重庆市2025_2026学年高三化学上学期10月月考试卷含解析

这是一份重庆市2025_2026学年高三化学上学期10月月考试卷含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与盐酸反应：
B. 实验室制取 胶体：
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
D. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为 ，A 错误；
B．实验室制取 胶体需要加热： ，B 错误；
C．碳酸氢钠少量按照“少定多变”原则书写，则离子方程式为 ，C 正
确；
D．将酸性 KMnO4 溶液滴入双氧水中，双氧水把高锰酸根离子还原为锰离子，反应的离子方程式
，D 错误；
故选 C
2. 配制 的 溶液，下列图示实验中，操作不规范的是
A. 图① B. 图② C. 图③ D. 图④
【答案】A
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【解析】
【详解】A．托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，易潮解的物质需要用烧杯盛装，图①不规范，
故 A 符合题意；
B．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和底部，故图②规范，故 B 不
符合题意；
C．转移过程中需用玻璃棒引流，避免液体洒出，图③规范，故 C 不符合题意；
D．定容操作中使用胶头滴管滴加蒸馏水时，滴管需处于容量瓶瓶口上方 1～2cm 处，不能伸入容量瓶，图
④规范，故 D 不符合题意；
故答案选 A。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. H2S、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥
B. SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C. Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应
D. SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO4 沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A.H2S 具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故 A 错误；
B. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于
两性氧化物，属于酸性氧化物，故 B 错误；
C. 氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故 C 错误；
D. 酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液，可得到 BaSO4，
故 D 正确；
故选 D。
【点睛】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，
四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。
4. 下列化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式：
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C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式： ，A 错误；
B．一氯甲烷的电子式： ，B 错误；
C． 是丙烷的球棍模型，C 错误；
D． 的结构示意图： ，D 正确；
答案选 D。
5. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D. 纳米铁粉和 FeS 都可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相
同的。
【答案】D
【解析】
【详解】A.Ge 位于金属与非金属元素分界线附近，与硅元素同主族，其单晶属于半导体材料，也可以作为
光电转换材料用于太阳能电池，故 A 正确；
B.工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥所需的原料是石灰石和粘土，所以都要用
到的原料是石灰石，工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故 B 正确；
C.将二氧化硫添加于红酒中，利用了 SO2 具有杀菌作用和抗氧化特性，故 C 正确；
D.纳米铁粉去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是 Fe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置
换反应生成金属单质而治理污染，而 FeS 去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是
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将 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子转化成比 FeS 更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，故 D 错误；
本题答案为 D。
6. 肼( )可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A. 转化①中 是氧化产物
B. 转化②发生了氧化还原反应
C. 转化③中 是氧化剂
D. 转化④中理论上生成 要消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．①转化中 N2H4 变成 N2，N 的价态升高失去电子，发生氧化反应，则氮气为氧化产物，A 正确；
B．②转化，没有元素化合价变化，则未发生氧化还原，B 错误；
C．③转化中，Cu 元素化合价上升[Cu(NH3)2]+作还原剂，则氧气作氧化剂，C 正确；
D．④转化中，[Cu(NH3)2]2+中 Cu 化合价不变，NaClO 中 Cl 为+1 价，生成 Cl-，得到 2 个电子，N 由-3 价
升高到-2，失去 2 个电子生成 1 个 N2H4，则生成 1mlN2H4 要消耗 1mlNaClO，D 正确；
