安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题 [附答案]

这是一份安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题 [附答案]，共11页。试卷主要包含了比较法是研究物质性质的重要方法等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是
A.三星堆青铜面具
B.青花瓷将军罐
C.西汉素纱衤单衣
D.唐兽首玛瑙杯
2.五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有
A.Fe
B.Fe3O4
C.Fe2O3
D.CuO
3.下列物质中,不能由两种单质直接化合生成的是
A.HC lB.FeCl2
C.Fe3O4 D.Na2O2
4.铝是世界上年产量第二的金属,其氧化物能与氢氧化钠发生反应。下列有关说法正确的是
A.铝的耐腐蚀性比铁好
B.NaOH属于非电解质
C.Al2O3为酸性氧化物
D.Al2O3与NaOH溶液的反应属于氧化还原反应
5.类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是
A.由Zn+2H+Zn2++H2↑,可推知2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.由CaO+H2OCa(OH)2,可推知Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3
C.由FeO+2H+Fe2++H2O,可推知Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
D.由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可推知2Fe2++I22Fe3++2I-
6.下列生活中的物质的有效成分及用途错误的是
A.AB.BC.CD.D
7.比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质性质的比较中错误的是
A.熔点:Ti-Fe合金>纯铁
B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.氧化性:KMnO4>Cl2
D.分散质的粒子直径:氢氧化铁胶体>硫酸铜溶液
8.将绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水配制成的溶液喷洒在植物叶面上,可解决植物叶面的变黄问题,因此绿矾被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”的说法错误的是
A.FeSO4·7H2O属于纯净物
B.FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·ml-1
C.可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效
D.为保证“铁肥”的效果,可向配制后的溶液中加入少量铁粉
9.在给定条件下,下列物质的转化能实现的是
A.FeFe2O3FeCl3
B.CO2NaHCO3Na2CO3
C.Cu2(OH)2CO3CuSO4溶液Cu
D.MnO2Cl2NaClO
10.建立宏观与微观的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.将H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2
C.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32−+2H+CO2↑+H2O
D.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
11.取两块大小一样的铝片,进行如图实验。下列说法正确的是
A.氧化铝有保护作用,因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B.烧杯Ⅱ中开始没有气泡,一段时间后才产生气泡
C.两个烧杯中均只发生反应:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
12.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒的总数为NA
B.常温下,将5.6 g 铁块投入足量浓盐酸中,转移0.2NA个电子
C.1 ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42−的数目为3NA
D.84 g MgCO3和NaHCO3的混合固体中含有的阳离子数大于NA
13.根据下列实验操作和现象,所得到的结论正确的是
A.AB.BC.CD.D
14.某化学兴趣小组按照下图流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]”的实验。
下列有关说法错误的是
A.镁铝合金不需要密封保存
B.硫酸铝在水中的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3SO42−
C.金属X为Mg,酸M可以为盐酸或者硫酸
D.操作①②均为过滤,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
15.(14分)化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,它们之间的关系可用“价-类”二维图表示。下图是铁元素的“价-类”二维图。回答下列问题:
(1)图中横坐标①对应的物质类别是 。Fe(OH)2在空气中转化为②的化学方程式是 ,实验现象是 。
(2)要将Fe2+转化为Fe3+,下列可选用的试剂是 (填字母)。
A.Na2SO3溶液
B.稀盐酸
C.Cl2
D.NaClO溶液
(3)电子工业中常用30% 的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板,写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式: 。若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉,最终有固体剩余,则下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.固体中一定有铜
B.固体中一定有铁
C.溶液中一定有Cu2+
D.溶液中一定有Fe2+
(4)激光打印机的墨粉中含有Fe3O4。Fe3O4溶于过量的稀盐酸,反应的离子方程式为 。
16.(16分)物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)以空气和Na为原料可直接制备Na2O2。与熔融的金属Na反应前,空气需依次通过的试剂为 、 。(填字母)
a.饱和食盐水
b.NaOH溶液
c.KMnO4溶液
d.浓硫酸
(2)由Na制取Na2O的方法:①4Na+O22Na2O;②4Na+CO22Na2O+C;③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物净化等方面综合分析,上述三种方法中最好的是 (填序号)。若生成相同物质的量的Na2O,则方法①②③中转移电子的物质的量之比是 。
(3)实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末,配成饱和氨盐水。
①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2,其中装置Ⅰ的优点是 ,CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为 。
②用上图装置制备NaHCO3,正确的连接顺序是a→ (按气流方向,用小写字母表示)→d。
③生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
17.(16分)菠菜是常见的蔬菜,可以补充人体所必需的微量元素——铁。某兴趣小组设计实验,探究菠菜中铁元素的价态和含量,实验流程如图所示。
(1)灼烧过程中必须用到下列仪器中的 (填字母)。
A.B.C.D.
