2025-2026学年山东省菏泽市单县九年级（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省菏泽市单县九年级（上）期中化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是（ ）
A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积
B. 采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用
C. 充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务
D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用
2.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃破碎干冰升华B. 钢铁生锈呼吸作用C. 酒精挥发牛奶变酸D. 光合作用蜡烛熔化
3.实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 向试管中倾倒液体
C. 闻气体气味D. 熄灭酒精灯
4.下列有关化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A. 铁离子——Fe+3B. 钾元素——KC. 8个硫原子——S8D. 氧化铝——AlO
5.下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A. B. C. D.
6.镓的化合物用于半导体、太阳能电池等多种领域，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的信息见图。下列说法错误的是（ ）
A. 镓属于金属元素
B. 镓的原子序数是31
C. 镓原子中的质子数为31
D. 镓的相对原子质量是69.72g
7.在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C. 纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
D. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体
8.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
B. 化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化
C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
D. O2-、Mg2+最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微粒一定是离子
9.从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是（ ）
A. calebinA的相对分子质量为384g
B. 1个calebinA分子是由48个原子构成的
C. calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D. calebinA中氧元素的质量分数最小
10.运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是（ ）
A. 水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大
B. 交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断地运动
C. 50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快
11.提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变
12.为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 高锰酸钾的作用是提供氧气
C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气
D. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同
14.兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g,过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。下列说法不正确的是（ ）
A. 图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下
B. 图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
C. 该实验不需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同
D. 图3以10%H2O2溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
15.日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同
C. 氚与氢元素不属于同种元素D. 氚原子与氢原子的质量相同
16.请回答下列问题。
（1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。
①2个氮分子：______ 。
②3个镁原子：______ 。
③相对分子质量最小的氧化物：______ 。
④氯化钠是由______ 构成。
（2）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
Ⅰ.科技助力文物发掘
①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______ （填“改变”或“不变”）。
Ⅱ.璀璨文明再现
②石青（[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）a]）是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______ 。
Ⅲ.文物修复与保护
③发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是______ 。
17.请运用化学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活、生产、科技息息相关。
（1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是______ （填序号）。
A.分子
B.原子
C.单质
D.元素
（2）测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因______ （从粒子角度解释）。
Ⅱ.微观角度认识化学。
（3）上述示意图中，共包含______ 种元素。
（4）A、B、C、E中属于阴离子的是______ （填离子符号）。
（5）若D表示某元素的原子，则m=______ ，该粒子在化学变化中容易______ （选填“得到”或“失去”）电子。
（6）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______ 。
A.质子数
B.中子数
C.微粒的化学性质
D.微粒的电性
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
18.氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3）的生产过程叫作合成氨，该反应需要在一定的温度、压强和催化剂的作用下进行。相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨的工艺流程如图，请结合图文信息，回答有关问题。
（1）该流程选用空气作为原料的优点是______ （合理即可）。
（2）合成氨反应中使用催化剂的目的是______ 。
（3）电解器内的反应分两步进行，写出其中一个反应的符号表达式______ 。
（4）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有______ 的物理性质。
（5）理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，根据图2，选择最佳的反应条件是______ （填字母序号）。
A.高温、高压
B.低温、低压
C.高温、低压
D.低温、高压
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）节约水资源，防治水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有______ （填序号）。
A.工业废水直接排放
B.工业废气处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉
D.大量使用化肥、农药
（2）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是______ ，写出该反应的符号表达式：______ 。
（3）兴趣小组收集到一瓶浑浊的长江水，他们的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题：①操作①的名称是______ ；为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用______ 。
②ClO2是制取饮用水常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为______ 。
③该兴趣小组利用饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______ （选填“A”或“B”）。
（4）总结：混合物分离的一般思路和方法是______ （将序号排序填写）。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
20.氧气的制取与性质。
Ⅰ.工业制取氧气：
（1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______ 不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。
（2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______ 细菌直径（选填“大于”或“小于”）。
Ⅱ.实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（3）指出仪器名称：②______ 。
（4）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______ （填字母）。反应类型属于______ 。
（5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰做催化剂，写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式______ 。
（6）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______ ，若用F装置收集氧气，则气体从______ 端进（填“b”或“c”）。
Ⅲ.性质检验及相关计算。
（7）做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是______ ，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到______ 。
（8）某工厂需要100L（按标准状况下计算，氧气的密度约为1.43g/L）氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气需要消耗水的质量是多少？（计算结果取整数）
21.实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。
（1）过氧化氢分解的文字表达式为 ______ 。
（2）Ⅳ中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为 ______ g。
（3）证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是 ______ 。
实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。
【进行实验】
称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解。
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是 ______ 。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是 ______ 。
（6）与实验③⑥目的相同的实验组还有 ______ （写出1组即可）。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案：称取活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定并记录实验结果。
i.实验中称取的活性炭质量为 ______ g。
ii.测定的结果是 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】①2N2；
②3Mg；
③H2O；
④Na+和Cl-；
①改变；
②2；
③氮气化学性质不活泼，可防止文物被氧化
17.【答案】D；
温度升高，汞原子间的间隔变大；
四；
S2-；
7；得到；
AB
18.【答案】原料来源广泛、成本低 加快反应速率 H2OH2+O2或N2+H2NH3 易溶于水 D
19.【答案】AD 氢气/H2;H2OH2+O2 过滤;吸附色素和异味;+4;A acb
20.【答案】沸点 小于 酒精灯 A;分解反应 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满;c 发出白光;澄清石灰水变浑浊 （8）161g
21.【答案】过氧化氢水+氧气 0.1 Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃 二氧化锰 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响 ①②、①⑤、④⑦ 0.03;氧气浓度达到最高值时所用时间大于8s A.分离天然水中的可溶性杂质
B.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.证明氧气已集满
D.排水法收集氧气
序号
初始温度/℃
催化剂种类
催化剂质量/g
氧气浓度达到最高值时所用时间/s
①
30
MnO2
0.03
8
②
30
FeCl3
0.03
32
③
30
FeCl3
0.04.
29
④
30
FeCl3
0.05
28
⑤
30
CuCl2
0.03
3364
⑥
30
CuCl2
0.04
837
⑦
30
CuCl2
0.05
464