故选 B。
二、填空题
7. 查阅资料发现工业上可由左图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的 Fe3O4 粒径大
小如右图所示：
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（1）实验过程中，Fe3O4 不易形成沉淀，结合如图分析原因___________。
（2）写出一种可使 Fe3O4 较快形成沉淀的方法___________。
【答案】（1）该法制备的 Fe3O4 粒径范围再 30~40nm(介于 1~100nm 之间)，形成了胶体，Fe3O4 胶体粒子吸
附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀
（2）磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可)
【解析】
【小问 1 详解】
胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体
具有介稳性，该法制备的 Fe3O4 粒径范围再 30~40nm(介于 1~100nm 之间)，形成了胶体，Fe3O4 胶体粒子吸
附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀(合理即可)；
【小问 2 详解】
磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可)都会破坏胶体的介稳性，使得胶体产生沉淀。
8. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制取重铬
酸钠的流程如下：
已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4 和 Na2SiO3
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根据流程信息回答下列问题：
（1）焙烧时 FeO·Cr2O3 转化成 Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。
（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可)
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的
成份是：___________ 。
（4）加 H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的
___________ (填化学式)代替。
（5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括
___________ 、洗涤、干燥等步骤。
【答案】（1）
（2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率
（3） ①. 4.5～9.3 ②. Al(OH)3、H2SiO3
（4） ①. ②. CO2
（5）蒸发浓缩、趁热过滤
【解析】
【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制取重铬酸钠，焙烧过程产生 Na2CrO4，除杂
后，通过酸化得到 Na2Cr2O7，再通过冷却结晶的分离方法获得 。
【小问 1 详解】
由题意可知，生成的气体是 CO2，所以化学方程式为：
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；
【小问 2 详解】
加快反应速率的方法有充分搅拌或者适当提高水的温度等；
【小问 3 详解】
调 pH 的目的是除去溶液中铝和硅元素，即偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，但
又要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，由图可知，pH 的理论范围为 4.5～9.3；在滤液中加硫酸中和，使偏铝
酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，所以滤渣 2 的成份是 Al(OH)3、H2SiO3
【小问 4 详解】
由图可知，酸性条件下 可转变为 ： ；
CO2 是酸性气体，也能降低溶液 pH。
【小问 5 详解】
结晶水合物一般通过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤获得。
三、解答题
9.
锌灰为原料，制备 流程如下，
时，将一定比例 、 、 和 的混合气体以一定流速通过装有 脱硫剂的硫化反
应器。
硫化过程中 与 、 反应生成 和 ，其化学方程式为_______。硫化一段时间后，出
口处检测到 。研究表明 参与了 与 生成 的反应，反应前后 的质量不变，该反
应过程可描述为_______。
【答案】 ①. ②. 、
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【解析】
【详解】硫化过程中 ZnFe2O4 与 H2、H2S 反应生成 ZnS 和 FeS，铁元素化合价由+3 降低为+2，氢气中 H 元
素 化 合 价 由 0 升 高 为 +1， 根 据 得 失 电 子 守 恒 ， 其 化 学 方 程 式 为 ：
；根据已知可得 是催化剂，故 第一步作为反应物，
第 二 步 作 为 生 成 物 ， 结 合 已 知 产 物 ， 该 反 应 过 程 的 方 程 式 为 ： 、
；答案为：
； 、
。
10. Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：__________________；
（2） 溶液与 溶液混合：__________________。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 、 、 、 、 、
、 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取 该溶液用 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了
白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。
（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有 ，若不能请说明原因：
________________________。
【 答 案 】 ① . ② .
③. 、 ④. 、 ⑤.
