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福建省泉州市洛江区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
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这是一份福建省泉州市洛江区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题，文件包含福建省泉州市洛江区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题docx、期中考参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟；满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14
一、选择题：（10小题，每小题3分，共30分）每小题只有一个选项是符合题目要求。
1.科学无止境，精神永流传。我国科学家在铟（In）等元素的相对原子质量的测定做出突出贡献的是（ ）
2 .唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是（ ）
A. 分子之间有间隔B. 分子的质量很小C. 分子在不断运动D. 分子的体积很小
3.10月13日，美国太空探索技术公司（spaceX）新一代重型火箭“星舰”进行第五次试射，实现了“筷子夹火箭”-----成功接住一级助推器，实现了人类航空史的一次重大突破。已知星舰的燃料是液态甲烷(CH4)，同时液氧在星舰的发射中发挥重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A. 液氧的化学式是O2
B. 液氧和液态甲烷均具有可燃性
C. 火箭燃烧燃烧过程中实现了能量转化，释放出热量
D.利用甲烷替代氢气做燃料，可能的原因是容易得到，便于储存，生产成本低
4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
5. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6.泉州拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。已知电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示，
说法正确是（ ）
A. 相对原子质量为22.99g B. Na+中有11个电子
C. Na的中子数为11 D. Na的核电荷数为11
7.中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷（CH4）在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇中氢元素的质量最大 B．该反应为分解反应
C．反应物的分子个数比为1：1 D．生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4
8. 实验室若用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（ ）
A． B． C． D．
9. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D. 化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化
10.如图中的图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾 B.红磷在密闭的容器内燃烧
C.电解水 D.用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
填空题：（本大题包括8小题，共70分）
11.（5分）学习化学后，同学们发现化学与生活紧密相连，请回答下列问题：
（1）可作食品保护气的是______（填化学式），这是因为该气体______。
（2）自然界中最坚硬的物质是______（填名称）
（3）人们常说喝牛奶可以补钙，补的是钙______（填“单质”或“元素”）
（4）可填充霓虹灯的是______（填“Ne”或“H2”）
12.（6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
（1）氦气______。 （2）2个水分子______。
（3）4个铜原子______。 （4）3个硫酸根离子______。
（5）人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物______。
（6）标出氧化铝中铝元素的化合价______。
13.（6分）阅读材料回答问题
同学们，你们知道潜水用的钢瓶中装的是什么气体吗？其实，这种气体既不是氧气，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气——人造空气，人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照 1：4 的比例混合起来制成。这种人造空气中的氦气，极难溶于水、可以防止潜水员从深海处上升体内恢复常压时产生氮气泡造成的“气塞症 ”。通常情况下，人造空气的密度只有普通空气的三分之一，呼吸起来也比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸困难，因此还常用于治疗支气管哮喘等疾病。请回答下列问题：
（1）从物质分类的角度来看，人造空气是一种 ______（填“纯净物 ”或“混合物 ”） 。
（2）根据资料学习，你可以推理得出相同条件下氦气的密度比氮气密度 （填“大 ” “小 ”或“相同 ”），资料中支持该结论的依据是 ______。
（3）硫在人造空气中燃烧和在普通空气中燃烧现象相同，其现象是 ____。
14.（10分） 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家用铁和稀盐酸反应得到氯化亚铁溶液和一种“易燃空气”（后命名为氢气）
①该反应的符号表达式（或化学方程式）为______。
②发现氢气后，人们一直将氢气作为一种理想的绿色能源，其理由是______。
（2）1969年，科学家利用光来分解水制氢气。该反应的符号表达式（或化学方程式）为______。
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于______（填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（10分）化学学科注重在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，请回答相关问题：
（1）宏观：水是由______和______ 组成（填名称）。
（2）微观：氧气受热后体积变大是因为______。
（3）森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素“的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子（O2-）中有______个电子。
（4）如图是六种粒子的结构示意图。
①A﹣F所示粒子共表示______种元素，判断依据是 ______；
②E元素位于元素周期表第 ______周期；
