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北京市交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学
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这是一份北京市交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学，共35页。试卷主要包含了 下列电离方程式书写错误的是， 下列说法中，正确的是， 下列行为不符合安全要求的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共50分)
1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A. 单质B. 化合物C. 酸D. 碱
3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 硫酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 氢氧化铁胶体
5. 下列电离方程式书写错误的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH-
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO
6. 下列说法中，正确的是
A. CO2的摩尔质量为44 g
B. 1 ml N2的质量是14 g
C. 标准状况下, 1 ml CO2所占的体积约是22.4 L
D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L
7. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清的石灰水与盐酸反应
B. 钠与水的反应
C. 铜片插入硝酸银溶液
D. 大理石溶于醋酸
10. 下列离子方程式正确的是
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：
11. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶事先未烘干B. 定容时观察液面俯视
C. 定容时观察液面仰视D. 定容后，摇匀时有少量液体流出
12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2ml/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③⑤B. ③④C. ①③④D. ①②③④
14. 溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为
A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+
15. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD. Na2CO3、BaCl2、HCl
16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
17. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是
A. m＝4，R3+是氧化产物B. m＝2y，R3+是氧化产物
C. m＝2，R3+是还原产物D. m＝y，R3+是还原产物
18. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1：9B. 1：5C. 1：7D. 2：9
19. 难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是
A. “另一种反应物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C. 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D. CuH+HCl=CuCl↓+H2↑
20. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是
A. 在氮化铝合成反应中，是还原剂，氧化剂
B. 上述反应中每生成，N失去电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是氧化产物
21. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
22. 下列离子检验方法正确的是
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
C. 某溶液+稀硫酸→生成无色气体，说明原溶液中有
D. 某溶液+稀盐酸→无现象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
23. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是
A. 雾和霾的分散质不同，分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
24. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
25. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：
下列说法中正确的是
A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B. 以上实验说明离子的还原性：
C. 实验③能证明食盐样品中不存在
D. 实验②中发生反应的离子方程式为
第二部分 非选择题(共50分)
26. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
（1）该反应中作还原剂的物质是___________
（2）若反应中消耗了，则生成的物质的量为___________ml，转移电子的物质的量为___________ml。
27. 阅读下面一段材料并回答问题。
是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。
有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）遇发生反应的化学方程式是___________；用于工业脱硫最终生成的反应方程式为___________
（2）下列说法正确的是___________
A．可用作光电半导体材料
B．用一水合氨制备的反应不是氧化还原反应
C．纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同
28. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
（1）在反应中，和属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
（2）N的原子结构示意图为___________。从化合价的角度预测，具有的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
（3）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀___________
（4）实验②中，观察到的现象是___________
（5）实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________□___________。
【反思评价】
（6）综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
29. 研究氯水的性质
（1）和水反应的离子方程式为___________；与溶液反应的离子方程式为___________
（2）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。
（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学反应反应方程式解释上两图中曲线变化的原因___________。
30. 探究和的相互转化。
【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
（1）利用上述装置可实现向发生转化，试管中发生反应的化学方程式为___________
【实验2】分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
（2）实验2-1中，反应的离子方程式是___________
（3）实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________
（4）通过上述实验，从物质组成上分析转化为，用离子方程式表示加入盐酸的作用是___________；碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的化学方程式：___________
（5）探究转化为。
资料ⅰ：
资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。
向饱和溶液中通入足量，无生成，是因为在水中的溶解度不大，溶液中小，且难以电离出大量的，若向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式___________
31. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。
（1）的电离方程式是___________
（2）酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。
（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________；
②Ⅱ中氧化离子方程式是___________；
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
32. 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
（1）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
（2）实验Ⅱ的目的是___________
（3）写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
（4）一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
（5）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。北京交通大学附属中学2023—2024学年高一上学期期中练习
化学试题
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共50分)
1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误；
B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误；
