2025-2026学年江苏省常州外国语学校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省常州外国语学校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2022年北京冬奥会开幕式上，二十四节气变身开幕式“倒计时器”，从“雨水”开始一路倒数，最终行至“立春”。下列节气适配的古诗词或谚语中包含化学变化的是( )
A. 惊蛰：春雷响，万物长B. 小暑：荷风送香气，竹露滴清响
C. 白露：露从今夜白，月是故乡明D. 大寒：燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台
2.下列有关化学家的说法正确的是( )
A. 波义耳得出了质量守恒定律 B. 张青莲测定了铟、铱等元素的相对原子质量
C. 道尔顿提出了分子假说 D. 徐光宪被誉为中国催化剂之父
3.下列物质不属于化合物的是( )
A. 氨气B. 冰水混合物C. 氧化铜D. 水银
4.构成下列物质的微粒种类与其他三项不同的是( )
A. 氯化钠B. 氢气C. 二氧化碳D. 过氧化氢
5.下列仪器名称书写正确的是( )
A. 铁夹台B. 蒸发血C. 锥型瓶D. 坩埚钳
6.小强用托盘天平称量10g食盐，在称量过程中发现指针向右偏，此时他应该( )
A. 增加砝码B. 移动游码C. 减少试剂D. 增加试剂
7.采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气得到较纯净的氮气，下列物质中最适宜选用的是( )
A. 铁丝B. 红磷C. 蜡烛D. 木炭
8.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是( )
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 相对原子质量
9.地壳中含量最多的金属元素是( )
A. AlB. SiC. FeD. O
10.下列实验操作中，正确的是( )
A. 读取液体体积B. 加热液体
C. 滴加液体D. 倾倒液体
11.“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是( )
A. 铷是金属元素B. 铷的原子序数为37
C. 铷原子内质子数等于电子数D. 铷的相对原子质量为85.47g
12.下列物质的读法和写法都正确的是( )
A. 五氧化二磷O5P2B. 氧化铝AlOC. 碳酸钠Na2CO3D. 氯化铁FeCl2
13.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是( )
A. 乙的化学式为CO2B. 反应前后原子种类和个数不变
C. 整个转化过程中共有3种氧化物D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
14.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功效。下列说法正确的是( )
A. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B. 茶氨酸由26个原子构成
C. 茶氨酸中氢、氧元素的质量之比为14：3
D. 茶氨酸中有一个N2分子
15.下列实验现象的描述中，正确的是( )
A. 电解水实验中，生成氢气与氧气的质量之比为1：8
B. 铜绿中加入稀盐酸后产生大量气体，溶液仍为无色
C. 加热KMnO4时固体逐渐减少，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
16.火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]中n值为( )
A. 4B. 5C. 6D. 7
17.水产养殖业常用一种释氧剂R来增加水中溶解氧并改良水质，其化学原理为2R+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。其中R的化学式是( )
A. CaB. CaOC. CaO2D. Ca2O
18.某同学利用稀的双氧水和MnO2做了如图所示实验，下列叙述正确的是( )
A. 步骤①③说明双氧水不能分解制O2B. 步骤②③说明MnO2能分解生成O2
C. 步骤①③的研究方法是对比实验法D. 实验能证明MnO2是反应的催化剂
19.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. C→点燃COB. CO→O2CO2C. D. H2O→O2
20.如图是以甲醇(CH4O)生产甲醛(CH2O)的工业流程，下列说法正确的是( )
A. 催化氧化的反应类型属于化合反应
B. 氧气可以在该流程中循环利用
C. 催化分解中，两种元素化合价发生改变
D. 催化氧化中，持续缓慢通入O2并不能提高CH4O的利用率
二、非选择题
21.用化学用语表示。
(1)液氧______ ；
(2)人体中含量最高的物质______ ；
(3)过氧化氢中氧元素的化合价______ ；
(4)儿童缺少______ 元素严重时，会得侏儒症。
22.选择下列适当的物质填空(填序号)。
A.干冰 B.氖气 C.氧气 D.活性炭 E.金刚石 F.氮气
(1)用作填充霓虹灯的是______ ；
(2)用于冰箱除异味的是______ ；
(3)常用作医疗急救的是______ ；
(4)自然界硬度最大的是______ 。
23.图1是工业上“分离液态空气法”制氧气的微观示意图。
(1)“分离液态空气法”发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)“”表示的微粒是 ______ 。
(3)下列能表示液态空气微观示意图的是 ______ 。
(4)下列关于“分离液态空气法”制氧气的说法中：①洁净空气是纯净物；②此方法制氧气的原料来源广泛；③液氧比液氮沸点高；④此方法既可得到氧气又可得到氮气。正确的是 ______ (填序号)。
24.水是一切生命赖以生存的重要物质基础。
【水的净化】工业废水、生活污水、农业污水等都会造成水体污染。被污染的水不仅在浑浊度、色泽等方面发生改变；还会混有大量细菌、水质变硬、溶氧量减少等。这时就需要对受污染的水源进行处理。
(1)若要降低水的浑浊度，可通过______ (填操作名称)将水中的难溶性杂质去除。
【水的组成】科学家通过水的合成和水的分解，探究了水的组成。
(2)拉瓦锡设计了如下实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到四氧化三铁和一种具有可燃性的气体单质，从此揭秘了水的组成。请写出该反应的化学方程式为______ 。
(3)霍夫曼设计的电解水实验(图1)中，可以得出的结论是______ 。
【水的淡化】图2和图3是两种海水淡化法的原理示意图。
(4)图2是膜法海水淡化。加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是______ 。
(5)图3是热海水淡化法。海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______ (填序号)。
A.分子的质量
B.分子的种类
C.分子的间隔
25.如图为“氧气的制取和性质”的实验装置。
(1)甲图中试管内反应的化学方程式为______ 。
