高中苏教版 (2019)化学反应的方向与限度精品课堂检测

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一、自发过程和自发反应
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以 的过程。
(2)特点
①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为 状态(体系对外部 或者 热量)。
②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。
2．自发反应
(1)定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的化学反应。
(2)自发反应的特征。
①具有 ，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。
②体系趋向于从 状态转变为 状态。
③体系趋向于从 体系转变为 体系。
二、化学反应自发进行的判断依据
1.化学反应的自发性与反应焓变的关系
(1)放热反应：绝大多数都能 ，且反应放出的热量 ，体系能量 得越多，反应越完全。
(2)吸热反应：有些也能自发进行。
结论：反应的焓变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。
2.反应熵变与反应方向
(1)熵
①定义：衡量一个体系 的物理量，其符号为 。
②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就 。
③熵的比较
a.同一物质：S(高温 S(低温)；S(g) S(l) S(s)。
b.相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值 。
c.S(混合物)>S(纯净物)。
(2)熵变
①定义：反应前后体系 的变化，记为ΔS。
②计算式：ΔS＝ 。
③熵增或熵减的判断
a.物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS 0，是熵 的过程。
b.气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS 0，是熵 的反应。
c.气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS 0，是熵 的反应。
(3)熵变与反应方向
①熵 有利于反应的自发进行。
②某些熵 的反应在一定条件下也能自发进行。
结论：反应的熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但 唯一因素。
3.焓变、熵变与反应的方向
在 、 一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS 0的方向进行。
ΔH－TΔS0，反应不能自发进行。
课后分层练
1．下列关于判断反应的方向的说法正确的是( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．自发反应在任何条件下都能发生
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
3．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·ml－1能自发进行，其原因是( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应
D．熵增效应大于能量效应
4．现有反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，下列有关说法正确的是( )
A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行
B．该反应熵增大(即ΔS＞0)
C．该反应在任何条件下一定能自发进行
D．自发过程一定使体系的熵增大
5.下列过程为非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.氯气和溴化钾溶液的反应
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
6.下列不属于自发进行的变化是( )
A.红墨水加到清水使整杯水变红
B.冰在室温下融化成水
C.电解饱和食盐水
D.铜在潮湿的空气中生锈
7.下列说法正确的是( )
A.放热反应一定是自发进行的
B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生
D.体系混乱度增大有利于反应自发进行
8.下列对化学反应预测正确的是( )
9.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
10.关于化学反应的方向叙述错误的是( )
A.ΔH0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B.过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生
C.ΔH>0，ΔS0，ΔS0，ΔS>0，则低温时反应可自发进行
D.若ΔH”“”“0，ΔS>0，则：
①该反应常温下________________(选填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度________________(选填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。
(4)已知：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝218 kJ·ml－1，该反应能够自发进行的反应条件是________________。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS____0(选填“>”或“0，ΔS>0的是( )
A.HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)
B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
D.任何温度下均能自发进行的反应：
COCl2(g)===CO(g)＋Cl2(g)
4.下列说法中错误的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)常温下不能自发进行，说明反应的ΔH0，ΔS>0
D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
5.工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ•ml－1)的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是( )
A.高温下自发进行
B.任何温度都不自发进行
C.低温下自发进行
D.任何温度都能自发进行
6．“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，ΔS＜0的是( )
A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)
B．2NO2(g)===N2O4(l)
C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)
D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)
7．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
8．已知反应：CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·ml－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·ml－1，则下列正确的是( )
A．ΔH＞0，ΔH－TΔS