初中科学浙教版（2024）八年级上册（2024）第3节 海洋的探索优秀学案

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考点一、海水的淡化
（一）海水淡化及其发展：海水淡化是指将海水脱盐取得淡水的过程。截至2021年，全球海水淡化的产量已超过1亿吨/日，惠及100多个国家。在一些中东国家，海水淡化水是国民饮用水的主要来源。海水淡化作为淡水资源的替代与增量技术，越来越受到重视。
（二）海水淡化技术：目前，全球的海水淡化技术已经日趋成熟，主要包括反渗透法、蒸馏法、冷冻法等几十种方法。中国的海水淡化技术已经取得突破性进展，并在全球占领了一定的市场。
(1)反渗透法：反渗透膜是模拟生物半透膜制成的具有一定特性的人工半透膜，是反渗透技术的核心构件。反渗透膜的孔径非常小，能有效截留水中的各种溶质，而水则能从半透膜渗出，从而取得比较纯净的水。
(2)蒸馏法：把水加热到沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。用这种方法收集到的水就是蒸馏水。
拓展：蒸馏
(1)把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。这样得到的水就是蒸馏水。通过蒸馏的方法就可以得到纯净的水。
(2)蒸馏装置
①蒸馏时，蒸馏烧瓶中应放入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。操作时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便于观察温度的变化，确定所接收液体的种类。
②蒸馏时，冷凝管中要下端进水上端出水，是因为冷凝时，冷水需充满冷凝器，防止冷凝器冷凝时受热不均匀出现炸裂,同时逆流冷凝效果好。

（三）纯净物与混合物
仅由一种物质组成的物质，叫作纯净物。蒸馏水中只含水这一种物质属于纯净物，海水中含有多种物质，属于混合物。
纯净物与混合物的比较
判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成，不能被物质的名称误导。①“洁净、混合”等字词不能作为判断的根本依据，如冰水混合物属于纯净物，洁净的空气属于混合物。②状态不能作为区分混合物和纯净物的标准。
典例分析
典例1：地球上大部分水是以海水的形式存在，若能找到大规模海水淡化生产方法，则将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化方法，在原理上完全不可行的是( )
A．过滤并除去海水中的杂质以获得淡水
B．利用太阳能将海水蒸馏淡化
C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D．选择一种特殊的膜，在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离
【答案】A
【解析】过滤用于分离不互溶的固体和液体，溶解在液体中的物质不能通过过滤除去。
【解答】A、过滤只能除去不溶于水的杂质，不能将海水转化为淡水，故A错误，符合题意；
B、水的沸点较低，食盐等无机盐的沸点较高，可利用太阳能将海水蒸馏淡化，获得淡水，故B正确，不符合题意；
C、在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水，在理论上也是可行的，故C正确，不符合题意；
D、特殊的膜只允许水分子通过，从而将水分子与溶质微粒分离，得到淡水，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
举一反三
变式1：海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ）
A．海水的溶质质量分数增大B．溶剂质量增多
C．海水质量不变D．溶质质量增多
【答案】A
【解析】。【解答】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故A正确；
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故B错误；
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故C错误；
D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故D错误。
故答案为：A。
变式2：如图是一款利用反渗透法过滤污水的户外净水器，其原理是利用反渗透膜(即R0膜：孔径约为0.1纳米，细菌等微生物的大小是它的5000倍)来过滤。过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出。
（1）使用该净水器过滤得到的饮用水，按照物质的组成分类属于 。(填“混合物”或“纯净物”)
（2）如果利用如图所示这款净水器对生理盐水过滤，废水管排出的液体中氯化钠的质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)其在原液中的质量分数。
（3）与学校实验室使用普通滤纸过滤污水相比，此反渗透技术具有的优点是 。
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等
【解析】 （1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出，进行分析解答。
（3）根据学校实验室使用普通滤纸过滤污水，只能除去难溶性杂质，进行分析解答。
【解答】 （1）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，则使用该净水器过滤得到的饮用水中含有水、极少部分矿物等，属于混合物。
（2）过滤过程中，高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出，利用这款净水器对生理盐水过滤，则废水管排出的液体中氯化钠的质量分数大于其在原液中的质量分数。
（3）学校实验室使用普通滤纸过滤污水，只能除去难溶性杂质，此反渗透技术，在高压作用下，水分子及极少部分矿物离子能通过该膜得到适合饮用的水，盐分及其它重金属杂质则由废水管排出，能去除更小的杂质、能过滤出细菌和病毒等、过滤出重金属减小水污染、效率更高等。
变式3：海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。
（1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的 不同，将物质进行分离。
（2）如图所示是膜分离法淡化海水的原理示意图，下列说法正确的是____(填序号)。
