2025-2026学年山东省淄博市临淄区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省淄博市临淄区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.我们应该形成健康的生活方式。下列说法错误的是( )
A. 人体缺铁会引起贫血B. 人体摄入钠元素的量越多越好
C. 淀粉虽没有甜味，但属于糖类D. 通过合理膳食，保证营养均衡
2.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是( )
A. 推广新能源汽车B. 随意投放生活垃圾
C. 大量使用化肥和农药D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣
3.下列物质的用途中，所利用的性质与另外三种有根本区别的是( )
A. 氢气用来充探空气球B. 铜、铝用于制作导线
C. 镁粉用于制造照明弹D. 金刚石用于刻画玻璃或钻探机的钻头
4.下列实验操作中，正确的是( )
A. 量取9.5ml液体B. 检查装置的气密性
C. 熄灭酒精灯D. 取用块状药品
5.将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A. 食盐B. 白醋C. 蔗糖D. 冰
6.生活生产中的下列做法正确的是( )
A. 食用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多
B. 用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6
C. 浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%−5%的小苏打溶液
D. 印染厂的碱性废水，加入适量的熟石灰中和
7.向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是( )
A. 20%B. 10%C. 5%D. 1%
8.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是( )
A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤
9.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳，主要成分为CaCO3)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步泅浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
A. SiO2B. CaOC. Na2CO3D. Ca(OH)2
10.下列置换反应书写正确的是( )
A. Cu+2AgCl=CuCl2+2AgB. Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
C. Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
11.据报道，某研究团队开发出的钯基催化剂在直接合成H2O2的催化反应中体现了很高的选择性以及活性，反应的微观示意图如下。下列有关反应的说法不正确的是( )
A. 通常可作溶剂
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 过氧化氢分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子
D. 氢、氧元素的化合价在反应后均升高
12.向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶夜中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是( )
A. AgB. Ag CuC. Ag Cu FeD. Ag Cu Fe Zn
13.下列说法错误的是( )
A. 生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同
B. 金属资源广泛的存在于地壳和海洋中
C. 人体中含量最高的金属元素是钙元素
D. 为保持铝制品表面洁净，需要经常用钢丝球擦拭
14.下列实验方案设计合理的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
15.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度
B. 在t1℃时，将30gKNO3放入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：4
C. 将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会变小
D. 在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能继续溶解NaCl
二、简答题：本大题共1小题，共10分。
16.三星堆遗址考古成果展现了文化交流、文明交汇的魅力，为世界文明发展史的研究提供了生动例证。三星堆遗址博物馆是中国现代化的专题性遗址博物馆，青铜馆陈列有青铜器群中的国宝级文物“青铜立人像”和“纵目面具”等。
(1)①青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于______ (填“无机非金属材料”“有机合成材料”“金属材料”“复合材料”之一)。
②锡(元素符号：Sn)是我国古代“五金”之一，其金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2价。锡与硝酸银溶液反应的化学方程式为______ 。该反应属于四种基本反应类型中的______ 反应。
③《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。其中鼓入足量空气的目的是______ ，从而提高炉温。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______ 。
(2)金属在生产和生活中具有广泛的应用。
①下列金属制品中，利用金属导热性的是______ (填字母)。
a.黄金饰品 b.金属硬币 c.铁砂锅
②铁与空气中的______ 和______ (填化学式)直接接触会导致铁制品的锈蚀。
③为防止铁生锈，可采取的防锈方法是______ (写出一种即可)。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是______ (用化学方程式和必要的文字描述)。
三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
17.海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。
海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生产。
海水化学资源利用是指从海水中提取钠、溴、镁等化学元素及深加工技术。其中液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气(Br2)。电渗析法淡化海水的原理如下图所示：在通电情况下，阴、阳离子可以通过交换膜(AEM、CEM)，而水分子很难通过，从而同时实现海水的淡化和浓缩。
根据上文，回答问题：
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______ 不同进行分离的。海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的______ (填字母)。
a.海水直接利用 b.海水化学资源利用 c.海水淡化
(2)由上图可知，通过电渗析法获得的“淡化海水”将从收集室______ (填“A”或“B”)引出被使用。
