高中化学人教版 (2019)必修 第一册物质的量第三课时巩固练习

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（一）物质的量浓度
1、用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100mL，所得溶液的物质的量浓度为( )
C.4 ml/L D.2 ml/L
2．下列各溶液中，氯离子（CI-）物质的量浓度最小的是( )
A.1000mL 0.2 ml·L-1的MgCl2溶液
的NaCl溶液
C.300mL 0.5 ml-L-1的KCI溶液
D.400mL 0.1 ml·L-1的AICI3溶液
3．下列关于(NO3)2溶液的说法中正确的是( )
A.IL该溶液中含有Ba2+的质量为1.37gB.1L该溶液中c(NO3−)=0.05ml⋅L−1
C.1L该溶液中含有0.1mlBa2＋ D．该溶液就是将26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液
4．在等体积的NaCl、MgCl2、AICI3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液
的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2
5．下列说法正确的是( )
A．将44.8L的HCI气体溶于水配成IL溶液，溶液的浓度为2ml⋅L−1
B.I ml·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1ml NaCl
·L-1的NaCl溶液与的NaCl溶液的CI-浓度之比为1:2
D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110
（二）物质的量浓度的计算
6．从100mL0.5ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 ( )
A．含NaOH的质量为2gB．含NaOH的物质的量为0.005ml
C．浓度为0.01ml·L-1D．浓度为0.5ml·L-1
7.T℃时，有硫酸镁溶液500mL，它的密度是，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0％
B．溶液的物质的量浓度是
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1:21
D.若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是144×100600g=24g
8．将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg⋅cm−3，则该氨水的物质的量浓度为( )
A.ab22400ml⋅L−1B.ab22400+17aml⋅L−1C1000ab22400+17aml⋅L−1D.1000ab22400+35aml⋅L−1
9．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于b水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A.该溶液的密度为ρ=1000(a+b)Vg.L−1
B.该溶液的物质的量浓度为c=1000aMVml⋅L−1
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水) m(溶质)=(18naM+b):(a−18naM)
D.该溶液中溶质的质量分数为w=100aM−18n0a+b%
10．标准状况下11.2LHCI气体溶于水形成500mL溶液。
所得盐酸的物质的量浓度为 。
（2）向其中加入 gNaOH才能中和完全。
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。
（4）再向其中加入 ml密度为1.7g·cm-3、质量分数为25％的AgNO3溶液可使CI-完全沉淀。
B级 素养培优练
把100g密度为的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50mL时，其物质的量浓度为8ml.L-1,（蒸发时无固体析出），则原溶液浓度为( )
·L-1 B.4% D.8%
12.(2023·德州平原一中月测）实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20ml·L−1NaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为0.10ml·L-1．
B.该硫酸的物质的量浓度为0.20ml·L-1
C．在最终得到的溶液中，SO2的物质的量为0.01ml
D.在最终得到的溶液中，Na+的物质的量浓度仍为0.20ml·L-1
13．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCI、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K+)=0.2ml⋅L−1,c(Ca2+)=0.5ml⋅L−1,c˙(C1−)=0.4ml⋅L−1,，则c(NO3−)）为（(
·L-1·L-1·L-1·L-1
14.(1）在100g浓度为cml.L-1，密度为pg.cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成 c2 ml·L-1的硫酸，则加入水的体积 100mL（填"="">"”或“＜”，下同）。（2）若把（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100mL。
（3）若把（1)(2）中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积＿100mL。
（4）将溶质质量分数为48％的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数 24％。
15．将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL-1。
（1）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中氢氧化钠的质量分数为。
（3）从该溶液中取出10mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
16．回答下列问题。（1)100mL0.2ml·L-1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为 。
（2）从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入的BaCl2溶液恰好使SO2完全沉淀，则原溶液
中Al3＋的物质的量浓度为。
（3)12.4gNa2R含0.4mlNa+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 。
17．计算填空。（1）将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 。
（2）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为，加入等体积0.3ml·L-1的氯化钡溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na＋的浓度为 。
（3）将0.1ml·L-1的硫酸钠溶液、0.2ml·L-1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-的浓度分别为、0.1ml·L-1、0.2ml·L-1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 （忽略体积的变化）。
（4）某混合溶液中，含有K+、Mg2+、Al3+、CI-和SO42-五种离子（不考虑溶液中少量的H＋和OH-)，其中c(K+）=3ml⋅L−1、c(Mg2+)=2ml⋅L−1、c(Al3+)=2ml·⋅L−1、、c(Cl−)=7ml·L-1，则溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
参考答案
（一）1-5 DBCDC
(二）6-9 CDCD
（1）1ml/L (2)20 (3)1ml/L （4）200
11-13 CAB
14、< > = >
15、（1）6.1ml/L （2）20% （3）2.44g 0.061ml (4)0.61ml/L
16、（1）0.4ml/L （2）1.2ml/L (3)62g/ml 16 (4)1:4
17、(1)0.2ml/L 2.0ml/L 4.0ml/L
(2)0.3ml/L
(3)2:1:1
(4)3ml/L