2021北京交大附中高一（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京交大附中高一（上）期中化学（教师版），共25页。试卷主要包含了5 Na23 Fe56， 下列物质中，不属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。

2021北京交大附中高一（上）期中
化 学
说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Fe56
第I卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分)
1. 下列我国古代技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．煅烧贝壳
B．钻木取火
C．古法炼铁
D．火药爆炸





A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A. Cu B. C. D. NaOH
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. AgI胶体
4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸 B. 石灰水属于纯净物
C. NO属于氧化物 D. NaHCO3属于盐
5. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
6. 核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是
A. Na+、Mg2+ B. O2－、Mg2+
C. F－、Cl－ D. Na+、NH4+
7. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Cu2+、Cl—、Ba2+、Na+ B. K+、、Na+、Cl—
C. K+、Ba2+、OH—、 D. Mg2+、Na+、Cl—、
8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为
A 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1
9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA
C. 11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
11. 下列关于粗盐提纯的说法中不正确的是
A. 滤去不溶性杂质后，将滤液转移至蒸发皿中加热浓缩
B. 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH溶液，然后过滤
C. 除杂试剂Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入
D. 粗盐提纯的最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液至中性
12. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是
A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
13. 下列实验目的和操作对应不正确的是

实验目的
实验操作
A
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
B
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向混合液中加入适量NaOH溶液
C
检验某溶液中含
待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成
D
检验某溶液中含Cl—
待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D
14. 往 和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是
A.  和 B. 和
C.  和 D.
15. 有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③
16. 如下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是


A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
II
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2

A. A B. B C. C D. D
17. 下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是


甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
A. A B. B C. C D. D
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为
19. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl
②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
20. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
21. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编号
①
②
③
④


操作




现象

溶液变红色，20秒后褪色
i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii. 溶液变红色，10分钟
后褪色
i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.
ii. 变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法不正确的是
A. 由②中现象i可知，Na2O2 与水反应有H2O2生成
B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大
C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色
第II卷(共58分)
22. 实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
（1）将钠放入水中的化学方程式___________。
（2）钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
（4）下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。
A．电解水 B．Na+H2O C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O E．Cl2+H2O F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O
23. 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作______剂。
（2）写出反应①化学方程式：_______，反应④的化学方程式：________。
（3）将5.6g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗标况下的A气体______L，转移了_______mol电子。
（4）写出实验室制取A气体的离子方程式：_____，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
24. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：
（1）步骤I中反应的离子方程式是___________。
（2）步骤II中反应的化学方程式是：________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、________(答1条即可)。
（3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过________(填操作)分离。
（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2 C．能潮解 D．可抑菌
25. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是___________。
（2）将氯气通入NaOH溶液中制备得到“84”消毒液，同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤：将市售“84”消毒液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
溶液中Cl2、HClO和ClO—物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

已知：pH越大，溶液中的c(H+)越小，结合图像进行分析，开始时c烧杯中比b烧杯中褪色快的原因是___________，反应速率较快。
（3）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5molClO2，转移___________mole-。
26. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：
①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（2）A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，配平上述方程式______，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况。
（3）装置B是为了除去Cl2中混有HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
（4）D中盛放的是___________溶液。
（5）C中得到紫色固体K2FeO4和溶液，请判断氧化性Cl2___________K2FeO4(填“>”“=”或“<”)。C中通Cl2制得K2FeO4化学方程式_______，同时还发生了另一个反应的离子方程式是_____。
（6）下列关于K2FeO4的说法中，正确的是___________。
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（7）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+( )H2O=( )Fe(OH)3(胶体)+( )_______+( )KOH，_________。
27. 研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2mol·L-1CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
0.2mol·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2mol·L-1CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
2mol·L-1CuCl2溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为___________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为___________g(NaCl的相对分子质量58.5)。
（3）实验3的目的是___________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl，甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl。
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl—浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]—络离子，用水稀释含[CuCl2]—的溶液时会重新析出CuCl白色沉淀。
为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
实验序号
实验操作
实验现象
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2mol·L-1CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]—与Al3+、___________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]—，应补充的实验是：取适量实验4的棕褐色溶液，___________。
（5）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______、______有关。

