2025-2026学年山东省淄博市张店区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年山东省淄博市张店区九年级（上）期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A. 溶液一定是液态的B. 溶液中一定含有水
C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 只有固体和液体才可以作为溶质
2.海水中含量最多的化学物质是( )
A. MgB. NaClC. MgCl2D. H2O
3.下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A. 洗涤用的纯碱B. 用于治疗胃酸过多的小苏打
C. 海底矿产资源“可燃冰”D. 作建筑材料的大理石
4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 泥沙B. 蔗糖C. 冰块D. 植物油
5.如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是( )
A. 胃液B. 唾液C. 胆汁D. 血浆
6.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是( )
A. 爆炸性物质B. 腐蚀性物质
C. 毒性物质D. 易燃气体
7.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A. 能使无色酚酞溶液变红B. 能与CO2反应
C. 能与H2SO4溶液反应D. 能与Na2CO3溶液反应
8.某工厂产生的废水pH=2，需要将此废水的pH调至7∼8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入( )
A. 盐酸B. 铁粉C. 熟石灰D. 氢氧化钠
9.下列反应中，属于分解反应的是( )
A. 制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O
B. 工业制备金属锂：2LiCl(熔融)2Li+Cl2↑
C. 纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+Ag
D. 制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3↓
10.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发)，下列说法中正确的是( )
A. 酸性都增强、pH都变小B. 溶质的质量分数都减小
C. 溶液的质量都增加D. 溶质的质量都减小
11.在t1∘C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )
A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到t2∘C，烧杯②中的固体全部溶解
12.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素
C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
13.下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )
A. Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2B. CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C. H2→H2O→O2D. NaOH→Na2SO4→NaCl
14.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A. 氢氧化钠固体已变质B. 0−50s时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的pH>7D. 200s时溶液中的溶质只有一种
15.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共3小题，共22分。
16.按要求从稀盐酸、干冰、氢氧化钡、氯化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①可用于人工增雨的是______；
②一种可溶于水的盐______；
③可用于除去铁锈的是______；
④一种可溶于水的碱______。
17.纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体，不容易挥发，能以任意比与水混溶。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示。由于浓硫酸中含有大量未解离的硫酸分子，因此，浓硫酸相较于完全解离的稀硫酸而言，具有某些特殊的性质，如吸水性、脱水性(炭化)和强氧化性。请回答：
(1)稀释浓硫酸实验操作是______。(选填A或B)
(2)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是______。
A.需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B.装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
(3)质量分数为10%的稀硫酸中存在的微观粒子有______。(填符号)
(4)写出下列反应的化学方程式：①铁和稀硫酸：______。②稀硫酸和氯化钡溶液：______。
18.溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请据图回答：
(1)t1∘C时硝酸钾的溶解度______氯化钾的溶解度(选填“>”“=”或者“”、“=”或者“7，故选项说法正确。
D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项说法错误。
故选：D。
根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠、反应的先后顺序等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，通过比较温度变化，能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故正确。
B、氢氧化钠溶液变质是因为与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以滴加无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，该实验方案不能达到实验目的，故错误。
C、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但加入过量的氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，不能达到除杂目的，该实验方案不能达到实验目的，故错误。
D、氧化铜和铁粉都能与盐酸反应，向混合物中加入足量盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤后不能分离出氧化铜和铁粉，该实验方案不能达到实验目的，故错误。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、混合物分离则是根据混合物中各成分的性质差异进行分离。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】CO2 AlCl3 HCl Ba(OH)2
【解析】解：①干冰升华吸收大量热量，常用于人工增雨，干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2；
②以上四种物质中，氯化铝是一种可溶于水的盐，其化学式为：AlCl3；
