湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
生活处处有化学，下列说法错误的是 A．硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂
B．豆科植物的根瘤菌能将空气中N2 转化为氨，实现氮的固定
C．二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的 FeS 与蛋黄混合呈灰绿色
下列表示不正确的是
A．水分子的比例模型： B．苯酚的分子式：C6H6O
C．乙酸乙酯的键线式：D．羟基的电子式：
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L H2O 中含有的电子数为 NA
B．常温常压下，18g H2O 中所含氧原子数为 NA
C． 0.1ml  L1 NaCl 溶液中含Na 数目为0.1NA
D．过氧化钠与水反应，生成 0.1ml O2 转移的电子数目为0.1NA
室温下， CuSO4 s 和CuSO4  5H2O s 溶于水及CuSO4  5H2O 受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
将CuSO4  5H2O s 溶于水会使溶液温度降低
将CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高
H3  H2
H1  H2  H3
NH4SCN 在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备 NH4SCN 的原理是 CS2+3NH3
催化剂
NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D 6．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．制备 NH3
B．干燥 NH3
C．制备 NH4SCN
D．尾气处理
33
A．Cu2+ 、K＋、Cl－、NO －B．Ag＋、Na＋、NO －、Cl－
443
C．Zn2＋、Al3＋、SO 2－、Cl－D．Ba2＋、NH ＋、Cl－、CO 2－ 7．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并18 冠6 与K 形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是
A．该冠醚分子中碳原子杂化方式有 2 种
B．6 个O 原子与K 可能在同一平面上 C．该螯合离子有 4 种一氯代物 D．该螯合离子中配位键的数目为 6
C5H12 有 3 种不同结构:甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相关叙述正确的是
甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B．甲、乙、丙都属于烷烃
C．C6H12 表示一种纯净物 D．乙有 3 种不同沸点的一氯代物
科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 四种元素，X、Y、Z 为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，W 与 Z 的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是
A．WZ 的水溶液呈碱性
B． XZ4 是共价化合物，X 原子轨道杂化类型为sp3 杂化
C．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
D． YZ3 的空间构型为平面三角形，Y 的价层电子对数为 4
氨气在一定条件下催化还原含 NO2 的尾气，反应为8NH3  6NO2 催化剂7N2 12H2O ，下列说法错误的
是
氮氧化物的排放可形成酸雨 B．氨气分子的键角小于甲烷的键角 C．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为3: 4
D．反应2NO2  2NaOH  NaNO3  NaNO2  H2O 能说明NO2 不是酸性氧化物
2 7
Rmanenk 利用微生物电池将Cr O2 催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是
电池工作过程中，电子由b 极经导线流向a 极
升高温度一定可以提高该电池的工作效率
每处理1 mlCr O2 ，理论上可生成CO (标准状况下) 33.6 L
2 72
322
D．a 极的电极反应式为： CH COOH+2H O+8e- =2CO +8H+
下列选用的相关仪器符合实验要求的是
用存放浓硝酸 B．用分离水和乙酸乙酯
C．用准确量取 9.50mL 水 D．用实验室制取乙烯
将 4 mlA 和 2 mlB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经
2s 后测得 C 的浓度为 0.6 ml/L，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 ml/(L·s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 ml/(L·s)
③增大 B 的浓度可加快反应速率
④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 ml/L
其中正确的是
①③B．①④C．②③D．③④ 14．由软锰矿(主要成分MnO2 ，及少量CaO 、MgO )制备MnO2 的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得MnCO3 在空气中“焙烧”时转化为MnO2 、Mn2O3 、MnO 的混合物，酸性条件下Mn2O3 易发生歧化反应。下列说法正确的是
“浸取”时利用了Na2SO3 的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na 、H 、Mg2 、Mn2 、Ca2
33
“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2  CO2  MnCO 
“酸浸”时每反应1mlMn2O3 转移电子为2ml
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．2020 年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。CO2 的资源化利用能有效减少CO2 排放，充分利用碳资源。
CO2 催化加氢合成二甲醚是一种CO2 转化方法，已知4.4g CO2 和H2 合成二甲醚( CH3OCH3 )气体和水蒸气，放出6.125kJ 的热量，该反应的热化学方程式为。
CO2 催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L 的密闭容器中，充入2ml CO2 和6ml H2 ，一定条件下发生反
应： CO2 (g)  3H2 (g) ƒ CH3OH(g)  H2O(g) ，测得CO2 和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如下图所示。
①在4 min 到9 min 时间段， v H2   ml L1  min1 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．反应中CO2 与CH3OH 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mlH2 ，同时生成1ml H2O
D． CO2 的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
A．升高温度B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气D．加入催化剂
④平衡时H2 的物质的量为。
用 50mL 0.50ml/L 盐酸与 50mL 0.55ml/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm3 ，中和反应后溶液的比热容c  4.18J g1 ℃1 )。
回答下列问题：
b 仪器名称；不能用铜丝代替 b 的理由是。
如果测量 NaOH 溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的H
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
反应后体系温度的测量，将记为反应后体系的温度
若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差( T2 -T1 )分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为℃。
某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图
组装好实验装置，在 A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管 A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。
试回答：
写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。
从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接、接 b，c 接、
接 d。
能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。
D 中浑浊消失的离子反应方程式为。
D、E 两支试管中 CCl4 的作用是。
若 A 中 Zn 足量，充分反应后得到气体的成分是。
下图中的 A 是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
回答下列问题：
工业上从原油获得石蜡油的方法叫做，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是。
丙烯中最多有个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为。
反应C10H22  2C3H6  X ，Y 与 X 是同系物且比 X 多一个碳原子，Y 的一氯代物有种。
下列有关说法正确的是(填标号)。
a．石蜡油中含有 A 和丙烯等小分子烃 b．工业上将反应①的方法称为裂解 c．B→C 的转化是氧化反应
d．B 与CH3  O  CH3 互为同分异构体
写出下列反应的化学方程式。
反应②；反应⑤。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
D
C
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
答案
C
B
B
A
15．(1) 2CO2 (g)  6H2 (g)  CH3OCH3 (g)  3H2O(g)
H  122.5kJ ml1
(2)0.15BDAD1.5ml
16．(1)玻璃搅拌器铜质金属导热能力强，造成较大误差
偏大
偏小
最高温度 (5)3.3
Δ
17．(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
3(或 4)4(或 3)21
C 中品红溶液褪色
3
SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2 HSO-
防倒吸 (6)SO2、H2
18．(1)分馏④
(2)7碳碳双键、羧基
(3)8
(4)bcd
(5)
CH2 =CH2 +H2O
催化剂

CH3CH2OH