重庆市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份重庆市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了 下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
4.试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137
第 I 卷 选择题(共 45 分)
一、单选题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合要求的。
1. 下列生产、生活过程中不涉及化学反应的是
A. 滴水成冰 B. 粮食酿酒 C. 蜡炬成灰 D. 钢铁冶炼
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，
A 符合题意；
B．粮食中的淀粉经发酵生成酒精等新物质，属于化学反应，B 不符合题意；
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学反应，C 不符合题意；
D．钢铁冶炼为将铁矿石中的铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，属于化学反应，D 不符合题意；
故答案选 A。
2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 白磷、干冰、冰水混合物 B. 液氧、乙醇、汽油
C. 氨气、盐酸、碘酒 D. 石墨、石灰乳、胆矾
【答案】B
【解析】
【详解】A．白磷是磷元素的单质，干冰是固态的二氧化碳，是化合物，冰水混合物只含有水，为纯净物，
不是混合物，A 不符合题意；
B．液氧为氧元素的单质，乙醇为 ，是化合物、汽油为多种烃组成的混合物，B 符合题意；
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C．氨气为 是化合物、盐酸是 HCl 的水溶液，为混合物，碘酒为碘单质的酒精溶液，为混合物，C 不
符合题意；
D．石墨是碳元素的单质，石灰乳是 的悬浊液，为混合物，胆矾为 ，为纯净物，D
不符合题意；
故选 B。
3. 下列物质在熔融状态下不导电的是
A. B. C. HCl D. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为离子化合物，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，A 不
符合题意；
B． 为离子化合物，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，B 不符合题意；
C．HCl 为共价化合物，属于强电解质，但在熔融状态下不能电离出自由移动的离子而导电，C 符合题意；
D．NaCl 为离子化合物，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，D 不符合题意；
故答案为：C。
4. 下列有关胶体性质的说法不正确的是
A. 胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在 之间
B. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C. 胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜
D. “卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同分散系本质区别：分散质粒子直径大小；胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径
在 1nm～100nm 之间，故 A 正确；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故 B 正确；
C．胶粒不能透过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过半透膜，故 C 错误；
D．卤水点豆腐指的是蛋白质胶体中加入电解质后，发生聚沉形成豆腐脑的过程，描述正确，故 D 正确；
答案选 C。
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5. 下列叙述中正确的是
A. 在水溶液中的电离方程式：
B. 在水溶液中的电离方程式：
C. NaCl 受热熔化后，在通电条件下才能发生电离
D. 干燥的 NaCl 固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸是弱酸，所以碳酸氢根中的氢离子不能完全电离，应为 ，A 错误；
B． 是强电解质，故电离方程式为： ，B 错误；
C．电离不需要通电，C 错误；
D．干燥的 NaCl 固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子，D 正确；
故选 D。
6. 下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuO→Cu 中，Cu 元素的化合价由+2 价降低到 0 价，发生还原反应，需要加入还原剂， A 不
符合题意；
B． 中，Cr 元素的化合价均为+6 价，化合价无变化，该转化通过调节溶液酸碱性即可实
现，不需要加入氧化剂或还原剂，B 不符合题意；
C． 中，Fe 元素的化合价由+2 价升高到+3 价，发生氧化反应，需要加入氧化剂， C 符合题
意；
D． 中，S 元素的化合价均为+4 价，化合价无变化，不需要加入氧化剂或还原剂，D 不符合
题意；
故选 C。
7. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中： 、 、 、
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B. 澄清透明溶液中： 、 、 、
