湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖南省常德市汉寿县第一中学 2025—2026 学年
高二上学期 11 月月考化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
下列人类活动中，没发生放热反应的是
燃烧甲烷做饭 B．用速冷冰袋冷敷伤痛处C．氧炔焰焊接金属 D．Zn 与稀硫酸反应制氢气
酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是
活化能：反应①>反应② B．反应①和②、总反应的∆H 都小于 0
C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率 D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g 氮气含有的原子数是 NA B．标准状况下，22.4L 水的分子数是 NA C．2L0.5ml/L 的稀硫酸中含有 H2SO4 分子数是 NA
D．2.3g 钠与足量水反应，转移的电子数是 0.1NA
在体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1 mlCO2 和3 mlH2 ，一定条件下发生反应：
CO2 g  3H2 g ƒ CH3OHg  H2Og 测得CO2 和CH3OHg 的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
3 min 时， v正 =v逆
10 min 时， H2 的浓度为0.75 ml / L
有3 mlH-H 断裂同时有1 mlO-H 断裂，说明已达到化学反应限度
充入氩气，体系压强增大，速率加快 5．下列离子方程式书写正确的是
A．H2S 的电离：H2S⇋2H+ + 2S2-
3
B．NaHCO3 在水溶液中的电离：HCO  + H2O⇋H2CO3+ OH−
C．AgCl 的电离：AgCl⇋Ag+ + Cl−
3
D．氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba2+ + 2HCO  + 2OH− = BaCO3↓+ 2H2O + CO
2−
3
根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
探究Na2O2 与水反应的产物
将1 mL 水滴入装有2 g 固体的试管中，滴入 2 滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色
反应可能生成
NaOH 和H2O2
B
鉴别NaHCO3 固
体与Na2CO3 固体
分别取等质量的固体于试管中，加入足量的稀盐酸，对比产生的气体质量
产生气体质量更多的是Na2CO3
C
检验HCl 溶液中
是否存在NH4Cl
向溶液中加少量稀NaOH 溶液，无气体产生
不存在NH4Cl
D
除去CO2 中的CO
将混合气体通入氧气并点燃，气体燃烧发出淡蓝色火焰至熄灭
CO 已经除尽
A．AB．BC．CD．D
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向两支都装有1mL0.1ml  L1KMnO
4
酸性溶液的试管中分别加入 lmL0.1
ml L1 和1mL0.2ml  L1H O 溶液
2 2
加入1mL0.2ml  L1H O 溶液
2 2
褪色更快
增大反应物浓度，反应速率增大
B
温度
取两支大小相同的试管，各加入
2mL0.1 ml L1Na S O 溶液，分别放
2 2 3
入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入
2mL0.1ml  L1H SO 溶液，振荡
24
在热水浴中的试管，出现浑浊更快
升高反应物温度，反应速率增大
C
化剂
向两支大小相同的试管中各加入
2mL10%H2O2 溶液，再分别加入 2 滴
猪肝提取液和 2 滴1ml L1FeCl 溶液
3
加入猪肝提取液的试管，出现气泡更快
酶的化活性大于无机化剂
D
反应物接触
在①号小烧杯中加入 5g 新鲜的动物脂肪和 6mL95%乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入 6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热：
在②号小烧杯中只加入 5g 新鲜的动
反应一段时间后，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中振荡，①无油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上
增大反应物接触面 积，反应速率
为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不．正．确．的是
A．AB．BC．CD．D 8．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
已知①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H1 = a kJ·ml-1
②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)= SO2(g)△H3 = b kJ·ml-1
下列说法错误的是：
A．反应Ⅰ中反应物总能量小于生成物的总能量 B．上述反应中至少涉及 4 种能量转化形式
C．用 S(g)代替反应Ⅲ中的 S(s)的反应焓变为△H4，则△H3 < △H4
