2025-2026学年江苏省常州二十四中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省常州二十四中九年级（上）期中化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“火树银花落，万点星辰开”。下列淹城春秋乐园打铁花的过程中，主要涉及化学变化的是( )
A. 生铁熔化B. 击打铁水C. 铁水氧化D. 铁水凝固
2.“坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是( )
A. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
B. 禁止使用化石燃料
C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D. 使用一次性餐具减少厨房清洁时间
3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是( )
A. 氧气用于供给呼吸B. 氮气作食品保护气
C. 稀有气体可制作霓虹灯D. 酒精杀菌消毒
4.下列物质由分子构成的是( )
A. 过氧化氢B. 金刚石C. 铁D. 氯化钠
5.“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有氯化钠(NaCl)、蔗糖(C12H22O11)、水、碳酸氢钠(NaHCO3)等，其中属于氧化物的是( )
A. 食盐B. 蔗糖C. 水D. 碳酸氢钠
6.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是( )
A. 缺铁会引起贫血B. 缺碘会引起骨质疏松
C. 缺锌会导致甲状腺疾病D. 缺硒会引起智力低下
7.我国科学家发现，有一种被称为亚硒酸钠的物质能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠由钠、硒、氧三种元素组成，其中硒元素(Se)为+4价，氧元素为—2价，则亚硒酸钠的化学式为( )
A. NaSeO3B. Na2SeO2C. Na2SeO3D. Na2SeO4
8.人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列叙述正确的是( )
A. 道尔顿：发现质量守恒定律
B. 闵恩泽：翻译化学书籍《化学鉴原》
C. 门捷列夫：测量空气中氧气含量
D. 张青莲：精确测定铟、锌等元素的相对原子质量
9.古代用“木燧”(钻木取火)、“金燧”(用铜制凹面镜聚焦太阳光取火)和“石燧”(撞击石块产生火星取火)三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是( )
A. “木燧”能增大空气中O2含量B. “金燧”取火利用了铜镜良好的导热性
C. “石燧”产生火星为燃烧提供了可燃物D. “金燧”中太阳光可提高可燃物的着火点
10.下列操作正确的是( )
A. 滴加液体B. 检查气密性
C. 过滤D. 添加酒精
11.稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. 钬元素属于非金属元素
B. 钬原子质量为164.9g
C. 钬的元素符号h
D. 钬原子中核外电子数为67
12.多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。其化学式为C8H11NO2，下列正确的是( )
A. 多巴胺属于氧化物
B. 多巴胺分子由碳、氢、氧、氮四个元素组成
C. 多巴胺由22个原子构成
D. 多巴胺中氢元素的质量分数最小
13.模型认知是化学研究的重要科学方法，下列化学模型正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为4：3，当6gX与Y完全反应后，生成8gR，则反应中Y和M的质量比为( )
A. 4：3B. 7：6C. 5：7D. 3：4
15.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是( )
A. 室内起火时打开门窗通风B. 炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖
C. 只有含碳元素的物质才能燃烧D. 图书馆、档案室应配备水基型灭火器
16.在给定条件下，下列物质间的转化中，能一步实现的是( )