A．加压后右侧海水中溶质质量分数增大
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐
C．膜分离法只能除去海水中的不溶物
（3）膜分离法相对于蒸馏法的优势是 (写一点即可)。
【答案】（1）沸点
（2）A；B
（3）节约能源、操作便捷等（合理即可）
【解析】 （1）蒸馏法是分离、纯化液态混合物的一种常用的方法，也可以测定液态化合物的沸点，因此对鉴定纯液态化合物有一定的意义。
（2）过滤： 在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。
（3）蒸馏需要加热且装置复杂，膜分离法不需要加热，节约能源并且操作方便。
【解答】(1)蒸馏法是常用的海水淡化方法，蒸馏是分离互溶且沸点差异较大的液体的方式，即该方法是利用混合物中各物质的沸点不同，将物质进行分离。
(2)A、加压后右侧海水中水分子进入左侧，右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，则溶质质量分数增大，故A正确；
BC、膜分离法只能让水分子和体积较小的离子透过，能除去海水中的不溶物、截留海水中的各种溶质，并且该方法可以浓缩海水中的盐，故B正确，C错误。
故答案为：AB。
(3)膜分离法不需要加热，相对于蒸馏法的优势是节约能源、减少污染、工艺简单等（合理即可）。
考点二、海盐的提取
1.日晒法生成海盐
我国的海盐生产，一般采用日晒法。利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水、日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和时，析出氯化钠晶体，即为原盐。
2.结晶
(1)结晶：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。析出的固体称为晶体，结晶后余下的液体称为母液。
(2)结晶的应用：利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶析出从而达到分离的目的。
(3)适用范围：用于分离几种可溶性固体的混合物。
(4)结晶的方法
①蒸发溶剂法：当饱和溶液蒸发溶剂后(设温度保持不变),溶剂的量减少，溶剂中所能溶解的溶质的量也相应减少，便会析出晶体。
应用：一般用于将溶解度受温度变化影响不大的固体物质从其水溶液中析出；或用于溶解度受温度变化影响较小的固体中混有少量溶解度受温度变化影响很大的固体的混合物的分离(如氯化钠中混有少量硝酸钾的分离)。
②冷却热饱和溶液法(降温结晶法)
一般物质随着温度的升高，溶解度增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度减小，一部分溶质便会结晶析出。
应用：一般可以用来得到溶解度受温度变化影响较大的固体物质，如硫酸铜、硝酸钾等。还可用于溶解度受温度变化影响很大的固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响较小的固体物质的分离(如硝酸钾中混有少量氯化钠的分离)。
事实上，通常将以上两种方法综合起来使用，即先通过加热蒸发使溶液浓缩，再将溶液冷却，使溶液中的溶质结晶析出。
实践：粗盐提纯
（一）实验仪器及用品：烧杯玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴。
（二）实验步骤
(1)溶解：将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
(2)过滤：先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅落到外面。
①过滤可以把不溶于液体的固体与液体分离，是分离混合物的一种方法。
②过滤前要制作过滤器。制作过程如图所示，取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形(一边为一层滤纸，另一边为三层滤纸),放入漏斗内，使滤纸紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗内壁之间没有气泡。
③过滤用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。
④过滤操作的注意事项；
一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内的液面低于滤纸边缘。
三靠：盛待过滤液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边，防止戳破滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出。
①玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液滴溅落到外面。
②一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
③造成滤纸破损的原因有：没有用玻璃棒引流直接将待过滤液体倒入过滤器冲破滤纸；玻璃棒放在单层滤纸一边，戳破滤纸；用玻璃棒在过滤器内搅拌了。
用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。

(3)蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热，至出现较多固体时停止加热，用余热将剩余水分蒸干。冷却至常温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中(此时得到的固体中仍含有氯化镁、氯化钙等)。
①在加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高致使液滴溅出。
②取蒸发皿时不能用手拿，应用坩埚钳夹取。
(4)再溶解：将所得固体重新加水溶解。
(5)蒸发结晶、过滤：将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热，至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体。
实践：制备硫酸铜晶体
(1)制备硫酸铜小晶体
①准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。
②在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些硫酸铜小晶体。
(2)制备硫酸铜大晶体。