参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分)
1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．煅烧贝壳
B．钻木取火
C．古法炼铁
D．火药爆炸





A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，A符合题意；
B．钻木取火中有燃烧反应，为氧化还原反应，B不符合题意；
C．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
答案选A。
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A. Cu B. C. D. NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；
【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A符合题意；
B．是盐，属于电解质，B不符合题意；
C．是酸，属于电解质，C不符合题意；
D．NaOH碱，属于电解质，D不符合题意；
故选A。
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. AgI胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaCI溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误；
C.CuSO4溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D.AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；
故选D。
4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸 B. 石灰水属于纯净物
C. NO属于氧化物 D. NaHCO3属于盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO4电离出的阳离子全是H+，属于酸类，故A项正确；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B项错误；
C．一氧化氮是氮元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，故C项正确；
D．NaHCO3由Na+和HCO组成，属于盐类，故D项正确；
综上所述，叙述不正确的是B项，故答案为B。
5. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧只生成氧化钠
C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，A正确；
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B不正确；
C．钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C正确；
D．钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D正确；
故选B。
6. 核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是
A. Na+、Mg2+ B. O2－、Mg2+
C. F－、Cl－ D. Na+、NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na+ 所带电量为1个正电荷，Mg2+所带电量为2个正电荷，选项A不符合题意；B、O2-和Mg2+所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，选项B不符合题意；C、F-和Cl-核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，选项C不符合题意；D、Na+和NH4+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，选项D符合题意。答案选D。
点睛：本题考查微粒中质子数和电子数的确定。给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数。
7. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Cu2+、Cl—、Ba2+、Na+ B. K+、、Na+、Cl—
C. K+、Ba2+、OH—、 D. Mg2+、Na+、Cl—、
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜离子在溶液中为淡蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，故A错误；
B．在强酸性的无色溶液中，碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．在强酸性的无色溶液中，氢氧根离子与氢离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．在强酸性的无色溶液中，Mg2+、Na+、Cl-、四种离子不能发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为
A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，带入数据可得，c()=4mol·L-1，故答案为C。
9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
故选C。
10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA
C. 11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
【答案】B
【解析】
【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，故A错误；
B．17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故B正确；
C．无标准状况条件，无法计算氮气的物质的量，故C错误；
D．无溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误；
故选B。
11. 下列关于粗盐提纯的说法中不正确的是
A. 滤去不溶性杂质后，将滤液转移至蒸发皿中加热浓缩
B. 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH溶液，然后过滤
C. 除杂试剂Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入
D. 粗盐提纯的最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液至中性
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤后，加热浓缩得到氯化钠，故A正确；
B．加NaOH除去镁离子，加入KOH会引入K+，故B错误；
C．除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液后面，故C正确；
D．为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D正确；
故选：B。
12. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是
A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故A正确；
B．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故B错误；
C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故D错误；
答案选A。
13. 下列实验目的和操作对应不正确的是

实验目的
实验操作
A
用豆浆做豆腐
向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
B
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
向混合液中加入适量NaOH溶液
C
检验某溶液中含
待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成
D
检验某溶液中含Cl—
待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，向煮沸的豆浆中加入盐卤，加入的电解质能使胶体产生聚沉得到豆腐，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则向混合液中加入适量氢氧化钠溶液可以除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠杂质，故B正确；
C．若溶液中含有银离子，也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色氯化银沉淀，则待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成不能确定溶液中是否含有硫酸根离子，故C错误；
D．若溶液中含有氯离子，能与加入的硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，则待测液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有氯离子，故D正确；
故选C。
14. 往 和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是
A.  和 B. 和
C.  和 D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序表可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，故答案选D。
15. 有四瓶无色溶液，他们分别：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③
【答案】B
【解析】
【详解】由加入无色酚酞试液，乙溶液变红可知，乙溶液为氢氧化钠溶液；由加入硝酸钡溶液，甲、丙溶液中生成白色沉淀，丁溶液无明显现象可知，丁溶液为稀盐酸，由加入锌粒，甲溶液无明显现象，丙溶液中产生无色气体可知，甲溶液为硫酸钠溶液、丙溶液为稀硫酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选B。
16. 如下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是


