江苏省南京市六校2023-2024学年高二上学期10月阶段测试化学试卷

这是一份江苏省南京市六校2023-2024学年高二上学期10月阶段测试化学试卷，共18页。试卷主要包含了5 Cr-52，3kJ/ml，5 kJ·ml-1，9 kJ·ml-1，【答案】适当升高温度，搅拌等等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F—19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52
一、单选题：共13题，每题3分，共39分。
1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是
A．镁铝合金可用作飞船零部件材料B．SiO2可用作航天器的太阳能电池板
C．活性炭可用于吸附航天舱中异味D．N2H4可用作飞船推进器的燃料
2．工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是
A．Na+的结构示意图为
B．NaOH的电子式为
C．HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1
D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为
3．常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+)B．电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C．第一电离能大小：I1(O)＜I1(N)D．稳定性大小：H2O＜NH3
4．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易液化，可用于制取消毒液
B．次氯酸有弱酸性，可用于制备漂白剂
C．溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板
D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气
5．对于反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，该反应的平衡常数K增大
C．反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和
D．其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率
阅读下列材料，完成6~7题：
二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。
6．下列关于、和的说法正确的是
A．属于共价化合物B．中含有非极性键
C．的空间构型为平面三角形D．与的键角相等
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．浓HCl(aq)
C．HClO(aq)D．NaClO(aq)
8．下列制取的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙制取
C．用装置丙制取溶液D．用装置丁获得固体
9．周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/ml。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳有晶体析出。三氯化铁可用作净水剂，其溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。下列化学反应表示正确的是
A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳
B．少量通入NaClO溶液中：
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：
D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：
10．用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”过程中参与反应的n(FeSO4):n(MnO2)为1:2
B．“沉锰”过程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑
C．“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥
D．“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．一种锂—空气二次电池的装置如图所示，熔融嵌在碳纳米管中。电池总反应为：，下列说法正确的是
A．充电时，电极a接外电源的正极
B．充电时，电极b的电极反应式为
C．放电时，有进入碳纳米管，则有从电极a经外电路流向电极b
D．用该电池电解饱和食盐水，当生成时，理论上有通过交换膜
13．在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋40.9 kJ·ml-1
在恒压密闭容器中，n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化
B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率
C．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主
D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率
二、解答题：共4题，共61分。
14．（15分）用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并经煅烧制备ZnO。
(1)“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有 。(写出一条即可)
(2)“除铁”时将Fe2+氧化成Fe3+，并调节pH=5。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除铁后溶液中残留的Fe3+的物质的浓度为 。
(3)“滤液”中的主要溶质为 (填化学式)。
(4)ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO2。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。
向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。
15．（14分）以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn3O4。
(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
①若FeS2原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为 。
②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是 。
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中(pH约为5)加入NH4F溶液，将Ca2＋、Mg2＋转化为氟化物沉淀。则 = 。 [已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]
(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。
①写出由Mn(OH)2反应得到Mn3O4的化学方程式 。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是 。