C. 碱性溶液中： 、 、 、
D. 酸性溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是紫红色离子，不符合无色溶液，且能氧化碘离子，故 A 错误；
B． 、 、 、 可以大量共存，故 B 正确；
C． 、 不能在碱性溶液中存在，故 C 错误；
D．酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，故 D 错误；
故答案为 B。
8. 下列有关钠的性质和操作说法正确的是
A. 少量钠保存在煤油中以隔绝空气 B. 为防止污染试剂，未用完的钠不能放回原试剂瓶
C. 钠 空气中燃烧生成氧化钠 D. 金属钠着火可以用水扑灭
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的性质活泼，易与氧气或水发生剧烈放热反应，钠的密度比水小，比煤油或石蜡油大，
一般保存在煤油或石蜡油中，A 正确；
B．实验后剩余少量钠粒仍然要保存在煤油里，可放回原试剂瓶的煤油中，B 错误；
C．常温下，钠在空气中自然氧化生成 ，而在空气中燃烧生成的是 ，C 错误；
D．金属钠能够与水反应产生 ，并且反应放出热量会加速钠的燃烧，所以金属钠着火时，要用大量干沙
或灭火毯扑灭，不能用水，D 错误；
故答案为：A。
9. 下列相应的离子方程式书写正确的是
A. 通入 溶液中：
B. 将 Na 投入 溶液中：
C. 食醋和 反应：
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D. 澄清石灰水和 反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 通入 溶液中不会反应，因为 CaCO3 会与 HCl 反应，故 A 错误；
B．将 Na 投入到 CuSO4 溶液中生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，正确的离子反应为：2Na
+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故 B 错误；
C．CH3COOH 是弱酸，要保留化学式，正确的离子方程式为
，故 C 错误；
D．澄清石灰水要拆成离子形式，反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为 ，故 D 正
确；
答案选 D。
10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．验证 Na 和水反应
B．制备 胶体 是否放热
D．测定稀硫酸与锌反 C．除去铁表面的铁锈
应生成气体的体积
A. A B. B C. C D. D
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【答案】A
【解析】
【详解】A．Na 与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，U 形管中红墨水出现左低右高，可验证反应放热，
A 能达到实验目的；
B．制备 Fe(OH)3 胶体的方法是向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液、继续加热至液体呈红褐色时停止加热，若将
饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中，会直接生成 Fe(OH)3 沉淀，不能制备胶体，B 不能达到实验目的；
C．铁锈 Fe2O3 和 Fe 均能与稀盐酸反应，该装置会同时溶解铁锈和铁，无法仅除去铁锈，C 不能达到实验
目的；
D．稀硫酸与锌反应生成 H2，但长颈漏斗未密封，生成的气体可能逸出导致注射器测量气体的体积不准确，
D 不能达到实验目的；
故选 A。
11. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是
序号 实验操作 实验现象 结论
A 将稀醋酸滴入澄清石灰水中 无明显现象 两物质间无反应
B 向 溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱
是 C 测定同温度同浓度的醋酸和盐酸的导电能力 盐酸比醋酸的导电能力强
弱电解质
D 测定 水溶液的导电性 溶液可以导电 是电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀醋酸与澄清石灰水生成醋酸钙和水，无明显现象，但发生了中和反应，A 错误；
B． 溶液呈碱性是因为碳酸根的水解， 是盐不是碱，B 错误；
C．同温度同浓度的醋酸和盐酸，两者都是一元酸，醋酸的导电能力弱说明离子浓度低，说明醋酸未完全电
离，故醋酸为弱电解质，C 正确；
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D． 溶于水生成氢氧化钠，所以是氢氧化钠溶液导电，只能说明氢氧化钠为电解质，不能说明
是电解质，D 错误；
故选 C。
12. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．2KClO3 2KCl+3O2↑中 Cl 元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为 12
，则双线桥表示电子转移的方向和数目 ，故 A 错误；
B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中只有 Cl 元素化合价发生变化，当有 3ml Cl2 生成时，转移 5ml 电子，
则电子转移的方向和数目为 ，故 B 错误；
C．H2S 中的 S 失去两个电子转化为 S，H2SO4 中的 S 得到两个电子生成 SO2，故 C 错误；
D．Mn 的化合价由+7 降低到+4 及+6，共得到 4 个电子，O 的化合价升高共失去 4 个电子，
，故 D 正确；
答案选 D。
13. 已知： 是一种含有 10 个中子的氧原子，可用于示踪反应过程中氧原子的去向。 和 分别
