江苏省南京市第十三中学2023-2024学年高二上学期10月学情检测化学试卷

这是一份江苏省南京市第十三中学2023-2024学年高二上学期10月学情检测化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 K 39 Fe 56，8kJ•ml﹣1，1ml/LHA溶液和0等内容，欢迎下载使用。
（时间：75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化
2．工业上常用Na2S、Na2CO3和SO2反应制Na2S2O3，同时生成CO2，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为18的硫原子： 1634S B．CO2是电解质
C．Na2CO3含离子键和共价键 D．Na2S的电子式：
3．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞Q
B．Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同
C．最简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
D．Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Q＞Z
阅读下列材料，完成4~6题：SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH＝﹣41.8kJ•ml﹣1。
4．下列有关SO2的说法正确的是（ ）
A．将SO2通入H2S水溶液中，有黄色浑浊产生，体现了SO2的氧化性
B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质
C．将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成无色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色，体现了SO2的漂白性
5．对于可逆反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH＝﹣41.8kJ•ml﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，化学平衡常数减小
B．NO2作还原剂，被氧化
C．使用催化剂能增大SO2平衡转化率
D．在密闭容器中加入1mlSO2和1mlNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量
6．制取少量SO2并得到CuSO4•5H2O晶体的实验，能达到目的的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备SO2
B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙分离Cu与CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4•5H2O晶体
7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
D．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、Mg2+、Br﹣、Cl﹣
8．下列物质间的转化关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===CO2↑+H2O
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH﹣+CO2===+H2O
D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3﹣
11．一种将CO2催化转化为C2H4的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作过程中电能转化为化学能
B．铂电极发生的反应为2CO2+12H+﹣12e﹣＝C2H4+4H2O
C．工作过程中玻碳电极区生成的H+通过质子交换膜向铂电极移动
D．每产生标准状况下11.2LO2时，理论上有2mlH+通过质子交换膜
12．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1ml/LHA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后溶液的 pH>7,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
B．常温下，0.1ml/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是②>①>④>③
C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH﹣)相等
D．常温下0.1ml/LpH均为4的NaHB溶液中c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣)
13．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有：
i.CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii.CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0
在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性[χ（CH3OH）%=n(生成CH3OH)×100%n(消耗CO2)]随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．某温度下，若是发生i反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大
B．其他条件不变，若反应ii生成的产物为CO(g)和H2O(l)，则ΔH2将变大
C．由图像可知，ΔH1一定小于0
D．236℃后的曲线变化趋势可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的
二、非选择题：共4题，共61分.
14．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是 。
（2）高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程
元素被氧化，1ml O2参加反应时，反应中转移电子 ml。
（3）向滤液A中通入Cl2的目的是 。
（4）NH3的电子式为 ，向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为 。
（5）工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）：
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
15．化学反应是人类获得能量的重要途径。请结合所学知识解决以下问题。
Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mlNH3(g)的过程中能量变化示意图，请写出N2（g）和H2(g)反应的热化学方程式 。
（2）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH1＝﹣akJ⋅ml﹣1①
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝﹣bkJ⋅ml﹣1②
若1mlNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝ kJ/ml（用含a、b的式子表示）。
Ⅱ.某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
（3）通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 。
（4）电解质溶液中的H+通过质子膜 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅲ.用石墨棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（5）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 （写化学式，下同）。
（6）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 。
（7）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质是 。
16．含氮化合物在工农业生产过程中的作用举足轻重。人工固氮得到氨气，是人类大规模利用氮元素的起点。
以NH3和CO2为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图所示：
（1）一定量的氮气和氨气进行如下化学反应：2N(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH