北京市北京交通大学附属中学高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4

这是一份北京市北京交通大学附属中学高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4，共26页。试卷主要包含了10， 胶体与其它分散系的本质区别是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.10
说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题(共42分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
1. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl的形成过程Na失去电子，氯原子得到电子，发生电子转移，A正确；
B．NaCl固体不能导电，但NaCl固体中含有Na+和Cl-，不能导电是因为Na+和Cl-不能自由移动，B错误；
C．NaCl在熔融状态发生电离，产生自由移动的离子、能导电，但电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
D．NaCl在水溶液中能够电离产生离子而能够导电，但NaCl水溶液是混合物不是电解质，D错误；
故选A。
2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 以NH3为原料制备HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选C。
3. 胶体与其它分散系的本质区别是
A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸
C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。
【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. C. 稀D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；
B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；
C．稀属于混合物，因此不属于电解质，C项错误；
D．溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；
答案选B。
5. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B．碘元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误；
C．中碳、氧元素化合价都不变，是非氧化还原反应，C错误；
D．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D正确；
故选D。
6. 下列物质在水溶液中电离方程式正确的是
A. NaHSO4=Na++B. CH3COOH=H++CH3COO-
C. NaHCO3=Na++H++D. NaCl=Na++Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为: NaHSO4=Na++，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，B错误；
C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误；
D．NaCl为强电解质，完全电离产生钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D正确；
故选D。
7. 以下课堂实验中对实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾
B. 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生
C. 内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色很快褪去
D. 氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕褐色烟，A错误；
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B错误；
C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，已吸入氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去，C正确；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，D错误；
故选C。
8. 关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是
A. 与的阴、阳离子个数比不同
B. 与都属于碱性氧化物
C. 除去溶液里少量的杂质，可用加热的方法
D. 长期放置在空气中，最终都将变为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中Na+与个数比为2∶1，中Na+和个数比也为2∶1，A错误；
B．属于碱性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．除去溶液里少量的杂质，可加入适量的NaOH溶液除杂，C错误；
D．长期放置在空气中，会发生如下反应，会发生如下反应或，故最终都将变为，D正确；
故选D。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=1表示溶液显强酸性，不能大量共存，A错误；
B．溶液中呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B错误；
C．含有时，能与之反应生成白色沉淀，故不能大量共存，C错误；
D．表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D正确；
故选D。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 水中投入少量固体：
B. 溶液中加入溶液：
C. 醋酸与碳酸钙反应：
D. 溶液与溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在离子方程式中不能拆，与水反应的离子方程式为，A错误；
B．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，B错误；
C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，故醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为，C错误；
D．溶液与溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为，D正确；
故选D。
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酚酞遇碱变红，向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，故A正确；
B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、 等离子，故B错误；
C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有、、Ag+等离子，故C错误；
D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸银等，该溶液中可能含有、等离子，故D错误；
选A。
12. 某无色溶液中可能含有大量：、、、、、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：
下列有关原溶液结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有B. 肯定含有的离子是、、、、
C. 可能含有的离子是、D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是
【答案】D
【解析】
【分析】无色溶液说明不含，步骤Ⅰ中滴加几滴酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，则存在；步骤Ⅱ滴加溶液有白色沉淀生成证明有，步骤Ⅲ加入溶液有白色沉淀生成，说明含有，由溶液呈电中性，而阳离子只有，则一定存在：、、、；一定不存在：，不能确定是否存在；
