湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A．抗击新冠疫情时，“84”消毒液可作为环境消毒剂
B．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰水、烧碱
3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．③中 1 ml 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 ml
4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
B．有存在的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D．无色透明的水溶液中：、、、
5．盐酸具有的化学性质为（ ）
A．只有氧化性B．只有酸性和氧化性
C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
6．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
C．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．将铝片插入硝酸铜溶液中Cu2++Al=Al3++Cu
7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
B．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．用含有0.01 ml氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为0.01NA
C．标准状况下，22.4 L SO3中分子数为NA
D．32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
9．已知甲烷和氧气的混合气体是相同条件下的H2密度的14倍，则甲烷和氧气的电子数之比为
A．1:3B．3:1C．5:6D．5:24
10．下列关于焰色试验的说法不正确的是：
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D．焰色试验是物理变化
11．下列实验现象的描述正确的是
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
12．常温下，在溶液中能发生如下反应：
①2A2++B2=2A3++2B﹣；
②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；
③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O，
由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+B．还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行D．Z元素在②③反应中均被还原
13．反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑，下列说法中正确的是
A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
C．若生成3.2g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4ml
D．若有15ml H2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为4ml
14．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：
(1)现提供下列实验装置：
①写出B装置中仪器甲的名称 。
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 (填标号)。
③以高锰酸钾为原料制备氧气，还原产物是 (填名称)。该反应的化学方程式为 。
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 。
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．
(2)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴 ，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤
16．铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关，工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2把人体内血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。上述事实说明NaNO2具有 性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有 性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式 ，在制备和收集氯气的实验过程中，下列选项正确的是 (填字母)。
a. b. c. d.
A．用装置a制取氯气 B．用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置c收集氯气 D．用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。0.1mlKMnO4发生上述反应，消耗 mlHCl，其中有 mlHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量之比为 。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为 。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是 ，还原剂与氧化剂的质量之比为 。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1∶3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为 。
17．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①样品加水溶解生成1.5ml气体，转移电子数为 。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
①煅烧炉中反应的化学方程式为 ，物质X是 。沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
18．二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体(熔点：-18℃。沸点138℃)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除锈剂、橡胶硫化剂等。已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，也可被Cl2氧化为SCl2(沸点59℃)，热温度性较差。实验室采用如图所示的装置图模拟工业生产把氯气通入熔融硫磺(熔点为115℃，沸点为415℃)中制备S2Cl2 (夹持、加热仪器略)。
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、高锰酸钾、硫磺、碱石灰、P2O5、NaOH溶液、饱和食盐水。
回答下列问题：
(1)本实验中制备氯气时反应的离子方程式为 。
(2)装置B中药品的名称为 ，装置E中冰盐水的作用是 。
(3)组装仪器，检查装置的气密性、依次加入药品、打开弹簧夹，通N2一段时间的原因是 ；然后加热D装置至110~115℃之间使硫黄熔融。
(4)观察到 (填实验现象)可证明有S2Cl2生成。但实验中并未观察到该现象，经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有 (填选项字母)。
a．调节A中恒压滴液漏斗活塞，控制液体滴加速率
b．不时打开弹簧夹通入适量N2
c．升高装置D的加热温度
(5)该装置存在明显缺陷。应如何改进： 。
(6)最终所得粗产品还需要经过 (填操作名称)进一步提纯。
参考答案：
15．(1) 分液漏斗 B K2MnO4和MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
(2) FeCl3饱和溶液 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B
16．(1) 氧化 还原
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O CD 0.8 0.5 5∶4 0.5NA或3.01×1023 次氯酸钙或Ca(ClO)2 1∶1 1∶4
17．(1)
(2) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AC
18．(1)
(2) 饱和食盐水 冷却并收集S2Cl2
(3)将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应
(4) D中出现金黄色液体 ab
(5)在E和F之间增加一个装有碱石灰的干燥管
(6)蒸馏选项
实验目的
实验方案
A
向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了沉淀
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
D
C
C
D
D
B
题号
11
12
13
14






答案
B
D
BD
B