安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

这是一份安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了下列实验事实的解释正确的是，1 ml A原子中含中子数为1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是
A．镆原子核外的电子数为 115B．镆原子的质量数为 115
C．镆原子的中子数肯定为 115D．镆铘剑中肯定含有镆元素
2.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2*H+*H)。已知:Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素。该转化图示涉及的元素中不属于主族元素的共有
A.2种B.3种C.4种D.5种
3.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。其中X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系正确的是
A.HClO4>H2CO3>H2SiO3B.H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.HNO3>H3PO4>H2SiO3D.H2SO4>H3PO4>H2CO3
4.具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是
A.最外层只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的12
D.最外层电子数是电子层数的3倍
5.用α粒子轰击铝核试验放出中子,其核反应为 A13Al+24HeZX+01n。下列说法不正确的是
A.A13Al中质量数为27B.核反应中的X元素的原子为 1530P
C.该核反应属于化学变化D.23He与 24He互为同位素
6.下图是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。A、B、C三种元素分别是
A.N、S、FB.C、P、O
C.B、Si、ND.Be、Al、B
7.下列各组物质的性质比较中,不正确的是
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.沸点:F2I2D.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4
8.下列实验事实的解释正确的是
9.某元素的二价阴离子(A2-)核外有18个电子,质量数为32。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.0.1 ml A原子中含中子数为1.6NA
B.13.6 g KHAO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2 L CO2和AO2的混合气体,氧原子总数为NA
D.已知2H2A+AO23A+2H2O,则每生成48 g A,转移电子数为2NA
10.已知X、Y、Z均为主族元素,分析表中数据(a≠b),下列说法正确的是
A.X与Y位于同一主族,且X在Y的上一周期
B.X与Z位于同一主族,且X在Z的下一周期
C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数
D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W为地壳中含量最多的元素;X原子的电子层数和主族序数相等;YZ3中每个原子均为最外层8电子稳定结构。下列叙述正确的是
A.简单离子半径:X>Z>WB.最简单氢化物的稳定性:Y>W
C.Y和Z都有多种含氧酸D.W与X属于同周期
12.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a、b为第2周期元素,a的最外层电子数是其电子层数的2倍,b的最外层电子数是其电子层数的3倍,a、c的最外层电子数之和为6,d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是
A.a和b可形成气态化合物B.c的原子半径大于d的原子半径
C.b和c可以形成酸性氧化物D.d的最高价氧化物对应的水化物为强酸
13.某同学进行微型实验研究:一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c三个位置,分别滴加浓度为0.1 ml·L-1的三种溶液各1滴。在圆心d处放置2粒芝麻大小的KMnO4晶体,然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸(有Cl2生成),将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d四个位置均有明显反应。下列说法错误的是
A.b处溶液变蓝
B.a处发生反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl-
C.氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3
D.该实验能证明元素的非金属性:Cl>Br>I
14.已知某五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断正确的是
A.丙属于金属元素B.最简单氢化物的稳定性:庚氯气
④氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子

17.(14分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的相关信息如表所示:
(1)E元素在元素周期表中的位置为 。
(2)C单质保存在 中。
(3)五种元素中得电子能力最强的是 (填化学符号,下同),失电子能力最强的是 。
(4)B、C按原子个数比1∶2组成的化合物灼烧时火焰的颜色是 。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(6)向D的可溶性盐溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量,依据实验现象可以说明失电子能力C>D,其理由是 。

18.(14分)在现有的元素周期表中有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子半径、最外层电子数之间的关系如图所示。
(1)这五种元素中,处于第3周期的有 (用元素符号表示),D在周期表中的位置是 。
(2)写出化合物EA的化学式: 。
(3)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为 (用化学式表示)。
(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应可生成三种氧化物,且氧化物中B、D的价态相同,该反应的化学方程式为 ;该反应中D的最高价氧化物对应的水化物作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

参考答案
15.(15分)
答案:(1)镁(2分);CH4(2分)
(2)HClO4(2分);Na>C>O>H(2分)
(3)NaHCO3(或其他合理答案)(2分)
(4)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO(3分)
②2∶1(2分)
16.(15分)
答案:(1)分液漏斗(2分)
(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)
(3)除去Cl2中的HCl气体(2分)
(4)产生黄色浑浊(2分);S2-+Cl22Cl-+S↓(2分)
(5)吸收未反应的Cl2,防止污染空气(2分)
(6)①(2分)
17.(14分)
答案:(1)第3周期ⅥA族(2分)
(2)煤油(2分)
(3)O(2分);Na(2分)
(4)黄色(2分)
(5)H2SO4(2分)
(6)生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中,说明Al(OH)3为两性氢氧化物,碱性:Al(OH)3H2CO3(3分)
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分);氧化剂(2分)
选项
实验事实
解释
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S的强
B
将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡的速率更快
镁的金属性比铝的强
C
Na与盐酸反应失去1个电子,Al与盐酸反应失去3个电子
Na的金属性比Al强
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl的强
元素
X
Y
Z
最外层电子数
a
b
a
原子半径/nm
0.152
0.143
0.186
序号
相关信息
①
A的最高正价与最低负价的绝对值相差2
②
B的一种核素的质量数为18,中子数为10
③
所有短周期主族元素原子中,C的原子半径最大
④
A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤
E与B同主族
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
C
C
A
D
B
B
D
C
C
D
D