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表示含有 的二氧化碳和氧气分子。下列关于过氧化钠( ，不含 )的叙述中，不正确的是
A. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B. 中阴、阳离子个数比为
C. 与 反应生成 1 个 分子时转移 2 个电子
D. 能与 反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 和 发生反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A 正确；
B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为 1：2，B 正确；
C． 与二氧化碳发生反应生成氧气， ，过氧化钠中 O 由-1 价升高到
0 价，生成 1 个 分子时转移 2 个电子，C 正确；
D． 与二氧化碳发生反应生成氧气，过氧化钠既是反应的氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子全部
来源于过氧化钠，生成 ，D 错误；
故选 D。
14. 已知如下制备 的反应：
① ；
② ；
③ 。
下列说法正确的是
A. 三个反应中，Cl 元素均被氧化
B. 反应①、②、③生成相同质量的 时，还原剂的质量之比为
C. 反应①、②、③生成相同质量的 时，转移的电子数之比为
D. 相同数目的 、 、 与足量 HCl 反应，得到 最多的是
【答案】B
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【解析】
【详解】A．①、③中都是氯元素被氧化，②是氯元素的归中反应，所以氯元素既被氧化又被还原，A 错误；
B．①中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有 2 个氯化氢体现还原性；②中还原剂为氯化氢，生成一个氯气
时有 个氯化氢体现还原性，③中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有 2 个氯化氢体现还原性，故反应①、
②、③生成相同质量 时，还原剂 质量之比为 ，B 正确；
C．①中生成一个氯气转移两个电子；②中生成一个氯气转移 个电子，③中生成一个氯气转移两个电子，
故反应①、②、③生成相同质量 时，转移电子数之比为 ，C 错误；
D．根据题目信息，一个 最多生成一个 ，一个 最多生成 3 个 ，一个 最多生
成 个 ，得到 最多的是 ，D 错误；
故选 B。
15. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是
A. 实验 1-1 氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥
B. 实验 1-2 试验 NaCl 固体、 固体和蒸馏水的导电性：①②③
C. 实验 2-1 和 2-2 钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥
D. 实验 2-3 过氧化钠与水的反应：①②⑥
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体制取和性质检验，该实验为向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，需要护目镜（①）、
洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），实验安全要求与图标标识一致，A 正确；
B．检验 NaCl、KNO3 和蒸馏水的导电性，实验涉及用电（③），操作后需洗手（②），需要护目镜（①），
实验安全要求与图标标识一致，B 正确；
C．钠的取用和在空气中燃烧，钠燃烧剧烈，需戴护目镜（①）；钠燃烧产生刺激性烟尘，应在通风橱（④）
中进行，同时需注意热烫（⑤），燃烧需要使用酒精灯加热，与图标⑥（禁止明火）要求不一致，C 错误；
D．过氧化钠与水的反应，反应剧烈放热且生成 O2，需戴护目镜（①）、操作后洗手（②），生成氧气不能
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遇明火（⑥），实验安全与实验安全要求一致，D 正确；
故选 C。
二、单选题：本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合要求的。
16. 粗盐(含泥沙、 、 、 等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是
A. 试剂 1、2、3 分别为 ， ，
B. 滤渣 2 只有 、 、
C. 试剂 4 的作用为中和溶液中的 和 ，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可
D. 操作 a、b、c 均需要用到玻璃棒
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐(含泥沙、 、 、 等杂质)提纯过程中，泥沙通过过滤可以除去；向滤液中加入
氢氧化钠， 转化为氢氧化镁沉淀（ 过量）；向滤液中加入碳酸钠， 转化为碳酸钙沉淀
（ 过量）；向滤液中加入氯化钡， 转化为硫酸钡沉淀（ 过量）；又
， 、 可以通过加稀盐酸除去，因此加入试剂顺序要注意碳酸钠在氯化钡之后，操作顺序要注意
过滤要在加稀盐酸之前；据此作答。
【详解】A．依据分析，加入试剂时碳酸钠要在氯化钡之后加， 可以使钙离子与多余的钡离子都变为
沉淀而除去，A 错误；
B．依据分析，滤渣 2 中还有 ，B 错误；
C．依据分析，中和溶液中的 和 应该选择稀盐酸，稀硫酸会引入杂质硫酸根离子，C 错误；
D．操作 a 为溶解、过滤，玻璃棒的作用为搅拌、引流；操作 b 为过滤，玻璃棒的作用为引流；操作 c 为蒸
发结晶，玻璃棒的作用为搅拌；三步操作都要用到玻璃棒，D 正确；
故答案选 D。
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17. 某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种： 、 、 、 、 、 、 ，且各
