湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖南省常德市汉寿县第一中学 2025—2026 学年
高一上学期 11 月月考化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不．正．确．的是 A．根据分散系有无丁达尔现象将混合物分为溶液、胶体和浊液 B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D 3．下列说法正确的有几项
①空气、稀硫酸、胆矾CuSO4  5H2O 均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为 1~100 nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
A．铁的锈蚀
B．煅烧石灰石
C．拉瓦锡测定空气中O2 含量
D．普利斯特利光合作用实验
④SO2 、 NH3 的水溶液都能导电，所以SO2 、 NH3 都是电解质
⑤ NaCl 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
3
⑥制备FeOH 胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
⑦强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
⑧ Fe3O4 、Mn2O7 、CaO 都是碱性氧化物
A．1 项B．2 项C．3 项D．无
4．下列电离方程式书写不正确的是
HCl  H  Cl
Ca(OH)  Ca2  2OH
2
NH NO
 NH  NO
NaHCO
 Na  H  CO2
434333
A．青铜器皿除锈
B．节日燃放烟花
C．维 C 泡腾片入水产生大量气泡
D．雕刻玉器
5．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不．涉．及．化学变化的是
A．AB．BC．CD．D 6．下列说法正确的是()
向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为 3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋
=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－
向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液，溶液变红色，说明 Fe2＋既有氧化性又有还原性
向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有 Fe2＋ D．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋，无 Fe2＋
设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
常温常压下， 4.4gCO2 中含有的CO2 的分子数为0.1NA
标准状况下， 2.24LH2O 中含有的氢原子数为0.2NA
标准状况下， 4.48LCO2 和O2 组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA
4.8gO2 和O3 的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入石蕊变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO - 、SO 2-
33
B．Fe2(SO4)3 溶液：Ba2+、NH + 、NO - 、SO 2-
434
3
C．pH=1 的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO -
D．澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO 2- 、NO -
43
下列离子方程式书写正确的是()
24
少量 AlCl3 溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O= AlO - ＋4NH + +2H2O
Cl2 与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
442
等．物．质．的．量．的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－+ H+ + SO 2－= BaSO ↓ + H O
下列有关 NaHCO3 与Na2CO3 的说法中，正确的是
分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
等物质的量的固体，分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2 的速率： NaHCO3 =Na2CO3
分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的NaHCO3
等浓度的碳酸钠和盐酸等体积混合，混合方式不同，产生二氧化碳体积可能不同
设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2 ml/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA
④标准状况下，11.2 LCCl4 所含分子数为 0.5NA
⑤32gO2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NA
①②③B．①②⑤C．①③④D．①③⑤
把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是
4
反应物微粒为 SO2、Mn2+、H+B．氧化产物为SO2
C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 5∶2D．配平后 H+的化学计量数为 8 13．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原
A．3 个 B．4 个C．5 个D．6 个
已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于 Cl2、KMnO4 等。工业上湿法制备 K2FeO4 的流程如图：