C．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，C正确；
D．燃烧为氧化还原反应，D错误；
故选C。
2. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A. 单质B. 化合物C. 酸D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；
B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；
C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误；
D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；
选B。
3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解质必须是化合物，Cu是单质，故A错误；
B、K2SO4的水溶液导电，K2SO4是电解质，故B正确；
C、MgCl2溶液是混合物，故C错误；
D、NaOH溶液是混合物，故D错误。
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 硫酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【分析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能从侧面看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸钠溶液、B硫酸溶液、C氢氧化钾溶液均是溶液，D氢氧化铁胶体是胶体。
故选D。
5. 下列电离方程式书写错误的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH-
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．HNO3为强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，其电离方程式为HNO3=H++，故A正确；
B．KOH为强碱，属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为KOH= K++OH-，故B正确；
C．Fe2(SO4)3为盐，属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离出铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故C错误；
D．NH4NO3为盐，属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其电离方程式为NH4NO3=+，故D正确；
答案为C。
6. 下列说法中，正确的是
A. CO2的摩尔质量为44 g
B. 1 ml N2的质量是14 g
C. 标准状况下, 1 ml CO2所占的体积约是22.4 L
D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/ml，1ml二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B. 1ml N2的质量是=1ml×28g/ml=28g，故B错误；
C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/ml，1 ml CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的；
D.40 g NaOH的物质的量为1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。
答案选C。
7. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A. 可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确；
B. 氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，B错误；
C. 块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，C正确；
D. 浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确；
故合理选项是B。
8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为紫红色，故A项错误；
B． 在强酸性溶液中不能大量共存，会生成醋酸，故B项错误；
C． 、、、所有离子都可在强酸性溶液中大量共存，且均为无色离子，故C项正确；
D． 、能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D项错误；
答案为C。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清的石灰水与盐酸反应
B. 钠与水的反应
C. 铜片插入硝酸银溶液
D. 大理石溶于醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH-+H+=H2O，A错误；
B．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na＋+ 2OH-+ H2↑，B错误；
C．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2 Ag+= Cu2++2 Ag，C错误；
D．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水CaCO3+ 2 CH3COOH = Ca2++ 2 CH3COO-+ H2O + CO2↑，D正确。
故选D。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH-按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2+ Ca2＋+2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为：2H＋++Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2H2O，B错误；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，C错误；
D．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故答案选D。
11. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶事先未烘干B. 定容时观察液面俯视
C. 定容时观察液面仰视D. 定容后，摇匀时有少量液体流出
【答案】C
【解析】
【分析】根据c=进行分析。
【详解】A. 容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误；
B. 定容时观察液面俯视，溶液体积读数偏小，浓度偏高，B项错误；
C 定容时观察液面仰视，溶液体积读数偏大，浓度偏低，C项正确；
D. 定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不变，D项错误；
答案选C。
12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1ml/L，故A错误；
B．将1L10ml/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1ml/L，故B错误；
C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1ml，因此溶液中物质的量浓度不一定是1ml/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25ml，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1ml/L，故D正确；
故选D。
13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2ml/L氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③⑤B. ③④C. ①③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5ml，含有原子数为NA，故①正确；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；
③1L 2ml/L的氯化镁的物质的量为2ml，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4ml，氯离子为数目为4NA ，故③正确；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1ml，所含原子数为1ml×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3ml，所含原子数为：2/3ml×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，
故选A。
14. 溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为
A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+
【答案】B
【解析】
【详解】根据电荷守恒可知M所带电荷数为，即M带2个正电荷。又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案选B。
15. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD. Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32-除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。-
16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 反应中，水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，故A项不选；
B． 反应中， Na2O2中一半氧元素化合价降低，一半氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B项选；
C． 在反应中，O元素化合价升高被氧化，H2O作还原剂，故C项不选；
D． 中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D项不选；
答案为B。
17. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是
A. m＝4，R3+是氧化产物B. m＝2y，R3+是氧化产物
C. m＝2，R3+还原产物D. m＝y，R3+是还原产物
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。