选择几颗几何形状完整的硫酸铜小晶体。用线把硫酸铜小晶体绑起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的200mL温度在70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，确保硫酸铜小晶体悬空浸没在溶液中。重复静置结晶，最后生成硫酸铜大晶体。
(3)修饰硫酸铜大晶体。
晾干晶体后、去除多余的附着物，并用砂纸、刀片对某些大晶体表面的不规则部分做适当的清理。
典例分析
典例1：某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验。
（1）如图为粗盐提纯实验中的几步主要操作，合理的顺序为 （填字母）。
（2）关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是___________（填字母）。
A．将粗盐直接放在天平的左盘进行称量
B．可以将粗盐直接倒入量筒进行溶解
C．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
D．待水分全部蒸干后才可以停止加热
【答案】（1）BCA
（2）C
【解析】（1）根据实验操作的步骤进行分析；
（2）根据实验基本操作中的主要事项进行分析。
【解答】（1）盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为BCA；
（2）A、粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，错误；
B、量筒只用于量取液体体积，可以将粗盐倒入烧杯中进行溶解，错误；
C、过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，正确；
D、蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的余热就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，错误。
故答案为：C。
（1）盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为BCA；
（2）A、粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，错误；
B、量筒只用于量取液体体积，可以将粗盐倒入烧杯中进行溶解，错误；
C、过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，正确；
D、蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的余热就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，错误。
故选C。
举一反三
变式1：（2025八上·柯桥期末） “直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括：
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用 (选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。下图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为 (填操作示意图的序号)。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）①③④②
【解析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。
（2）根据盐场经上述过程制得的盐的成分，进行分析解答。
（3）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用的是蒸发结晶。
（2）盐场经上述过程制得的盐中含有氯化钠，还含有泥沙、可溶性杂质等，属于混合物。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①③④②。
变式2：（2024八上·台州月考）如图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）图中玻璃棒的作用是 。
（2）粗盐提纯时正确顺序( )
A．溶解、蒸发、过滤B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却D．溶解、过滤、蒸发
（3）过滤后的液体仍浑浊的原因 。
【答案】（1）引流
（2）D
（3）滤纸破损(合理即可)
【解析】根据常见仪器的名称，进行分析解答。根据过滤操作中玻璃棒的作用，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答．根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
【解答】（1）图中玻璃棒的作用是引流；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗中的液面应低于滤纸边缘；漏斗壁应低于滤纸边缘。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是溶解、过滤、蒸发。
故答案为：D。
（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净，都会导致过滤后的液体是浑浊的。
变式3：如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答下列问题。
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是 ；该仪器在操作Ⅳ中的作用是 。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是_____。（填字母）
A．研碎粗盐B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处D．蒸发时不用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如表所示：
下列各组同学对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是__________（填字母）。
A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还含有水分
【答案】（1）玻璃棒；引流
（2）A
（3）A；C
