2025-2026学年山东省淄博市周村区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省淄博市周村区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质放入水中能形成溶液的是( )
A. 胡椒粉B. 面粉C. 白糖D. 花生油
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 所有溶液均是无色、澄清的液体B. 碘酒溶液中，酒精是溶剂
C. 只有固体和液体可以作为溶质D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
3.农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )
A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
4.已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是( )
A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 石灰石雕像B. 铸铁管道C. 石灰墙面D. 玻璃容器
6.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是( )
A. 面粉和矿泉水B. 白糖和柠檬酸C. 纯碱和食盐水D. 小苏打和食醋
7.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是( )
A. 醋酸能解离出H+B. 碳酸钙属于氧化物
C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
8.下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂
B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C. 生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂
D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
9.一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是( )
A. 牛奶的酸性最强B. 鸡蛋清呈碱性
C. 葡萄汁能使石蕊溶液变红D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁
10.将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是( )
A. 红色B. 绿色C. 紫色D. 无色
11.下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 20℃时，向50g水中加入15gNaCl，充分搅拌后得到65gNaCl溶液
B. 分别将等质量的50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量
C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液
13.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是( )
A. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
B. “冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小
C. “过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体
D. “过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液
14.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a是NH3
B. b是HCl
C. 理论上制得36.5g的HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g
D. 理论上反应过程中不需要不断补充MgO
15.向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应的溶液中存在2种阳离子
B. b点对应的溶液中溶质的质量分数为32.1%
C. 所用稀硫酸的溶质质量分数约为36.8%
D. 所用NaOH溶液的溶质质量分数为40%
二、非选择题
16.兴趣小组对蒸馒头常用的双效泡打粉展开探究活动。
已知：双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。双效泡打粉遇水会产生大量气泡。
(1)如图，B试管中观察到的现象为______，该反应的化学方程式为______。证明双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。
(2)和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与______混合(选填“面粉”或“水”)。双效泡打粉保存时应注意______。
(3)为探究焦磷酸二氢二钠的性质，完成了如图实验。
C试管中观察到紫色石蕊溶液变红，证明焦磷酸二氢二钠溶液中含有______(填离子符号)。D试管观察不到明显现象，为了改进实验，可以在氢氧化钠溶液中先加入______，通过观察溶液颜色变化也能得到结论。E试管中预期的实验现象为______。
(4)焦磷酸二氢二钠的化学式为Na2H2P2O7，其中磷元素的化合价为______，按照物质的分类，焦磷酸二氢二钠属于______。
17.兴趣小组从定性、定量两个角度，以NaOH为例研究物质及其变化。
(1)NaOH属于碱是因为在水溶液中______。暴露在空气中的固体NaOH容易______而逐渐溶解。向稀NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡可观察到石蕊______。
(2)20℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。烧杯中预先盛装的溶液是______。当滴入液体的体积为______时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质为______。
(3)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的化学方程式为______。
(4)利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
a点、b点之后的曲线上升的原因是______，能证明NaOH与CO2反应的一段曲线是______。
18.兴趣小组同学利用粗盐在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。
(1)粗盐中的难溶性杂质，可以通过溶解、______等操作，除去；在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序______(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量______，其中发生中和反应的化学方程式为______，然后蒸发结晶得到纯净的NaCl固体。
(2)若配制50g室温(20℃)下的饱和食盐水，需要称取氯化钠______，量取水______。(已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g)
(3)已知侯氏制碱法的原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少？(写出计算过程)
19.实验室制取CO2实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】(1)猜想一：CaCl2猜想二：______
【实验探究】(2)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成______色，证明猜想二成立。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。
(3)随着碳酸钠溶液的滴入，A−B段发生反应的化学方程式为______，a点的实验现象为______。B−C段发生反应的化学方程式为______，b点时溶液中的溶质是______(填化学式)。
(4)直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CaCl2，理由是______。
【应用与实践】(5)回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。分析下表，回答氯化钙型融雪剂的两个优点是______、______。
20.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
(1)“浸取”时，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为(写一个即可)______。
(2)“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。该反应利用H2O2作氧化剂的一个优点是______，反应伴随的主要现象是______，反应前后化合价升高的元素名称是______。
(3)“调节pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱，其溶液中存在的阴离子是______。“调节pH”的目的是______。已知一般条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Mg2+开始沉淀的pH为8.1，沉淀完全的pH为9.4。若实验过程中调节pH为8.7，造成的不良后果是______。
(4)传统工艺：在高温(1200℃)条件下MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为______。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有______。
21.兴趣小组对实验室久置的一瓶碱石灰(NaOH和CaO按一定比例混合而成)的成分开展了探究活动。
(1)碱石灰在空气中易变质，其中发生化合反应的方程式是______。
(2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、______(填化学式)和CaCO3。
同学们讨论后根据以下实验方案进行实验。
(6)同学们讨论后得出仅步骤二的结论不准确，原因是______(用化学方程式表示)。
(7)这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。
(8)在实验室可以用碱石灰干燥的一种气体是______。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.C
5.D
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.C
12.D
13.A
14.C
15.D
16.澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
面粉；保持干燥(或避免受潮)。
H+；酚酞试液；溶液由无色变为黄色。
+5；盐
17.解离出的阴离子全部是氢氧根离子；吸收水分；变蓝；
NaOH溶液；10mL；NaCl；
放热反应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
液体注入使瓶内气体被压缩；cd段
18.过滤；搅拌，加速溶解；①③②或③②①或③①②；稀盐酸；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
13.2g；36.8mL；
5.3g
19.CaCl2和HCl；
红；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有气泡产生；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3；
盐酸易挥发；
融雪速率快；价格相对较低
20.MgCO3+H2SO4=MgSO4↓+H2O+CO2↑或FeCO3+H2SO4=FeSO4↓+H2O+CO2↑。
不增加杂质；溶液由浅绿色变黄色；铁元素。
氢氧根离子；使铁离子形成沉淀；铁离子和镁离子同时形成沉淀。
2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑；反应条件比较温和
21.CaO+H2O=Ca(OH)2；
Ca(OH)2；
CaO、NaOH；
Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀；
Ca(OH)2；
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
Na2CO3、Ca(OH)2；CaCO3；
氧气(或H2、N2等) 食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.6
2.9
6.4
9.0
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
鉴别KOH、NaCl、HCl
用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别
C
除去H2中的HCl
先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸
D
除去盐酸中的少量H2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
融雪剂种类
融雪速率
对路面的腐蚀性
适用温度
每吨价格
氯化钠型
慢
强
−10～−1℃
约300元
氯化钙型
快
较强
−30～−1℃
约500元
新型融雪剂
较快
几乎无
−40～−1℃
约1000元
步骤
操作
现象
结论
一
取部分样品放入烧杯中，加适量水，搅拌
无放热现象
(3)样品中一定不含 ______
二
将步骤一烧杯中的物质过滤
滤纸上有白色固体
样品中一定含有CaCO3
三
取步骤二滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置
(4) ______
样品中一定含有Na2CO3
四
向步骤三的上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
(5)样品中一定含有 ______