不能 ⑥. 操作②中引入了 ，干扰操作③对原溶液中 的检验
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【解析】
【分析】根据离子方程式的书写一般规律写出发生反应的离子方程式；结合离子共存分析判断溶液的成分。
【详解】Ⅰ.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反
应，离子方程式为 ；
（2） 溶液与 溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为
；
Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有 ， 、 与 会发
生反应，不能大量共存，则一定不含 、 ；②加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于
稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 ，说明溶液中含有 ；③取②中的上层清液，加入硝酸银溶液，
结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 ，但由于②中加入 溶液引入了 ，不能判
断原溶液中是否含有 ；
（3）原溶液中一定存在的离子是 、 ，一定没有 、 ；
（4）因为操作②中加入的 溶液也会使③中产生 沉淀，不能判断原溶液中是否存在 。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的
离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定
某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、
指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又
有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性
原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
11. 某研究性学习小组对钠在 CO2 气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程 实验现象
将干燥纯净的 CO2 缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥
钠燃烧，火焰为黄色 玻璃管中，加热
反应后冷却 管壁附有黑色颗粒和白色物质
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（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是 Na2O；Ⅱ．白色物质可能是 Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是__________
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的
出现白色沉淀 CaC12 溶液出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。
②则钠在 CO2 中燃烧的化学方程式为_____________。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由___________。
（3）丁同学称取 Na2O 样品 mg(假设只含有 Na2O2 杂质)，请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设
计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中 Na2O 含量的测定。
可选用的试剂：
A．浓硫酸 B．水 C．盐酸标准溶液 D．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
实验所需仪器 实验所需试剂 实验需直接测定的有关物理量 实验过程中发生反应的化学方程式
(用字母表示) (用字表示) (用文字说明)
（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中 Na2O 的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该 Na2O
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产品中 Na2O 的质量分数为____________。
【答案】（1）Na2O 和 Na2CO3 混合物
（2） ①. Ⅱ ②. 4Na+3CO2 2Na2CO3+C ③. 不正确，无氢元素
（3）(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可，4 分）
2Na2O2+2H2O=4NaO
A、 b ①反应前锥形瓶、样品和水的总质量 H+O2↑,
D ②反应后锥形瓶和溶液的总质量 Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaO
G、 b 量筒中收集到的气体的体积 H+O2↑,
C Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaO
H+O2↑， D、 b、c
中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积 Na2O+H2O=2NaOH， H 、e
NaOH+HCl=NaCl+H
2O
（4）80%【解析】
【小问 1 详解】
钠在二氧化碳中燃烧这一化学反应的反应物中只含有钠元素、碳元素和氧元素，没有氢元素，可能生成氧
化钠或碳酸钠或二者的混合物，故答案为：Na2O 和 Na2CO3 的混合物；
【小问 2 详解】
①氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，且其水溶液显碱性，
碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，故Ⅱ成立，故答案为：Ⅱ；
②依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na
+3CO2 2Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C；
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中 的燃烧反应，
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无氢元素的存在，实验依据元素守恒可置换不可能生成氢氧化钠，故答案为：不正确，因为反应物中无 H
元素（或违背质量守恒定律）；
【小问 3 详解】
称取 Na2O 样品 mg（假设只含有 Na2O2 杂质），完成样品中 Na2O 含量的测定，可以称取样品于仪器 D 中，
通过加入水反应完全后，测定反应前后锥形瓶的质量得到放出氧气质量，结合化学方程式定量关系计算过
氧化钠质量得到氧化钠质量分数；或选择 GC 装置，一定质量样品中滴入水反应后测定生成氧气的体积换算
为标准状况计算得到氧气量，依据化学方程式定量关系计算得到过氧化钠质量，得到氧化钠质量分数；或
利用标准盐酸溶液滴定反应后溶液中生成的氢氧化钠的量，结合元素守恒列式计算得到氧化钠和过氧化钠
的质量，得到氧化钠质量分数，实验过程中发生反应的化学方程式，实验所需仪器，实验所需试剂，实验
需直接测定的有关物理量如表所示：
2Na2O2+2H2O=4NaO
①反应前锥形瓶、样品和水的总质量 H+O2↑， A、D b