【解析】（1）玻璃棒的作用是引流和搅拌，在过滤是玻璃棒的作用是引流，在溶解和蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。
（2）粗盐提纯是要先将粗盐溶解，将粗盐研碎可以加快溶解速度，进而加快实验进度缩短实验时间。
（3）产率偏低可能是因为粗盐没有完全溶解、蒸发时有固体飞溅等；产率偏高可能是因为杂质没有完全除去或者精盐没有蒸干，导致精盐的质量偏大等。【解答】（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别是溶解、过滤、蒸发，三个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。
（2）A、研碎粗盐，可加快粗盐的溶解，缩短粗盐提纯实验时间，故A正确；
B、溶解时多加一倍的水，加长了蒸发的时间，故B错误；
C、过滤时玻璃棒要紧靠三层滤纸处，不能靠在一层一侧，与缩短粗盐提纯实验时间无关，故C；
D、蒸发时用玻璃棒搅拌散热，加快水分的蒸发，故D错误。
故答案为：A。
（3）A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，得到精盐质量偏少，造成产率偏低，故A正确；
B、第2组：蒸发时，有固体飞溅，得到精盐的质量偏少，造成产率偏低，故B错误；
C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，故C正确；
D、第4组：蒸发后，精盐中还含有水分，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，故D错误。
故答案为：AC。
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别是溶解、过滤、蒸发，三个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。
（2）A. 研碎粗盐，可加快粗盐的溶解，缩短粗盐提纯实验时间，此选项符合题意；
B. 溶解时多加一倍的水，加长了蒸发的时间，此选项不符合题意；
C. 过滤时玻璃棒要紧靠三层滤纸处，不能靠在一层一侧，与缩短粗盐提纯实验时间无关，此选项不符合题意；
D. 蒸发时用玻璃棒搅拌散热，加快水分的蒸发，此选项不符合题意。
故选A。
（3）A. 第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，得到精盐的质量偏少，造成产率偏低，此选项符合题意；
B. 第2组：蒸发时，有固体飞溅，得到精盐的质量偏少，造成产率偏低，此选项不符合题意；
C. 第3组：滤液浑浊就开始蒸发，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，此选项符合题意；
D. 第4组：蒸发后，精盐中还含有水分，得到精盐的质量偏多，造成产率偏高，此选项不符合题意。
故选AC。
考点三、海洋的探索和开发
1.海洋蕴藏的资源
海洋是世界上食品、石油、天然气以及矿产资源的重要来源地。
2.人类对海洋资源的开发
(1)人类通过渔业捕捞、水产养殖、海上油井、海底采矿、海浪发电、海水淡化等方式获取了大量的海洋资源，为人类的生存和发展提供了有力保障。
(2)直至今日，海洋仍然有着许多未解之谜。辽阔而深邃的海洋神秘莫测，尤其是深海黑暗、寒冷、缺氧、高压的极端环境让人望而却步。为了获取更多的海洋信息、科学家发明了很多探索海洋的新技术。近年来，我国的海洋科考取得了巨大进展，尤其是深海探测技术迅速发展，如2002年，中国成功发射第一颗海洋一号A卫星；2012年，中国蛟龙号深海载人潜水器下潜达到7062m的世界作业型载人下潜纪录；2021年，海斗一号在国际上首次实现深海全覆盖声学巡航探测等，这些都为我国建设海洋强国提供了重要支撑。
拓展
可燃冰，又称为“天然气水合物”或“甲烷水合物”,是水和天然气在高压和低温条件下产生的一种固态物质，外形类似冰或固体酒精，点火即可燃烧，其微观上为笼型结构。可燃冰储量丰富、分布广阔，且燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，因此被国际公认为石油和天然气的最佳替代能源。
典例分析
典例1：海洋资源的开发前景十分广阔。下列说法中，正确的是 ( )
A．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳
B．海水淡化能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
C．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
D．海洋中含量最多的元素是氢
【答案】C
【解析】水由氢元素和氧元素组成，由水的化学式可知氧元素和氢元素的质量比为8：1，可知氧元素的质量大于氢元素的质量。
【解答】A、可燃冰的主要成分是甲烷，故A错误；
B、海水淡化后剩余物质中含有较多的氯化钠等无机盐，有利用价值，故B错误；
C、海洋中虽然蕴含很多的资源，但要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境，故C正确；
D、海洋中含量最多的元素是氧元素，故D错误。
故答案为：C。
举一反三
变式1：下列有关海洋资源的说法不正确的是 （ ）
A．利用海浪可以进行发电
B．海洋是世界上食品的重要来源地
C．可燃冰燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，可以肆意开采
D．海洋蕴藏丰富的矿产资源
【答案】C
【解析】 天然气水合物即可燃冰，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰的笼型结晶化合物。因其外观像冰，遇火即燃，因此被称为“可燃冰”、“固体瓦斯”和“气冰”。也就是说，可燃冰不是冰，而是一种水和天然气组成的可燃物，“可燃冰”是其俗称。天然气水合物分布于深海或陆域永久冻土中，其燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源。
【解答】A、海洋具有机械能，可以用于发电，故A正确，不符合题意；
B、海洋中含有丰富的生物，是世界上食品的重要来源地，故B正确，不符合题意；
C、可燃冰燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，但要合理开采，故C错误，符合题意；
D、海洋中蕴含着丰富的资源，包括矿产资源等，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
课后巩固
1．爱探索的小山同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图：
