北京市北京交通大学附属中学高一上学期期中化学试卷（原卷版）-A4

这是一份北京市北京交通大学附属中学高一上学期期中化学试卷（原卷版）-A4，共13页。试卷主要包含了10， 胶体与其它分散系的本质区别是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.10
说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题(共42分)
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分)
1. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 以NH3为原料制备HNO3
3. 胶体与其它分散系的本质区别是
A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸
C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. C. 稀D. 溶液
5. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
6. 下列物质在水溶液中电离方程式正确的是
A. NaHSO4=Na++B. CH3COOH=H++CH3COO-
C. NaHCO3=Na++H++D. NaCl=Na++Cl-
7. 以下课堂实验中对实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾
B. 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生
C. 内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色很快褪去
D. 氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中
8. 关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是
A. 与的阴、阳离子个数比不同
B. 与都属于碱性氧化物
C. 除去溶液里少量的杂质，可用加热的方法
D. 长期放置在空气中，最终都将变为
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 水中投入少量固体：
B. 溶液中加入溶液：
C. 醋酸与碳酸钙反应：
D. 溶液与溶液反应：
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
12. 某无色溶液中可能含有大量：、、、、、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：
下列有关原溶液结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有B. 肯定含有的离子是、、、、
C. 可能含有的离子是、D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是
13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含有的分子数等于
B. 标准状况下，和的混合气中含有的氧原子数等于
C. 常温常压下，中含有的分子数小于
D. 常温常压下，氢气中所含原子数等于
14. 下列说法正确的是
A. 水的摩尔质量是18
B. 氯化钠溶液中含的数目为
C. 氯化钠溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
D. 氯化钙溶液中是氯化钠溶液中2倍
15. 下列说法正确的是
A. 16克氧气所含原子数与标况下所含原子数相等
B. 个含有质子
C. 金属钠2.3克放入水中，充分反应后，生成氢气的体积为11.2L
D. 某硫酸铝溶液，若铝离子浓度为，则硫酸根的浓度为
16. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3ml·L-1。则SO的浓度为
A 2ml·L-1B. 3ml·L-1C. 4ml·L-1D. 8ml·L-1
17. 已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 除杂试剂①②③都必须过量
B. 试剂①、②、③可以是
C. 加入溶液后，发生反应的离子方程式为
D. 加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
18. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D. 该过程总反应为：
19. 已知反应：①
②
③
④
下列叙述不正确的是
A. 氧化性
B. 还原性
C. 与浓盐酸共热可能发生反应：
D. 向溶液中通入过量，存在反应：
20. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. S2O和SO中S元素的化合价相同
B. 反应I和II中，元素As和S都被氧化
C. 参与反应的，
D. 反应I和II中，氧化1mlAs2S3转移的电子数之比为3：7
21. 为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确是
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
第二部分 非选择题(共58分)
22. 酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
I.实验室欲用固体配制的酸性溶液。
（1）计算所需固体的质量为___________。[]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。
A. 使用前必须检查是否漏水
B. 能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C. 可用来长期贮存溶液
D. 能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
（4）写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)：___________。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：(未配平)。
（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
（7）溶液中的物质的量浓度为___________。
23. 钠的化合物在日常生产生活中有广泛的应用，按照题目要求回答相应问题
(一)实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
（2）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。
（3）实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
（4）在不引入其他杂质的前提下，实现与之间的转化，请在下图中标出所用试剂的用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。
写出对应反应的离子方程式___________，物质的量浓度为___________ml/L，氢氧化钠的物质的量为___________ml。
(二)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（5）根据上图，将化学方程式补充完整：________。
___________+___________
（6）煅烧固体的化学方程式是___________。
（7）下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液中一定含有、、
24. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。
查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。
预测性质：
（1）从物质类别看，NaClO属于___________，可能与某些酸反应。
（2）84消毒液具有氧化性，预测依据是___________。
另外查阅资料发现；84消毒液具有漂白性。
实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：
（3）i中的现象是___________。
（4）ii中得到的结论是___________。
（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了(用化学式表示)___________，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是___________。
（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：
观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。
①对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是___________。
②对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是___________。
（7）v中溶液变为浅黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是___________；产生的气泡经确认为，用化学方程式表示是如何产生的：___________、___________。
25. 二氧化氯(ClO2)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。
反应a：
注：是一种易溶于水的气体。
（1）反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（2）二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________。
（3）测定二氧化氮泡腾片有效成分的含量。
i．取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。
ii．通将吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。
iii．用的溶液测定生成的，消耗溶液的体积为。
有关反应方程式为：，。
二氧化氯泡腾片有效成分的含量为___________/片(以计)。
Ⅱ．是一种新型、绿色的多功能净水剂。
某实验小组拟用下面装置制备高铁酸钾并探究其性质
资料：
①紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。
随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
（4）中铁元素的化合价为___________。
（5）A为氯气发生装置。发生反应的方程式为__________________________________________________________________，配平上述方程式，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况：___________。
（6）装置B是为了除去中混有的杂质，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
（7）C中得到紫色固体和溶液，请判断氧化性___________(填“>”、“=”或“