18. Cu2S与一定浓度HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1：9B. 1：5C. 1：7D. 2：9
【答案】C
【解析】
【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。令NO2和NO的物质的量分别为1ml、1ml，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1ml×（5-4）+1ml×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4ml。由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4ml，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4ml-0.4ml=0.4ml。由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4ml+1ml+1ml=2.8ml。所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4ml：2.8ml=1：7。答案选C。
19. 难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是
A. “另一种反应物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C. 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D. CuH+HCl=CuCl↓+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40〜50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A错误；
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C正确；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2，故D正确；
故答案为A。
20. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂
B. 上述反应中每生成，N失去电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．在氮化铝的合成反应中，N元素化合价由0价降低到-3价，是氧化剂， 中元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2ml AlN，N2得到6ml电子，故B错误；
C． 氮化铝中铝元素化合价为+3价、氮元素的化合价为-3，故C正确；
D． 结合选项A可知，氮化铝是还原产物，故D错误；
答案选C。
21. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
【答案】C
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，据此分析解答。
【详解】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反应2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反应④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化剂是I2，还原剂是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理选项是C。
22. 下列离子检验方法正确的是
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
C. 某溶液+稀硫酸→生成无色气体，说明原溶液中有
D. 某溶液+稀盐酸→无现象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定有Cl-，A不正确；
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl等，则原溶液中不一定含有，B不正确；
C．某溶液+稀硫酸→生成无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则原溶液中可能有、，也可能有、，C不正确；
D．某溶液+稀盐酸→无现象，表明溶液中不含有Ag+、、等，再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，则说明原溶液中有，D正确；
故选D。
23. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是
A. 雾和霾的分散质不同，分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾是一种气溶胶，而霾是由包含PM2.5在内的大量颗粒物漂浮在空气中形成的、不属于胶体，雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气， A项正确；
B．由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B项正确；
C．结合选项B可知， NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C项错误；
D．铵态氮肥在施用或保存过程中会产生NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D项正确；
答案选C。
24. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaO中混有CaCO3杂质，加入盐酸，二者都能与盐酸反应并生成CaCl2等，A不正确；
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3固体，加热后，NaHCO3分解生成Na2CO3固体，B正确；
C．NaHCO3溶液中混入Na2CO3，通入过量二氧化碳后，Na2CO3转化为NaHCO3，C正确；
D．CO2中混入HCl，将混合气通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气，HCl溶解，CO2不溶并逸出，D正确；
故选A。
25. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：
下列说法中正确的是
A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B. 以上实验说明离子还原性：
C. 实验③能证明食盐样品中不存在
D. 实验②中发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】实验①加碘食盐中和碘化钾在硫酸的酸性条件下反应，因为产生碘单质，使淀粉变蓝色，证明加碘盐中含有氧化剂，可能为碘酸钾；实验②中没有加入食盐，但是淀粉依旧变蓝，需要考虑空气的氧化性将碘离子氧化的可能；实验③的浅黄色是铁离子的颜色，亚铁离子被氧化剂氧化的结果，可以证明食盐中含有含有氧化性的离子。
【详解】A．实验①中溶液迅速变为蓝色只能证明I-被氧化为I2，不能证明食盐样品中存在，A错误；
B．实验①和③中I-、Fe2+分别被氧化，现象上无法判断I-、Fe2+的还原性强弱，B错误；
C．实验③中溶液变为黄色说明食盐中可能含氧化性比Fe3+强的物质，因此不能排除食盐样品中存在的可能，C错误；
D．实验②中没有加入食盐，一段时间后淀粉溶液变为浅蓝色，需要考虑空气中氧气把I-氧化，发生反应的离子方程式， D正确；
选D。
第二部分 非选择题(共50分)
26. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
（1）该反应中作还原剂的物质是___________
（2）若反应中消耗了，则生成的物质的量为___________ml，转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】26. CO或一氧化碳
27. ①. 0.1 ②. 0.4
【解析】
【小问1详解】
该反应中CO的+2价C由变为+4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂。
【小问2详解】
根据化学方程式可知，消耗2mlNO生成氮气的物质的量为1ml，该反应中N元素化合价从+2变为0，消耗2mlNO转移电子的物质的量为：2ml×(2-0)=4ml；若反应中消耗了，则生成的物质的量为0.1ml，转移电子的物质的量为0.4ml。
27. 阅读下面一段材料并回答问题。
是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。
有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）遇发生反应的化学方程式是___________；用于工业脱硫最终生成的反应方程式为___________
（2）下列说法正确的是___________
A．可用作光电半导体材料
B．用一水合氨制备的反应不是氧化还原反应
C．纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同
【答案】（1） ①. ②.
（2）ABC
【解析】
【小问1详解】
遇不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，则发生反应的化学方程式是；ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到，故用于工业脱硫最终生成的反应方程式为。
【小问2详解】
A． ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，A正确；
B．用一水合氨制备的反应如下：；，反应中没有元素化合价改变，故用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，B正确；
C．纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，C正确。
选ABC。
28. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
（1）在反应中，和属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
（2）N的原子结构示意图为___________。从化合价的角度预测，具有的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
（3）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________
（4）实验②中，观察到的现象是___________
（5）实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________□___________。
【反思评价】
（6）综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
【答案】28. 盐 29. ①. ②. 既有氧化性，又有还原性
30.
31. 溶液变蓝 32.