②反应后锥形瓶和溶液的总质量 Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaO
H+O2↑， G、C b 量筒中收集到的气体的体积
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaO
H+O2↑，
Na2O+H2O=2NaOH， D、H b、c、e 中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积
NaOH+HCl=NaCl+H
2O
故答案为：
2Na2O2+2H2O=4NaO
①反应前锥形瓶、样品和水的总质量 H+O2↑， A、D b
②反应后锥形瓶和溶液的总质量 Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaO
H+O2↑， G、C b 量筒中收集到的气体的体积
Na2O+H2O=2NaOH
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2Na2O2+2H2O=4NaO
H+O2↑，
Na2O+H2O=2NaOH， D、H b、c、e 中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积
NaOH+HCl=NaCl+H
2O
【小问 4 详解】7.75g 样品在空气中充分灼烧得到过氧化钠，冷却称量固体质量 9.35g，化学方程式为：2Na2O
+O2=2Na2O2，质量增加为参加反应的氧气质量，氧气物质的量= =0.05ml，则原样品中氧化钠
为 0.1ml，质量分数= ×100%=80%，故答案为：80%。
12. 1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色
气体 Cl2，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）A 中发生的化学反应方程式为_______；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作
为_______。
（2）B 装置中空试管的作用是_______。
（3）实验中，观察到 D 中颜色的变化为_______。
（4）当观察到 E 装置中 AgNO3 溶液中出现_______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出 AgNO3 溶液中
发生反应的化学方程式：_______、_______。
（5）F 中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. Cu + Cl2 CuCl2 ②. 通入氯气排尽装置中的空气
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（2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（3）先变红后褪色 （4） ①. 白色沉淀 ②. Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ③. HCl＋AgNO
3=AgCl
↓＋HNO3
（5） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O
【解析】
【分析】干燥的氯气与 Cu 加热生成 CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排
尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；Cl2 与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯
酸，酸使石蕊试液变为红色，但 HCl 具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在 AgNO3 溶液中,，Cl2 与
水反应产生盐酸会发生反应产生 AgCl 白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用 NaOH 溶液进行
尾气处理，然后再排放，由此分析。
【小问 1 详解】
由分析可知，A 中铜和氯气在加热的时候生成氯化铜，方程式为：Cu+Cl2 CuCl2；为防止在加热时铜
与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；
【小问 2 详解】
由分析可知，B 装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；
【小问 3 详解】
Cl2 与石蕊试液中的水发生反应 Cl2+H2O⇌HCl+HClO，使溶液显酸性，石蕊溶液遇到酸变红色，但 HClO 有
漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色；
【小问 4 详解】
在 AgNO3 溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为 Cl2+H2O⇌HCl+HClO，然后是
反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；
故答案为：白色沉淀；Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；HCl＋AgNO
3=AgCl↓＋HNO3；
【小问 5 详解】
氯气有毒，不能直接排放，但由于 Cl2 能与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、 NaClO 和 H2O，反应离子方程式为：
Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O，故答案为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；Cl2＋2OH− = Cl−＋ClO−＋H2O
。
13. 某次实验需用 480mL、0.5ml/L 稀 H2SO4 溶液，某同学用 98%的浓 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请
回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。
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(2)计算：98%的浓 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为_____________，配制本次实验需要的稀硫酸需用
量筒量取上述 98%的浓 H2SO4_______ mL。
(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。
④洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 1～2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是__________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；
②定容时，俯视液面_________；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
【答案】 ①. 胶头滴管、500mL 容量瓶 ②. 18.4ml/L ③. 13.6 ④. 将烧杯中的溶液冷却至室
温 ⑤. ③ ⑥. 偏低 ⑦. 偏高 ⑧. 偏高
【解析】
【分析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一定要使用一定规格的容量瓶，而实验室没有 480mL 的容量瓶，
