山东省菏泽市单县2023-2024学年下学期九年级期中化学试卷（解析版）

这是一份山东省菏泽市单县2023-2024学年下学期九年级期中化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Na-23 Ca-40等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 2023年4月24日是第八个“中国航天日”，主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是（ ）
A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B. “神舟十七号”载人飞船与天和核心舱对接
C. “长征二号F”运载火箭所需新型材料的研制与生产
D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递
【答案】C
【解析】
【详解】化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
A、“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算不属于化学研究的范畴，故该选项不符合题意；
B、“神舟十七号”载人飞船与天和核心舱对接不属于化学研究的范畴，故该选项不符合题意；
C、“长征二号F”运载火箭所需新型材料的研制与生产是有关心物质的合成，属于化学研究的范畴，故该选项符合题意；
D、“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递不属于化学研究的范畴，故该选项不符合题意；
故选择C。
2. 化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是（ ）
A. 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
B. 用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火
C. 用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解
D. 用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染；扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项做法可行；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度；泡沫灭火器中含有水，灭电线或电器着火不能用泡沫灭火器，以防发生触电，选项做法不可行；
C、蔗糖是天然的甜味剂，可以用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；搅拌可以加速蔗糖溶解，选项做法可行；
D、洗洁精对油污有乳化作用，因此可用洗洁精去除餐具上的油污；铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，因此可用白醋去除厨具上的铁锈，选项做法可行；
故选B。
3. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 量取液体
C. 测定溶液的pHD. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误；
C、测定溶液的pH，将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，与比色卡对照，读出数值，不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误；
故选A。
4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭
B. 为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品
C. 用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品
D. 用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水
【答案】B
【解析】
【详解】A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭，胡选项说法正确；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，故不能用来浸泡海产品，故选项说法不正确；
C、棉属于天然纤维，灼烧有纸张燃烧气味，羊毛属于蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故灼烧闻气味可以鉴别两者，故选项说法正确；
D、蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故选项说法正确。
故选：B。
5. 某海水淡化系统工作原理是蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）

A. 光热作用使水分子运动速率加快
B. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
C. 海水淡化过程，水分子间间隔先变大后变小
D. 蒸发腔中的海水一定为NaCl的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、光热作用使温度升高，水分子运动速率加快，不符合题意；
B、海水变为淡水，水分子不变，水分子化学性质不变，不符合题意；
C、海水淡化过程，先是水蒸发变为水蒸气，分子之间的间隔变大，后水蒸气冷凝成水，分子之间的间隔变小，不符合题意；
'D、蒸发腔中溶剂质量减小，但是海水中氯化钠的溶质质量分数很低，氯化钠很难析出，蒸发腔中的海水不一定为NaCl的饱和溶液，符合题意。
故选D。
6. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①，②。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 反应①中X的化学式为NO
B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应
C. 反应①、②中共涉及6种氧化物
D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶”
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为3、2、7，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法正确；
B、反应②符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则反应①、②中共涉及NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故选项说法错误；
D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；SO2和氮氧化物是导致酸雨的“元凶”，故选项说法正确；
故选：C。
7. 如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 30℃时，60g氯化钙能完全溶于50g水中
B. 60℃时，氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数为80%
C. 将100℃时二者的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氯化钙
D. 某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、30℃时，氯化钙的溶解度为100g，也就是100g水中最多能溶解100g氯化钙，所以50g水中最多能溶解50g氯化钙，故该选项说法错误；
B、60℃时，氯化亚铁的溶解度为80g，所以饱和的氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：，故该选项说法错误；
C、100℃时，氯化钙的溶解度为160g，氯化亚铁的溶解度为97g；20℃时，氯化钙的溶解度为80g，氯化亚铁的溶解度为60g；100℃时将两种饱和溶液降温至20℃，因不清楚两种饱和溶液的质量，故无法比较析出晶体的质量大小，故该选项错误；
D、因氯化钙和氯化亚铁都易溶于水的固体，所以在同一温度下，可以用等质量的氯化钙和氯化亚铁配制质量分数相同的溶液，如20摄氏度时，可用10g的氯化钙与氯化亚铁配制10%的溶液，故该选项说法正确；
故选择D。
8. 近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应不符合质量守恒定律
B. 生成的甲醇和水的分子个数比为1：1
C. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变
D. 该反应能实现由无机物向有机物的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A. 因为化学反应都遵守质量守恒定律，所以该反应符合质量守恒定律，此选项错误；
B. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成的甲醇和水的分子个数比为1：1，此选项正确；
C. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2质量和化学性质不变，此选项正确；
D. CO2和H2是无机物，CH3OH是有机物，该反应能实现由无机物向有机物的转化，此选项正确。
故选A。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，选项实验方案能达到实验目的；
C、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以根据酚酞是否变红，无法判断氢氧化钠是否变质，选项实验方案不能达到实验目的；
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的；
故选：C。
10. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是（ ）