离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红；
②向原溶液中加入足量 NaOH 溶液有白色沉淀生成；
③向原溶液中加入 溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；
④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；
下列说法正确的是
A. 实验②中只发生反应
B. 实验④的现象可以推出原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定不含 、 ，可能含有
D. 原溶液中一定含有 、 、 、 四种离子
【答案】D
【解析】
【分析】某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种： 、 、 、 、 、 、 ，
可推出溶液中无 ；
①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液中一定有 ，没有 ；
②向原溶液中加入足量 NaOH 溶液有白色沉淀生成；说明原溶液中一定有 ；
③向原溶液中加入 溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；说明原溶液中一定有 ，
④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；说明③中滤液含 ，因③中加入了 ，仅
由④不能确定原溶液中是否含有 ；
由以上分析可知，原溶液中一定有 、 、 ，一定没有 、 ，由各离子的数目相等可
知，为保证溶液电中性，则原溶液中一定有 、 、 、 ，一定没有 、 、 ，据
此回答。
【详解】A．由分析知，原溶液中有 、 、 、 ，加入足量 NaOH 溶液，发生反应
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和 ，A 错误；
B．实验④的现象只能推出③中滤液含 ，因③中加入了 ，不能确定原溶液中是否含有 ，B 错误；
C．由分析知，原溶液一定没有 、 、 ， C 错误；
D．根据分析可知，原溶液中一定有 、 、 、 四种离子，D 正确；
故答案选 D。
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向双氧水中加入 ：
B. 向 的溶液中通入过量的 ：
C. 和 溶液反应至恰好完全沉淀：
D. 向 溶液中滴少量 NaOH 溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 作为催化剂不参与反应，应为 ，A 错误；
B．亚铁离子与碘离子的比值应该为 1:2，应为 ，B 错误；
C． 和 溶液反应至恰好完全沉淀，两者物质的量比值为 1:1，C 正确；
D．向 溶液中滴少量 NaOH 溶液，NaOH 溶液不足，应该为：
，D 错误；
故选 C。
19. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为 0， 、 。
下列说法不正确的是
A. 催化循环中 Cu 的化合价只涉及 、 B. 图中①~⑤有三个氧化还原反应
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C. 该方法中 CuO 可以循环利用 D. 该转化的总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分析可知，图中循环中未出现单质 Cu，其化合物 CuCl 中 Cu 的化合价为+1，其余化合物中 Cu
的化合价为+2，故 A 正确；
B．分析可知，在上述反应中，只有③和⑤为氧化还原反应，B 错误；
C．由图可知，CuO 的总量不发生改变，其同时作为反应物和生成物，是催化循环过程中的中间产物，故可
以被循环利用，C 正确；
D．由图可知，该循环消耗了 HCl 和 ，生成了 和 ，故总反应为 ，D
正确；
因此，答案选 B。
20. 向含有一定量的硫酸铝铵[ ]溶液中逐滴流入 溶液。随着 溶液体积
的变化，沉淀总质量 m 的变化如图所示。则下列说法错误的是
已知： ； 与 不反应
A. b 点溶液导电能力最弱
B. a 点之前发生反应的离子方程式是：
C. a 点到 b 点之间发生反应的离子方程式是：
D. b 点到 c 点之间发生反应的离子方程式是：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，当达到 b 点时，沉淀总质量最高，说明此时溶液中的离子浓度达到最低，而溶液的
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导电性和离子浓度呈正相关，因此，此时溶液的导电能力最弱，A 正确；
B．在 a 点之前，由于 并未过量，因此铝离子会与 产生沉淀，并且由于溶液中存在过量的 ，
此时的钡离子也会与 形成沉淀，因此该阶段发生的离子反应是
，B 正确；
C．a 点到 b 点之间发生的反应为 ，C 错误；
D．点 b 到 c 阶段，沉淀质量降低，其原因是 被过量的强碱溶解，发生了
反应，故 D 正确；
因此，答案选 C。
第 II 卷 非选择题(共 55 分)
三、非选择题：本小题共 4 小题，共 55 分。
21. 现有以下 10 种物质：①金刚石、② 、③ 、④ 、⑤ 胶体、⑥稀硫酸、⑦
、⑧ 、⑨ 、⑩有色玻璃。
（1）以上物质中互为同素异形体的是______。(填序号，下同)
（2）以上物质中属于酸性氧化物的有______。属于电解质的有______。
（3）以上物质中可以产生明显丁达尔效应的有______。
（4）向⑤中逐滴加入⑥，观察到的现象为______。
（5）⑧溶于水的电离方程式为______。该物质在水中电离产生的 与水反应生成胶体(与生成 胶
体类似)可用于净水，请写出生成胶体的离子方程式______。
（6）将④通入水中生成 NO 和 ，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）①② （2） ①. ③ ②. ⑦⑧
（3）⑤⑩ （4）胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【分析】①金刚石、② 均为碳元素单质；③ 酸性氧化物，水溶液和熔融均不电离，故为非电解
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质；④ 不是酸性氧化物，水溶液和熔融均不电离，故为非电解质；⑤ 胶体是分散系（混合物），
所以既不是电解质也不是非电解质；⑥稀硫酸是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；⑦
是碱，是电解质；⑧ 是盐，是电解质；⑨ 是化合物、有机物，是非电解质；⑩有色玻
璃是分散系（胶体），所以既不是电解质也不是非电解质；
【小问 1 详解】
同种元素形成的不同单质互称同素异形体，①金刚石、② 均为碳元素单质，故互为同素异形体的是①②。
【小问 2 详解】
根据分析，属于酸性氧化物的有③，属于电解质的有⑦⑧。
【小问 3 详解】
能产生丁达尔效应的是胶体，根据分析，胶体为⑤⑩。
【小问 4 详解】
向 胶体中加入硫酸（强电解质），胶体遇到电解质会发生聚沉，形成沉淀，当硫酸过量时，
沉淀会与 反应而溶解生成 和水，则可观察到的现象是胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀
逐渐溶解最后得到棕黄色溶液。
【小问 5 详解】
是强电解质，故电离方程式为： ； 与水反应生成胶体(与
生成 胶体类似)的离子方程式为： 。
【小问 6 详解】
④通入水中生成 NO 和 ，该反应的化学方程式： 。
22. 化学兴趣小组进行了如下的数字化实验：利用下图中装置制备 并将除杂后的 通入烧杯中测试
溶液电导率。已知溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有
关。
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（1）盛装稀盐酸的仪器名称为______，该仪器相比于长颈漏斗的优点是______。
（2）图中制备 的离子方程式为______。
（3）图中装置按气体流动方向连接的顺序为______(填仪器接口的字母)。
（4）将 通入澄清石灰水中，用传感器测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。
①用离子方程式解释 AB 段电导率下降的原因______。
②BC 段观察到烧杯中的现象是______，用化学方程式解释 BC 段电导率上升的原因______。
③若生成的 不经过 溶液直接通入澄清石灰水中，则测得烧杯中溶液电导率的最低点在 B 点
的______(填“上方”、“下方”或“同一位置”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制滴加速率，防止生成的 逸出
（2）
（3）acbd （4） ①. ②. 沉淀逐渐溶解 ③.
④. 上方
【解析】
【 分 析 】 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 产 生 氯 化 钙 、 CO2、 H2O， 方 程 式 为 ：
；盐酸易挥发，除去 CO2 中的 HCl 选择碳酸氢钠；CO2 通入澄清
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石 灰 水 ， 现 象 为 先 变 浑 浊 后 变 澄 清 ， 方 程 式 为 ： 、
；据此作答。
【小问 1 详解】
盛装稀盐酸 仪器名称为：分液漏斗，该仪器的特点是：控制稀盐酸滴加速度，防止反应过快，相比于长
颈漏斗，还可以防止气体逸出；答案为：①分液漏斗；②可以控制滴加速率，防止生成的 CO2 逸出；
【小问 2 详解】
依据分析，制备 CO2 的化学方程式为： ；碳酸钙是沉淀，二氧化
碳是非电解质，水是弱电解质，三者都不能写成离子形式；则对应的离子方程式为：
；
【小问 3 详解】
依据分析结合题意，先制备 CO2，再除杂（长进短出），再通入澄清石灰水，测电导率；则图中装置按气体
流动方向连接的顺序为：acbd；
【小问 4 详解】
依据题意，离子浓度越大，电导率越大，离子浓度越小，电导率越小；则
AB 段电导率下降的原因是因为 CO2 进入澄清石灰水产生了碳酸钙沉淀，离子浓度减小，方程式为：
，离子方程式为： ；BC 段电导
率上升，结合分析可知是因为二氧化碳过量，沉淀溶解，产生了碳酸氢钙，离子浓度增大，电导率增大，
方程式为： ；若生成的 CO2 不经过 NaHCO3 溶液，即气流中有 HCl 杂
质，HCl 与澄清石灰水作用产生氯化钙和水，溶液中离子浓度大于二氧化碳与氢氧化钙反应的溶液离子浓度，
所以测得烧杯中溶液电导率的最低点在 B 点的上方；答案为：① ；
②沉淀逐渐溶解、 ；③上方。
23. 高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
（1） 中 Fe 的化合价为______。
I． 的制备
【熔融法】
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（2）该反应中还原剂是______。(填化学式)
（3）该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。(用化学方程式表示)
【湿法制备】
在强碱性溶液中发生如下离子反应：
______ ______(未配平)。
（4）配平上述反应，并用单线桥表示电子转移______。
Ⅱ． 的性质
（5）高铁酸根在酸性或中性条件下不稳定，会分解产生氧气，并得到 。
①写出高铁酸根在酸性条件下分解的离子方程式______。
②该反应消耗 10 个 时，转移______个电子。
（6） 作为新型绿色消毒剂用于饮用水处理 原因主要有两点：一是具有较强的______(填“氧化
性”或“还原性”)，可以杀菌消毒；二是______。
【答案】（1）
（2） 、
（3）
（ 4） （ 5） ① .