【详解】A．分析可知，步骤Ⅱ滴加溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，能证明有，A错误；
B．分析可知，肯定含有的离子是、、、，B错误；
C．分析可知，一定存在，C错误；
D．肯定没有的离子是，无法确定是否含有，D正确；
故选D。
13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含有的分子数等于
B. 标准状况下，和的混合气中含有的氧原子数等于
C. 常温常压下，中含有的分子数小于
D. 常温常压下，氢气中所含原子数等于
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气态，其物质的量远大于1ml，分子数不等于，A错误；
B．和比例不知，故无法求算和的混合气中含有的氧原子数目，B错误；
C．常温常压下，，物质的量小于0.5ml，故分子数小于，C正确；
D．常温常压下，氢气其物质的量为，所含原子数为2，D错误；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 水的摩尔质量是18
B. 氯化钠溶液中含的数目为
C. 氯化钠溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
D. 氯化钙溶液中是氯化钠溶液中2倍
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的摩尔质量是18，单位错误，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算氯化钠的物质的量，氯离子数目无法计算，B错误；
C．氯化钠溶于水中，溶液的体积不是2L，所得溶液物质的量浓度不是，C错误；
D．氯化钙溶液中为，氯化钠溶液中为，D正确；
故答案为：D。
15. 下列说法正确的是
A. 16克氧气所含原子数与标况下所含原子数相等
B. 个含有质子
C. 金属钠2.3克放入水中，充分反应后，生成氢气的体积为11.2L
D. 某硫酸铝溶液，若铝离子浓度为，则硫酸根的浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．16克氧气的物质的量为，含有原子数为，标况下的物质的量为，故氨气所含原子数为2， A错误；
B．一个含有11个质子，个物质的量为0.5ml，故含有5.5ml质子，B错误；
C．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积求算气体的体积，C错误；
D．硫酸铝化学式为，若铝离子浓度为，则，D正确；
故选D。
16. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3ml·L-1。则SO的浓度为
A. 2ml·L-1B. 3ml·L-1C. 4ml·L-1D. 8ml·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3ml·L-1，则c(Mg2+)=5ml·L-1，c(Cl-)=5ml·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，带入数据可得，c()=4ml·L-1，故答案为C。
17. 已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 除杂试剂①②③都必须过量
B. 试剂①、②、③可以是
C. 加入溶液后，发生反应的离子方程式为
D. 加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
【答案】C
【解析】
【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。
【详解】A．为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，A项正确；
B．为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B项正确；
C．加入Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCl2，发生反应的离子方程式为：，C项错误；
D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D项正确；
故选C。
18. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D. 该过程总反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；
B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确；
C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；
D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
19 已知反应：①
②
③
④
下列叙述不正确的是
A. 氧化性
B. 还原性
C. 与浓盐酸共热可能发生反应：
D. 向溶液中通入过量，存在反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：①Cl2>FeCl3，②PbO2>，③，④，所以氧化性：，A正确；
B．根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：①，④I->Fe2+，所以还原性：，B错误；
C．由A选项分析知，氧化性：，则PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：，C正确；
D．向溶液中通入过量Cl2，I-和Fe2+均被完全氧化，则存在反应：3Cl2+2=2FeCl3+2，D正确；
故选B。
20. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. S2O和SO中S元素的化合价相同
B. 反应I和II中，元素As和S都被氧化
C. 参与反应的，
D. 反应I和II中，氧化1mlAs2S3转移的电子数之比为3：7
【答案】D
【解析】
【详解】A．S2O中，S元素的化合价为+2价，SO中S元素的化合价为+6价，二者不相同，A错误；
B．As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；
C．根据题给信息可知，反应I方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的，，C错误；
D．As2S3中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1ml As2S3失电子3×4ml=12ml；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1ml As2S3失电子2×2ml+3×8ml=28ml，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1ml As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确；
故选D。
21. 为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；
B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
22. 酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
I.实验室欲用固体配制的酸性溶液。
（1）计算所需固体的质量为___________。[]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。
A. 使用前必须检查是否漏水
B. 能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C. 可用来长期贮存溶液
D. 能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
（4）写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)：___________。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：(未配平)。
（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
（7）溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）3.95
（2）容量瓶 （3）AB
（4）BCAED （5）BC
（6）
（7）0.25