16．（16分）铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
(1)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：
Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；
Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。
回答下列问题：
①装置b的主要作用除导气外，还有 。
②步骤Ⅱ中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式： 。
③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是 。
(2)已知：碱性条件下，H2O2能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO；酸性条件下，H2O2能把Cr2O还原为Cr3+；Pb2+形成Pb(OH)2开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。
以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2ml·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液， 。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6ml·L-1的醋酸溶液、0.5ml·L-1的Pb(NO3)2溶液]。
(3)由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如图：
FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3+，通入的空气主要是将部分Fe2+氧化。若处理含1mlCrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14ml，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5ml(清液中不含铬元素和铁元素)。则形成的铁铬氧体的化学式为 。(写出计算过程)
17．（16分）甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。
(1)CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：
①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-165 kJ·ml-1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41 kJ·ml-1
③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3
反应③的ΔH3= 。
(2)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH=＋75 kJ·ml-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为 。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 。
③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为 。
④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为 。

(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、Ⅱ。过程I如图所示，可描述为 ；过程Ⅱ保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将CO2还原得到CO和Fe3O4。

2023-2024学年高二上学期六校联考10月月考化学试卷
参考答案
单选题：共13题，每题3分，共39分。
二、解答题：共4题，共61分。
14.（15分）【答案】(1)适当升高温度，搅拌等
(2)4×10-11
(3)(NH4)2SO4
(4) ZnSO3
15.（14分）【答案】(1) FeS2＋2Fe3+=3Fe2+＋2S 随硫铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在FeS2颗粒表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低
(2)
(3) 6Mn(OH)2＋O2 2Mn3O4＋6H2O 开始时发生Mn(OH)2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化；7 h后Mn2(OH)2SO4被O2氧化，生成H2SO4，溶液pH减小 (也可用方程式表示：6Mn(OH)2＋O2 2Mn3O4＋6H2O，故溶液pH无明显变化；3Mn2(OH)2SO4＋O2 2Mn3O4＋6H+＋3SO，溶液pH减小) Mn3O4部分被氧化为更高价的锰的氧化物
16.（16分）【答案】(1) 冷凝回流 2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+CO2↑+4NaCl+7H2O 抑制Cr3+的水解
(2)先向溶液中加过量H2O2溶液，煮沸，再向溶液中加6ml·L-1的醋酸调节pH约为5，再滴加0.5ml·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀
(3)CrFe14O20
17.（16分）【答案】(1)＋206 kJ·ml-1
(2) NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O 水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 600 ℃ 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活
(3)CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3
2023-2024学年高二上学期六校联考10月月考化学试卷
参考解析
单选题：共13题，每题3分，共39分。
1. 【详解】A．镁铝合金密度小、强度大，可制成飞机的部件，A正确；
B．晶体硅可用作航天器的太阳能电池板，B错误；
C．活性炭具有吸附性，可以吸附异味，C正确；
D．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，D正确；
故答案为：B。
2. 【详解】A．的核电荷数为11，核外电子数为10，所以的结构示意图为 ，故A错误；
B．NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为 ，故B错误；
C．HCOONa中含有3个键和1个键，所以HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1，故C正确；
D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为 ，故D错误；
答案选C。
3. 【详解】A．比较粒子半径，当核外电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，所以r(Na+)＜r(O2-)，A错误；
B．同周期元素，从左到右电负性增强，所以χ(N)＞χ(C)，B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能增强，但VA大于VIA，I1(O)＜I1(N)，C正确；