A. S→点燃O2SO3B. H2O→通电H2C. D.
17.甲醇(CH3OH)常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A. 生成物一共有2种物质
B. 该反应中的最小微粒是氢分子
C. 参加反应的两种物质分子个数比为2：1
D. CH3OH中碳、氢元素的质量比为1：4
18.下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是( )
A. 比较：O2和O3的组成元素相同，故两者的性质相同
B. 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都是由原子构成
C. 分析：单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 推理：离子是带电的原子，因此带电的微粒一定是离子
20.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. 电解水
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下
D. 一定量的双氧水中加入少量二氧化锰
二、非选择题
21.用符合要求物质的序号填空：①氦气；②氢气；③氧气；④金刚石；⑤镁；⑥活性炭。
(1)可用作运载火箭燃料的是______；
(2)可用于制作照明弹的是______。
(3)可用于冰箱除臭的是______；
(4)可用于医疗手术的是______。
22.请回答下列问题。
(1)用化学用语解释下列加点文字。
①一砖一瓦一红墙，两朝三世六百年。故宫的城墙所使用的红砖是因其含氧化铁 ______所致。
②石英是岩石中分布最广泛的矿物质之一，主要成分是二氧化硅______(标出其中硅元素的化合价)。
(2)用化学用语填空。
①2个铜原子 ______。
②保持水的化学性质的最小粒子 ______。
③4个亚铁离子 ______。
④由8个硫原子构成的环八硫分子的化学式为 ______。
23.(1)《三国志》中记载“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是______。
(2)《梦溪笔谈》中提及石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，“浓浓黑烟”是石油的______燃烧现象。(填“完全”或“不完全”)
(3)《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。此提取青蒿素的方法属于实验室的______操作。
(4)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式为______。
(5)《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶多酚有较好的抗癌、防治心血管病的作用，酯型儿茶素(C22H18O11)是茶多酚的一种主要成分，其碳、氢元素的质量比为______。
24.希希等同学收集三矿泉水瓶氧气，在老师指导下借助氧气传感器探究微粒的性质。设计甲、乙、丙方案进行三组实验，得到如图1的三条变化曲线。
甲：敞口放置；乙：敞口放置，并将矿泉水瓶置于热水中；丙：敞口放置，将矿泉水瓶的瓶口朝下，
(1)实验甲对应的曲线为______。(填“a”或“b”或“c”)
(2)通过上述实验，可以获取的微粒性质是______。
(3)对比实验______(填“甲”、“乙”、“丙”)，说明温度越高，分子运动速率越快。
(4)对比实验甲和丙，你能得出什么信息______。(写出其中一条即可)
(5)随着实验的进行，最终三个实验得到的氧气体积分数都为P，P的数值最接近为______(填百分含量)。
25.O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。
(1)实验室里现有试剂KMnO4、MnO2、过氧化氢溶液以及图1所示装置，请回答：
①填写仪器b的名称：______。
②用A装置制取O2的反应方程式为______；若在装置F中装满水，收集O2时，应从装置F的______(填“c”或“d”)口处通入O2。
③图2的集气瓶中装有体积分数为80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有体积分数为10%的水(如图3)。则图3集气瓶中氧气的体积分数是______。(空气中氧气体积分数按15计，计算结果保留小数点后一位)
(2)多多同学称取6.32g高锰酸钾用于制取氧气，理论上制取氧气的质量为多少？(利用化学反应方程式，并写出计算过程)
26.如图1为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的工艺流程(部分产物已略去)。
第一步：工业常用碳分子筛分离空气。
【查阅资料】①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
②碳分子筛可以再生，能重复使用。
(1)根据图2所示，被吸附的气体主要是______，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法______。
(2)对于该工艺的说法准确的是______(填字母序号)。
A.碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离
B.相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化
C.碳分子筛可以重复使用，成本低廉
第二步：利用分离出的氮气合成氨气，并进一步制取尿素CO(NH2)2(如图3)。
(3)图3中步骤②的基本反应类型是______。
(4)步骤④生成尿素的同时还生成水，写出该反应的化学方程式______。
27.水是生命之源。紫荆化学兴趣小组的学生对水进行了项目式探究学习：
(一)水的组成
(1)1785年，拉瓦锡为了探究水的组成做了以下实验：将水蒸气通过红热的铁质枪管，模拟实验装置如图1所示，在高温条件下，水蒸气与铁反应生成了氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为______。
(2)小满等同学设计图2装置进行电解水实验：
①从实验安全角度考虑，实验开始时，需先接通电源通电一段时间后再接上注射器，该操作的目的是______。
②通电时，U型管内发生反应的化学方程或为______