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的 （填图中字母）。
（2）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有_______（多选）。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
（3）最终得到的白色固体属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）cba
（2）A；C
（3）混合物
【解析】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（将粗盐放入水中形成溶液）、过滤（除去不溶性泥沙等杂质）、蒸发（使滤液中的水分蒸发，得到精盐），对应图乙中的操作分别是溶解（c）、过滤（b）、蒸发（a）。
（2）溶解时水不足，会导致粗盐未完全溶解，使精盐产量降低；过滤时滤纸破损，泥沙进入滤液，蒸发后精盐质量增加；滤渣未冲洗，会使部分氯化钠残留在滤渣中，导致精盐产量降低；蒸发后精盐潮湿，会使称量的精盐质量偏大。
（3）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的。粗盐提纯后得到的精盐中仍可能含有少量可溶性杂质，所以是混合物。
【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba；
（2）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；故选AC；
（3）经过提纯除去了不溶于水的杂质，仍含有可溶性杂质，所得白色固体是混合物。
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba；
（2）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
故选AC；
（3）经过提纯除去了不溶于水的杂质，仍含有可溶性杂质，所得白色固体是混合物。
2．某科学兴趣小组为模拟海水淡化实验，进行如下实验：
【资料：海水的平均盐度为3.5%】
（1）配制3.5%食盐溶液40g，需要 g10%食盐溶液。
（2）【设计实验】模拟海水淡化（请将配制好的3.5%食盐溶液进行淡化——制取蒸馏水）。请写出制取蒸馏水的实验步骤（可以配图）： 。
（提供的实验仪器和试剂有铁架台、酒精灯、烧瓶、大试管、小试管、带橡皮塞的导管、长直导管、橡皮管、湿抹布等）
【答案】（1）14
（2）①带橡皮塞的导管连接大试管（或烧瓶），检查装置气密性；②在大试管（或烧瓶）中倒入适量的3.5%食盐水；③把大试管按酒精灯的位置固定在铁架台上；④把长导管伸入小试管底部，把小试管放入装有冷水的小烧杯中；⑤用外焰加热大试管（或烧瓶），观察到小试管中有适量的液体产生；
【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）根据制取蒸馏水的实验步骤，进行分析解答。
【解答】（1）设需要10%食盐溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变得到：10%x=40g×3.5%，
解得：x=14g。
（2）蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作。用配制好的3.5%食盐溶液进行淡化，制取蒸馏水，实验步骤为：
①带橡皮塞的导管连接大试管（或烧瓶），检查装置气密性；
②在大试管（或烧瓶）中倒入适量的3.5%食盐水；
③把大试管按酒精灯的位置固定在铁架台上；
④把长导管伸入小试管底部，把小试管放入装有冷水的小烧杯中；
⑤用外焰加热大试管（或烧瓶），观察到小试管中出现适量的液体。
装置图如下：
3．某兴趣小组的同学用含有难溶性杂质的粗盐完成下列实验：
〔实验一〕粗盐提纯。
（1）如图所示为过滤装置，漏斗中滤纸的放置方向应为 (填序号)。
（2）下列操作中，可以缩短粗盐提纯实验时间的是____(多选，填字母)。
A．研碎粗盐
B．溶解时多加一倍的水
C．滤纸紧贴漏斗内壁
D．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
〔实验二〕用提纯得到的精盐配制了50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（3）为了正确配制该溶液，应称量氯化钠固体 g。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 。
【答案】（1）②
（2）A；C；D
（3）2.5
（4）取出适量氯化钠直到天平平衡
【解析】（1）玻璃棒靠在三层滤纸一侧不容易导致滤纸破损。
（2）溶剂的质量多少不会影响物质的溶解速度以及溶解能力。
（3）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。
（4）按计划称量一定质量的药品时，要事先放置好砝码和游码，在称量时只能通过调整药品的量来调平天平。
【解答】（1）过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，可知漏斗中滤纸的放置方向应为②。
（2）A、研碎粗盐可以加快粗盐溶解的速度，故A正确；
B、溶解时多加一倍的水，不会影响溶解的速度，故B错误；
C、滤纸紧贴漏斗内壁，可以加快过滤的速度，故C正确；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可以使液体受热均匀，加快蒸发结晶的速度，故D正确。
故答案为：ACD。
（3）氯化钠的质量。
（4）指针偏左，说明药品的质量偏大，应取出适量氯化钠直到天平平衡。
4．（2025八上·镇海区期末）某科学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提纯的实验，并用所得精盐配制50g溶质质量分数为5%的 NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填字母）.A操作中玻璃棒的作用为 。
（2）关于粗盐提纯实验，下列说法中正确的是____（填字母，下同）。
A．将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
B．将蒸发皿放在石棉网上加热
C．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
D．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