下列说法正确的是
“反应”时，氧化剂为 Fe(NO3)3
将 K2FeO4 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
“转化”时，反应能进行的原因是该条件下 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4
“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO  、FeO 2
34
二、非选择题（共 58 分）
氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
高温
野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3  2Al Al2O3  2Fe ，该反
应中氧化剂为；每生成 1 个Fe ，转移个电子。
用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。 KClO3  6HCl (浓) @ KCl  3Cl2  3H2O
高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：。
4
ClO  Fe3  OH  FeO2  Cl 
H2O
按如图所示操作，充分反应后。
①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是。
(2)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Zn2 、Cu2 、Ag 的氧化性由强到弱的顺序为。
实验小组制备高铁酸钾( K2FeO4 )并探究其性质。
资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定。
A 为氯气发生装置。写出该反应的化学方程式。
B 装置中的除杂试剂为，D 装置的作用是。
C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl2 发生的反应有：
3
① 3Cl2  2Fe OH 10KOH  2K2FeO4  6KCl  8H2O
② Cl2  2KOH=KCl  KClO  H2O
在标准状况下，若生成的氯气有 33.6L 发生①中反应，则①中转移电子物质的量为，生成 K2FeO4 的物质的量浓度为。(假设 C 装置中液体体积 0.5L 保持不变)
资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2- >MnO- 。验证实验如下：将K FeO 投入MnSO 和
44244
足量H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：
44
FeO2- >MnO- ？。说明理由。
我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种 金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，
设计并进行了如图实验。已知： Cu  H2O2  H2SO4  CuSO4  2H2O ；不考虑金、银发生类似反应。
将电路板粉碎成粉末的目的是。
写出一个步骤①中发生反应的化学方程式。
滤液A 中的阳离子有。
步骤②的目的是。
要除去粗铜中的杂质，不能选用。(选填字母序号)
氯化铜溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水
已知 A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A 的某种原子核内没有中子，A 和 D，C 和 F 分别为同一主族元素，B 原子的最外层电子数比次外层
多 3，E 的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F 的单质常出现在火山口。
C 在元素周期表中的位置是。
C、D 分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。
F 和 G 的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。
由 A、C、D 形成的化合物中化学键的类型为。
由 C、D 形成摩尔质量为 78g/ml 化合物的电子式为：。
D、E 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：。
《湖南省常德市汉寿县第一中学 2025—2026 学年高一上学期 11 月月考化学试卷》参考答案
1．A
【详解】A．溶液、胶体、浊液的分类依据为分散质粒子直径的大小，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，故 A 错误；
氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征为化合价的变化，所以依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故 B 正确；
电解质可以电离出离子，非电解质不能电离出氢离子，所以根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质，故 C 正确；
单质为含有一种元素的纯净物，化合物为含有两种或两种以上元素的纯净物，所以依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故 D 正确；
故选 A。 2．B
【详解】A．铁的锈蚀为 Fe 被氧化为Fe2O3  xH2O ，Fe、O 化合价变化，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
高温
煅烧石灰石反应为CaCO3CaO + CO2  ，各元素化合价均未变化，不涉及氧化还原
反应，B 符合题意；
拉瓦锡测定空气中O2 含量方法为 Hg 与O2 反应生成HgO ，Hg、O 化合价变化，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
植物利用CO2和H2O 生成O2 和有机物，C、O 化合价变化，涉及氧化还原反应，D 不符
合题意；
故答案选 B。 3．A
【详解】①胆矾是纯净物，①错误；
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（比如 Mn2O7），②正