A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确；
B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误；
C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误；
故选A。
二、非选择题(包括6小题，共30分)
11. 世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。常用能源如：煤炭、石油、天然气以及新能源等，其结构变化如图所示。
（1）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是____（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是____（答一条即可）。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过___方法使汽油充分燃烧的。
（3）开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni-CS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图所示，则该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）①. 减小 ②. 煤炭燃烧会污染空气（或人们环保意识增强或新能源的开发和利用等）
（2）增大汽油与氧气的接触面积
（3）
【解析】（1）由图可知，2020年～2040年煤炭所占比例变化趋势是减小，产生此变化的原因是：煤炭燃烧会污染空气，而人们环保意识增强，以及新能源的开发和利用；
（2）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，可以增大汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧；
（3）由图可知，二氧化碳和水在Ni-CS2的催化下生成甲烷和氧气，化学方程式为：。
12. 阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。豆腐的制作过程如图所示：
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。
氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1；4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（1）图中X操作为___________，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和___________。
（2）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应化学方程式___________。
（3）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，___________。
（4）判断下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B. 石膏是一种纯净物
C. 虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃
【答案】（1）①. 过滤 ②. 漏斗
（2）
（3）随着氯化镁添加量增加，豆腐产率先增大后减小
（4）AB
【解析】（1）图中的X操作是将固体与液体进行分离，因此操作名称为过滤；过滤操作所需用到玻璃棒过滤中用到玻璃棒引流，故填玻璃棒；
（2）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，故反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小。故填随着氯化镁添加量的增加，豆腐产率先增大后减小；
（4）A、由图示信息可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，保水性先增大后减小，故并不是MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好，故A说法错误；
B、石膏中含多种物质，主要成分为硫酸钙，属于混合物，故B说法错误；
C、虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃，因为过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，故C说法正确。
故选：AB。
13. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是______。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有______（填化学式）；
（4）将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是______（填化学式）。
【答案】（1）不与酸反应
（2）
（3）Fe(OH)3 、Mg(OH)2
（4）氨气##NH3
【解析】（1）石灰石矿粉中加盐酸，进行过滤，滤渣为SiO2，可知SiO2具有的化学性质是不与酸反应。故填：不与酸反应。
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）由流程图可知，目标产品为高纯碳酸钙，滤液3中金属离子只有钙离子，所以滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3 、Mg(OH)2。故填：Fe(OH)3 、Mg(OH)2。
（4）将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，生成氯化钙、氨气和水，可以得到的气体是氨气。故填：氨气或NH3。
14. 根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用___________(填装置序号，下同)，检验该气体的方法是___________(用化学方程式表示)。
（3）查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑
①若用方案一制取氧气并收集一瓶纯净的氧气可选用的仪器是___________。
②下列关于以。上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(填序号)。
a.方案一发生的是分解反应
b.方案二更简便、节能
c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. ②. B
③.
（3）①. DF ②. abc
【解析】（1）由图可知仪器①为分液漏斗；
（2）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
装置B可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而可以控制反应速率，实验结束时可关闭活塞从而节约药品，所以发生装置最好选用B；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验，发生反应化学方程式为：；
（3）①方案一反应物是固体，需要加热，则发生装置选择D；氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排水法收集气体较为纯净，所以若收集一瓶纯净的氧气可选用的仪器是F，故若用方案一制取氧气并收集一瓶纯净的氧气可选用的仪器是DF；
②a．方案一发生的是分解反应，符合“一变多”的反应特征，正确；
b．方案二更简便、节能，因为是固体和液体反应不需要加热，装置相对简单，且不需要消耗酒精，正确；
c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等，因为从化学方程式的含义可知，每消耗4个高铁酸钾分子都会生成3个氧气分子，正确；
故选abc。
15. 某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。
（1）消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为___________。
（2）干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是___________(填字母序号)。
项目二：老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练后化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分(不考虑杂质的影响)。
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠。
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。
③碳酸氢钠溶液显碱性，且不与氯化钡溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为碳酸钠；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
【进行实验】
【提出质疑】
（3）甲同学认为上述实验得出的结论不准确，理由是___________。
【实验探究】
（4）兴趣小组的同学继续进行实验：
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（5）上述实验步骤②中发生反应的化学方程式为___________。其中BaCl2溶液___________(选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替。
【答案】（1）降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的
（2）cba
（3）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，均能使无色酚酞溶液变红
（4）有白色沉淀生成
（5）①. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ②. 能
【解析】（1）木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）干粉灭火器灭火的正确操作顺序是：上下摇动灭火器几次，拔出保险销；解脱喷管；按下压把，对准火焰根部扫射，故顺序为：cba；
（3）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液变红，不能说明猜想一成立，故上述实验得出的结论不准确；
（4）取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠；
（5）实验步骤②中发生反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
硝酸钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，故能用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液。
16. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含Na2O3杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，某同学称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。

（1）分析表格数据和图乙，判断α点溶液中的溶质为_____。
（2）氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为_____。
（3）通过实验加计算，该同学发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳：氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多：氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多，于是该同学推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断该同学的推测是否正确并说明理由。
【答案】（1）氯化钠、氯化氢
（2）生成二氧化碳的质量为：50g+10g+40g+150g-248.9g=1.1g
设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为
答：氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数26.5%；
（3）该同学的推测不正确，理由：根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量
【解析】（1）根据图和表格数据可知，开始稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，然后碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，有气体生成，a点表示稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠完全反应后又加入了过量的稀盐酸，故a点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢；
（2）解析见答案；
（3）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。所以该同学推测不正确。选项
实验目的
实验方案
A
检验O2
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
测稀硫酸的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量铁粉，充分反应后过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
猜想一成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中
______
固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
固体中含有碳酸钠
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
25
电子天平的示数/g
125
150
175
199.7
223.9
248.9