33. b
【解析】
【小问1详解】
和由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
【小问2详解】
①N的原子结构示意图为；
②中K为+1价，O为-2价，N的化合价是+3；N的最低化合价是-3，最高化合价是+5，中N处于中间价态，具有的性质是既有氧化性，又有还原性；
【小问3详解】
试管②中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是；
【小问4详解】
根据分析可知，试管②中，KI被氧化生成，观察到的现象是溶液变蓝；
【小问5详解】
氯气有氧化性，将氧化为，离子方程式为：；
【小问6详解】
a．能在酸性条件下与KI反应，生成，试管2中含有、，不能根据现象判断反应先后顺序，无法得到氧化性：，a错误；
b．试管①中白色沉淀是，试管③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有，b正确；
故选b。
29. 研究氯水的性质
（1）和水反应的离子方程式为___________；与溶液反应的离子方程式为___________
（2）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。
（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学反应反应方程式解释上两图中曲线变化的原因___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）b （3），的量和溶液中的均增加
【解析】
【小问1详解】
和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为；与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。
【小问2详解】
a．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论；
b．向饱和溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论；
c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论；
d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论；
故答案选b。
【小问3详解】
HClO不稳定，在光照下可以分解：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸浓度降低，氧气的量增加、盐酸浓度增大、盐酸电离产生的氯离子浓度增大，则结合化学反应反应方程式解释上两图中曲线变化的原因为： 2HClO2HCl＋O2↑，的量和溶液中的均增加。
30. 探究和的相互转化。
【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
（1）利用上述装置可实现向发生转化，试管中发生反应的化学方程式为___________
【实验2】分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
（2）实验2-1中，反应的离子方程式是___________
（3）实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________
（4）通过上述实验，从物质组成上分析转化为，用离子方程式表示加入盐酸的作用是___________；碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的化学方程式：___________
（5）探究转化为。
资料ⅰ：
资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。
向饱和溶液中通入足量，无生成，是因为在水中的溶解度不大，溶液中小，且难以电离出大量的，若向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式___________
【答案】（1）
（2）
（3）溶液由红色变为浅红色
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】(2)分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，根据酚酞是否褪色、是否立即有大量气泡产生，可推测和与稀盐酸反应的产物，结合实验现象可知，与少量稀盐酸反应生成，结合实验1，可见与能相互转化。
【小问1详解】
NaHCO3具有热不稳定性，NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，所以管中发生反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
实验2-1中，与H+结合生成CO2和H2O，反应物接触即产生气泡，反应的离子方程式是。
【小问3详解】
Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3，实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是：溶液由红色变为浅红色。
【小问4详解】
通过上述实验，从物质组成上分析转化为，时HCl提供H+与反应生成，则用离子方程式表示加入盐酸的作用是：；碳酸也可实现上述转化，CO2结合H2O形成H2CO3，碳酸提供氢离子后转变为碳酸氢根，则将通入溶液中发生反应的化学方程式：。
【小问5详解】
若向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，是因为：NH3与水形成NH3•H2O，再与过量CO2反应生成NH4HCO3，溶液中Na+与结合形成溶解度相对更小的物质NaHCO3产生晶体析出，则该反应的化学方程式。
31. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。
（1）的电离方程式是___________
（2）酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。
（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________；
②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________；
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. 容量瓶 ②. ③.
【解析】
【分析】向废铁屑(含少量、等杂质)中加入硫酸酸浸，发生的反应有、、、；得到硫酸亚铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体
【小问1详解】
在水中完全电离出H+和，电离方程式是。
【小问2详解】
酸浸过程中发生的反应有、、、；故答案为：、。
【小问3详解】
①Ⅰ中要配制成溶液配制溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；
②Ⅱ中氧化得到锰离子和铁离子，反应中铁元素从+2价升高到+3价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：离子方程式是；
③结合离子方程式，消耗的溶液，硫酸亚铁溶液中的物质的量浓度为，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为或。
32. 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
（1）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
（2）实验Ⅱ的目的是___________
（3）写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
（4）一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
（5）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。
【答案】（1）出现黄色沉淀
（2）排除对检验的干扰
（3）
（4）
（5） ①. ②. NaOH
【解析】
【分析】某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，的氧化产物为硫酸根离子， 被还原为，检验反应产物时，要排除硫酸根离子等的干扰，以此解答。
【小问1详解】
取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，根据信息：与反应生成黄色沉淀、结合分析可知，实验现象为：出现黄色沉淀。
【小问2详解】
银离子能与硫酸根离子产生沉淀，再利用信息：Ag+与反应生成黄色沉淀，则实验Ⅱ的目的是：排除对检验的干扰。
【小问3详解】
据分析，NO与碱性溶液反应生成、和H2O，反应中，氮元素从+2价升高到+1价、硫元素从+4价升高到+6价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式。
【小问4详解】
氧化反应为：的氧化产物为硫酸根离子，硫元素化合价升高，结合守恒可知相应的离子方程式为。
【小问5详解】
某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，则同时生成亚硫酸钠，该反应的离子方程式：。
②根据资料ⅰ可知：应再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。A.食物的腐败
B.钢铁的锈蚀
C.钟乳石的形成
D.燃料的燃烧
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
Na2CO3固体
NaHCO3固体
加热
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
D
CO2
HCl
通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气
实验①
实验②
实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
b
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
实验内容
实验现象
实验2-1
溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2
开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
物质
20℃时的溶解度
36.0
9.6
21.7
37.2
A.食物的腐败
B.钢铁的锈蚀
C.钟乳石的形成
D.燃料的燃烧
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
Na2CO3固体
NaHCO3固体
加热
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
D
CO2
HCl
通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气
实验①
实验②
实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
