安徽省阜阳市临泉田家炳实验中2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题-A4

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注意事项：
2024—2025 学年第一学期高一年级12月考试
化学试卷
5．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
B．NaOH 溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O
C．NaHCO3 溶液与硫酸的反应：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
本卷考试时间：75 分钟，满分：100 分
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题(共 14 题,每小题 3 分,共 42 分)
1．我国提出争取在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是 ( )
将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制
CO2 排放量
推广使用新能源汽车有利于促进“碳达峰、碳中和”
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸
C. 电解质：二氧化碳、氯气D. 碱：纯碱、一水合氨
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1ml 的 H2O 的质量为 18g/mlB．CH4 的摩尔质量为 16g
C．3.01×l023 个 SO2 分子的质量为 32gD．标准状况下，lml 任何物质体积均为 22.4L
4．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸B．加入 NaOH 溶液
C．加热D．配成溶液后通人 CO2
322
6．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A.B.
C.D.
7．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A. Na 的熔点低B. Na 的硬度小
C. Na 的密度小D.有强还原性
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( ) A．蒸馏水B．稀 H2SO4
C．CuSO4 溶液D．蛋清溶液
9．重金属离子具有毒性，强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2+．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
2-+2-
A. K+ 和 SO42-B. Cu2+ 和 Cl-C. Cu2+ 和 SO4 D. Na 和 CO3 10．某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
2--
A. Na+、MnO4-、Cl-、CO32-B. H+、Ca2+、CO3 、NO3
C. Ba2+、K+、OH-、NO3-D. Na+、HCO3-、K+、OH-
11．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Mg ④S ⑤H＋ ⑥Na＋
A． ①③ B． ②④ C．⑤⑥ D． ②④⑤⑥
12．用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
定容时仰视容量瓶刻度线
容量瓶使用前未干燥
未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
13．下列对于 NaH+H2O═H2↑+NaOH 说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应B. 若该反应中有 2ml 电子转移，则生成 1mlH2
C. 该条件下氧化性：H2O＞H2D. H2 只是氧化产物
14．利用如图所示装置进行 Cl2 的制备及性质探究实验时， 下列说法不正确的是（ ）
甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4
乙的作用为除去 Cl2 中的 HCl
丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
为吸收多余的 Cl2，丁中可盛放 NaOH 溶液
二、填空题(共 4 题，共 58 分)
15．(12 分)Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）F 组中物质除了 NO2 外，还有 （填化学式）。
（2）若 A 组依据某一物理性质分成 X、Y 两类，则该物理性质可能是：
。
（3）请写出 B 组物质中金属钠与水反应的化学方程式 。
Ⅱ、请根据要求完成下列问题。
（4）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至透明的 色，即可制得 Fe（OH）3 胶体。其分散质的微粒直径大小在 之间。
（5）另取一个 100mL 小烧杯也加入 20mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1mLFeCl3 溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有 Fe（OH）3 胶体的烧杯（编号乙）一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
16．(14 分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500mL
密度：1.49g•cm-3
主要成分：25%NaClO（NaClO 的摩尔质量 74.5g•ml-1）
注意事项：密封保存
（1）计算该瓶“84”消毒液溶液的质量为 g；
（2）某实验需用 500mL2.0ml•L-1NaClO 的消毒液，现用 NaClO 固体配制。需要用托盘天平称量
NaClO 的固体质量为 g；
（3）用 Cl2 制备 NaClO 的消毒液的离子方程式： ；
（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外还必需的一种玻璃仪器为
；
（5）下列哪一种操作可能使配制溶液浓度偏低的是（填字母） ； A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（6）取 2.0ml•L-1NaClO 溶液 100mL，再加入 0.2mlNa2SO4 固体，并配成 500mL 溶液，此时溶液中
Na+的物质的量浓度为 ml•L-1。
（7）已知“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为 HCl）不能混用，会产生有毒的气体 Cl2，请写出发生反应的离子方程式 。
17．(16 分)某学习小组制备 Cl2 并用 Cl2 与 Fe 粉制备 FeCl3。
已知：FeCl3 易升华，遇水剧烈反应，请回答下列问题：
（1）如图连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂。实验开始时，应先点燃 （填“A 处”或“D 处”）的酒精灯；A 中发生反应的化学方程式为 ，其中氧 化 剂 为 。
（2）B 中所盛试剂的名称为 ，其作用为 。
C、F 中所盛试剂均为 （填名称），其在 C 中的作用分别为 。
（4）连接 D、E 的导管为粗导管，目的为 。
18．(16 分)Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。
（3）向（2）的滤液中加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是
。
Cl-、NO3-中一定不存在的离子是 。
2-
Ⅱ. 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+ SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行下列三项
操作中正确顺序是 ( 填字母)，过滤后，再向滤液中加盐酸，至中性。
加入过量的NaOH溶液 ② 加入过量的Na2CO3溶液 ③加入过量的BaCl2溶液
A.②③B.③②C.②③
a.写出加入过量 BaCl2 溶液操作时反应的化学方程式。
b.上述操作中，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、 、 。
参考答案
一、选择题
1.A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．C 7．B
8．D 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C 14．A
二、填空题
15．(1)Cl2 (2)物质的状态 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）红褐色 1nm～100nm （5）乙。
(1)745 (2)74.5 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)500mL容量瓶 (5)A (6)1.2 (7)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
17.(1)A处 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2
(2)1：2 饱和食盐水 出去氯气中的氯化氢气体
浓硫酸 除去氯气中的水蒸气
防止氯化铁固体堵塞导管;
18．Ⅰ (1)Cu2+ (2)Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ (3)Mg2+ (4)Cl-;
Ⅱ B SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 漏斗、玻璃棒