江苏省南京市2023-2024学年高三上册10月阶段测试化学检测试题（附答案）

这是一份江苏省南京市2023-2024学年高三上册10月阶段测试化学检测试题（附答案），共10页。试卷主要包含了5 Ba-137，下列说法正确的是，下列有关化学用语表示正确的是，下列图示实验操作中，正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共
30分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯
B.歼－20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料
C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料
D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少木材的使用
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
①CSO的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl－的结构示意图： ④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：1720Cl
⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正确
3.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A.图甲点燃酒精灯 B.图乙读取液体体积 C.图丙测溶液pH D.图丁闻气体气味
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
B.明矾易溶于水，可用于自来水的净化
C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
D.CuCl2能被Fe还原，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
5.室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（ ）
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3→NaOH(aq)NaAlO2(aq)→CO2Al(OH)3
②Fe→点燃O2 Fe2O3→HCl(aq)FeCl3(aq)→Δ无水FeCl3
③饱和NaCl(aq)→NH3CO2NaHCO3→ΔNa2CO3
④Cu→点燃SCuS→HCl(aq)CuCl2
⑤MgCl2(aq)→石灰乳Mg(OH)2→煅烧)MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－在此处键入公式。H2↑＋C12↑＋2OH－
B.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C.向含有4 ml FeBr2的溶液中通入3 ml Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D.将1 ml Fe投入到含3 ml H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O
8.工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为MnO2)先生成K2MnO4，进而制备KMnO4的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是（ ）
A.为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B.“酸化”时若改用盐酸，则反应为3MnO42−+4H+=2MnO4−+MnO2+2H2O
C.“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶
D.该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个
9.下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
则下列有关叙述不正确的是（ ）
A.反应①属于加成反应
B.1 ml W完全加成需要4ml H2
C.X的核磁共振氢谱有四个峰
D.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应
10.甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是（ ）
A.通入CH 4的电极为正极
B.正极的电极反应式为：2O2 +8e - +4H2O=8OH-
C.若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 ml O 2被氧化
D.通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2+ 2H2O
11.室温时，在20mL 0.1ml∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中lgc(A-)c(HA)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3
B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C.A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小
12.常温下，乙二胺H2NCH2CH2NH2的水溶液中，H2NCH2CH2NH2、H3NCH2CH2NH2+和H3NCH2CH2NH32+的分布分数δX与pH的关系如图所示。已知：δX=nXnH2NCH2CH2NH2+nH3NCH2CH2NH2++nH3NCH2CH2NH32+。
下列说法不正确的是（ ）
A.H3NCH2CH2NH3SO4溶液显酸性
B.曲线b可表示δH3NCH2CH2NH2+
C.H2NCH2CH2NH2+H2O⇌H2NCH2CH2NH3++OH−的平衡常数K=10−9.93
⋅L−1H3NCH2CH2NH2Cl溶液中：cH3NCH2CH2NH32+>cH2NCH2CH2NH2
13.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
将lmlNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3
B.用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875
C.图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系
D.若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g
二、（本题包括4小题，共61分）
14.（14分．BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是________________________________________。
（2）滤渣Ⅰ的成分为________________________________________。
（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________________________________________。
（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_______（填字母）。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_________________________________。
（6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为________________________________________，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1ml·L－1盐酸，6ml·L－1盐酸)
15.废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是__________________________________。
（2）生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：NH4+→①硝化细菌,O2NO3−→②反硝化细菌N2
反应①的离子方程式为________________________________________。
（3）化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___________________________________(用 （4）折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是________________________________________。
②当m(Cl2)∶m(NH3)Br2>I2
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.0
3.7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
C
D
A
B
D
A
B
A
C
B