③一段时间后注射器I中收集到了4mL气体，理论上此时注射器Ⅱ中收集到的气体体积约为______mL。
④关闭电源，取下两个注射器并装上针头，推动活塞，分别用燃着的木条检验生成的气体如图3所示。其中推动注射器I的活塞，可观察到______
(二)水的净化
《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”
(3)蒜可加速水中难溶性杂质沉降，则蒜与自来水厂净水中______(填物名称)的作用相同。
(4)若用如图4装置进行吸附，则待净化的水应该从______(填“a”或“b”)端通入净化效果更好。
(5)兴趣小组同学在参观自来水厂时，发现氯水(通了氯气的水)能使红色布条褪色，他们决定对这个现象进行探究。
【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？
【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的毒性气体，会污染环境。可溶于水，可与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。
②化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。
【提出假设】猜想一：H2O使红色布条褪色；猜想二：Cl2使红色布条褪色；
猜想三：Cl2与H2O反应生成的新物质使红色布条褪色；
【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图5所示
【实验过程】
【反思】实验装置末端的气球的作用是______。
28.燃烧是一种常见的化学反应，朵朵等同学以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。
Ⅰ.认识燃烧：化学就在我们身边，化学促进了人类社会的不断进步。家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示。
(1)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是______。
(2)储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程______。
(3)用气：使用罐装液化气炒菜时，先打开罐的阀门，再点燃逸出的气体炒菜。写出用气过程中罐内燃料丁烷发生反应的方程式______。
Ⅱ.探究物质燃烧的条件：
如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
(4)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是______。
(5)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中，发生反应的化学方程式______。
Ⅲ.探究氧气的量对物质燃烧程度的影响
取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
(6)根据A、B点所在高度，说明左边试管发生的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(7)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是______。
Ⅳ.燃烧新认识
在教师的指导下，同学们查找资料，发现氢气在氯气中可以燃烧并产生苍白色火焰，镁条也可以在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)。
(8)从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是______。
(9)若将4.8g镁在氮气和氧气两种气体组成的混合气体中充分燃烧，生成物的质量是ag，则a的取值范围是______(结果精确到0.1)。
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.A
5.C
6.A
7.C
8.D
9.B
10.B
11.D
12.D
13.A
14.B
15.B
16.B
17.C
18.A
19.B
20.D
21.②；
⑤；
⑥；
③
22.①Fe2O3；②Si+4O2；
①2Cu；②H2O；③4Fe2+；④S8；
23.移走可燃物；
不完全；
过滤；
CO；
44：3
24.。
微粒是不断运动的。
甲和乙。
氧气密度比空气大。
21%
25.①长颈漏斗；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；d；
③82.2%；
0.64g
26.CO2；增大碳分子筛吸附塔中的压力；
ABC；
化合反应；
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
27.3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
①排出装置中的空气，以防止检验时发生爆炸。
②2H2O2H2↑+O2↑。
③8。
④木条燃烧更剧烈。
明矾。
b。
【实验过程】挤压气囊；A中无明显现象，B中布条褪色。
【反思】收集尾气，防止污染环境
28.增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
分子间间隔变小；
2C4H10+13O28CO2+10H2O；
温度达到可燃物的着火点；
2H2O22H2O+O2↑；
放热；
氧气的浓度越高，可燃物燃烧越剧烈；
燃烧不一定需要氧气；
6.7≤a≤8.0 A
B
C
D
地壳中元素含量由多到少
物质分类
空气成分质量分数
基本反应类型
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别水和过氧化氢
取样，加入适量的二氧化锰
B
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入瓶中
C
区分MnO2和Fe3O4
观察颜色
D
验证蜡烛中是否含有碳元素
点燃蜡烛，将干冷的小烧杯罩在火焰上方
实验操作
实验现象
结论
步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内
B瓶中无明显现象
猜想一不成立
步骤二： ______
______
猜想二不成立
猜想三成立