【解析】
【分析】本实验为用KMnO4固体来配制250mL 0.10ml⋅L−1的KMnO4溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，据此分析解答。
【小问1详解】
配制250mL 0.10ml⋅L−1的KMnO4溶液，所需KMnO4固体的质量为。
【小问2详解】
配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。
【小问3详解】
A．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，A正确；
B．容量瓶只有一条刻度线，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，B正确；
C．不能用容量瓶长期贮存溶液，C错误；
D．不能用容量瓶来溶解固体、稀释浓溶液，D错误；
故选AB。
【小问4详解】
配制溶液时需按照称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤进行，故正确操作顺序为BCAED。
【小问5详解】
A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A不符合题意；
B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致所配溶液浓度偏小，B符合题意；
C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致部分溶质流失，所配溶液浓度偏小，C符合题意；
故选BC。
【小问6详解】
上述过程发生反应的化学方程式为 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，则还原剂FeSO4与氧化剂KMnO4的物质的量之比为5:1。
【小问7详解】
由题干化学方程式可得关系式：，则FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度为。
23. 钠的化合物在日常生产生活中有广泛的应用，按照题目要求回答相应问题
(一)实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
（2）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。
（3）实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
（4）在不引入其他杂质的前提下，实现与之间的转化，请在下图中标出所用试剂的用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。
写出对应反应的离子方程式___________，物质的量浓度为___________ml/L，氢氧化钠的物质的量为___________ml。
(二)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（5）根据上图，将化学方程式补充完整：________。
___________+___________
（6）煅烧固体的化学方程式是___________。
（7）下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液中一定含有、、
【答案】（1）NaHCO3
（2） ①. ＋Ca2+＝CaCO3↓ ②. 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合
（3）、OH－、Ca2+
（4） ①. 、 ②. 0.2 ③. 0.01
（5）
（6）
（7）abc
【解析】
【分析】实验I中，1.00gNa2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，表明NaHCO3溶解过程吸热。实验II中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH基本不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。
【小问1详解】
实验I中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3；
【小问2详解】
碳酸钠能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为＋Ca2＋＝CaCO3↓，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH－未参与该反应；
【小问3详解】
碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能够与澄清石灰水中的氢氧根离子和钙离子反应生成CaCO3和水，OH－浓度发生了明显变化，所以实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，故答案为：、OH－、Ca2+；
【小问4详解】
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，100 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液通入足量的CO2，可生成100 mL 0.2 ml/L NaHCO3溶液，反应的离子方程式为；NaHCO3＋NaOH=H2O＋Na2CO3，100 mL 0.1 ml/L NaHCO3溶液，加入0.01 ml NaOH固体，可生成100 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液, 反应的离子方程式为；
【小问5详解】
侯氏制碱法反应为；
【小问6详解】
煅烧固体的化学方程式是；
【小问7详解】
a．饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠需要反应物，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、H2O和，所以二氧化碳可以循环使用，故a正确；
b．副产物中含有氮元素，可用作肥料，故b正确；
c．溶液A中含有、、和碳酸氢根等，往其中加NaCl析出NH4Cl，溶液中一定含有、、，故c正确；
故选：abc。
24. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。
查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。
预测性质：
（1）从物质类别看，NaClO属于___________，可能与某些酸反应。
（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是___________。
另外查阅资料发现；84消毒液具有漂白性。
实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：
（3）i中的现象是___________。
（4）ii中得到的结论是___________。
（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了(用化学式表示)___________，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是___________。
（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：
观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。
①对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是___________。
②对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是___________。
（7）v中溶液变为浅黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是___________；产生的气泡经确认为，用化学方程式表示是如何产生的：___________、___________。
【答案】（1）盐 （2）NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性
（3）出现血红色 （4）84消毒液具有氧化性
（5） ①. Cl2 ②. 能，因为NaClO中+1价Cl化合价降低，生成了Cl2， NaClO被还原
（6） ①. NaClO具有漂白性； ②. H2CO3酸性比HClO强， NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强；
（7） ①. Cl-或NaCl ②. ③.