D．反应Ⅱ的热化学方程式为 3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2 =-(a +b) kJ·ml-1 9．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在 25℃、1.0×105Pa 时，1mlC（石墨）完全燃烧生成 CO2 气体，放热 393.5KJ，1mlCO 完全燃烧生成 CO2 气体，放热 283.0KJ，下列说法正确的是
A．在 25℃、1.0×105Pa 时，1mlC（石墨）不完全燃烧，生成 CO 气体的热化学方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ B．1mlC（石墨）不完全燃烧，生成 CO 与 CO2 混合气体时，放热 283.3KJ C．C（石墨）与 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应
D．如果金刚石燃烧生成 CO2 的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2 放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
下列有关焓H 判据和熵S 判据的叙述正确的是
H  0 的反应使体系能量升高，不能自发进行
H  0 的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
面积
物脂肪，微热使脂肪完全溶解，再加入 6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热；
增大
43322
反应 NH HCO s  NH g  H Og  CO gVH  185.57nkJ·ml1 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
熵增原理说明VS  0 过程在任何条件下都不能自发进行
已知：N2(g)+3H2(g) ‡ˆ ˆ†ˆ 2NH3(g)△H=−92.4kJ•ml-1。在一个密闭容器内，加入反应
温度
物质的量分数压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
40MPa
0.549
0.429
0.322
0.169
50MPa
0.606
0.488
0.378
0.208
物为 N2 和 H2 物质的量分别为 1ml 和 3ml，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中 NH3 的物质的量分数如表：
根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．反应达到平衡时，放出的热量均等于 92.4kJ C．在不同温度和压强下，反应达到平衡时，NH3 的物质的量分数可以相等
D．在 400℃，50MPa 条件下，在反应开始到平衡的时间为 20min，则氨气反应速率为 0.075ml•L-1•min-1
下列图示装置不能达到实验目的的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．提纯 Cl2(含少量 HCl、H2O)
A．AB．BC．CD．D
常温下，用0.1000ml / LNaOH 溶液滴定 / LCH3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
滴定时应选甲基橙作指示剂 B．水的电离程度：②>③>①
3
点②所示溶液中： cNa   cCH COO   cOH   cH 
3
点③所示溶液中： cNa   cCH COO   cH   cOH 
室温下，向 20ml，0.1ml/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入 0.1ml/L 的 NaOH 溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是
室温下，A-的水解常数 Kh(A-)=1×10a-14
当滴入 NaOH 溶液的体积为 5mL 时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)
当混合溶液的 pH=7 时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为 c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
当滴入 NaOH 溶液的体积为 20mL 时，c(OH-)+c(HA)= c(H+)
C．制备并收集少量 NO
D．验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
回答下列问题
2 4
写出C O2- 与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：
称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 ml·L-1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H＋的总物质的量为ml。
②第二份溶液中滴加 0.10 ml·L-1 的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液 16 mL 时。恰好完全反应，溶液颜色如何变化