②. 6
（6） ①. 氧化性 ②. 分解得到的 在水中可以形成胶体吸附水中杂质
【解析】
【小问 1 详解】
Na2FeO4 中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据化合价的代数和为 0，则 Fe 的化合价应为+6；
【小问 2 详解】
FeSO4 中 Fe 化合价升高，是还原剂，6 个 Na2O2 中有 2 个-1 价氧升高为 0 价，其余-1 价氧降低为-2 价，既
是氧化剂，又是还原剂，故该反应中还原剂是 、 ；
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【小问 3 详解】
要与水反应，故该反应不能在水溶液中进行， 与水反应的化学方程式为
；
【小问 4 详解】
根据电荷守恒，反应物配 10 个 OH-，根据元素守恒，生成物配 5 个 H2O，2 个 Fe 原子共失去 6 个电子，3
个 Cl 原子共得到 6 个电子，故单线桥表示为： ；
【小问 5 详解】
①高铁酸根在酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原为 Fe3+，根据得失电子守恒和
电荷守恒配平离子方程式： ；
②上述反应转移的电子数为 12e-，反应消耗 10 个 时，转移 6 个电子；
【小问 6 详解】
Na2FeO4 具有强氧化性，可用与自来水杀菌消毒，同时还原生成的 Fe3+会在水中可以形成胶体吸附水中杂质。
24. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
（1）选用如图所示装置及药品制取 ：打开弹簧夹，制取 。为了得到干燥、纯净的 。产生的
气流应依次通过盛有饱和 溶液，浓硫酸的洗气瓶，这两个洗气瓶除去的杂质气体分别是______
和______。不能用稀硫酸代替稀盐酸制备 ，其原因是______。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
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将一小块金属钠在燃
产生大量白烟，集气瓶
烧匙中加热，迅速伸入
底部有黑色固体产 盛有 的集气瓶
生，瓶壁上有白色物质
中。充分反应，放置冷
产生
却
在集气瓶中加入适量 滤纸上留下黑色固
蒸馏水，振荡、过滤 体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶
液变红，滴加过量 溶液，红色褪去；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断。白
色物质的主要成分是______(填标号)。
A． B． C． NaOH D．
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸混合加热发生反应，生成 以及有刺激性气味的 。写出该
反应的化学方程式______。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。当反应消耗 23 g Na 时，生成的氧化产物的质量
为______g。
（3）根据上述实验探究结果判断，金属钠起火能否使用二氧化碳灭火器并说明原因______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 生成的 微溶，覆盖于碳酸钙表面阻止反应进行
（ 2） ① . D ② . ③ .
④. 53
（3）不能，Na 可以在 中燃烧并且产生易燃的碳单质
【解析】
【分析】利用大理石和稀盐酸反应制备 CO2，由于盐酸具有挥发性，故制得的 CO2 中含有 HCl 和水蒸气，
将所得气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥、纯净的 CO2；金属钠与二
氧化碳反应，根据题中信息，反应后得到白色固体和黑色固体，白色固体溶解后溶液能使酚酞变红，并能
使澄清石灰水变浑浊，故为 Na2CO3。
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【小问 1 详解】
根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和
碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；不能用稀硫酸代替稀盐酸制备 的原因是生成的 微溶，覆盖
于碳酸钙表面阻止反应进行；
【小问 2 详解】
根据分析可知，白色物质为 Na2CO3，故选 D；黑色固体不溶于水且与浓硫酸反应，生成 以及有刺激性
气味的 ，故黑色固体是 C，则反应的化学方程式为 ；根据
分析，金属钠与 CO2 反应，生成 Na2CO3 和 C，反应的化学方程式为 ；23 g
Na 的物质的量为 1 ml，氧化产物为碳酸钠，根据方程式可知 1 ml Na 生成 0.5 ml Na2CO3，故碳酸钠的
质量为 ；
【小问 3 详解】
金属钠起火不能使用二氧化碳灭火器，原因是 Na 可以在 中燃烧并且产生易燃的碳单质。
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