③B、F化学性质相似是因为______。
（15分）氧气是一种十分重要的气体，某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究：
A B C D E
（1）实验室用A制取氧气，该反应的符号表达式（或化学方程式）为______,可用D装置收集是因为______。
（2）装置C中有一处明显错误是_____。改正后的装置C的优点是_____。
（3）在实验室中，集气瓶被称做“多功能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列装置
回答问题：
F G H
①实验室若用 F 装置收集氧气，则氧气应从______口进入（填“a”或者“b”）。写出该装置收集氧气验满的方法______。
②装置H与G相比，水面上方多了一层植物油，植物油的作用是______，收集的氧气的体积等于_________
（填装置名称）中排出水的体积。
③在加热条件下，用醋酸钠固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，通常状况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，应选用的发生装置是______（填“A”或“B”），若用G装置收集，气体应从______端通入
（填“b”或“c”）。
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
反应仓中H2O2生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____。
a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.降低氧气温度 c.加快氧气的生成
17. （14分）排放含磷废水会使水体污染。为除去并收集再利用废水中的磷，某小组开展下列研究。
吸附剂Y
Ⅰ.比较两种吸附剂的除磷性能
25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
上表中x=______，y=______。
（2）从实验数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂______（填“A”或“B”），除磷效果较好。你的判断依据是______。“吸附剂Y”是______（填物质名称），可以除去色素和异味。净化后的水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
Ⅱ.收集再利用废水中的磷
Ⅰ级吸附后除去的含磷物质（磷酸盐）可经过净化提纯得到用途广泛的单质磷。这让同学们联想到在教材中，化学实验室可用红磷或白磷测定空气中氧气的含量，请回答以下问题
（3）请写出红磷燃烧符号表达式（或化学方程式）为______。
（4）根据图像分析，两次实验中，可燃物为______（填“红磷”或“白磷”）时，实验结果更准确；
理由是______。
（5）实验装置如图1所示，集气瓶内的容积为220mL，实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，理论上量筒内的水应减少的体积约为 ______mL。
18.（6分）如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题：
硝酸铵化肥
〖主要成分〗：NH4NO3
〖净重〗：100kg
〖含氮〗：28%
硝酸铵的相对分子质量为______。
硝酸铵中氮元素的质量分数为______。
氮元素是植物生长的必需元素，尿素中也含有氮元素，若某块地需施用45kg尿素〔CO(NH2)2〕，为达到相同肥效，则需施用该硝酸铵化肥的质量为______。
A. 侯德榜
B. 张青莲
C. 闵恩泽
D. 徐光宪
A. 点燃酒精灯
B. 加热液体
C. 过滤
D. 检查气密性
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
吸附时间/min
吸附率/%
吸附量/（mg•g-1）
①
A
0.2
x
75.7
1.42
②
B
y
260
98.1
1.84
（考试时间：60分钟；满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14
一、选择题：（10小题，每小题3分，共30分）每小题只有一个选项是符合题目要求。
1.科学无止境，精神永流传。我国科学家在铟（In）等元素的相对原子质量的测定做出突出贡献的是（ ）
2 .唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是（ ）
A. 分子之间有间隔B. 分子的质量很小C. 分子在不断运动D. 分子的体积很小
3.10月13日，美国太空探索技术公司（spaceX）新一代重型火箭“星舰”进行第五次试射，实现了“筷子夹火箭”-----成功接住一级助推器，实现了人类航空史的一次重大突破。已知星舰的燃料是液态甲烷(CH4)，同时液氧在星舰的发射中发挥重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A. 液氧的化学式是O2
B. 液氧和液态甲烷均具有可燃性
C. 火箭燃烧燃烧过程中实现了能量转化，释放出热量
D.利用甲烷替代氢气做燃料，可能的原因是容易得到，便于储存，生产成本低
4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
5. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6.泉州拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。已知电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示，
说法正确是（ ）
A. 相对原子质量为22.99g B. Na+中有11个电子
C. Na的中子数为11 D. Na的核电荷数为11
7.中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷（CH4）在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇中氢元素的质量最大 B．该反应为分解反应
C．反应物的分子个数比为1：1 D．生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4
8. 实验室若用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（ ）
A． B． C． D．
9. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D. 化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化
10.如图中的图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾 B.红磷在密闭的容器内燃烧
C.电解水 D.用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
填空题：（本大题包括8小题，共70分）
11.（5分）学习化学后，同学们发现化学与生活紧密相连，请回答下列问题：
（1）可作食品保护气的是______（填化学式），这是因为该气体______。