b
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
实验内容
实验现象
实验2-1
溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2
开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
物质
20℃时的溶解度
36.0
9.6
21.7
37.2
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共50分)
1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A. 单质B. 化合物C. 酸D. 碱
3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 硫酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 氢氧化铁胶体
5. 下列电离方程式书写错误的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH-
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO
6. 下列说法中，正确的是
A. CO2的摩尔质量为44 g
B. 1 ml N2的质量是14 g
C. 标准状况下, 1 ml CO2所占的体积约是22.4 L
D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L
7. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清的石灰水与盐酸反应
B. 钠与水的反应
C. 铜片插入硝酸银溶液
D. 大理石溶于醋酸
10. 下列离子方程式正确的是
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：
11. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶事先未烘干B. 定容时观察液面俯视
C. 定容时观察液面仰视D. 定容后，摇匀时有少量液体流出
12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2ml/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③⑤B. ③④C. ①③④D. ①②③④
14. 溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为
A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+
15. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD. Na2CO3、BaCl2、HCl
16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
17. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是
A. m＝4，R3+是氧化产物B. m＝2y，R3+是氧化产物
C. m＝2，R3+是还原产物D. m＝y，R3+是还原产物
18. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1：9B. 1：5C. 1：7D. 2：9
19. 难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是
A. “另一种反应物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C. 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D. CuH+HCl=CuCl↓+H2↑
20. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是
A. 在氮化铝合成反应中，是还原剂，氧化剂
B. 上述反应中每生成，N失去电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是氧化产物
21. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
22. 下列离子检验方法正确的是
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
C. 某溶液+稀硫酸→生成无色气体，说明原溶液中有
D. 某溶液+稀盐酸→无现象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
23. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是
A. 雾和霾的分散质不同，分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
24. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
25. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：
下列说法中正确的是
A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B. 以上实验说明离子的还原性：
C. 实验③能证明食盐样品中不存在
D. 实验②中发生反应的离子方程式为
第二部分 非选择题(共50分)
26. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
（1）该反应中作还原剂的物质是___________
（2）若反应中消耗了，则生成的物质的量为___________ml，转移电子的物质的量为___________ml。
27. 阅读下面一段材料并回答问题。
是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。
有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）遇发生反应的化学方程式是___________；用于工业脱硫最终生成的反应方程式为___________
（2）下列说法正确的是___________
A．可用作光电半导体材料
B．用一水合氨制备的反应不是氧化还原反应
C．纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同
28. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
（1）在反应中，和属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
（2）N的原子结构示意图为___________。从化合价的角度预测，具有的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
（3）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀___________
（4）实验②中，观察到的现象是___________
（5）实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________□___________。
【反思评价】
（6）综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
29. 研究氯水的性质
（1）和水反应的离子方程式为___________；与溶液反应的离子方程式为___________
（2）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。
（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学反应反应方程式解释上两图中曲线变化的原因___________。
30. 探究和的相互转化。
【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
（1）利用上述装置可实现向发生转化，试管中发生反应的化学方程式为___________
【实验2】分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
（2）实验2-1中，反应的离子方程式是___________
（3）实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________
（4）通过上述实验，从物质组成上分析转化为，用离子方程式表示加入盐酸的作用是___________；碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的化学方程式：___________
（5）探究转化为。
资料ⅰ：
资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。
向饱和溶液中通入足量，无生成，是因为在水中的溶解度不大，溶液中小，且难以电离出大量的，若向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式___________
31. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。
（1）的电离方程式是___________
（2）酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。
（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________；
②Ⅱ中氧化离子方程式是___________；
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
32. 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
（1）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
（2）实验Ⅱ的目的是___________
（3）写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
（4）一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
（5）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。北京交通大学附属中学2023—2024学年高一上学期期中练习
化学试题
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共50分)
1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误；
B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误；
C．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，C正确；
D．燃烧为氧化还原反应，D错误；
故选C。
2. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A. 单质B. 化合物C. 酸D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；
B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；
C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误；
D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；
选B。
3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）
A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解质必须是化合物，Cu是单质，故A错误；
B、K2SO4的水溶液导电，K2SO4是电解质，故B正确；
C、MgCl2溶液是混合物，故C错误；
D、NaOH溶液是混合物，故D错误。
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 硫酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【分析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能从侧面看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸钠溶液、B硫酸溶液、C氢氧化钾溶液均是溶液，D氢氧化铁胶体是胶体。
故选D。
5. 下列电离方程式书写错误的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH-
C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．HNO3为强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，其电离方程式为HNO3=H++，故A正确；
B．KOH为强碱，属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为KOH= K++OH-，故B正确；
C．Fe2(SO4)3为盐，属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离出铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故C错误；
D．NH4NO3为盐，属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其电离方程式为NH4NO3=+，故D正确；
答案为C。
6. 下列说法中，正确的是
A. CO2的摩尔质量为44 g
B. 1 ml N2的质量是14 g
C. 标准状况下, 1 ml CO2所占的体积约是22.4 L
D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/ml，1ml二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B. 1ml N2的质量是=1ml×28g/ml=28g，故B错误；
C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/ml，1 ml CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的；
D.40 g NaOH的物质的量为1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。
答案选C。
7. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C. 做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A. 可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确；
B. 氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，B错误；
C. 块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，C正确；
D. 浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确；
故合理选项是B。
8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为紫红色，故A项错误；
B． 在强酸性溶液中不能大量共存，会生成醋酸，故B项错误；
C． 、、、所有离子都可在强酸性溶液中大量共存，且均为无色离子，故C项正确；
D． 、能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D项错误；
答案为C。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清的石灰水与盐酸反应
B. 钠与水的反应
C. 铜片插入硝酸银溶液
D. 大理石溶于醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH-+H+=H2O，A错误；
B．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na＋+ 2OH-+ H2↑，B错误；
C．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2 Ag+= Cu2++2 Ag，C错误；
D．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水CaCO3+ 2 CH3COOH = Ca2++ 2 CH3COO-+ H2O + CO2↑，D正确。
故选D。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH-按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2+ Ca2＋+2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为：2H＋++Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2H2O，B错误；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，C错误；
D．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故答案选D。
11. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A. 容量瓶事先未烘干B. 定容时观察液面俯视
C. 定容时观察液面仰视D. 定容后，摇匀时有少量液体流出
【答案】C
【解析】
【分析】根据c=进行分析。
【详解】A. 容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误；
B. 定容时观察液面俯视，溶液体积读数偏小，浓度偏高，B项错误；
C 定容时观察液面仰视，溶液体积读数偏大，浓度偏低，C项正确；
D. 定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不变，D项错误；
答案选C。
12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1ml/L，故A错误；
B．将1L10ml/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1ml/L，故B错误；
C．22.4LHCl气体的物质的量不一定等于1ml，因此溶液中物质的量浓度不一定是1ml/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25ml，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1ml/L，故D正确；
故选D。
13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2ml/L氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③⑤B. ③④C. ①③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5ml，含有原子数为NA，故①正确；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；
③1L 2ml/L的氯化镁的物质的量为2ml，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4ml，氯离子为数目为4NA ，故③正确；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1ml，所含原子数为1ml×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3ml，所含原子数为：2/3ml×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，
故选A。
14. 溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为
A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+
【答案】B
【解析】
【详解】根据电荷守恒可知M所带电荷数为，即M带2个正电荷。又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案选B。
15. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD. Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32-除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。-
16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 反应中，水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，故A项不选；
B． 反应中， Na2O2中一半氧元素化合价降低，一半氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B项选；
C． 在反应中，O元素化合价升高被氧化，H2O作还原剂，故C项不选；
D． 中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D项不选；
答案为B。
17. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是
A. m＝4，R3+是氧化产物B. m＝2y，R3+是氧化产物
C. m＝2，R3+还原产物D. m＝y，R3+是还原产物
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。