(2)灼烧的灰烬中含有铁的氧化物,硫酸酸浸的目的是 。
(3)取少许滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液显红色,说明滤液中含有 ;另取滤液检验,滤液能使KMnO4溶液紫色褪去,说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性,该兴趣小组设计并进行了如下实验,记录现象,完成实验报告。
(5)分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下:
①用离子方程式解释加入H2O2的目的: 。
②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6 ml,该菠菜中铁元素的含量为 mg/100 g。
18.(12分)纳米Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料和静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4的工艺流程如下:
已知:镀锌铁皮就是铁皮上镀上一层锌,Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是除油污和 (填字母)。
A.溶解镀锌层
B.除铁锈
C.钝化铁皮
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有 。
(3)“氧化”时发生的总反应的离子方程式为 。在酸性条件下,FeSO4很容易发生反应:4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。为避免生成FeOOH而影响产品纯度,则“氧化”时应选择的加料方式为 。
(4)“分离”时Fe3O4纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离,理由是 ;检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验操作及现象是 。
答案
1.A 解析:青花瓷将军罐、西汉素纱衤单衣、唐兽首玛瑙杯中的主要成分均不属于合金,B、C、D三项均不符合题意。
2.B 解析:司南的“杓”具有磁性,主要含Fe3O4,B项符合题意。
3.B 解析:氢气和氯气化合生成氯化氢,A项不符合题意;铁与氯气化合生成氯化铁,B项符合题意;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C项不符合题意;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,D项不符合题意。
4.A 解析:铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜,防止铝被腐蚀,A项正确;NaOH属于电解质,B项错误;Al2O3为两性氧化物,C项错误;反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,D项错误。
5.C 解析:Fe与非氧化性的酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,A项错误;Fe2O3不与水反应,B项错误;Fe3+的氧化性大于I2,该反应不能发生,D项错误。
6.D 解析:不锈钢的主要成分是Fe,还含有Cr和Ni等金属,因其耐腐蚀、不易生锈的特性,可制作医疗器械及餐具,A项正确;复方碳酸氢钠片的有效成分是NaHCO3,具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多,B项正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可用于环境消毒,C项正确;铁红的有效成分为Fe2O3,D项错误。
7.A 解析:合金的熔点低于其成分金属的熔点,A项错误;碳酸氢钠受热易分解,稳定性弱于碳酸钠,B项正确;由KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2可知,氧化性:KMnO4>Cl2,C项正确;溶液的粒子直径小于1 nm,胶体的粒子直径为1～100 nm,故分散质的粒子直径:氢氧化铁胶体>硫酸铜溶液,D项正确。
8.C 解析:FeSO4·7H2O属于纯净物,A项正确;由化学式可知,FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·ml-1,B项正确;KSCN溶液可检验Fe3+的存在,但还需要证明Fe2+不存在才能证明“铁肥”完全失效,C项错误;溶液中的Fe3+能与Fe反应生成Fe2+,为防止Fe2+被氧化,保证“铁肥”的效果,可向配制后的溶液中加入少量铁粉,D项正确。
9.B 解析:铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,A项不符合题意;过量的二氧化碳与NaOH溶液反应生成NaHCO3,碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成Na2CO3,B项符合题意;钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜,C项不符合题意;二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,D项不符合题意。
10.A 解析:反应产物不对,正确的化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B项错误;向纯碱溶液中滴加少量盐酸,反应生成NaHCO3,正确的离子方程式为CO32−+H+HCO3-,C项错误;将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸中,Fe3+能氧化I-,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,D项错误。
11.D 解析:开始时烧杯Ⅰ中,氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和水,一段时间后,铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,A、B、C三项均错误;铝、氧化铝都能与碱反应,所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物,D项正确。