D．同周期元素，从左到右简单气态氢化物稳定性增强，H2O＞NH3，D错误；
故答案为：C。
4. 【详解】A．可用于制取消毒液是因为氯气与碱反应生成次氯酸盐，故不选A；
B．次氯酸用于制备漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，故不选B；
C．溶液用于蚀刻制作铜电路板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，体现的氧化性，故选C；
D．浓硫酸用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，故不选D；
选C。
5. 【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，是一个熵增的反应，所以ΔS＞0，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，该反应会向逆反应方向移动，生成物会减少，平衡常数K是减小的，故B错误；
C．反应的 ΔH 等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，故C错误；
D．其他条件不变，增大反应容器体积，相当于减小压强，压强减小，平衡向着正反应方向移动，NH3的转化率提高，故D正确；
故本题选D。
6. 【详解】A．ClO2分子中，Cl和O之间通过共用电子对连接在一起，故ClO2属于共价化合物，A正确；
B．的中心原子是Cl，Cl和O之间以极性共价键结合，B错误；
C．中心原子Cl的价层电子对数是3+=3+1=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，C错误；
D．中心原子Cl的价层电子对数是2+=2+2=4，含有2个孤电子对，空间构型为V形，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，则的键角＞，D错误；
故选A。
7. 【详解】A．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2和氯气，故B正确；
C．HClO光照条件下生成HCl和氧气，故C错误；
D．根据题干中方程式信息可知，二氧化硫的还原性大于二氧化氯，因此SO2不能将NaClO氧化成ClO2，故D错误；
答案为B。
8. 【详解】A．制备氨气的时候，试管口应该略微向下倾斜，A错误；
B．硫酸会和碳酸钙反应生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把硫酸换成盐酸，B错误；
C．氨气易溶于水，应该防倒吸，C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误
故选C。
9. 【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=NH＋NaHCO3↓，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，少量SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为SO2 +H2O +3ClO-=2HClO +SO+Cl-，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应，中和反应放热，焓变为负值，热化学方程式为H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，故D错误；
故选：A。
10. 【详解】A．由分析可知，浸出过程中发生的反应为二氧化锰酸性条件下与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，由得失电子数目守恒可知硫酸亚铁和二氧化锰的物质的量比为2:1，故A错误；
B．由分析可知，沉锰过程中发生的反应为加入碳酸氢铵将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故B正确；
C．由分析可知，沉锰过程中发生的反应为碳酸氢铵将溶液与硫酸锰溶液反应生成碳酸锰沉淀和硫酸铵，过滤得到的含有硫酸铵的滤液可制造化肥，故C正确；
D．由分析可知，沉锰和热解、煅烧过程中都有二氧化碳生成，反应生成的二氧化碳与氨水反应可用于制备碳酸氢铵，故D正确；
故选A。
11. 【详解】A．由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，A项错误；
B．开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁的白色沉淀后，过量的NaOH能继续和FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，B项错误；
C．测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高价含氧酸，能说明碳元素的非金属性比硫元素的非金属性弱，C项正确；
D．溶液中即使存在NH4+，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中NH4+与OH-生成NH3·H2O，没有加热不能产生NH3，D项错误；
答案选C。
12. 【详解】A．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，故A错误；
B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的电极b为阳极，在碳酸根离子作用下，碳在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2CO—4e—=3CO2↑，故B正确；
C．由分析可知，放电时，电极a为二次电池的负极，电极b为正极，二氧化碳在正极得到电子生成碳和碳酸根离子，电极反应式为3CO2+4e—=C+2CO，则放电时，有1ml二氧化碳进入碳纳米管放电时，会有ml电子从电极a经外电路流向电极b，故C错误
D．用该电池电解饱和食盐水，当生成1ml氢气时，由得失电子数目守恒可知，理论上有2ml 锂离子通过交换膜，故D错误；
故选B。
13. 【详解】A．反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1，反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2，反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋40.9 kJ·ml-1，根据盖斯定律：反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，故ΔH2=-49.5 kJ·ml-1-40.9 kJ·ml-1=-90.4kJ·ml-1，即生成CH3OH(g)的反应均是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率减小，故曲线b表示平衡时CH3OH产率随温度的变化，故A错误；
B．增大n始(CO2)/n始(H2)，CO2浓度增大，可提高H2的平衡转化率，CO2平衡转化率降低，故B错误；
C．反应Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，结合曲线a代表的是CO2的平衡转化率，380℃后CO2的平衡转化率增大，则380℃后以反应Ⅲ为主，故C正确；
D．催化剂可以加快反应速率，但是不能使平衡移动，故不能提高平衡时CH3OH产率，故D错误；
故选C。
二、解答题：共4题，共61分。