（2）自然界中最坚硬的物质是______（填名称）
（3）人们常说喝牛奶可以补钙，补的是钙______（填“单质”或“元素”）
（4）可填充霓虹灯的是______（填“Ne”或“H2”）
12.（6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
（1）氦气______。 （2）2个水分子______。
（3）4个铜原子______。 （4）3个硫酸根离子______。
（5）人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物______。
（6）标出氧化铝中铝元素的化合价______。
13.（6分）阅读材料回答问题
同学们，你们知道潜水用的钢瓶中装的是什么气体吗？其实，这种气体既不是氧气，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气——人造空气，人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照 1：4 的比例混合起来制成。这种人造空气中的氦气，极难溶于水、可以防止潜水员从深海处上升体内恢复常压时产生氮气泡造成的“气塞症 ”。通常情况下，人造空气的密度只有普通空气的三分之一，呼吸起来也比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸困难，因此还常用于治疗支气管哮喘等疾病。请回答下列问题：
（1）从物质分类的角度来看，人造空气是一种 ______（填“纯净物 ”或“混合物 ”） 。
（2）根据资料学习，你可以推理得出相同条件下氦气的密度比氮气密度 （填“大 ” “小 ”或“相同 ”），资料中支持该结论的依据是 ______。
（3）硫在人造空气中燃烧和在普通空气中燃烧现象相同，其现象是 ____。
14.（10分） 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家用铁和稀盐酸反应得到氯化亚铁溶液和一种“易燃空气”（后命名为氢气）
①该反应的符号表达式（或化学方程式）为______。
②发现氢气后，人们一直将氢气作为一种理想的绿色能源，其理由是______。
（2）1969年，科学家利用光来分解水制氢气。该反应的符号表达式（或化学方程式）为______。
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于______（填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（10分）化学学科注重在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，请回答相关问题：
（1）宏观：水是由______和______ 组成（填名称）。
（2）微观：氧气受热后体积变大是因为______。
（3）森林、海边、瀑布等地方会产生负氧离子，负氧离子在医学界享有“空气维生素“的美称，让人觉得神清气爽。1个负氧离子（O2-）中有______个电子。
（4）如图是六种粒子的结构示意图。
①A﹣F所示粒子共表示______种元素，判断依据是 ______；
②E元素位于元素周期表第 ______周期；
③B、F化学性质相似是因为______。
（15分）氧气是一种十分重要的气体，某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究：
A B C D E
（1）实验室用A制取氧气，该反应的符号表达式（或化学方程式）为______,可用D装置收集是因为______。
（2）装置C中有一处明显错误是_____。改正后的装置C的优点是_____。
（3）在实验室中，集气瓶被称做“多功能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列装置
回答问题：
F G H
①实验室若用 F 装置收集氧气，则氧气应从______口进入（填“a”或者“b”）。写出该装置收集氧气验满的方法______。
②装置H与G相比，水面上方多了一层植物油，植物油的作用是______，收集的氧气的体积等于_________
（填装置名称）中排出水的体积。
③在加热条件下，用醋酸钠固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，通常状况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，应选用的发生装置是______（填“A”或“B”），若用G装置收集，气体应从______端通入
（填“b”或“c”）。
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
反应仓中H2O2生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____。
a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.降低氧气温度 c.加快氧气的生成
17. （14分）排放含磷废水会使水体污染。为除去并收集再利用废水中的磷，某小组开展下列研究。
吸附剂Y
Ⅰ.比较两种吸附剂的除磷性能
25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
上表中x=______，y=______。
（2）从实验数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂______（填“A”或“B”），除磷效果较好。你的判断依据是______。“吸附剂Y”是______（填物质名称），可以除去色素和异味。净化后的水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
Ⅱ.收集再利用废水中的磷
Ⅰ级吸附后除去的含磷物质（磷酸盐）可经过净化提纯得到用途广泛的单质磷。这让同学们联想到在教材中，化学实验室可用红磷或白磷测定空气中氧气的含量，请回答以下问题
（3）请写出红磷燃烧符号表达式（或化学方程式）为______。
（4）根据图像分析，两次实验中，可燃物为______（填“红磷”或“白磷”）时，实验结果更准确；
理由是______。
（5）实验装置如图1所示，集气瓶内的容积为220mL，实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，理论上量筒内的水应减少的体积约为 ______mL。
18.（6分）如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题：
硝酸铵化肥
〖主要成分〗：NH4NO3
〖净重〗：100kg
〖含氮〗：28%
硝酸铵的相对分子质量为______。
硝酸铵中氮元素的质量分数为______。
氮元素是植物生长的必需元素，尿素中也含有氮元素，若某块地需施用45kg尿素〔CO(NH2)2〕，为达到相同肥效，则需施用该硝酸铵化肥的质量为______。
A. 侯德榜
B. 张青莲
C. 闵恩泽
D. 徐光宪
A. 点燃酒精灯
B. 加热液体
C. 过滤
D. 检查气密性
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
吸附时间/min
吸附率/%
吸附量/（mg•g-1）
①
A
0.2
x
75.7
1.42
②
B
y
260
98.1
1.84
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