重庆市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份重庆市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共23页。试卷主要包含了5 N-14， 下列说法正确的是，3kJ/ml，01ml/L 盐酸和 5mL0等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分，考试时间 90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(每小题分，共 42 分，每个小题只有—个选项符合题意。)
1. 下列说法正确的是
A. 强电解质不一定是离子化合物 B. 是强电解质， 能导电
C. 氨水能导电， 是电解质 D. 硫酸钡的水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2SO4 是强电解质，属于共价化合物，强电解质不一定是离子化合物，A 正确；
B． 是强电解质，固态时离子无法自由移动，不能导电，B 错误；
C．氨水导电是因 NH3·H2O 电离出自由移动离子，不是 NH3 本身电离的，NH3 不是电解质，属于非电解质，
C 错误；
D．硫酸钡难溶，但溶解的那一部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，D 错误；
故选 A。
2. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A. PH=7 的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有 = ml/L
C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性
D. 在 100℃时，纯水中 PH﹤7，因此显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有当温度为 25℃，Kw=10-14，显中性时 c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，此时 pH=7，即只有在 25
℃时，pH=7 才显中性，A 错误；
B．25℃时，水的离子积常数 Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以显中性的溶液才有 c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，
即只有在 25℃时，c(H+)=10-7 ml/L 才显中性，B 错误；
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C．溶液的酸碱性是根据溶液中 H+浓度与 OH-浓度的相对大小判断的，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，C 正确；
D．温度升高到 100℃，水的电离度增大，致使 c(H+)=c(OH-)＞10-7ml/L，纯水的 pH＜7，但 c(H+)和 c
(OH-)仍相等，故溶液仍显中性，D 错误；
故选 C。
3. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液： 、 、 、
B. 能使 pH 试纸呈红色的溶液： 、 、 、
C. 水电离出的 的溶液： 、 、 、
D. 加水稀释时 值明显增大的溶液中 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+与 可反应生成 SO2 和 H2O，不能大量共存，A 错误；
B．能使 pH 试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性溶液中 与 Fe2+发生氧化还原反应，生成 Fe3+和 NO 等产物，
不能大量共存，B 错误；
C．水电离的 c(H+)=1.0×10-13 ml/L，表明水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性， 在酸性
或碱性条件下均会发生转化，无法稳定存在，C 错误；
D．加水稀释时 值明显增大，说明溶液可能呈碱性，Ba2+、Cl-、 、Na+在碱性条件下互不反
应且与 OH-无反应，能大量共存，D 正确；
故选 D。
4. 反应过程中能量变化如图所示，使用催化剂时该反应经过两步基元反应
完成。下列有关叙述正确 是
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A. 该反应的
B. 催化剂能降低反应的活化能和
C. 有催化剂时。第一步反应是总反应的决速步骤
D. 催化剂能加快反应速率并提高 的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，该反应的 ，A 错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，但ΔH 只由反应物和生成物的能量差决定，催化剂不改变ΔH，B 错误；
C．有催化剂时反应分两步，总反应速率由活化能大的步骤决定即决速步骤。能量图中两步反应对应两个活
化能，第一步活化能高于第二步，反应速率第一步比第二步慢，故第一步是决速步骤，C 正确；
D．催化剂加快反应速率，但不影响平衡移动，SO2 的平衡转化率不变，D 错误；
故选 C。
5. 下列有关说法正确的是
A. 已知金刚石和石墨的燃烧热( )分别为 、 。可知相同条件下石墨比
金刚石稳定
B. 已知 ，则任何酸碱的中和热都是-57.3kJ/ml
C. 反应 常温下不能自发进行，说明该反应的
D. 反应 能自发进行是因为该反应能
自发地从环境中吸收热量
【答案】A