A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
II
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．在I中加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，但稀盐酸和氯化钙溶液不与硝酸钾溶液反应，溶液不会变混浊，故A错误；
B．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，但稀硫酸和硫酸钠溶液不与氯化钠溶液反应，溶液不会变混浊，故B错误；
C．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有氢气冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上升，稀硫酸和硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液会变混浊，故C正确；
D．在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与铜不反应，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中没有气泡冒出，故D错误；
故选C
17. 下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是


甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧气与稀硫酸不能反应，故A不符合题意；
B．镁与氢氧化钠溶液、盐酸与硫酸铜溶液均不能发生反应，故B不符合题意；
C．氢氧化钾与二氧化硫、硫酸铜溶液均能反应，氢氧化钠溶液与二氧化硫、硫酸铜溶液均能反应，故C符合题意；
D．稀盐酸与氯化钙溶液不能发生反应，故D不符合题意；
故选C。
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A正确；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B正确；
C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错误；
D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D正确。
综上所述，答案为C。
19. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl
②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则可知，反应①中，NaCl中Cl元素为-1价，为氯元素的最低价，所以氯的化合价降低，故G到Q的化合价升高，则Cl元素的化合价：Q>G>-1；反应②中，H元素的化合价降低，则Cl元素化合价升高，则Cl元素化合价：X>Q；反应③为歧化反应，结合①分析可知，Cl元素的化合价：Q>Y>G；同理可知，反应④中Cl元素的化合价：X>Z>Q。综上所述，五种化合物中氯元素的化合价：X>Z>Q>Y>G；故答案为：A。
20. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。
21. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编号
①
②
③
④