18. Cu2S与一定浓度HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1：9B. 1：5C. 1：7D. 2：9
【答案】C
【解析】
【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。令NO2和NO的物质的量分别为1ml、1ml，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1ml×（5-4）+1ml×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4ml。由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4ml，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4ml-0.4ml=0.4ml。由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4ml+1ml+1ml=2.8ml。所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4ml：2.8ml=1：7。答案选C。
19. 难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是
A. “另一种反应物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C. 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D. CuH+HCl=CuCl↓+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40〜50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A错误；
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C正确；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2，故D正确；
故答案为A。
20. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂
B. 上述反应中每生成，N失去电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．在氮化铝的合成反应中，N元素化合价由0价降低到-3价，是氧化剂， 中元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2ml AlN，N2得到6ml电子，故B错误；
C． 氮化铝中铝元素化合价为+3价、氮元素的化合价为-3，故C正确；
D． 结合选项A可知，氮化铝是还原产物，故D错误；
答案选C。
21. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
【答案】C
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，据此分析解答。
【详解】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反应2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反应④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化剂是I2，还原剂是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理选项是C。
22. 下列离子检验方法正确的是
A. 某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
C. 某溶液+稀硫酸→生成无色气体，说明原溶液中有
D. 某溶液+稀盐酸→无现象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定有Cl-，A不正确；
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl等，则原溶液中不一定含有，B不正确；
C．某溶液+稀硫酸→生成无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则原溶液中可能有、，也可能有、，C不正确；
D．某溶液+稀盐酸→无现象，表明溶液中不含有Ag+、、等，再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，则说明原溶液中有，D正确；
故选D。
23. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是
A. 雾和霾的分散质不同，分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾是一种气溶胶，而霾是由包含PM2.5在内的大量颗粒物漂浮在空气中形成的、不属于胶体，雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气， A项正确；
B．由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B项正确；
C．结合选项B可知， NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C项错误；
D．铵态氮肥在施用或保存过程中会产生NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D项正确；
答案选C。
24. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaO中混有CaCO3杂质，加入盐酸，二者都能与盐酸反应并生成CaCl2等，A不正确；
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3固体，加热后，NaHCO3分解生成Na2CO3固体，B正确；
C．NaHCO3溶液中混入Na2CO3，通入过量二氧化碳后，Na2CO3转化为NaHCO3，C正确；
D．CO2中混入HCl，将混合气通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气，HCl溶解，CO2不溶并逸出，D正确；
故选A。
25. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：
下列说法中正确的是
A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B. 以上实验说明离子还原性：
C. 实验③能证明食盐样品中不存在
D. 实验②中发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】实验①加碘食盐中和碘化钾在硫酸的酸性条件下反应，因为产生碘单质，使淀粉变蓝色，证明加碘盐中含有氧化剂，可能为碘酸钾；实验②中没有加入食盐，但是淀粉依旧变蓝，需要考虑空气的氧化性将碘离子氧化的可能；实验③的浅黄色是铁离子的颜色，亚铁离子被氧化剂氧化的结果，可以证明食盐中含有含有氧化性的离子。
【详解】A．实验①中溶液迅速变为蓝色只能证明I-被氧化为I2，不能证明食盐样品中存在，A错误；
B．实验①和③中I-、Fe2+分别被氧化，现象上无法判断I-、Fe2+的还原性强弱，B错误；
C．实验③中溶液变为黄色说明食盐中可能含氧化性比Fe3+强的物质，因此不能排除食盐样品中存在的可能，C错误；
D．实验②中没有加入食盐，一段时间后淀粉溶液变为浅蓝色，需要考虑空气中氧气把I-氧化，发生反应的离子方程式， D正确；
选D。
第二部分 非选择题(共50分)
26. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
（1）该反应中作还原剂的物质是___________
（2）若反应中消耗了，则生成的物质的量为___________ml，转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】26. CO或一氧化碳
27. ①. 0.1 ②. 0.4
【解析】
【小问1详解】
该反应中CO的+2价C由变为+4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂。
【小问2详解】
根据化学方程式可知，消耗2mlNO生成氮气的物质的量为1ml，该反应中N元素化合价从+2变为0，消耗2mlNO转移电子的物质的量为：2ml×(2-0)=4ml；若反应中消耗了，则生成的物质的量为0.1ml，转移电子的物质的量为0.4ml。
27. 阅读下面一段材料并回答问题。
是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。
有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）遇发生反应的化学方程式是___________；用于工业脱硫最终生成的反应方程式为___________
（2）下列说法正确的是___________
A．可用作光电半导体材料
B．用一水合氨制备的反应不是氧化还原反应
C．纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同
【答案】（1） ①. ②.
（2）ABC
【解析】
【小问1详解】
遇不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，则发生反应的化学方程式是；ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到，故用于工业脱硫最终生成的反应方程式为。
【小问2详解】
A． ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，A正确；
B．用一水合氨制备的反应如下：；，反应中没有元素化合价改变，故用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，B正确；
C．纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，C正确。
选ABC。
28. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
（1）在反应中，和属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
（2）N的原子结构示意图为___________。从化合价的角度预测，具有的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
（3）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________
（4）实验②中，观察到的现象是___________
（5）实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________□___________。
【反思评价】
（6）综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
【答案】28. 盐 29. ①. ②. 既有氧化性，又有还原性
30.
31. 溶液变蓝 32.