12.B 解析:未说明是否为标准状况,无法计算Cl2的物质的量,A项错误;常温下,将5.6 g铁块投入足量浓盐酸中,生成FeCl2和H2,转移0.2NA个电子,B项正确;溶液体积未确定,无法求出SO42−的数目,C项错误;MgCO3和NaHCO3的摩尔质量均为84 g·ml-1,84 g MgCO3和NaHCO3的混合固体的物质的量为1 ml,含有的阳离子的数目等于NA,D项错误。
13.C 解析:将稀盐酸滴入某溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中也可能含有HCO3-等,A项错误;向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色,说明氯水中含有H+和HClO,既有酸性,又有氧化性B项错误;将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中,Fe片表面有红色固体析出,Fe和Cu2+发生反应生成Fe2+和Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+,C项正确;若原溶液中含有Fe3+,滴加几滴新制氯水,振荡,再加入KSCN溶液,溶液也变为红色,D项错误。
14.C 解析:镁铝合金不需要密封保存是因为镁、铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜,A项正确;硫酸铝在水中的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3SO42−,B项正确;Al与足量的NaOH溶液反应,Mg与之不反应,金属X为Mg,目标产物为Al2(SO4)3,酸M不能是盐酸,C项错误;操作①②均为过滤,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,D项正确。
15.(1)单质(2分);4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分);白色固体变为灰绿色,最终变为红褐色(2分)
(2)CD(2分)
(3)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(2分);AD(2分)
(4)Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O(2分)
解析:(2)Fe2+转化为Fe3+,需加入氧化剂,Cl2和NaClO均可作氧化剂,故C、D两项均符合题意。
(3)氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe3+优先与铁粉反应。若铁过量,剩余的固体为铜和铁的混合物,若铁不足,则剩余的固体为铜,A项正确,B项错误。当固体为铜和铁的混合物时,溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;当固体为铜时,铁粉把Fe3+全部还原为Fe2+后,再与Cu2+反应,溶液中一定不存在Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+,C项错误,D项正确。
16.(1)b(2分);d(2分)
(2)③(2分);4∶4∶3(2分)
(3)①随开随用,随关随停(2分);CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2分)
②e→f→b→c(2分)
③NH3+H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3·H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3↓,2分)
解析:(1)需要除去空气中可以和钠发生反应的二氧化碳和水蒸气,先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳,再用浓硫酸除去水蒸气。
(2)氧化钠不稳定,易被氧气氧化;氮气化学性质稳定,不与氧化钠反应,可以保护氧化钠不易被氧化。所以题述三种方法中最好的是③。若生成相同物质的量的Na2O,转移电子的物质的量之比是4∶4∶3。
(3)②首先利用装置A制取CO2,然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体,然后通入装置B中与氨盐水反应,最后利用装置C吸收尾气,故正确的连接顺序是a→e→f→b→c→d。
17.(1)D(2分)
(2)将铁的氧化物溶解(2分)
(3)Fe3+(2分);还原性(2分)
(4)①Fe2+具有还原性(2分)
②2Fe3++Fe3Fe2+(2分)
(5)①H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O(2分)
②2.688(2分)
解析:(5)①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子,离子方程式为H2O2 + 2H+ +2Fe2+2Fe3+ +2H2O。
②10 mL滤液中含有铁的质量为1.2×10-6 ml×56 g·ml-1=6.72×10-5 g=0.0672 mg,则100 g新鲜菠菜中含铁元素的质量为0.0672 mg×10×4=2.688 mg。
18.(1)A(2分)
(2)Fe2+、H+(2分)
(3)6Fe2++O2+12OH-2Fe3O4↓+6H2O(2分);将FeSO4溶液加入NaOH溶液中并通入氧气(2分)
(4)Fe3O4纳米粒子能透过滤纸(2分);用水洗涤,取少许最后一次洗涤液于试管中,向其中滴入BaCl2溶液,若无沉淀,说明所得产品纯净(2分)
解析:向废旧镀锌铁皮中加足量NaOH溶液,Zn单质溶解,过滤出铁,加稀硫酸酸溶,生成硫酸亚铁,向溶液中加NaOH溶液并通入氧气,生成Fe3O4沉淀,过滤分离出Fe3O4。选项
A
B
C
D
生活中的物质
不锈钢
复方碳酸氢钠片
漂白粉
铁红
有效成分
Fe、Cr、Ni
NaHCO3
Ca(ClO)2
FeO
用途
制作医疗器械及餐具
作抗酸药
作环境消毒剂
制作红色颜料
选项
实验操作和现象
结论
A
将稀盐酸滴入某溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32−
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中,Fe片表面上有红色固体析出
氧化性:Cu2+>Fe2+
D
向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入KSCN溶液,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
①
向FeCl3溶液中加入足量的铁粉
铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色
②
Fe3+具有氧化性