③稀盐酸可用于除去铁锈，盐酸的化学式为：HCl；
④氢氧化钡是可溶于水的碱，其化学式为：Ba(OH)2。
故答案为：①CO2；
②AlCl3；
③HCl；
④Ba(OH)2。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】A；
C；
H+、SO42−、H2O；
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】解：(1)稀释浓硫酸实验操作是将浓硫酸乙器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选：A；
(2)A、设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g×10%=x×98%，x≈10.2g，水的质量为100g−10.2g=89.8g，故错误；
B、装瓶时有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，故错误；
C、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故正确；
故选：C；
(3)质量分数为10%的稀硫酸中存在的微观粒子有：H+、SO42−、H2O；
(4)①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故答案为：(1)A；
(2)C；
(3)H+、SO42−、H2O；
(4)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
(1)根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；
(2)根据浓溶液稀释的正确操作进行分析；
(3)根据酸在水溶液中会电离出氢离子和酸根离子进行分析；
(4)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】= 降温结晶 11：10 >
【解析】解：(1)t1∘C时硝酸钾的溶解度=氯化钾的溶解度。
故答案为：=。
(2)硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是降温结晶。
故答案为：降温结晶。
(3)t2∘C时硝酸钾溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
故答案为：11：10。
(4)t2∘C时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，硝酸钾溶液析出晶体的质量大于氯化钾溶液析出晶体的质量，是因为该温度下硝酸钾溶解度大于氯化钾。
故答案为：>。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】Fe2O3；CaCO3；
2H2O2H2↑+O2↑；
化合反应；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】(1)由分析可知，A是Fe2O3，I是CaCO3；
(2)E→D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
(3)F→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应；
(4)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)Fe2O3；CaCO3；
(2)2H2O2H2↑+O2↑；
(3)化合反应；
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
A∼I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，则A是氧化铁；B在固态时可用于人工降雨，则B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，则E是水；I是大理石的主要成分，则I是碳酸钙；反应①和反应②的基本反应类型相同，水能转化成单质D，氧化铁能与D反应，则D是氢气；H能转化成水、碳酸钙，则H可以是碳酸钠，G可以是盐酸；碳酸钙转化成的F能与水反应，则F是氧化钙；氧化钙转化成的C能与二氧化碳反应，则C是氢氧化钙；代入验证，符合题意。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】紫色石蕊试剂 分别取样，分别滴加紫色石蕊试剂 紫色石蕊试剂变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是蒸馏水(答案不唯一)
【解析】解：稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊试剂显红色、蓝色、紫色，分别取样，分别滴加紫色石蕊试剂，能使紫色石蕊试剂变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是蒸馏水(答案不唯一)。
故答案为：
紫色石蕊试剂；分别取样，分别滴加紫色石蕊试剂；紫色石蕊试剂变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是蒸馏水(答案不唯一)。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
21.【答案】增大；饱和；
①BCA；②较多固体；③引流；
①16；②D；
氢氧化钠(答案不唯一)
【解析】(1)海水蒸发过程中，溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，故质量分数逐渐增大；有大量晶体析出时，溶液达到该温度下的饱和状态，所得溶液为 饱和 溶液；
(2)①粗盐提纯的正确操作顺序为：溶解(B)→过滤(C)→蒸发(A)；
②蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分；
③操作C为过滤，玻璃棒的作用是引流(防止液体溅出漏斗)；
(3)①所需氯化钠的质量=100g×16%=16g；
②A.取氯化钠固体时，应使用药匙，瓶塞要倒放，故操作错误；
B.称量氯化钠时，应遵循“左物右码”，若使用游码，物体放左盘、砝码放右盘，故操作错误；
C.量取水时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，俯视会导致量取不准，故操作错误；
D.搅拌溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解，故操作正确；
故选：D；
(4)以NaCl为原料，依据元素守恒，可制取的物质有 氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2)、碳酸钠(Na2CO3)等。
故答案为：(1)增大；饱和；
(2)①BCA；②较多固体；③引流；
(3)①16；②D；
(4)氢氧化钠(答案不唯一)。
(1)分析风吹日晒蒸发海水时，溶剂(水)减少对氯化钠质量分数的影响；根据晶体析出的条件，判断所得溶液的饱和状态；
(2)①明确粗盐提纯的核心步骤(溶解、过滤、蒸发)，确定正确操作顺序；
②掌握蒸发操作的停止加热时机(防止精盐飞溅)；
③分析过滤操作中玻璃棒的作用(引流)；
(3)①根据溶质质量 =溶液质量×溶质质量分数，计算所需氯化钠的质量；
②结合溶液配制的规范操作(称量、量取、溶解)，判断各选项正误；
(4)依据氯化钠的元素组成(Na、Cl)，推导可制取的物质。
本题主要考查粗盐提纯、海水晒盐原理及溶液配制的相关知识。核心规律为：海水晒盐利用蒸发结晶，溶质质量分数随溶剂减少而增大；粗盐提纯需遵循“溶解-过滤-蒸发”顺序，各操作有明确规范；溶液配制的溶质质量计算遵循“溶质质量=溶液质量×质量分数”，体现了“实验操作规范保障实验效果，物质性质决定制备方法”的化学逻辑。
22.【答案】NaCl、HCl BC A
【解析】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图1中c点所示溶液中pH