所以选择 500mL 的容量瓶，定容时需使用胶头滴管。
(2)计算 98%的浓 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度时，使用公式 进行计算；配制本次实
验需要的稀硫酸，可利用稀释定律，计算所需 98%的浓 H2SO4 的体积。
(3)配制过程时，利用配制步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，检查各步操作，
找出所缺失的步骤及所在位置。
(4)从操作对所量取的浓硫酸的体积及对溶液体积的影响，分析对所配制溶液浓度的影响。
【详解】(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有 500mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL
容量瓶、胶头滴管；
(2)98%的浓 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为 ml/L=18.4ml/L；根据稀释定律，稀
释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 xmL，所以 xmL×18.4ml/L=500mL×0.5ml/L，解 得：x≈13.6
，故答案为：18.4ml/L；13.6；
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(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。缺少
的步骤是将烧杯中的溶液冷却至室温，该步骤应放在步骤③之前进行，故答案为：将烧杯中的溶液冷却至
室温；③；
(4)①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，相当于稀释了浓硫酸，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配
制的溶液浓度偏低；
②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度
偏高，故答案为：偏低；偏高；偏高。
【点睛】用浓硫酸稀释配制稀硫酸，在进行误差分析时，常使用公式 c= = ，通过分析操作引
起的 V(浓)、V(溶液)的变化，推测引起的误差。
14. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C 中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧
化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A 是实验室中制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的离子方程式：___。
（2）填写下表中的空白。
装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的
B 饱和 NaHCO3 溶液 ___
D ___ ___
（3）写出 C 中发生反应的化学方程式：___。
（4）F 中得到的是___。如何验证___？
【答案】 ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 除去 CO2 中混有的 HCl ③. NaOH ④. 除去
O2 中混有的 CO2 ⑤. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2↑ ⑥. O2 ⑦. 取出
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试管将带火星的木条放入试管，若复燃，证明是 O2
【解析】
【分析】在装置 A 中用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，稀盐酸具有挥发性，制取的 CO2 气体中含
有杂质 HCl，通过 B 装置中碳酸氢钠溶液除去 HCl，在装置 C 中过氧化钠和 CO2、H2O 反应生成 O2，未反
应的 CO2 气体通过 D 装置的 NaOH 溶液除去，最后用排水法收集 O2，根据氧气具有助燃的性质检验。
【详解】(1)A 装置是二氧化碳的实验室制法，用稀盐酸和大理石反应，该反应的离子方程式为：CaCO3
+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
(2)由于制取 CO2 气体使用的盐酸具有挥发性，使得反应生成的 CO2 中混有 HCl 杂质，仪器 B 中加入饱和
碳酸氢钠溶液的目的是除去 HCl；通过流程图可知，通过装置 C 生成的氧气中含有未反应的 CO2 气体，D
装置的作用是除去二氧化碳气体，所以 D 装置中盛放 NaOH 溶液；
(3)在装置 C 中，CO2、H2O 与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2、2H2O
+2Na2O2=4NaOH+ O2↑；
(4)反应得到的 O2 用排水法收集，因此装置 F 中收集得到的气体是 O2，验证 O2 的方法是取出试管将带火星
的木条放入试管，若复燃，证明是 O2。
15. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些
性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空
气，产生的现象是___。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关 K1 和 K2 的石英玻璃管（设为装置 A）称重，记为 m1g，
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按如图连接好装置进行实验。
仪器 B 的名称是___。
②实验操作步骤：a．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d． →e．关
闭 K1 和 K2→f．称量 A。d 的操作为___。
③重复②的操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=___（列式
表示）。若实验时将 a、b 的操作次序颠倒，则使 x___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓
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缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置 C 用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。
①C、D 中的溶液依次为___、___（填标号）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓 H2SO4
C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___、___。
②写出硫酸亚铁高温分解反应 化学方程式：___。
③ 方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___。
【答案】 ①. 溶液由浅绿色逐渐变为血红色 ②. 球形干燥管 ③. 待固体冷却至室温，停止通 N2
④. ⑤. 偏小 ⑥. c ⑦. a ⑧. 有白色沉淀产生 ⑨. 品红溶液褪色 ⑩.
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ⑪.