（3）配制NaCl溶液时，称量精盐时发现天平指针偏左，应__________。
A．增加适量砝码B．减少适量砝码
C．增加适量精盐D．减少适量精盐
（4）配制的NaCl 溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有____。
A．粗盐溶解时不充分B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时溶液飞溅D．配制溶液时称量的精盐仍潮湿
【答案】（1）CBA；搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅
（2）D
（3）D
（4）B；D
【解析】（1）①根据粗盐提纯的实验过程解答；
②根据结晶操作中玻璃棒的用途解答。
（2）根据常见实验操作的规范分析判断；
（3）根据对定量称量的操作的认识判断；
（4）配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小，可能是氯化钠的质量偏小或水的质量偏大造成的，据此分析判断。
【解答】（1）①根据实验过程可知，粗盐提纯时，先取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA；
②根据图片可知，操作A为蒸发结晶，玻璃棒的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（2）A.应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，故A错误；
B.蒸发皿可直接加热，不用放石棉网上，故B错误；
C.蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的热量就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，故C错误；
D.过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，故D正确。
故选D；
（3）称量精盐发现天平指针偏左，说明左盘精盐的质量偏大，则接下来的操作为：要减少适量精盐直到天平平衡。
故选D；
（4）A.粗盐溶解时不充分对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故A错误；
B.过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故B正确；
C.蒸发时溶液飞溅对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故C错误；
D.配溶液时称量的精盐仍潮，造成氯化钠的质量偏小，水的质量偏大，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故D正确。
故选BD。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA； 在蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（2）A、粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，错误；
B、蒸发皿可直接加热，不用放在石棉网上加热，错误；
C、蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的热量就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，错误；
D、过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，正确。
故选D；
（3）称量精盐发现天平指针偏左，说明精盐的质量偏大，要减少适量精盐直到天平平衡。
故选D；
（4）配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小，可能是氯化钠的质量偏小或水的质量偏大造成的。
A、粗盐溶解时不充分对配制溶液的溶质质量分数没有影响，错误；
B、过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，正确；
C、蒸发时溶液飞溅对配制溶液的溶质质量分数没有影响，错误；
D、配溶液时称量的精盐仍潮，造成氯化钠的质量偏小，水的质量偏大，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，正确。
故选BD。
5．（2024八上·温州期中）在实验技能考查中，小科做了粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验
实验一：粗盐提纯。如图是粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中④中玻璃棒的作用是 。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 。（填序号）
实验二：用食盐和水配制50克10%食盐溶液。
（3）在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是 ，从而获得了所需的食盐。
（4）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________。
A．实验二所用食盐固体不纯
B．量取水的体积时，仰视读数
C．在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出
D．配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）引流
（2）①②④③
（3）在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡
（4）A；B
【解析】（1）②玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；③中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
（2）粗盐提纯的步骤：取出粗盐、溶解、过滤、蒸发，据此进行判断。
（3）按计划称量一定质量的食盐时，需要通过调整食盐的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大。
