初中科学浙教版（2024）八年级上册（2024）第2节 生活中的水溶液优质学案设计

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考点一、物质的溶解
（一）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增强容器的气密性。
(1)取用不定量(较多)液体直接倾倒。
操作时的注意事项(括号内为操作的目的)：
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品)。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓慢地倒(防止药液损失)。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心(防止药液流出腐蚀标签)。
④倒完液体后，要立即塞紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品变质)。

(2)取用不定量(较少)液体一使用胶头滴管。
使用时的注意事项(括号内为操作的目的)。
①应在容器的正上方竖直悬空滴人。
②胶头滴管不要接触容器的器壁(防止污染试剂)。
③取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽)
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

(3)用量简正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量简，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。(注意：眼睛要与液面层的下沿相平，所选量筒的量程应略大于所量取的液体体积，并且越接近越好，以减小误差)
（二）固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙(或纸槽)取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来。或将试管水平放置，将固体粉末放在纸槽上，送人试管底部，然后将试管竖立起来。
(3)块状固体药品一般用镊子夹取。操作时先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放人试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(4)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
（三）溶质、溶剂和溶液
(1)溶质：被溶解的物质称为溶质。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。
溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
溶液的名称
碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。
（四）溶液中溶质和溶剂的判断
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。
①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。
②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。
③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。
（五）溶液的特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。
(2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。
（六）溶液的判断方法
(1)是否均一、稳定。(2)是否由多种物质组成。
（七）常用的溶剂
(1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。
(2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。
（八）生活中的现象
(1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。
(2)将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。
(3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。

A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐
如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。
（九）悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。
(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。
(3)溶液悬浊液、乳浊液的比较
典例分析
典例1：碘在下列三种不同溶剂中溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（ ）
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
举一反三
变式1：建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A．B．
C．D．
变式2：根据所学科学知识回答下面问题：
（1）白酒中的溶剂是 。
（2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a、b、c之间的关系是 。
变式3：在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
考点二、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢?
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
典例分析
典例1：如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐B．氢氧化钠C．酒精D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
举一反三
变式1：（2024九下·绍兴开学考）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（ ）
A．搅拌B．加水C．加食盐D．酒精灯加热
变式2：（2024八上·期末） 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (填“对”或“错”)。你的理由是
变式3：水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了
[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。
[设计实验]：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸 钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
[得出结论]：________。
[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变")
考点三、物质的溶解度
（一）饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：
①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
（二）物质的溶解度
(1)溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度受温度影响的表示方法
(1)列表法
通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
气体溶解度
①气体溶解度的定义
气体溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解气体体积。
例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。
②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。
气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。
拓展：溶解度曲线表示的意义
(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。
(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温 度影响的变化情况。
(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温 度下该溶质的不饱和溶液。
(4)交点：两条曲线的交点表 示在该温度下两种物质的溶解度 相 等 。
典例分析
典例1：用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 ；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
举一反三
变式1：图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有 。
（2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中 (填“A"“B"“C"或“D")。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
变式2：已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是 （填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液 ．请说明具体操作（至少两种方案）
变式3：氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
（1）表中m= ；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克?（写出过程）
考点四、溶液的配制
（一）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。

溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，

（二）溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
（三）溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
（四）浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
典例分析
典例1：如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1） 图示实验操作中有一处明显错误的是 (填序号) 。
（2） 小科应选取规格为 (填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”) 。
举一反三
变式1：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
变式2：某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码B．调节游码
C．增加适量粗盐D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 (多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
变式3：如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题：
（1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向 (填“左”或“右”)调节。
（2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是 (填序号)。
（3）在图甲②中，玻璃棒的作用是 。
（4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将 (填“大于”或“小于”)10%。
课后巩固
1.（2023八上·嘉兴期末）下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（ ）
A．肥皂水B．牛奶C．碘酒D．血液
2.（2023八上·台州期末）从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入一支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数为（ ）
A．0.1%B．1%C．10%D．不能确定
3．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶B．可溶C．微溶D．难溶
4．（2024七下·海曙期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（ ）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
5.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
6．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入硝酸钾B．升高温度
C．加水D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
7．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到烧杯乙中。实验二把5g 水和5g 氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论中不正确的是 ( )
A．实验二中，乙溶液的溶质质量分数增大
B．实验一中，甲、乙溶液溶质质量分数相等
C．实验二中，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二中，甲、乙溶液中溶质质量相等
9.（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
10．（2023八上·上虞期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
11．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A． B． C． D．
12．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却，下列有关量随时间变化的趋势图像，不正确的是( )
A． B． C． D．
13．小科在完成“硫酸铜晶体的制备和生长”的实验时，为了获得大的硫酸铜晶体，采取了如图所示的实验装置进行如下实验：①制备热饱和硫酸铜溶液；②晶核的选取制作；③结晶。下列的做法和现象中，错误的是（ ）
A．选择热饱和硫酸铜溶液比用冷的饱和硫酸铜溶液效果好
B．选择几何形状完整的小晶体作为晶核，对晶体的生长更有利
C．晶体长大后，蓝色的硫酸铜溶液会变为无色
D．重复以上实验步骤，晶体会越长越大
14.（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
15．（2024八上·期末） 在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出 5g无水晶体，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25gD．t℃时，A物质的溶解度为30g
16．甲物质在20℃和30℃时的溶解度分别为30g和40g。20℃时，将20g 甲物质加入100g水中，并对所得溶液进行如图所示的操作，下列说法中，不正确的是( )
A．①中溶质与溶液的质量比为1：6
B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大
C．①②③中溶液的溶质质量分数最大的为③
D．②中的溶液为饱和溶液
17．（2022·浙江湖州·八年级期末）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵
C．氢氧化钙溶解度：①>② D．氢氧化钙质量分数：①=③
18．20℃时，小冰向100g水中依次加入氯化钠固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法中，错误的是 ( )
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40 g
D．图③和图④中氯化钠溶液的溶质质量分数相等
19．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
20．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等
21．（2024八上·期末） 已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖晶体B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体D．硝酸铵固体
22.小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减小D．溶质的溶解度不变
23．（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
24.甲是60℃蔗糖溶液，按如图进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
25．一定温度下，向图所示烧杯中加入一定量的水，现象如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液一定是饱和溶液B．所得溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解能力变强
26.（2023八上·青田期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。
27.（2022八上·缙云期末）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在① 处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水B．医用酒精C．肥皂水D．血液
28.（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 ，请说明原因： 。
29.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。

30．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题：
（1）制作工序中，乙杯液体属于 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 。
31．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是 。
（2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中 。 (选填“大”或“小”)
32.（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
33.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
34．如表所示为硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
（1）现有一杯刚配制好的 饱和硝酸钾溶液，请写出能使该溶液的溶质质量分数变大的方法： 。
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 g。
（3）若想从饱和硝酸钾溶液中得到纯净的硝酸钾，可采用 的方法。
35．某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）得到的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
36.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
37.（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
38.小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
39．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，会使温度升高的物质是 (填字母)。
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
①60 ℃时，氯化钠的溶解度 (填“>”“=”或“