江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高二上学期10月学情调研化学试卷

这是一份江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高二上学期10月学情调研化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、单选题
1．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．该反应
C．是还原产物D．CO2属于电解质
2．氢氟酸主要用作芯片材料的清洗和蚀刻玻璃，其蚀刻玻璃的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法不正确的是
A．制作芯片的单晶硅属于纯净物B．SiO2是酸性氧化物
C．Si的原子结构示意图D．SiF4的电子式
3．实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到60～70℃。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．制备FeSO4
C．氨气通入FeSO4和H2SO4混合溶液
D．制得Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
5．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石（NaAlF6）的混合物可制得铝。下列说法错误的是
A．离子半径：r(O2-)>r(F-)B．熔点Al2O3>Al
C．氢化物的稳定性：H2O>HFD．碱性强弱：NaOH>Al(OH)3
6．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A．装置I中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
7．溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A．与溶液在较低温度下反应生成：
B．若温度偏高，与溶液反应可生成：
C．在水中见光分解：
D．溶液与空气中反应可生成：
8．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( )

A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑
B．溶液X的成分为NaClO3和NaOH
C．由NaClO2溶液制取0.6 ml ClO2时，至少消耗0.1 ml NCl3
D．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是
A．该反应△S＞0
B．使用催化剂能降低该反应的△H
C．反应中每消耗1mlO2转移电子数约为4×6.02×1023
D．反应的平衡常数为K=
11．近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是
A．当产生11.2LO2时，有2 ml电子流向a极
B．X极为电源正极
C．b极CO2的反应式：CO2+2H++2e－=CO+H2O
D．电解质中阴离子由a向b移动
12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测定0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
实验2：向0.1 ml/L NaHSO3，溶液中滴加稀盐酸至pH=3
实验3：向0.1 ml/L NaHSO3溶液滴加NaOH溶液至pH=7
实验4：向0.1 ml/L NaHSO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．由实验1可以得出：
B．实验2中，滴加稀盐酸时反应的离子方程式为：
C．实验3所得pH=7的溶液中存在：
D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：
13．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．室温下，用0.5ml·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5ml·L-1Na2CO3溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104
C．过滤后所得清液中一定存在c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
15．CO、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数
反应Ⅱ： 平衡常数
已知：在相同条件下，。
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。
下列有关说法正确的是
A．
B．曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线
C．900℃时，平衡常数
D．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点
二、解答题
16．（15分）工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示：

(1)“焙烧”在600℃时进行，写出由“焙烧”生成和的化学方程式为： 。
(2)“过滤”所得滤液中溶质的只要成分为_______(填化学式)。
(3) “淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。
A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
(4) “反应”一步所用的试剂是和，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗的和的物质的量之比为 。
②若不加的溶液，只用的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。
(5)根据下图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是 。

(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气。过程如图所示，写出双碱法脱硫法的总反应方程式： 。

17．（13分）以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。
(1)“除铝”时反应的离子方程式为 。
(2)试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因： 。
(3)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是 。
(4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是 。
(5)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式： 。
18．（27分）重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3)，还含有A12O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
(1)“煅烧”生成Na2CrO4的化学方程式为 。
(2)“煅烧”后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有 （填化学式）。
(3)调节溶液pH所选的试剂为 （填名称）。
(4)操作a的实验步骤为 ，得到的固体a为 。
(5)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式为： 。
(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应式： 。
②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是 （填化学式），移动方向为 。（填“从左向右”，或“从右向左”。）
(7)根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7ml·L-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 [ Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10 ]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于 ml·L-1，废水处理后方能达到国家排放标准。
(8)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7·2H2O产品的纯度。
称取含Na2Cr2O7·2H2O产品1.4000g配成250mL溶液，量取25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mll•L-1H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml•L-1Na2S2O3]标准溶液滴定(I2+2=2I-+)，判断达到滴定终点的现象是 。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL，计算重铬酸钠晶体的纯度。(设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字)
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
C
比较室温下和的水解平衡常数
室温下，分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者

D
探究c(H+)对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
CO
起始物质的量(ml)
1
1
3
1
1
3