【解答】（1）据图可知，④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，取粗盐样品后，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①②④③。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%食盐溶液，需要氯化钠的质量=50g×10%=5g；在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡。
（4）A、实验二所用食盐固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A选项正确；
B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B选项正确；
C、在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出，溅出的是溶质质量分数小于10%的食盐溶液，待剩余食盐完全溶解后，会造成溶质质量分数偏大，故C选项错误；
D、配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选D项错误。
故答案为：AB。
（1）据图可知，④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，取粗盐样品后，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①②④③；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%食盐溶液，需要氯化钠的质量=50g×10%=5g；在称量食盐时，应先在左右两盘分别垫上一张纸，调节天平平衡后，接下来的操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡；
（4）A、实验二所用食盐固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项正确；
C、在食盐还未完全溶解时，有部分溶液溅出，溅出的是溶质质量分数小于10%的食盐溶液，待剩余食盐完全溶解后，会造成溶质质量分数偏大，故选项错误；
D、配制好的食盐溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误；
故选AB。
6．（2025八上·宁波期末）人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料以及良好的环境。广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源，开发海洋、利用海洋成为人们关注的热点。
（1）我国最大的盐场——渤海湾长芦盐场，因其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是
（2）某兴趣小组利用如图所示仪器进行粗盐提纯实验。
写出下列仪器的名称：E 。
（3）其具体操作步骤如下：步骤一：溶解。用托盘天平称取经研研磨过的粗盐2.0g，放入烧杯中，加入适量水溶解。
步骤二：过滤。组装一套过滤器，此时所需要的仪器除图中的仪器外，还有 ，将粗盐水分几次沿玻璃棒小心地倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是 。观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，其原因可能是 。(填一种可能性即可)
步骤三：蒸发。组装一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当 时，撤去酒精灯。待冷却后，用玻璃棒将精盐转移到滤纸上称量。
（4）提纯之后该兴趣小组计算得到的精盐的产率偏低，则可能的原因是____(填字母)。
A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足
B．过滤时，液面高于滤纸边缘
C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌
（5）混合物分离的方法还有很多，例如提纯含少量氯化钠的硝酸钾可以 (填物质分离的方法)
【答案】（1）蒸发结晶
（2）蒸发皿
（3）铁架台；引流；滤纸破损；蒸发皿中出现较多固体
（4）A
（5）降温结晶
【解析】 （1）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（3）根据过滤需要的仪器，过滤时玻璃棒的作用，以及滤液浑浊的原因进行分析；
（4）根据得到的精盐的产率偏低是精盐质量减少进行分析；
（5）根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析。
【解答】 （1）渤海湾长芦盐场，其具有大面积滩涂，日照充足，雨日少，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是蒸发结晶；
（2）根据图片可知，E是蒸发皿；
（3）其具体操作步骤如下：步骤一：溶解。用托盘天平称取经研研磨过的粗盐2.0g，放入烧杯中，加入适量水溶解。
步骤二：过滤。组装一套过滤器，此时所需要的仪器除图中的仪器外，还有铁架台，将粗盐水分几次沿玻璃棒小心地倒入漏斗内，玻璃棒所起的作用是引流。观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，原因可能是滤纸破损；
步骤三：蒸发。组装一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，撤去酒精灯。待冷却后，用玻璃棒将精盐转移到滤纸上称量。
（4）A.溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足，会导致精盐质量减少，故A正确；
B.过滤时，液面高于滤纸边缘，杂质会进入滤液中，会导致精盐质量增大，故B错误；
C.蒸发时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐质量减少，故C正确。
故选AC；
（5）混合物分离的方法还有很多，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，例如提纯含少量氯化钠的硝酸钾可以降温结晶。
纯净物
混合物
定义
只由一种物质组成的物质
由多种物质组成的物质
区别
成分单一，有固定的组成、性质，如沸点、熔点等
成分至少有两种，没有固定的组成、性质，各成分保持自已原有的化学性质
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
老师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低