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
D
D
A
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
答案
B
B
A
C
确；
③胶体属于分散系，纳米材料的颗粒直径范围为 1~100 nm，但是不一定能产生丁达尔效应，
③错误；
④SO2 、 NH3 的水溶液都能导电，是因为生成的H2SO3 、 NH3 gH2O 能电离出自由移动的离子，SO2、NH3 都是非电解质，④错误；
⑤ NaCl 溶于水能导电是由于在水溶液中发生电离产生自由移动的离子，电离是自发进行的，
⑤错误；
3
⑥制备FeOH 胶体时，将饱和 FeCl3 溶液滴入到沸水中，并加热至液体变为红褐色，不能搅拌，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、酒精灯，不需要玻璃棒，⑥错误；
⑦电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷量有关，强电解质水溶液的导电能力
不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，⑦错误；
⑧ Mn2O7 为酸性氧化物， CaO 是碱性氧化物，Fe3O4 不是碱性氧化物，⑧错误；综上所述，正确的有②，故选 A。
4．D
【详解】A．HCl 的电离方程式为：HCl=H++Cl−，A 正确；
4
3
B．Ca(OH)2 的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，B 正确； C．NH4NO3 的电离方程式为：NH4NO3=NH  +NO  ，C 正确；
3
D．NaHCO3 的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO  ，D 错误；
故选 D。 5．D
【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故 A 不选；
B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故 B 不选；
C．维 C 泡腾片入水产生大量气泡为二氧化碳气体，有新物质生成，为化学变化，故 C 不选； D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故 D 选；
故选：D。
6．A
【详解】A．NaClO 是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，同时具有强氧化性，会将 Fe2+氧化产生 Fe3+，Fe3+与溶液中 OH-结合形成 Fe(OH)3 沉淀，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可
得该反应的离子方程式：3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－，A 正确； B．Fe2＋被 H2O2 氧化成 Fe3＋，Fe3＋与 KSCN 作用使溶液显血红色，只能说明 Fe2＋有还原性， B 错误；
C．加入氯水后再加入 KSCN 溶液，若溶液呈红色，只能说明加入氯水后的溶液中含有 Fe3+，该 Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是 Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能说溶液中一定含有 Fe2＋，C 错误；
D．因 Fe2＋与 KSCN 不反应，在溶液中加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明该溶液中有 Fe3＋，但不能确定是否含有 Fe2＋，D 错误；
故合理选项是 A。
7．B
【详解】A．常温常压下，4.4 g CO
的物质的量 n(CO )=4.4g=0.1ml ，则其中含有的
2
CO2 分子数为 0.1NA，A 正确；
244g/ml
B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．标准状况下，4.48 LCO2
和 O2
组成的混合气体的物质的量是 n=4.48L=0.2ml ，由
22.4L/ml
于 CO2、O2 分子中都含有 2 个 O 原子，因此 0.2 ml CO2 和 O2 组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.4NA，C 正确；
D．O2 和 O3 的分子都是由 O 原子构成，4.8 g O2 和 8O3 的混合气体中含有的氧原子的物质
的量 n(O)=4.8g=0.3ml ，故其中所含的 O 原子数目是 0.3N
16g/ml
A，D 正确；
故选 B。 8．D
3
3
3
【详解】A．滴入石蕊变红色的溶液呈酸性，H+ 与HCO 、SO2- 不能大量存在，且 Ca2+与SO2-
反应会生成CaSO3 沉淀而不能大量共存，A 不符合题意；
B． Ba2 和SO2 反应生成BaSO 沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
44
C．pH=1 的溶液呈酸性，含有H+ ，H+ 会与 CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C
不符合题意； D．澄清透明溶液允许存在有色离子，各离子间不反应，可以大量共存，D 符合题意；故选 D。
9．C
4
【详解】A．少量 A1Cl3 溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，发生的离子反应方程式为 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH +，故 A 错误；
B．HClO 是弱酸，则 Cl2 与水的反应时发生的离子反应方程式为 Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO
－，故 B 错误；
332
C．将含等物质的量的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液混合，发生的离子反应方程式为 HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O，故 C 正确；
442
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2+ +2OH－+ 2H+ + SO 2－= BaSO ↓ + 2H O，故 D 错误；