A．KMnO4溶液在滴定过程中作(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程(填 “需要”或“不需要”)另加指示剂。 B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为 。
某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。
探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知： pH=- lg c H+  】。向两个锥形瓶中各加入 0.05g 镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2 mL 2 ml·L-1 盐酸和 2 mL 2 ml·L-1 醋酸，请画出两锥形瓶内气体的 n 随时间变化的曲线并计算 x 值。
盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大 x ml， x= ml。
现有常温下pH  2 的盐酸(甲)和pH  2 的醋酸溶液(乙)。
①乙溶液中由水电离出的H 浓度是ml/L。
②常温下， pH  2 的CH3COOH 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。
A． c H 
c H 
B．
c CH3COOH
C． c H c OH 
c OH 
D． c H 
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH 大小关系
为 pH(甲)pH(乙)(填“ > ”“ < ”或“=”)
已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
①以下说法不正确的是。(填选项)
向弱酸溶液中加入少量 NaOH 溶液，电离平衡常数变大
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH
2
223
向 NaClO 溶液种通入CO 气体，可以发生反应： ClO  CO  H O  HClO  HCO
3
3
②同浓度的CO2 、ClO 结合H 的能力为； ClOCO2 (填“ > ”“ < ”或“=”)。
③向 0.01 ml/L CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的 NaOH 溶液，当溶液中
33
c CH COOH : c CH COO   5 : 9 时，此时溶液的pH 。
17．2021 年 10 月 16 日 6 时 56 分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将
CO2 转化为CH4 和水蒸气，配合O2 生成系统可实现O2 的再生。回答下列问题：
萨巴蒂尔反应为： CO2 g  4H2 g ƒ CH4 g  2H2Og ΔH1
在某一恒容密闭容器中加入CO2 、H2 ，其分压分别为15kPa 、30kPa ，加入化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4 的反应速率
4222
vCH  =1.2 10-6p CO  p4 H kPa s-1  ，某时刻测得H Og 的分压为10kPa ，则该时刻
vH2  = 。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
5
Ka  1.810
7
Ka1  4.310 ；
11
Ka 2  5.6 10
8
Ka  3.0 10
研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2
化剂表面用
“．”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放出
热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为。
某研究团队经实验证明， CO2 在一定条件下与H2O 发生氧再生反应：
CO2 g  2H2Og ƒ CH4 g  2O2 g
H1  802.3kJ/ml
(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光化转化实现；反应机理如图所示：
光化CO2 转化为CH4 的阴极方程式为。
化剂的化效率和CH4 的生成速率随温度的变化关系如图所示。300C 到 400∘ C 之间，
CH4 生成速率加快的原因是。
18．天然气在实现“双碳”目标进程中发挥重要的作用，成为能源低碳转型的首选能源之一。 (1)开采出的天然气中含有H2S ， H2S 会直接影响化工合成，并产生污染。T.F 菌在酸性溶液
中可实现天然气的化脱硫，其原理如图 1 所示。根据反应机理图可知Fe3 、S、O2 三种物质在酸性条件下氧化性由强到弱顺序为。
(2)甲烷重整法制备氢气。
反应 1： CH4 (g)  H2O(g) ƒ CO(g)  3H2 (g) ； ΔH  206.2kJ  ml1
反应 2： CO(g)  H2O(g) ƒ CO2 (g)  H2 (g) ； ΔH  41.2kJ  ml1
①工业生产中反应 1 和反应 2 要分两个温度段进行，第一阶段先采用(填“高温”或
“低温”)。
②工业上可采用加入 CaO 的方法提高H2 产率。图 2 是压强为 p0kPa 时，分别在加 CaO 和不加 CaO 时，平衡体系中H2 的物质的量随温度变化的示意图。
0℃前加入 CaO 可明显提高混合空气中H2 的物质的量，可能的原因是。
温度高于 700℃时，加入 CaO 不能改变平衡体系混合气中H2 的物质的量，可能的原因是。
③利用太阳能化CH4 蒸气重整制氢的反应原理如图 3 所示。