操作




现象

溶液变红色，20秒后褪色
i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii. 溶液变红色，10分钟
后褪色
i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.
ii. 变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法不正确的是
A. 由②中现象i可知，Na2O2 与水反应有H2O2生成
B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大
C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色
【答案】D
【解析】
【分析】1.56 g Na2O2的物质的量==0.02mol，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为=1mol/L，结合实验现象分析判断。
【详解】A．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；
B．由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，与③i中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OH- )大，故B正确；
C．根据B的分析可知，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是过氧化氢的氧化作用，故C正确；
D．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液不能变成红色，故D错误；
故选D。
第II卷(共58分)
22. 实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
（1）将钠放入水中的化学方程式___________。
（2）钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
（4）下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。
A．电解水 B．Na+H2O C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O E．Cl2+H2O F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
（2）钠与水反应放出热量，钠的熔点低
（3）C （4） ①. B ②. F ③. A
【解析】
【小问1详解】
钠放入水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；
【小问2详解】
钠投入水中后，熔化成一个小球说明钠与水反应放出的热量使熔点低的钠熔化为闪亮的小球，故答案为：钠与水反应放出热量，钠的熔点低；
【小问3详解】
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠浮在溶液的面上与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，滴加酚酞后溶液变红；
A．由分析可知，钠与水反应时有氢气生成，故正确；
B．由分析可知，钠与水反应放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，故正确；
C．由分析可知，钠不能与氢氧化钙反应，不可能有银白色的金属钙生成，故错误；
D．由分析可知，钠与水反应会消耗溶液中水，使饱和石灰水变为氢氧化钙过饱和溶液，会析出氢氧化钙固体使溶液变混浊，故正确；
E．由分析可知，反应后溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，故正确；
故选C；
【小问4详解】
由题给反应可知，C、G反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；A反应中氢元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水既做氧化剂又做还原剂；B反应中氢元素化合价降低被还原、钠元素化合价升高被氧化，水只做氧化剂；D、E反应中水分子中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，过氧化钠和氯气既做氧化剂又做还原剂；F反应中氟元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水只做还原剂，故答案为：B；F；A。
23. 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作______剂。
（2）写出反应①的化学方程式：_______，反应④的化学方程式：________。
（3）将5.6g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗标况下的A气体______L，转移了_______mol电子。
（4）写出实验室制取A气体的离子方程式：_____，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
【答案】（1）漂白 （2） ①. 2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
（3） ①. 3.36 ②. 0.3
（4） ①. 4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ②. 1：2
【解析】
【分析】由A是黄绿色有刺激性气味的气体可知，A为氯气；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则C为次氯酸钙、D为氯化钙；次氯酸钙溶于水得到次氯酸钙溶液，溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，则B为二氧化碳、E为碳酸钙、G为次氯酸；次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则F为盐酸、H为氧气。
【小问1详解】
由分析可知，C为次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，日常生活中可作漂白剂，故答案为：漂白；
【小问2详解】
反应①为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；反应④为次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故答案为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；
【小问3详解】
灼热的铁丝与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22 FeCl3，则5.6g灼热的铁丝与足量氯气反应，消耗标准状况下氯气的体积为××22.4L/mol=3.36L，反应转移电子的物质的量为×3=0.3mol，故答案为：3.36；0.3；
【小问4详解】
实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；由方程式可知，反应中氧化剂二氧化锰与还原剂氯离子的物质的量之比为1：2，故答案为：4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；1：2。
24. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：
（1）步骤I中反应的离子方程式是___________。
（2）步骤II中反应的化学方程式是：________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、________(答1条即可)。
（3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过________(填操作)分离。
（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2 C．能潮解 D．可抑菌
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2） ①. CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O ②. 防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2·8H2O结晶析出
（3）过滤 （4） ①. 2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑ ②. abd
【解析】
【分析】由分析可知，大理石经除杂提纯得到纯碳酸钙，纯碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，过滤得到的八水过氧化钙经洗涤、烘干制得过氧化钙。
【小问1详解】
由分析可知，步骤I中发生的反应为纯碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问2详解】
由分析可知，步骤II中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于八水过氧化钙结晶析出，故答案为：CaCl2+2NH3·H2O+ H2O2+ 6H2O；防止过H2O2分解或降低产物溶解度，便于CaO2·8H2O结晶析出；
【小问3详解】
由分析可知，待八水过氧化钙结晶析出后，通过过滤的方法可以得到的八水过氧化钙晶体，故答案为：过滤；
【小问4详解】
由题意可知，过氧化钙作鱼塘的供氧剂发生的反应为过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；长途运输鱼苗时，微溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳、生成的氧气可以供鱼儿呼吸，故答案为：2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑；abd。
25. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是___________。
（2）将氯气通入NaOH溶液中制备得到“84”消毒液，同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤：将市售“84”消毒液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
溶液中Cl2、HClO和ClO—物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