33. b
【解析】
【小问1详解】
和由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
【小问2详解】
①N的原子结构示意图为；
②中K为+1价，O为-2价，N的化合价是+3；N的最低化合价是-3，最高化合价是+5，中N处于中间价态，具有的性质是既有氧化性，又有还原性；
【小问3详解】
试管②中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是；
【小问4详解】
根据分析可知，试管②中，KI被氧化生成，观察到的现象是溶液变蓝；
【小问5详解】
氯气有氧化性，将氧化为，离子方程式为：；
【小问6详解】
a．能在酸性条件下与KI反应，生成，试管2中含有、，不能根据现象判断反应先后顺序，无法得到氧化性：，a错误；
b．试管①中白色沉淀是，试管③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有，b正确；
故选b。
29. 研究氯水的性质
（1）和水反应的离子方程式为___________；与溶液反应的离子方程式为___________
（2）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。
（3）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学反应反应方程式解释上两图中曲线变化的原因___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）b （3），的量和溶液中的均增加
【解析】
【小问1详解】
和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为；与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。
【小问2详解】
a．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论；
b．向饱和溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论；
c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论；
d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论；
故答案选b。
【小问3详解】
HClO不稳定，在光照下可以分解：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸浓度降低，氧气的量增加、盐酸浓度增大、盐酸电离产生的氯离子浓度增大，则结合化学反应反应方程式解释上两图中曲线变化的原因为： 2HClO2HCl＋O2↑，的量和溶液中的均增加。
30. 探究和的相互转化。
【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
（1）利用上述装置可实现向发生转化，试管中发生反应的化学方程式为___________
【实验2】分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
（2）实验2-1中，反应的离子方程式是___________
（3）实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________
（4）通过上述实验，从物质组成上分析转化为，用离子方程式表示加入盐酸的作用是___________；碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的化学方程式：___________
（5）探究转化为。
资料ⅰ：
资料ii：氨气(NH3)可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。
向饱和溶液中通入足量，无生成，是因为在水中的溶解度不大，溶液中小，且难以电离出大量的，若向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式___________
【答案】（1）
（2）
（3）溶液由红色变为浅红色
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】(2)分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，根据酚酞是否褪色、是否立即有大量气泡产生，可推测和与稀盐酸反应的产物，结合实验现象可知，与少量稀盐酸反应生成，结合实验1，可见与能相互转化。
【小问1详解】
NaHCO3具有热不稳定性，NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，所以管中发生反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
实验2-1中，与H+结合生成CO2和H2O，反应物接触即产生气泡，反应的离子方程式是。
【小问3详解】
Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3，实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是：溶液由红色变为浅红色。
【小问4详解】
通过上述实验，从物质组成上分析转化为，时HCl提供H+与反应生成，则用离子方程式表示加入盐酸的作用是：；碳酸也可实现上述转化，CO2结合H2O形成H2CO3，碳酸提供氢离子后转变为碳酸氢根，则将通入溶液中发生反应的化学方程式：。
【小问5详解】
若向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，是因为：NH3与水形成NH3•H2O，再与过量CO2反应生成NH4HCO3，溶液中Na+与结合形成溶解度相对更小的物质NaHCO3产生晶体析出，则该反应的化学方程式。
31. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。
（1）的电离方程式是___________
（2）酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。
（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________；
②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________；
③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. 容量瓶 ②. ③.
【解析】
【分析】向废铁屑(含少量、等杂质)中加入硫酸酸浸，发生的反应有、、、；得到硫酸亚铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体
【小问1详解】
在水中完全电离出H+和，电离方程式是。
【小问2详解】
酸浸过程中发生的反应有、、、；故答案为：、。
【小问3详解】
①Ⅰ中要配制成溶液配制溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；
②Ⅱ中氧化得到锰离子和铁离子，反应中铁元素从+2价升高到+3价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：离子方程式是；
③结合离子方程式，消耗的溶液，硫酸亚铁溶液中的物质的量浓度为，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为或。
32. 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
（1）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
（2）实验Ⅱ的目的是___________
（3）写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
（4）一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
（5）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。
【答案】（1）出现黄色沉淀
（2）排除对检验的干扰
（3）
（4）
（5） ①. ②. NaOH
【解析】
【分析】某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，的氧化产物为硫酸根离子， 被还原为，检验反应产物时，要排除硫酸根离子等的干扰，以此解答。
【小问1详解】
取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，根据信息：与反应生成黄色沉淀、结合分析可知，实验现象为：出现黄色沉淀。
【小问2详解】
银离子能与硫酸根离子产生沉淀，再利用信息：Ag+与反应生成黄色沉淀，则实验Ⅱ的目的是：排除对检验的干扰。
【小问3详解】
据分析，NO与碱性溶液反应生成、和H2O，反应中，氮元素从+2价升高到+1价、硫元素从+4价升高到+6价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式。
【小问4详解】
氧化反应为：的氧化产物为硫酸根离子，硫元素化合价升高，结合守恒可知相应的离子方程式为。
【小问5详解】
某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，则同时生成亚硫酸钠，该反应的离子方程式：。
②根据资料ⅰ可知：应再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。A.食物的腐败
B.钢铁的锈蚀
C.钟乳石的形成
D.燃料的燃烧
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
Na2CO3固体
NaHCO3固体
加热
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
D
CO2
HCl
通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气
实验①
实验②
实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
b
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
实验内容
实验现象
实验2-1
溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2
开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
物质
20℃时的溶解度
36.0
9.6
21.7
37.2
A.食物的腐败
B.钢铁的锈蚀
C.钟乳石的形成
D.燃料的燃烧
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
Na2CO3固体
NaHCO3固体
加热
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量二氧化碳
D
CO2
HCl
通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气
实验①
实验②
实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
b
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
实验内容
实验现象
实验2-1
溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2
开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
物质
20℃时的溶解度
36.0
9.6
21.7
37.2
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