实验测得分步制氢比直接利用CH4 和H2Og 反应具有更高的反应效率，可能的原因
是。
第Ⅰ步反应产生的 CO 和H2 的混合气体在化剂和适当条件下可以合成碳氢化合物，合成时易发生副反应CO  H2O ƒ CO2  H2 。图 4 为相同条件下用不同化剂在不同时间段测得反应体系内CO2 的体积分数，据此应选择的化剂是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据
是。
和传统的甲烷重整制氢相比较，太阳能化CH4 蒸气重整法的优点有。
参考答案
1．B
【详解】A．燃烧天然气做饭炒菜，是由于天然气燃烧时会放出大量热量，因此该燃烧反应是放热反应，A 不符合题意；
B．速冷冰袋通过硝酸铵溶解吸热，属于物理吸热过程，未发生化学反应，因此未涉及放热反应，B 符合题意；
C．乙炔在氧气中燃烧，发光发热，属于放热反应，C 不符合题意； D．锌与稀硫酸反应产生氢气，同时也会放出热量，属于放热反应，D 不符合题意；故答案为 B。
2．B
【详解】A．观察图示知，反应①的活化能大于反应②的，A 正确；
B．反应①中，正反应活化能大于逆反应活化能，反应为吸热反应，B 错误； C．由图知①反应为慢反应，②反应为快反应，慢反应决定水解总反应速率，C 正确； D．分析图示中水解反应的两步反应(过程)，第一步反应是断裂碳氧双键，生成碳氧单键，第二步反应是断裂碳氧键，形成碳氧双键，第一步控制总反应速率，碱的浓度越大，反应速率越大，D 正确；
故选 B。 3．D
【详解】A．28g 氮气是 1ml，每 1 个 N2 分子中有 2 个 N 原子，所以 1mlN2 中有 2mlN
原子，即 2NA，A 项不符合题意；
B．标准状况是 0℃，101kPa，此时水不是液态，不能用 22.4L/ml 来计算，B 项不符合题意； C．H2SO4 是电解质，溶于水发生完全电离，故稀硫酸中没有硫酸分子，C 项不符合题意；
D．2.3g 钠是 0.1ml，Na 生成 Na+，失去 1 个电子，故 0.1mlNa 转移 0.1ml 电子，即 0.1NA，D 项符合题意
故选 D。 4．B
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
D
A
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
【详解】A．3 min 时，反应没有达到平衡，所以正反应速率和逆反应速率不相等，A 错误；
2
B．10 min 时， c H   3 ml L1  0.75 ml L1  3  0.75 ml L1 ，B 正确； C．结合反应的系数关系，有3 mlH  H 断裂的同时有3 mlO  H 断裂，说明达到化学反应限度，C 错误；
D．该反应在恒容密闭容器中，容器容积不变，通入Ar 气，虽然总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，D 错误；
故选 B。 5．D
【详解】A．H2S 是二元弱酸，分步电离，一级电离方程式为 H2S⇋H+ + HS-，故 A 错误；
B．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为 HCO  ⇋CO 2−+ H+ ，故 B 错误；
33
C．AgCl 是强电解质，溶于水的 AgCl 能完全电离，其电离方程式为 AgCl=Ag+ + Cl−，故 C
错误；
3
D．氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合时发生的离子反应为 Ba2+ + 2HCO  + 2OH− =
3
BaCO3↓+ 2H2O + CO 2−，故 D 正确；答案为 D。
6．A
【详解】A．Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，过程中可能生成 H2O2，具有氧化性，导致酚酞褪色，结论合理，A 正确；
B．等质量时，NaHCO3 的物质的量更大，与盐酸反应生成 CO2 更多，结论错误，B 错误； C．实验过程中未加热且 NaOH 量不足，无法检验铵根离子，操作、结论均错误，C 错误； D．CO 在 CO2 中难以点燃，且操作会引入 O2，操作、结论均错误，D 错误；
故选 A。 7．A
【详解】A．在酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢反应生成锰离子、氧气和水，反应关
42 2
系为2MnO- ~ 5H O
，故高锰酸钾过量，不能完全褪色，应使高锰酸钾不足，改变过氧化氢
的浓度探究浓度对速率的影响，且生成锰离子可作化剂，该影响因素没有考虑，A 错误； B．硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，两组实验条件只有温度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，结论也正确，B 正确；
C．酶化性具有高效性，两组实验只有化剂的种类不同，可探究不同化剂的化效率，且结论正确，C 正确；
D．如果不加入乙醇，氢氧化钠只能与油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氢氧化钠在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能够增大氢氧化钠与油脂的接触面积，加快反应速率，D 正确；
答案选 A。 8．C
【详解】A．反应Ⅰ为在热能作用下的分解反应，所以反应Ⅰ为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，A 正确；