(2)甲图中试管口放一团蓬松的棉花是为了______ ，图中收集方法利用到氧气的性质有______ 。
(3)乙图实验所需的氧气收集时，从集气瓶中拿出导管的操作在观察到大气泡从瓶口向外冒出______ (选填“之前”或“之后”)进行比较适宜。
(4)乙图实验中铁丝燃烧最剧烈的是______ (填字母标号)。
(5)已知实验状况下氧气密度为1.43g/L，现需收集3集气瓶氧气共约336mL，则氧气的质量为______ g(精确到0.01g)。
(6)若改用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取上述氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少？(写出解题过程)
26.关于燃烧的研究是一项重要的课题，某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精(C2H6O)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是______ (填字母序号)。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使石灰水变浑浊的气体
【任务二】探究燃烧条件
如图所示实验中，向烧杯B中加入80℃左右的热水，观察现象：①铜片上白磷燃烧②铜片上红磷不燃烧
③水中白磷不燃烧。(信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)
(2)对比实验现象______ (填序号)，能得出可燃物燃烧需要接触氧气。
(3)对比实验现象______ (填序号)，能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点。
【任务三】应用燃烧
(4)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，可采取的措施是______ 氧气进气阀门(填调大或调小)。写出乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______ 。
【任务四】燃烧与环境
(5)我国力争在2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任和担当。二氧化碳是实现“碳中和”目标的指标性物质。研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳440亿吨，其中的碳元素相当于______ 亿吨煤炭的碳元素(以煤炭含碳量60%)。
(6)下列对节能减排的建议可行的是______ 。
A.停止使用含碳燃料
B.推广使用光伏发电
C.鼓励民众公交出行
D.生活垃圾集中焚烧
27.工业上以天然气(主要成分CH4)和空气为原料合成氨气，流程如图所示：
(1)“空气分离”中分离出来的N2、O2的化学性质不同是因为______ 。
(2)“氧化制氢”时温度约在1300℃∼1500℃条件下进行，其反应的化学方程式为______ 。
(3)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的类型为______ 反应，反应中N2和H2的分子个数之比为______ 。
(4)流程中为了提高反应物的利用率，节约资源，可以将物质______ 返回到合成氨设备中循环利用。
(5)氨气的传统应用包括生产碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]等氮肥。
①测得某碳铵样品中氮元素的质量分数为15.8%，样品中其它成分不含氮元素，则该碳铵样品______ (选填“是”或“不是”)纯净物。
②某购物平台碳铵(NH4HCO3)118.5元/50kg，尿素[CO(NH2)2]150元/50kg。若两种化肥的纯度相同，用500元钱，小明不会选购的化肥是______ ，因为购买此化肥得到的氮元素少。
(6)国际能源署预测2050年氢基燃料(包括氨)在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有：①；②______ 。
28.某学习小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究活动。
Ⅰ.史料研究
18世纪70年代，化学家拉瓦锡设计了如图−1所示装置，将少量的汞放在曲颈甑内，连续加热12天后，汞表面有红色粉末(氧化汞HgO)产生，同时曲颈甑内的空气体积约减少五分之一。拉瓦锡再将所得红色粉末收集放入另一较小容器里，强热，得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，充分反应后，所得气体体积恰好等于原来密闭容器里所减少的那部分空气体积，进而计算得出空气中氧气的体积分数。
(1)连续加热12天的主要目的是 ______。
(2)曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是 ______。
(3)红色粉末加强热分解反应的化学方程式为 ______。
Ⅱ.实验测定
学习小组设计图−2装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。
已知：①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃
②相同温度下，气体的压强比和体积比相同。
经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用如图−3装置进行实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图−4(红磷实验)、图−5(白磷实验)所示。
(4)红磷(P)与氧气反应的化学方程式为 ______。
(5)图−4中，氧气含量从8.05%上升到9.26%，上升的原因可能是 ______。
(6)图−5中，BC段压强增大，原因是 ______。据该图中数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的 ______%(精确到0.1%)。
参考答案
1.A
2.B
3.D
4.A
5.D
6.D
7.B
8.A
9.A
10.A
11.D
12.C
13.D
14.A
15.D
16.C
17.C
18.C
19.A
20.B
21.O2；
H2O；
H2−1O2；
Zn
22.B；
D；
C；
E
23.物理 氧分子 B ②③④
24.过滤；
；
水是由氢元素和氧元素组成的；
Mg2+；
AB
25.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管;氧气不易溶于水且不与水反应 之前 B 0.48 (6)1.225g
26.ACD ①③ ①② 调大; 200 BC
27.分子构成不同 2CH4+O22CO+4H2 化合;1：3 N2和H2 不是;碳铵 2H2+O22H2O
28.使汞和氧气充分反应；
汞和氧气反应，使钟罩内气体减少，压强变小；
2HgO2Hg+O2↑；
4P+5O22P2O5；
反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大；
反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；19.8