(3)与电渗析法原理相同的实验操作是______ (填字母)。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
(4)用热空气法吹出溴气，是利用了单质溴的______ 性质(填“物理”或“化学”)。
(5)海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示：
海水或卤水中已经含有少量的氯化镁，仍还需要过程①②的原因是______ 。请写出②发生反应的化学方程式______ 。已知氯化镁通电分解的产物为两种单质，请写出③所发生反应的化学方程式______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共30分。
18.酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)为身体健康考虑，需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防______ (填字母)。
a.甲状腺肿大 b.贫血 c.骨质疏松症 d.夜盲症
(2)工厂常用稀盐酸清洗金属铁器件上的铁锈，原理为______ (用化学方程式表示)。
(3)某化学小组的同学利用生活中的用品开展了以下探究酸和碱性质的实验。实验小组利用“84”消毒液、洁厕灵(主要成分是HCl)、炉具清洁剂(主要成分是NaOH)展开探究。
①请选择一种试剂证明洁厕灵呈酸性______ 。
②查阅资料得知：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，其中氯元素的化合价为______ 。“84”消毒液与洁厕灵混合后产生有毒气体，因此两者不可同时使用。
③实验小组的同学向长期敞口放置的炉具清洁剂中加入一定量的洁厕灵，发现有气泡产生，推测炉具清洁剂发生了变质。请用化学方程式表示变质的原因______ 。
(4)在实验室中选用下图所示仪器，配制氯化钠溶液。
①配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠______ g，水______ mL。配制过程中，上图中的仪器不会用到的是______ (填仪器名称)。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______ (填字母)。
a.增加适量氯化钠固体 b.减少适量氯化钠固体 c.添加砝码 d.调节平衡螺母
③若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响______ (填字母)。
a.大于10% b.小于10% c.等于10% d.无法确定
19.《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。
Ⅰ.金属的化学性质
(1)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。
①一种金属和酸不反应的理由是______ 。
②另一种金属与酸反应的化学方程式是______ 。
Ⅱ.探究金属的活动性强弱
(2)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a.X、Z均不与稀盐酸反应；
b.Y+2HCl=YCl2+H2↑；c.X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是______ 。
②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______ 和______ (填化学式)。
Ⅲ.同学们将实验室含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
(3)操作b的名称是______ ，固体B中含有的成分是______ (填化学式)。
20.氢氧化钠是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，潮解易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称______ ，在水溶液中会离解出______ 和______ (以上两空用化学用语作答)。
(2)A试管中观察到酚酞溶液变为______ 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到______ ，由此证明NaOH能与H2SO4反应，写出该反应的化学方程式______ 。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的______ (填名称)，观察到______ 现象，则B试管中证明已发生化学反应。
(4)C试管中反应的现象是______ 。
活动二：了解NaOH的制备
(5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为______ 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(6)其中滤液中溶质成分是______ 。
(7)该方法发生反应的化学方程式为______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共15分。
21.现有16g生铁样品(杂质不溶于水也不与酸发生反应)和100g稀硫酸恰好完全反应，结合图像回答下列相关问题：
(1)生铁的硬度比纯铁______ (填“大”或“小”)，该生铁样品中铁的含量为______ 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(写出详细计算过程)
参考答案
1.B
2.A
3.C
4.B
5.D
6.D
7.C
8.D
9.B
10.B
11.D
12.C
13.D
14.C
15.D
16.金属材料;Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag;置换;使木炭充分燃烧;形成合金后熔点降低 c;O2;H2O;刷漆(合理即可);铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。相比之下，铁锈疏松多孔，不能隔绝氧气和水，导致内部铁持续被腐蚀
17.沸点;a A b 物理 富集氯化镁;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;MgCl2Mg+Cl2↑
18.a Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 石蕊溶液或pH试纸(答案不唯一);+1;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10;90;漏斗;b;a
19.铜的金属活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Y>X>Z;Fe;Cu 过滤;Fe
20.火碱或烧碱或苛性钠;Na+;OH− 红;溶液由红色变为无色;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 稀盐酸或氯化钙溶液;有气泡产生或有白色沉淀产生 产生红褐色沉淀 H2O 氯化钠、氯化镁或NaCl、MgCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
21.大;70% 19.6% 选项
实验目的
实验方案设计
A
除去Zn中混有的少量Ag
加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤
B
鉴别NaOH固体和NH4Cl固体
取样，加入足量的水，观察是否溶解
C
鉴别H2O和过氧化氢溶液
取样，加入MnO2，观察是否有气泡冒出
D
除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入过量锌粒，充分反应后，过滤