【解析】
【分析】4消毒液的主要成分是NaClO，NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性，84消毒液具有氧化性；向稀释后的84消毒液中，滴入稍过量的FeSO4和几滴KSCN，Fe2+具有还原性，NaClO具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3；向稀释后的84消毒液中，滴入稍过量的KI和几滴淀粉，现象为变蓝，说明84消毒液中的NaClO具有氧化性，将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，ii中得到的结论是84消毒液具有氧化性。
【小问1详解】
NaClO是由金属离子与酸根离子组成化合物，属于盐，故答案为：盐；
【小问2详解】
84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性，84消毒液具有氧化性，故答案为：NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性；
【小问3详解】
向稀释后的84消毒液中，滴入稍过量的FeSO4和几滴KSCN，Fe2+具有还原性，NaClO具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3，i中的现象是出现血红色，故答案为：出现血红色；
【小问4详解】
向稀释后的84消毒液中，滴入稍过量的KI和几滴淀粉，现象为变蓝，说明84消毒液中的NaClO具有氧化性，将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，ii中得到的结论是84消毒液具有氧化性，故答案为：84消毒液具有氧化性；
【小问5详解】
iii中溶液变为黄绿色，是因为NaClO与HCl反应生成了黄绿色的Cl2，84消毒液中的NaClO被还原，因为NaClO中+1价Cl化合价降低，生成了Cl2，NaClO被还原，故答案为：Cl2；能，因为NaClO中+1价Cl化合价降低，生成了Cl2， NaClO被还原；
【小问6详解】
① iv-1试管中无明显现象，iv-2中红色纸条均褪色，说明NaClO具有漂白性，故答案为：NaClO具有漂白性；
② iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显，是因为H2CO3酸性比HClO强，强酸可制得弱酸， NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强，故答案为：H2CO3酸性比HClO强， NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强；
【小问7详解】
v中溶液变为浅黄绿色，说明反应生成了氯气，该反应中Cl-或NaCl起还原剂的作用；产生的气泡经确认为O2，原因是NaClO与H2SO4反应生成Na2SO4、HClO HClO见光分解为HCl、O2，对应的化学方程式为、；故答案为：Cl-或NaCl；、。
25. 二氧化氯(ClO2)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。
反应a：
注：是一种易溶于水的气体。
（1）反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（2）二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________。
（3）测定二氧化氮泡腾片有效成分的含量。
i．取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。
ii．通将吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。
iii．用的溶液测定生成的，消耗溶液的体积为。
有关反应方程式为：，。
二氧化氯泡腾片有效成分的含量为___________/片(以计)。
Ⅱ．是一种新型、绿色的多功能净水剂。
某实验小组拟用下面装置制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：
①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。
随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
（4）中铁元素的化合价为___________。
（5）A为氯气发生装置。发生反应的方程式为__________________________________________________________________，配平上述方程式，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况：___________。
（6）装置B是为了除去中混有的杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
（7）C中得到紫色固体和溶液，请判断氧化性___________(填“>”、“=”或“ ②. ③.