已知：pH越大，溶液中的c(H+)越小，结合图像进行分析，开始时c烧杯中比b烧杯中褪色快的原因是___________，反应速率较快。
（3）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5molClO2，转移___________mole-。
【答案】（1）Cl2+ H2OH++Cl—+HClO
（2）c烧杯中溶液的pH小于b烧杯中溶液的pH，HClO浓度较大，漂白能力强
（3） ①. SO2+2ClO=2ClO2+SO ②. 0.5
【解析】
【分析】该实验的目的是探究溶液的pH对“84”消毒液漂白速率的影响，溶液的pH越小，HClO浓度较大，漂白速率越快。
【小问1详解】
将氯气通入水中制得氯水发生的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+ H2OH++Cl—+HClO，故答案为：Cl2+ H2OH++Cl—+HClO；
【小问2详解】
依由表中数据可知，在4—10范围内，溶液pH越大，红纸褪色越慢；由图可知，溶液pH越小，次氯酸浓度越大，则开始时c烧杯中比b烧杯中褪色快的原因是c烧杯中溶液的pH小于b烧杯中溶液的pH，次氯酸浓度较大，漂白能力强，反应速率较快，故答案为：c烧杯中溶液的pH小于b烧杯中溶液的pH，HClO浓度较大；
【小问3详解】
①由题意可知，二氧化硫与稀硫酸酸化的氯酸钾反应生成二氧化氯气体和硫酸钾，反应的离子方程式为SO2+2ClO=2ClO2+SO，故答案为：SO2+2ClO=2ClO2+SO；
②由题意可知，氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气、二氧化氯和水，其中氯气和二氧化氯的物质的量比为1：2，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，由方程式可知，生成2 mol二氧化氯，反应转移2 mol e-，则生成0.5 mol ClO2，反应转移0.5 mole-，故答案为：0.5。
26. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：
①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（2）A为氯气发生装置。发生反应的方程式为：KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O，配平上述方程式______，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况。
（3）装置B是为了除去Cl2中混有的HCl杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
（4）D中盛放的是___________溶液。
（5）C中得到紫色固体K2FeO4和溶液，请判断氧化性Cl2___________K2FeO4(填“>”“=”或“<”)。C中通Cl2制得K2FeO4的化学方程式_______，同时还发生了另一个反应的离子方程式是_____。
（6）下列关于K2FeO4的说法中，正确的是___________。
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（7）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+( )H2O=( )Fe(OH)3(胶体)+( )_______+( )KOH，_________。
【答案】（1）+6价 （2）
（3） （4）NaOH
（5） ①. > ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O ③. Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
（6）ABC （7）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气在过量氢氧化钾溶液作用下与氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；
【小问2详解】
装置A中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，由方程式可知，生成5mol氯气，反应转移10mol电子，则表示反应中电子转移的方向和数目的单线桥为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，除杂装置示意图为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：NaOH；
【小问5详解】
由分析可知，装置C中氯气在过量氢氧化钾溶液作用下与氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物高铁酸钾；氯气还能与过量的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：>；3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
【小问6详解】
由题给信息可知，高铁酸钾是有强氧化性的盐，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，则高铁酸钾具有作用快、安全性好、无异味的净水优点，固体保存时需要防潮防止变质失效，故选ABC；
【小问7详解】
由题给未配平的化学方程式可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，配平的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH。
27. 研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2mol·L-1CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
0.2mol·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2mol·L-1CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
2mol·L-1CuCl2溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为___________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为___________g(NaCl的相对分子质量58.5)。
（3）实验3的目的是___________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl，甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl。
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl—浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]—络离子，用水稀释含[CuCl2]—的溶液时会重新析出CuCl白色沉淀。
为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
实验序号
实验操作
实验现象
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2mol·L-1CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]—与Al3+、___________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]—，应补充的实验是：取适量实验4的棕褐色溶液，___________。
（5）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______、______有关。
【答案】（1）3Cu2++2Al=3Cu+2 Al3+
（2）0.117 （3）证明增大CuSO4溶液浓度能够使Al和CuSO4溶液反应
（4） ①. Cu2+ ②. 加水稀释，观察是否出现白色沉淀
（5） ①. 铜盐中阴离子的种类 ②. 铜盐溶液的浓度
【解析】
【分析】该实验的目的是探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素，证明铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关。
【小问1详解】
实验1中，铝条表面析出红色固体的反应为铝和氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，反应的离子方程式为3Cu2++2Al=3Cu+2 Al3+，故答案为：3Cu2++2Al=3Cu+2 Al3+；
【小问2详解】
实验1中氯化铜溶液中氯离子的物质的量为0.2mol/L×0.005L×2=0.002mol，由实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因可知，实验2中溶液中氯离子的物质的量与实验1相等，则氯化钠的质量为0.002mol×58.5g/mol=0.117g，故答案为：0.117；
【小问3详解】
与实验2相比，实验3增大了硫酸铜溶液的浓度，由铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体可知，增大了硫酸铜溶液的浓度，可以使铝和硫酸铜溶液反应，故答案为：证明增大CuSO4溶液浓度能够使Al和CuSO4溶液反应；
【小问4详解】
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是溶液中二氯合铜离子与铝离子、铜离子作用的结果，故答案为：Cu2+；
②由题给信息可知，取适量实验4的棕褐色溶液加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验4所得的棕褐色溶液中含有二氯合铜离子，故答案为：加水稀释，观察是否出现白色沉淀；
【小问5详解】
根据实验1和2、2和3、1和4中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知，铝和硫酸铜溶液、氯化铜溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度因素有关，故答案为：铜盐中阴离子的种类；铜盐溶液的浓度。