安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题-A4

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注意事项：
2024—2025 学年第一学期高一年级期末教学质量检测化学试卷
向氯水中加入 Na2CO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
6．下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1ml•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是（）
150 mL 1 ml•L-1 氯化钠溶液B. 75 mL 1 ml•L-1 氯化镁溶液
本卷考试时间：75 分钟，满分：100 分
可能用到的相对原子质量: H 1O 16C 12Na 23S 32Cl 35.5
一、单选题(共 14 题，每小题 3 分,共 42 分)
1．下列说法错误的是（）
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学
李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中蕴含了丰富的化学知识
侯德榜发明联合制碱法，制取的是氢氧化钠
我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质
2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）
A. 水B. 煤油
C. 沙子D. 泡沫灭火剂
3．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A. Na→Na2O2B. Fe2O3→Fe(OH)3
C. Cl2→FeCl3D. FeCl3→FeCl2
4．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是（）
热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
Na2CO3 粉末中混有 NaHCO3 时可用加热的方法除去
用氢氧化钙溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液
向 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，现象相同
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
150 mL 3 ml•L-1 氯化钾溶液D. 50 mL 3 ml•L-1 氯化钙溶液
7．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA
常温常压下，28g CO 中所含原子数为 2NA
1L 0.5ml•L-1MgCl2 溶液中，含有 Cl-的个数为 NA
2.3g 钠与氧气充分反应，转移电子数为 NA
8．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发 现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论 正确的是（ ）
NaCl 不是电解质
NaCl 溶液是电解质
NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
NaCl 只有在溶液中才能导电
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体Fe(OH)3↓+3H+
实验室制氯气Mn2++Cl2↑+2H2O
2-+
碳酸钙溶于稀盐酸：CO3 +2H ═CO2↑+H2O
少量金属钠投入 CuSO4 溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
-+-3++-2-
A. K+、MnO4 、Na 、ClB. Fe 、Na 、Cl 、SO4
-2-++-2-
C. Na+、H+、NO3 、SO4D. K 、Na 、NO3 、CO3
11．Cl2 与 NH3 可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）
NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物
氧化剂和还原剂的个数比为 3：8
反应中，未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 个数之比为 3：1
生成一个 N2，反应中转移 3 个电子
12．为验证 Fe3+与 Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是（）
现象ⅰ说明 Fe3+可以转化为 Fe2+
实验②与③可以调换顺序
现象ⅲ涉及的氧化还原反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
根据上述实验可以比较粒子的氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
13．浓硫酸和 2 ml·L－1 的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量
m 和放置时间 t 的关系如图，分析 a、b 曲线变化的原因是（）
A．a 升华、b 冷凝B．a 挥发、b 吸水
C．a 蒸发、b 潮解D．a 冷凝、b 吸水
14．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）
配制 100mL 1.0ml/L 的 Na2CO3 溶液，操作 1 需要称量 10.6gNa2CO3 固体
操作 2 是将恢复至常温的 Na2CO3 溶液转移到容量瓶中
操作 4 是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
二、填空题(共 4 题，共 58 分)
15．(14 分)Ⅰ、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3 溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。
（1）上述物质中属于非电解质的有 ，能导电的是 。（填序号）
（2）向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为 。
（3）④在水中的电离方程式为 。
（4）⑥与⑤的溶液混合，会产生 （填写颜色）沉淀。
Ⅱ、NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
NaHSO4 在熔融状态下电离方程式为： 。
NaHSO4 在物质分类中属于（酸、碱、盐）中哪一类物质？ 。
16．(10 分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为 。本实验中制备 Cl2 的化学方程式为
。
（2）饱和食盐水在该实验中的作用是 。
（3）气体通入淀粉-KI 溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是 （填序号）。
A、饱和食盐水B、浓硫酸C、NaOH 溶液
17．(14 分)实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题

（1）装置 B 就是右上图的集气瓶，则装置 A 的导管应连接集气瓶的 （填“a”或“b”）进口；
（2）用装置 A 制备 SO2 的优点主要是 (任答一条即可)；
（3）装置 A 中的反应化学方程式为 ；
（4）装置 C 中的现象是 ；反应结束后加热 D 中溶液，现象是 ；
（5）装置 E 中出现的现象可以说明 SO2 具有 性；（填“氧化性”或“还原性”）
（6）装置 F 中的反应的离子方程式为 。
18．(20 分)Ⅰ、利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。
（1）X、Y 的化学式分别为 、 。
（2）图中只具有还原性的物质是 （写化学式）。
Ⅱ、已知 A、B、C 三种物质均含铁元素，其中 A 为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系（部分产物未标出BC
（1）A 的化学式是 。
（2）向 B 溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈 。（填“红色”或“蓝色”）
（3）写出 B→C 的离子方程式 。
Ⅲ、（1）一个体重 50kg 的健康人含铁元素 2g,Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素
C 可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素 C 在这个反应中表现 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）取少量某品牌油漆的原料 Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色 FeCl3 溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到 Fe(OH)3 沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。
Ⅳ、取少量 Fe2O3 粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至透明的红褐色为止，即可制得 Fe(OH)3 胶体．证明 Fe(OH)3 胶体的实验方法
叫 。
高一化学期末检测参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．C 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．A
8．C 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B 14．D
二、填空题（每空2分，共58分）
15．Ⅰ、(1)③⑧ ①⑥⑦
(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O
(3)H2SO4=2H++SO42- (4)红褐色
Ⅱ(1)NaHSO4（熔融）=Na++HSO4- (2)盐
(1)分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
除去Cl2中的HCl气体
(3) ＞ (4) 浓H2SO4
17.(1)a (2)可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸
(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)溶液变红 溶液恢复红色
(5)还原 (6)SO2+2OH-=SO32-+H2O
18. Ⅰ、(1)Fe2O3 Fe（OH）2 (2)Fe
Ⅱ、(1)Fe2O3 (2)红色 (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
Ⅲ、(1)还原性;(2)Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
Ⅳ、(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)丁达尔效应
按下列顺序实验
对应现象
①向 FeCl3 溶液加入铁粉
②滴加 KSCN 溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色
ⅱ．溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红