2025-2026学年山东省淄博市临淄区九年级（上）期中化学试卷（埝发）

这是一份2025-2026学年山东省淄博市临淄区九年级（上）期中化学试卷（埝发），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是( )
A. 泥沙B. 面粉C. 食盐D. 花生油
2.二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是( )
A. 多通入一些二氧化碳B. 使用大量水
C. 增大压强D. 升高水温
3.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D. 只有固体和液体可以作为溶质
4.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是( )
A. 称量B. 溶解
C. 取用D. 检验
5.对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是( )
A. 100g水中溶解了15g氢氧化钠
B. 100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠
C. 将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液
D. 将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液
6.醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是( )
A. 清洗水壶中的水垢B. 中和皮蛋的碱性C. 除去铁表面的铁锈D. 治疗胃酸过多症
7.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 测定溶液的pH
C. 闻气体气味D. 稀释浓硫酸
8.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
B. 燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
C. 电子带负电，但带负电的粒子不一定是电子
D. 单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
9.增强安全意识，提升安全素养。运输浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是( )
A. 爆炸性物质B. 腐蚀性物质
C. 毒性物质D. 易燃气体
10.如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是( )
A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B. 上述实验能说明分子在不停地运动滴有无色酚酞溶液
C. 烧杯A内溶液的质量变大浓盐酸的氢氧化钠溶液
D. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
11.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①食盐和水
②锌和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④固体硝酸铵和水
⑤生石灰和水
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ④ D. ①④
12.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
B. 配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌
C. 测定雨水的pH：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，立即与标准比色卡对比
D. 验证NaOH固体的变质程度：取样溶解，加适量石灰水后取上层清液，滴加酚酞
13.酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。下列酚酞说法错误的是( )
A. 一个酚酞分子中有38个原子 B. 酚酞属于氧化物
C. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 D. 酚酞中碳元素质量分数最大
14.小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性
C. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量
D. 中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH−结合生成水分子
15.一定温度下，向agMgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. MgCl2反应完全时消耗NaOH固体质量为m1g
B. m2=c−a
C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D. MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a−b)g
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
16.化学知识在生活中无处不在。
(1)按要求从氧气、二氧化硫、碳酸、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①可供给呼吸的气体单质______；
②排放过量能导致酸雨的氧化物______；
③溶于水温度升高的物质______；
④汽水中含有的酸______。
(2)从化学视角看中国传统节日。
①春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，该反应中X的化学式为______。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾(KClO4)作氧化剂，KClO4中氯元素的化合价为______。
②元宵节—“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______。
③端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为______(请用微粒的观点回答)。
④中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰(主要成分是氧化钙)作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化合反应的原理是______(用化学方程式表示)。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠；猜想二：______；猜想三：碳酸钠。
【设计实验】
(2)填表：
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______。
(4)氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应______保存。
四、探究题：本大题共3小题，共36分。
18.兴趣小组的同学设计如下实验，探究有关氢氧化钠溶液的化学性质，请结合实验过程及数据回答问题。(装置气密性良好，试剂充足)
实验1：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系。
同学们按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据的曲线如图乙所示。
(1)胶头滴管中的试剂是______(填物质名称)。
(2)150秒时烧杯中溶液含有的溶质是______和______(填化学式)。
(3)烧杯中溶液的温度升高的原因是______。
实验2：探究氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应。同学们按图丙连接装置，测得瓶内气压变化如图丁所示。
(4)丙中首先注入瓶中的试剂是______(填“H2O”或“NaOH溶液”)。
(5)丁中ab段压强变大，原因是______。
19.学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。
【任务一】证明中和反应的发生
针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。
方案一：证明反应物的减少或消失
取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。
(1)分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ______。
(2)小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由 ______。
方案二：证明有新物质生成
步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶；
步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。
(3)步骤②观察到 ______的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。
小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验：
(4)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是 ______和硅胶。
方案三：证明有热量的变化
(5)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是 ______。
【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质
查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。
(6)结合资料解释mn段曲线下降的原因 ______。
20.某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。
(1)如图1，关闭K1、K2，从______(填“A”或“B”)口通入二氧化碳。
(2)如图2是用图1装置进行如下实验步骤过程中压强的变化曲线。
实验步骤：I：待二氧化碳集满后，封闭A、B口，连接压强传感器，开始采集数据。
Ⅱ：打开K1，向瓶内注入50mL饱和石灰水，关闭K1，略微振荡。
Ⅲ：待曲线平稳后，打开K2，向瓶内注入50mL浓氢氧化钠溶液，关闭K2，略微振荡。
Ⅳ：待曲线平稳后，充分振荡。
根据实验曲线分析并回答下列问题：
①用化学方程式解释bc段曲线下降的原因：______。
②cd段曲线又一次上升，de段曲线下降幅度很大，请分析de段曲线下降的主要原因：______。
③fg段曲线下降的原因是______。
④对比曲线中的压强变化分析，等量的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液相比，______(填相应溶质化学式)吸收二氧化碳的能力更强。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
21.根据下图所示的实验过程，回答下列问题：
(1)加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐 ______(填“变大”或“变小”)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出完整计算过程)。
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.C
5.A
6.D
7.C
8.C
9.B
10.B
11.C
12.C
13.B
14.C
15.B
16.①O2；
②SO2；
③NaOH；
④H2CO3；
①N2；+7；
②增大氧气的浓度，促进燃烧；
③分子在不断运动；
④CaO+H2O=Ca(OH)2
17.氢氧化钠和碳酸钠；
过量的氯化钙溶液；白色沉淀；蓝色沉淀；
Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封
18.稀盐酸；
NaCl；HCl；
盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
H2O；
注入水后，内部容积变小，相应气体被压缩，造成内部压强增大
19.abc；
pH变小可能是因为被水稀释；
产生白色沉淀；
醋酸钠；
U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应；
随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小
20.A；
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，压强减小；
③步骤Ⅳ中充分振荡装置，使剩余的浓氢氧化钠溶液与二氧化碳再次接触，反应充分进行，瓶内气压继续减小(答案不唯一)；
④浓氢氧化钠溶液
21.变小；
9.8% 实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 ______ 充分反应
有 ______ 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液
有 ______ 产生