B．太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能，至少涉及 4 种能量转化形式，B 正确；
C．用 S(g)代替反应Ⅲ中的 S(s)的反应，则放出的热量更多，焓变为△H4，焓变为负值，则
△H3 > △H4，C 错误；
D．根据盖斯定律，-反应Ⅰ-反应Ⅲ得到反应Ⅱ，△H2 =-△H1-△H3，故反应Ⅱ的热化学方程式为 3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2 =-(a +b) kJ·ml-1，D 正确；
故选 C。 9．C
【详解】A.石墨、一氧化碳的燃烧热分别是 393.5kJ•ml-1 和 283.0KJ•ml-1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/ml；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/ml；根据盖斯定律，
（1）-（2）得 C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•ml-1，即 2C（石墨）+O2
（g）=2CO（g）；△H=-221kJ•ml-1，故 A 错误；
B.1ml 石墨不完全燃烧生成 CO2 和 CO，无法计算生成 CO2 和 CO 各自物质的量，无法计算具体反应热，故 B 错误；
C.石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/ml； 一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/ml；根据盖斯定律，（1）-（2）×2 得 C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•ml-11，是吸热反应，故 C 正确；
D.金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故 D 错误。
故选 C。
【点睛】燃烧热是在一定条件下，1ml 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
10．C
【详解】A．ΔH>0 的反应虽然使体系能量升高，根据G  H  T S ，若熵增足够大，高温下仍可能自发进行，因此不能仅凭 ΔH>0 判断反应不自发，A 错误；
B．ΔH0，但高温下 TΔS 的贡献可能使 ΔG①，故 B
错误；
C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：
3
cNa   cCH COO   cOH   cH ，故 C 正确；
D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中：
3
cNa   cCH COO   cOH   cH ，故 D 错误。综上所述，答案为 C。
14．D
【详解】A．室温下，A-的水解常数 Kh(A-)= K
KW
HA a-14
l×10，A 正确；
a
B．当滴入 NaOH 溶液的体积为 5mL 时，初始酸的物质的量是 NaOH 的 4 倍，根据物料守恒有 c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)，B 正确；
C．电荷守恒：c(OH-)+ c(A-)= c(H+)+ c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，则 c(A-)=c(Na+)，故 c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，C 正确；
D．当滴入 NaOH 溶液的体积为 20mL 时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒 c(OH-)= c(H+)+c(HA)，D 错误；
答案选 D。
15．(1) 5C O2-＋2MnO-＋16H＋=10CO ＋2Mn2＋＋8H O
2 4422
(2)0.005无色变为浅紫红色氧化剂不需要无影响21%
【详解】（1）草酸根离子具有还原性，被高锰酸根离子在酸性条件下氧化为二氧化碳，高锰
酸根离子被还原为锰离子，方程式为：； 5C O2-＋2MnO-＋16H＋=10CO ＋2Mn2＋＋8H O ；
2 4422
（2）1mlNaOH~1mlH+，可知氢离子总物质的量和氢氧化钠总物质的量相等为 0.25ml/L×0.02L=0.005ml；最后一滴高锰酸钾滴入后溶液原本的无色变为高锰酸钾稀溶液的浅紫红色，高猛酸钾具有强氧化性将草酸根离子氧化，充当氧化剂，滴定过程中因为高锰酸钾自身有颜色，高锰酸钾本身就可以充当指示剂不需要额外再加指示剂，接近终点时用蒸馏水冲洗锥形瓶可以将草酸根离子滴定的更完全，不影响所测结果；25ml 溶液中：
2 4
4
5C O2-~2MnO-
5ml2ml有 n=0.004ml，溶液中总的氢离子浓度为 0.005ml，则有 2n
n0.1 0.016ml
（H2C2O4·2H2O）+n（ HC O- ）=0.005ml，n（H2C2O4·2H2O）+n（ HC O- ）=0.004ml，
2 42 4
则 25ml 溶液中 n（H2C2O4·2H2O）=0.001ml，样品中 m（H2C2O4·2H2O）
=10×0.001ml×126g/ml=1.26g，则样品中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为 1.26g÷6g=21%
16．(1)0.002
1012A>
A0 ，反应可发生需要 ΔG=ΔH-TΔS