（8）ABC （9）
【解析】
【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应，浓盐酸易挥发，从A从出来的氯气中混有HCl，装置B装有饱和食盐水除去Cl2中混有HCl， Cl2进入C中与KOH溶液、Fe(OH)3发生反应，Cl2与过量KOH溶液发生反应；D装置吸收多余的氯气，防止污染环境。
【小问1详解】
中，既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的部分作氧化剂，被还原，则5 ml参加反应时，1 ml作氧化剂，4 ml作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；
【小问2详解】
二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应，故答案为：作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应；
【小问3详解】
根据已知化学方程式列关系式：得：， 1片二氧化氯泡腾片中，故答案为：；
小问4详解】
中钾元素+1价，氧元素-3价，根据化合物中化合价代数和为0，可知铁元素为+6价，故答案为：+6；
【小问5详解】
A中浓盐酸和高锰酸钾发生反应，该反应单线桥表示电子转移，故答案为：；
【小问6详解】
装置B装有饱和食盐水除去Cl2中混有HCl，导气管长进短出，装置图为；答案为：；
【小问7详解】
C中Cl2与KOH溶液、Fe(OH)3发生反应；根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：；Cl2与过量KOH溶液发生反应，故答案为：>；；；
【小问8详解】
A．中铁元素+6价，具有强氧化性，由金属阳离子和酸根离子组合的化合物属于盐，是强氧化性的盐 ，A正确；
B．与水反应，干燥品在室温下稳定，固体保存需要防潮，B正确；
C．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，净水作用快、安全性好、无异味，C正确；
故答案为：ABC；
【小问9详解】
与水发生反应，故答案为：。
26. 研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2ml·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为___________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为___________g(NaCl的相对分子质量58.5)。
（3）实验3的目的是___________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl，甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl。
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl—浓度较大溶液中，生成[CuCl2]—络离子，用水稀释含[CuCl2]—的溶液时会重新析出CuCl白色沉淀。
为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]—与Al3+、___________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]—，应补充的实验是：取适量实验4的棕褐色溶液，___________。
（5）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______、______有关。
【答案】（1）3Cu2++2Al=3Cu+2 Al3+
（2）0.117 （3）证明增大CuSO4溶液浓度能够使Al和CuSO4溶液反应
（4） ①. Cu2+ ②. 加水稀释，观察是否出现白色沉淀
（5） ①. 铜盐中阴离子的种类 ②. 铜盐溶液的浓度
【解析】
【分析】该实验的目的是探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素，证明铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关。
【小问1详解】
实验1中，铝条表面析出红色固体的反应为铝和氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，反应的离子方程式为3Cu2++2Al=3Cu+2 Al3+，故答案为：3Cu2++2Al=3Cu+2 Al3+；
【小问2详解】
实验1中氯化铜溶液中氯离子的物质的量为0.2ml/L×0.005L×2=0.002ml，由实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因可知，实验2中溶液中氯离子的物质的量与实验1相等，则氯化钠的质量为0.002ml×58.5g/ml=0.117g，故答案为：0.117；
【小问3详解】
与实验2相比，实验3增大了硫酸铜溶液的浓度，由铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体可知，增大了硫酸铜溶液的浓度，可以使铝和硫酸铜溶液反应，故答案为：证明增大CuSO4溶液浓度能够使Al和CuSO4溶液反应；
【小问4详解】
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是溶液中二氯合铜离子与铝离子、铜离子作用的结果，故答案为：Cu2+；
②由题给信息可知，取适量实验4的棕褐色溶液加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验4所得的棕褐色溶液中含有二氯合铜离子，故答案为：加水稀释，观察是否出现白色沉淀；
【小问5详解】
实验
固体不能导电
结论
A．的形成过程发生电子转移
B．固体中不含离子
实验
熔融NaCl能导电
NaCl水溶液能导电
目的
C．必须在通电条件下发生电离
D．水溶液是电解质
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
步骤
操作
现象
Ⅰ
取试样1，先滴加酚酞溶液
溶液变红
Ⅱ
取试样2，向该试样中滴加溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液
有白色沉淀生成
装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 ml·L-1 盐酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
编号
实验操作
实验数据
实验Ⅰ
测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ
测量下述实验过程的变化
实验序号
操作
现象
幼论
i
滴入溶液
___________
84消毒液具有碱性
ii
滴入稍过量的KI和几滴淀粉
变蓝
___________
iii
淌入稀
溶液变黄绿色
/
iv
通入
无明显现象
/
v
滴入稀
溶液变为略显浅黄绿色，并有气泡产生
/
实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2ml·L-1CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
0.2ml·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2ml·L-1CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
2ml·L-1CuCl2溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
实验序号
实验操作
实验现象
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2ml·L-1CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色