【解析】
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【详解】A．金刚石的燃烧热比石墨小，说明金刚石燃烧释放更多热量。金刚石具有的能量高于石墨具有的
能量。物质具有的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，A 正确；
B．中和热-57.3kJ/ml 仅适用于强酸强碱稀溶液反应生成易溶于水的盐的中和反应。若涉及弱酸、弱碱或浓
溶液，中和热会变化，B 错误；
C． 该反应ΔS＞0，常温下不自发，说明该反应为吸热反应 ，C 错
误；
D． ，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，当 T 足够高时，ΔG＜0，反应自发。
自发原因是熵增有利于反应的自发进行，而不是反应吸热，D 错误；
故选 A。
6. 改变下列条件，能使 稀溶液中 比值减小的是
A. 加入冰醋酸 B. 加入 NaOH 固体
C. 加水稀释 D. 加入 固体
【答案】A
【解析】
【分析】Ka(CHCOOH)= ，则 = 。
【详解】A．CH3COOH 溶液中加入冰醋酸，会增加 CH3COOH 的浓度，c(H+)增加，则比值
= 减小，A 符合题意；
B．加入 NaOH 会中和 H+，促使电离平衡右移，但 c(H+)减小，则比值 =
增大，B 不符合题意；
C．加水稀释时，虽然电离度增大，但 c(H+)减小，则比值 = 增大，C 不
符合题意；
D．加入 CH3COONa 固体直接增加 CH3COO-浓度，抑制 CH3COOH 电离，c(H+)减小，则比值
= 增大，D 不符合题意；
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故选 A。
7. 常温下将 100mL pH=11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释到 1000mL。两溶液的 pH 分别变为 m，n。下
列判断正确的是
A. 完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等
B. 氨水稀释时溶液中 不变
C. 稀释后的两溶液中，
D.
【答案】B
【解析】
【分析】一水合氨为弱碱，NaOH 为强碱，二者的 pH 相同(pH=11)时，一水合氨的物质的量浓度大，相同
体积时的物质的量大。
【详解】A．由分析可知，稀释前，氨水的浓度比 NaOH 溶液大，一水合氨的物质的量大，由于稀释前后溶
质的物质的量不变，则稀释后氨水的 n(NH3·H2O)多，中和所需盐酸体积更大，A 错误；
B．温度一定时，氨水的电离常数 Kb 和水的离子积 Kw 均为定值，故 不变，B
正确；
C．氨水的电荷守恒为 ，而 NaOH 的电荷守恒为
，两溶液的 不同，等式不成立，C 错误；
D．稀释后氨水（弱碱）的 pH 下降幅度小（m 在 10~11 之间），而 NaOH（强碱）的 pH 降至 10（n=10），
故 m＞n，D 错误；
故选 B。
8. 水的电离平衡图像如图所示，已知 。下列说法正确的是
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A.
B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)
C. 向 b 点溶液通入少量 HCl，其组成由 b 点沿直线向 c 点移动
D. 温度下 pH=4 的盐酸中由水电离出的
【答案】D
【解析】
【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的 c(H+)、c(OH-)增大，pH
、pOH 减小，则 T1＜T2。
【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A 不正确；
B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f 点温度高于 b、d 点，b、d 点的
温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B 不正确；
C．向 b 点溶液通入少量 HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以 c(OH-)减小，pH
减小，但 pOH 增大，其组成由 b 点沿斜线向 d 点方向移动，C 不正确；
D．由 b 点可知， 温度下， ，所以 pH=4 的盐酸中由水电离出的 c
(H+)=c(OH-)=10-10ml/L， ，D 正确；
故选 D。
9. 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是
A. 10mL 0.01ml/L 盐酸和 5mL0.02ml/L 的氢氧化钡溶液混合
B. 0.1ml/L 的醋酸溶液和 0.1ml/L 的氢氧化钠溶液等体积混合
C. pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
【答案】C
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【解析】
【详解】A．10mL 0.01ml/L 盐酸中 H⁺的物质的量和 5mL0.02ml/L 的氢氧化钡溶液中 OH⁻物质的量相等，
完全中和后溶液呈中性，pH=7，A 不符合题意；
B．醋酸为弱酸，NaOH 为强碱，0.1ml/L 的醋酸溶液和 0.1ml/L 的氢氧化钠溶液等体积混合两者恰好完全
反应生成醋酸钠，因醋酸根水解该溶液显碱性，pH>7，B 不符合题意；
C．醋酸为弱酸，pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH醋酸，pH：盐酸