【解析】
【详解】（1）硫酸亚铁溶液中，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，Fe2+被氧气
氧化成 Fe3+，与 SCN-结合成血红色 Fe(SCN)3；
答案为：溶液由浅绿色逐渐变为血红色；
（2）①仪器 B 的名称球形干燥管；
答案为：球形干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，
所缺的实验操作步骤 d 的操作为待固体冷却至室温，停止通 N2；
答案为：待固体冷却至室温，停止通 N2；
③重复②的操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g，应为 FeSO4 和装置的质量，则 m(FeSO4)=(m3− m1)，m
(H2O)=(m2− m3)，则 n(H2O)= ，n(FeSO4)= ，结晶水的数目 x=
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；
答案为： ；
实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，若实验时按 a、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则固体
质量偏大，测定结果偏小；
答案为：偏小；
（3）①按信息：分解得到的气体产物之一——SO3，实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成 Fe2O3，
则反应中 Fe 元素化合价升高，S 元素化合价应降低，则一定生成 SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成 Fe2O3
、SO3、SO2，C 为氯化钡，用于检验 SO3，可观察到产生白色沉淀，D 为品红，可用于检验 SO2，品红褪色，
据此选择 C、D 中的溶液；
答案为：c；a；
C 中氯化钡吸收了 SO3 产生白色沉淀、SO2 不与氯化钡反应,逸出后与品红反应使之褪色；
答案为：有白色沉淀产生； 品红溶液褪色；
②据以上分析可写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为： 。
③尾气 SO2 有毒，需要用氢氧化钠溶液来吸收，同时要防倒吸，因此在方框中画出尾气吸收装置并注明所
用试剂为： 。
16. 节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：
（1）①中发生反应的离子方程式为_____。
（2）沉淀 C 的化学式为_____。
（3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应。在实验室里用绿矾配制 FeSO4
溶液时，为防止 Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的_____。
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（5）取浓度均为 2.0ml/L 的 CuSO4 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液
体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中 c(Fe2+)=_____ml/L。
【答案】（1）2Al+2H2O+2OH-=2AlO +3H2↑
（2）Al(OH)3 （3）冷却结晶
（4）铁粉 （5）4.0
【解析】
【分析】铝、铁、铜合金废料加试剂 X 得滤液 A，滤液 A 通入过量二氧化碳生成沉淀 C，C 加热分解为 Al2O3，
逆推可知 C 是 Al(OH)3、A 是 NaAlO2，试剂 X 是 NaOH；铁、铜不溶于氢氧化钠，所以滤渣 B 是 Fe、Cu，
Fe、Cu 中加试剂 Y 得滤液 D，滤液 D 可制取硫酸亚铁晶体，则滤液 D 中含有硫酸亚铁，所以试剂 Y 是硫
酸；Cu 不溶于硫酸，稀硫酸不能把 Cu 氧化为硫酸铜，所以试剂 Z 为氧化剂。
【小问 1 详解】
试剂 X 是 NaOH，①中铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为 2Al
+2H2O+2OH-=2AlO +3H2↑；
【小问 2 详解】
A 是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C 的化学式为
Al(OH)3；
【小问 3 详解】
滤液 D 中含有硫酸亚铁，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥。
【小问 4 详解】
铁能还原 Fe3+，在实验室里用绿矾配制 FeSO4 溶液时，为防止 Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的铁粉。
【小问 5 详解】
取浓度均为 2.0ml/L 的 CuSO4 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积
之和)后 c( )= ，再向其中加入足量铁粉完全反应，Fe3+被还原
为 Fe2+，Cu2+被置换出来，溶液中的溶质只有硫酸亚铁，根据元素守恒，此时溶液中 c(Fe2+)=4ml/L。
17. A~I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知 H 为主族元素的固态氧化物，A 和 I 均为金属单质，且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元
素。
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请填写下列空白：
(1)写出 H 在工业上的一种主要用途：________。
(2)往 G 的溶液中通入过量 CO2 的反应化学方程式为_______；反应⑧的离子方程式为_______；反应 E→F
的化学方程式为_______。
