”或“b”)端通入。
24.为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
【探究】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca(OH)2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a.取样，分别加入几滴酚酞溶液；
b.取样，分别通入少量CO2；
c.取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】
（1）同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是______(填序号)，其它两个方案不可行。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液(如图所示)。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】
（2）试管①中的溶液是______溶液，生成白色沉淀的化学方程式为_____。
四、分析与计算(本题包括1小题，共10分)
25.取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）写出反应的化学方程式____________________。
（2）恰好完全反应时产生气体的质量是__________g；a点时溶液中含有的溶质是__________（填化学式）。
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01％）