14.（15分）【分析】氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)加入50%～60%硫酸酸浸，溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子，加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液pH，使铁离子沉淀，在滤液中加入过量Zn，用锌还原出铜离子除去铜，过滤得滤渣为铜和过量的锌，滤液中加入碳酸铵可生成Zn2(OH)2CO3，煅烧得到ZnO；
【详解】（1）“酸浸”时提高锌元素的浸出率可以采取的措施有适当升高温度，搅拌等；
（2）调节pH=5，则c(OH-)=ml/L，则残留的Fe3+的物质的浓度为；
（3）加入碳酸铵可生成Zn2(OH)2CO3，同时生成硫酸铵，“滤液”中的主要溶质为(NH4)2SO4；
（4）反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为：ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2；故答案为：ZnSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。
15.（14分）【分析】根据流程图以及软锰矿、硫铁矿所含物质可知，在酸浸取构成两个原电池将锰元素转化成Mn2+，然后调节溶液pH，将铁、铝、硅元素除去，根据问题(2)，加入氟化物，除去Ca、Mg元素，向滤液中加入氨水，Mn元素主要转化成Mn(OH)2，最后通入空气将Mn(OH)2氧化成Mn3O4，据此分析；
【详解】（1）①根据题意，酸浸时，FeS2和MnO2构成两个原电池，依据其原理可知，生成单质S的反应是FeS2与Fe3+反应，电池总反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；故答案为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；
②根据①产生硫单质，随着硫铁矿的增加，产生硫单质附着在FeS2，阻碍反应的进行，与MnO2反应的Fe2+物质的量减少，导致产生Mn2+量减少；故答案为随硫铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在FeS2颗粒表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低；
（2）加入氟化铵将Ca2+、Mg2+转化成CaF2、MgF2沉淀，则有=；故答案为；
（3）①Mn(OH)2转化成Mn3O4，Mn的化合价由+2升高为+价，Mn(OH)2为还原剂，氧气为氧化剂，利用化合价升降法以及原子守恒，得到反应方程式为6Mn(OH)2＋O2 2Mn3O4＋6H2O；故答案为6Mn(OH)2＋O2 2Mn3O4＋6H2O；
②根据问题①的反应方程式为6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，溶液pH无明显变化；“沉淀”步骤所得Mn(OH)2固体含少量Mn2(OH)2SO4，7h后被氧气氧化，其反应方程式为3Mn2(OH)2SO4＋O2 2Mn3O4＋6H+＋3SO，c(H+)增大，溶液pH减小；故答案为开始时发生Mn(OH)2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化；7 h后Mn2(OH)2SO4被O2氧化，生成H2SO4，溶液pH减小 (也可用方程式表示：6Mn(OH)2＋O2 2Mn3O4＋6H2O，故溶液pH无明显变化；3Mn2(OH)2SO4＋O2 2Mn3O4＋6H+＋3SO，溶液pH减小)。
16.（16分）【详解】（1）①甲醇易挥发，仪器 b是球形冷凝管，主要作用除导气外，还有冷凝回流，提高CH3OH利用率；
②步骤Ⅱ是在酸性条件下，用甲醇把Na2CrO4还原为CrCl3，甲醇自身被氧化为CO2，根据得失电子守恒、元素守恒配平得完整方程式为：2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+CO2↑+4NaCl+7H2O；
③Cr3+易水解，步骤Ⅳ中加过量盐酸，使溶液呈酸性抑制Cr3+水解，故此处填：抑制Cr3+水解；
（2）由所给信息知，得到NaCrO2碱性溶液后，可加入H2O2将NaCrO2氧化为Na2CrO4，之后控制pH不大于5，加入Pb(NO3)2溶液形成PbCrO4，具体方案如下：先向溶液中加过量H2O2溶液，煮沸，再向溶液中加6 ml·L-1的醋酸调节pH约为5，再滴加0.5 ml·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀；
（3）根据得失电子守恒得关系式：~3FeSO4~Cr3+~3Fe3+，故1 ml消耗FeSO4物质的量=1 ml×3=3 ml，生成Cr3+：1 ml，Fe3+：3 ml，由O2~4FeSO4~4Fe3+，知，被O2氧化的FeSO4物质的量=1.5 ml×4=6 ml，生成Fe3+：6 ml，此时还剩余FeSO4物质的量=14 ml-3 ml-6 ml=5 ml，故所得铁铬氧体中含有：Cr3+ 1 ml、Fe3+ 9 ml、Fe2+ 5 ml，根据化合价代数和为0知，O2-物质的量=，故x：y：z=1 ml：(9+5) ml：20 ml=1：14：20，故该化合物化学式为：CrFe14O20。
17.（16分）【详解】（1）根据盖斯定律可知，③=②-①，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=＋41 kJ·ml-1-( -165 kJ·ml-1)= +206 kJ·ml-1；
故答案为：+206 kJ·ml-1。
（2）NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解Ni、CO2和H2O，方程式为NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O；向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，因为水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞；根据图像可知650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降，1500s后氢气体积分数比较稳定且体积分数相对最高的是600℃，则转化率最高，故600℃最佳；650℃条件下，1 00 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活；
故答案为：NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O；水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞；600℃；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活。
（3）过程I如图所示，为CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3；
故答案为：CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3。实验内容
实验结论
A
向1mL0.1ml·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
向1mL0.2ml·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1ml·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者
碳元素非金属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液中不含
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
C
D
A
B
C
A
A
C
B
C