故答案为 C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系 (如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
10．D
【详解】A． NaHCO3 加热分解为Na2CO3 、CO2、H2O，有残留物质Na2CO3 ，故 A 错误； B．等物质的量的固体，分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，碳酸氢钠和盐酸反应一步完成，碳酸钠和盐酸分两步反应，产生CO2 的速率NaHCO3 >Na2CO3 ，故 B 错误；
C． NaHCO3 与Na2CO3 分别配成溶液，再加入石灰水，都能生成白色 CaCO3 沉淀，故 C 错
误；
D．等浓度的碳酸钠和盐酸等体积混合，若把盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应
Na2CO3  HCl  NaHCO3  NaCl ，没有气体放出；若把碳酸钠滴入盐酸中，发生反应
Na2CO3  2HCl  2NaCl+CO2  H2O ，有气体放出；故 D 正确；选 D。
11．B
【详解】①标准状况下，11.2L 气体的物质的量为 0.5ml，0.5ml 氮气和氧气的混合气体中含有 1ml 原子，所含的原子数为 NA，故①正确；②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故②正确；③1L 2ml/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA，此题未说明溶液的体积，故③错误；④标准状况下，CCl4的状态不是气体，题中条件无法计算 11.2 L CCl4 的物质的量，故④错误；⑤32g 氧气和臭
氧的混合物中含有 32g 氧原子，含有 2ml 氧原子，含有原子数为 2NA，故⑤正确，故答案为 B。
12．B
4
【详解】A．由纸条上信息可知，SO2 为还原剂，则氧化剂应为 Mn O ，反应的离子方程式
为 5SO2+2Mn O +2H2O=5S O2 +2Mn2++4H+，因此反应物微粒为 SO2、Mn O 和 H2O，A 错
444
误；
B．氧化剂为 Mn O ，还原剂为 SO2，氧化产物是SO2 ，B 正确；
44
4
C．氧化剂为 Mn O ，还原剂为 SO2，二者化学计量数之比为 2∶5，C 错误；
D．配平后离子方程式为 5SO2+2Mn O +2H2O=5S O2 +2Mn2++4H+，H+的化学计量数为 4，D
44
错误；
答案选 B。 13．A
【详解】①酸性氧化物定义即为与碱反应生成盐和水，①正确；
②如 Mn2O7 是金属氧化物但属酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖是非电解质，水是弱电解质，属于电解质，③正确；
④小苏打（NaHCO3）是盐而非碱，④错误；
⑤胶体粒子直径在 1-100 nm 之间，大于溶质粒子直径，但胶体粒子也能透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒，⑤错误；
⑥氧化还原反应中可能存在同一种元素同时被氧化和还原，如歧化反应，⑥错误；故正确的是①②③，共 3 个，答案选 A。
14．C
【分析】由制备流程可知，硝酸铁与过量次氯酸钠、过量氢氧化钠发生反应
4
2Fe3++3ClO-+10OH-=2 FeO 2 +3Cl-+5H2O，过滤 I 得到溶液中含 Na2FeO4，滤渣为氯化钠和
硝酸钠；转化时加过量饱和 KOH，析出溶解度比 Na2FeO4 小的 K2FeO4，过滤分离出 K2FeO4，以此来解答。
4
【详解】A．“反应”时发生 2Fe3++3ClO-+10OH-=2 FeO 2 +3Cl-+5H2O，Cl 元素的化合价降低，氧化剂为 NaClO，故 A 错误；
B．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4 等，可氧化盐酸，不能
与盐酸混合使用，故 B 错误；
C．过滤I 得到溶液中含Na2FeO4，转化时加过量饱和KOH 析出K2FeO4，说明该条件下K2FeO4
的溶解度比 Na2FeO4 小，故 C 正确；
3
D．由流程可知过滤 I 分离滤渣为 NaCl、NaNO3，过滤Ⅱ沉淀出 K2FeO4，则滤液中不能大量存在 Fe3+、Na+、Cl-、NO  ，故 D 错误；
故选：C。
15．(1)
Fe2 O33
(2)
42
(3) 3ClO  2Fe3 10OH  2FeO2  3Cl  5H O
(4)
Z n  C u S O 4  C u  Z n S O 4
铜丝表面覆着一层银白色固体
Ag  Cu2  Zn2
高温
【详解】（1） Fe2O3  2Al Al2O3  2Fe 中 Fe 元素化合价由+3 降低 0 被还原， Fe2 O3 作氧
化剂；由反应方程式可知，每生成 2 个 Fe 原子，转移 6 个电子，因此每生成 1 个Fe ，转移
3 个电子。
在KClO3  6HCl(浓) @ KCl  3Cl2  3H2O 中只有 Cl 元素化合价发生变化，根据氧化
还原反应中同种元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知， KClO3 中 Cl 元素化合价由+5 降低至 0，部分 HCl 中 Cl 元素化合价由-1 升高至 0，因此双线桥表示为

4
利用 ClO-与 Fe3+制备FeO2 的反应中，Cl 元素化合价由+1 降低至-1，Fe 元素化合价由
+3 升高至+6，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应离子方程式为
42
3ClO  2Fe3 10OH  2FeO2  3Cl  5H O 。
①金属活泼性：Zn>Cu>Ag，试管Ⅰ中发生置换反应，反应的化学方程式为
Z n  C u S O 4  C u  Z n S O 4 ；试管 II 中发生置换反应生成银白色 Ag 单质，因此是实验现象为铜丝表面覆着一层银白色固体。
②离子反应Zn  Cu2  Cu  Zn2 中 Cu2+作氧化剂被还原，Zn2+作氧化产物，因此氧化性：
Cu2  Zn2 ，离子反应Cu  2Ag  Cu2  2Ag 中 Ag+作氧化剂被还原，Cu2+作氧化产物，因此氧化性： Ag  Cu2 ，故氧化性： Ag  Cu2  Zn2 。
16．(1)KClO3 + 6HCl(浓)= 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
饱和食盐水尾气处理
3 ml2ml/L
能FeO 2 在过量酸的作用下完全转化成 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO 
44
的颜色
【分析】A 中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，B 中用饱和食盐水除氯化氢，装置 C 用来制取
K2FeO4 ，装置 D 用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解答该题。
【详解】（1）A 为氯气发生装置。A 中 KClO3 与浓 HCl 反应生成 Cl2、KCl 和 H2O。该反应的化学方程式 KClO3 + 6HCl(浓)= 3Cl2↑+ KCl + 3H2O。
氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，则可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，则 B 装置中的除杂试剂为饱和食盐水，氯气有毒为防止污染大气，D 装置的作用是尾气处 理。
3
反应① 3Cl2  2Fe OH 10KOH=2K2FeO4  6KCl  8H2O 中，铁元素从+3 价升高到+6价、氯元素从 0 价降低到-1 价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得关系式：
224
3Cl ~ 2K FeO ~ 6e ，每 3ml 氯气参加反应①，转移 6ml 电子、生成 2ml K2FeO4，则
在标准状况下，有 33.6L 即 1.5ml 氯气参加反应①，则①中转移电子物质的量为 3 ml，
生成 K2FeO4
1ml
的物质的量浓度为
0.5L
=2ml/L。(假设 C 装置中液体体积 0.5L 保持不变)。
已知：为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
O2 ，在碱性溶液中较稳定。则将K2FeO4 投入MnSO4 和足量H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶
液呈浅紫色的物质即为MnO- 而不是FeO2- ，说明K FeO 、MnSO 和H SO 反应生成了 MnO
4424424
 、FeO2- 为氧化剂，MnO- 为氧化产物，则该现象能证明氧化性：FeO2- >MnO- 。故答案为：
44444
“能”，理由为：FeO 2 在过量酸的作用下完全转化成 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO  的
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颜色。
17．(1)增大接触面积，使反应充分，加快反应速率
Fe  H2SO4  FeSO4  H2  或 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al3 、Fe2 、H
将铜单质全部转化为Cu2
C
【分析】废旧手机的电路板中含有的铝、铁、铜、银、金等多种金属与过量稀硫酸反应生成 硫酸铝和硫酸亚铁，滤液 A 为硫酸铝、硫酸铁和过量的硫酸，滤渣 B 中为未反应的铜、银、
金，滤渣 B 发生反应Cu  H2O2  H2SO4  CuSO4  2H2O ，得到滤液 C 为硫酸铜，滤渣 D
为银、金，滤液 C 中加入过量金属铁生成铜。 (1)
将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应充分，加快反应速率等。
(2)
步骤①中发生铝、铁金属与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，反应的化学方程式为
Fe  H2SO4  FeSO4  H2  或 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 (3)
由以上分析可知，滤液A 中的阳离子有Al3 、Fe2 、H 。
(4)
步骤②发生反应Cu  H2O2  H2SO4  CuSO4  2H2O ，目的是将铜单质全部转化为Cu2 。
(5)
粗铜中含有过量的铁等杂质，故用稀盐酸或氯化铜溶液可以除去铁杂质，故选 C。 18．(1)第二周期 VIA 族
(2)O2- (3)HClO4
(4)离子键、极性共价键
(5)
(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
【分析】已知 A、B、C、 D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A 的某种原子核内没有中子，则 A 为 H 元素， B 原子的最外层电子数比次外层多 3，则 B 核外电子分 2 层，依次为 2、5 个，B 为 N 元素， E 的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则 E 为 Al 元素，F 的单质常出现在火山口，则 F 为硫元素，A 和 D， C 和 F 分别为同一主族元素，则 D 为 Na 元素、C 为 O 元素，G 为 Cl 元素，综上，A为 H、B 为 N、C 为 O、 D 为 Na、E 为 Al、F 为 S、G 为 Cl，据此回答。
【详解】（1）C 在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA 族；
电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，C 为 O、 D
为 Na 形成的简单离子分别为 O2-、Na+，O2-半径较大；
同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F为 S、G 为 Cl 最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4；
由 A、C、D 形成的化合物为 NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有极性共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键；
（5）C 为 O、D 为 Na，形成摩尔质量为 78g/ml 化合物为 Na2O2，电子式为：
；
（6）D、E 的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。