(3)D 溶液中阳离子检验操作_______。
(4)4mlI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_______L。
【答案】 ①. 耐高温材料或冶炼金属铝等 ②. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ③. Al2O3
+2OH-=2 +H2O ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤. 取 D 溶液适量于试管中，然后滴加 KSCN
溶液 ，溶液呈现血红色，则 Fe3+存在 ⑥. 134.4
【解析】
【分析】H 为主族元素的固态氧化物，H 能和氢氧化钠溶液反应生成 G，则 H 是 Al2O3，I 能和氢氧化钠溶
液反应生成 G 则 I 是 Al、G 是 NaAlO2，Al 和 B 能在高温下反应生成 A，A 能在氧气中燃烧生成 B，Al 在
高温下能发生铝热反应，则 B 是金属氧化物，A 是金属单质，B 与盐酸反应生成 C 和 D，C、D 分别与氢氧
化钠溶液反应生成 E、F，E 在空气中反应生成 F，说明 E 不稳定易被氧化，且 A、B、C、D、E、F 六种物
质中均含同一种元素，则 A 是 Fe、B 是 Fe3O4、C 是 FeCl2、D 是 FeCl3、E 是 Fe(OH)2、F 是 Fe(OH)3，结
合对应单质、化合物的性质解答该题。
【详解】（1）H 为主族元素固态氧化物，H 又能和氢氧化钠溶液反应生成 G，则 H 为 Al2O3，Al2O3 的工业
用途主要为：耐高温材料或冶炼金属铝等，故答案为：耐高温材料或冶炼金属铝等；
（2）由（1）可知 H 为 Al2O3、G 为 NaAlO2，所以 NaAlO2 溶液与过量 CO2 反应的化学反应方程式为：
，由图示可知，反应⑧的离子反应方程式为：
，由图示转化关系可知：E 为 ，F 为：Fe(OH)3， 不稳
定在空气中易被氧气氧化为 Fe(OH)3，所以 E 与空气反应生成 F 的化学反应方程式为：4Fe
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(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： ，
，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）由图示转化关系可知，D 溶液为 FeCl3 溶液，则检验 的操作为：取 D 溶液适量于试管中，然后滴
加 KSCN 溶液 ，溶液呈现血红色，则 Fe3+存在；
（4）由 I 与 B 反应的化学反应方程式为： 可知，4mlAl 生成 mlFe，
又由 Fe 与水蒸气在高温下反应的化学反应方程式为： ，可知生成氢气的
物质的量 ，体积为： ，故答案为：134.4L。
18. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有 、 、 和 等。回答
下列问题：
（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
（2）试剂 1 最好选用___________(填编号)。
a． b． c． d．
（3）将吹出后的含 的空气按一定速率通入吸收塔，用 和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：___________。
（4）检验吸收塔里的溶液是否含 的方法是___________。
（5）海带灰中富含以 形式存在的碘元素。实验室提取 的途径如图所示：
①灼烧时海带放在___________(填一种仪器名称)中加热灼烧。
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②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将 氧化为 ，请写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）电渗析法或离子交换法或反渗透法
（2）b （3） ①. 溴单质易挥发 ②.
（4）取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生淡黄色沉淀，
则有溴离子，反之则无
（5） ①. 坩埚 ②.
【解析】
【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入 Ca(OH)2，可将 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀，加
盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得 MgCl2·6H2O 晶体，在 HCl 气流中加热晶体，可得到无水 MgCl2，熔融电解
便可获得 Mg。苦卤中通入氯气、酸后，将 Br-氧化为 Br2，用热空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，
从而得到氢溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。
【小问 1 详解】
海水淡化的方法有电渗析法或离子交换法或反渗透法；
【小问 2 详解】
要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，应选择 ，故选用 b；
【小问 3 详解】
①溴单质易挥发，故可以采用热空气吹出；
②吸收塔中是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和 HBr，故离子方程式为
；
【小问 4 详解】
检验 的方法是：取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生
淡黄色沉淀，则有溴离子，反之则无；
【小问 5 详解】
①固体灼烧需放在坩埚中，则海带灼烧需要放在坩埚中；②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，
根据得失电子守恒，离子方程式为 。