重庆市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析 (1)

这是一份重庆市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析 (1)，共21页。试卷主要包含了50 kJ/ml，能垒为 49等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号；
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5mm 黑色签字笔答题；
3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题
无效；
4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Pb-207
第 I 卷
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是
A. 用冰箱冷藏食物 B. 活性炭吸附冰箱异味
C. 面团放在温热处发酵 D. 钢铁表面刷油漆
【答案】C
【解析】
【详解】A．用冰箱冷藏食物，降温减慢反应速率，A 错误；
B．活性炭吸附为物理吸附，未改变反应速率，B 错误；
C．面团放在温热处发酵，利用温度升高加快酶促反应，反应速率加快，C 正确；
D．钢铁表面刷油漆，通过隔绝反应物，降低钢铁腐蚀速率，D 错误；
故答案选 C。
2. 煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
【答案】A
【解析】
【详解】煅烧石灰石的反应为： ，反应为高温条件下的分解反应，说明为
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吸热反应， ；产物中生成了气体 ，系统混乱度显著增加， 。
故答案选 A。
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，0.1 ml/L 的盐酸溶液中 数目为
B. 熔融状态下，1 ml 的离子数为
C. 1 ml NO 与 0.5 ml 充分混合后的气体分子数为
D. 工业合成氨，充入 1 ml 与 3 ml ，充分反应后转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算 H+的具体数目，A 错误；
B．熔融时 NaHSO4 电离出 Na+和 ，1 ml NaHSO4 电离出 2 ml 离子，离子数为 ，B 正确；
C．1 ml NO 与 0.5ml O2 反应生成 1ml NO2，但部分 NO2 会转化为 N2O4，分子数小于 ，C 错误；
D．合成氨为可逆反应，1ml N2 与 3 ml 无法完全反应，转移电子数小于 ，D 错误；
故选 B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应：
B. 向 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色转变 黄色：
C. 草酸溶液与酸性 溶液反应：
D. 溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为：Ba2++ 2OH- + 2H+ +
SO =BaSO4↓ + 2H2O，A 错误；
B．重铬酸钾在碱性条件下能转化为铬酸钾和水，反应的离子方程式为：
，B 正确；
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C．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选 B。
5. 下列有关实验装置的说法正确的是
A. 装置完全放电后可充电再使用
B. 通过该原电池装置可得出金属性强弱：
C. 探究反应物的接触面积对反应速率的影响
D. 测定 的生成速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置为锌锰干电池，属于一次电池，放电后不能充电再使用，A 错误；
B．原电池需形成闭合回路，该装置中两烧杯未连通，未形成闭合回路，不能构成原电池，B 错误；
C．实验中盐酸浓度、体积及碳酸钙质量均相同，仅碳酸钙状态（块状与粉末状）不同，可探究反应物的接
触面积对反应速率的影响，C 正确；
D．长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的 会从长颈漏斗逸出，无法准确测定 的生成速率，D 错误；
故答案选 C。
6. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是
化学式 HCN
电离平衡常数
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A. 和 HCN 酸性强弱：
B. 若在 HCN 溶液中加入少量盐酸， 变小， 不变
C. 向 NaCN 溶液中通入少量 ，反应的离子方程式为
D. 2 ml·L-1 的醋酸溶液中， ml·L-1
【答案】C
【解析】
详解】A．电离平衡常数 Ka 越大，酸性越强，从表中数据可知酸性：
，A 正确；
B．在 HCN 溶液中加入少量盐酸，H+浓度增大，抑制 HCN 电离，CN-浓度减小，但温度不变，Ka 不变，B
正确；
C．由于酸性 ，向 NaCN 溶液中通入少量 ，应生成 ，离子方程式为
，C 错误；
D．根据 的电离常数 ，则
，D 正确；
故答案选 C
7. 在 2L 恒温密闭容器中充入 5 mlA 和 3 mlB，在一定条件下发生反应：
，5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mlC，经测定 D 的浓度为 1ml·
L-1，下列说法正确的是
A.
B. B 的转化率为 60%
C. 用 C 表示的平均反应速率为 0.2 ml·L-1·s-1
D. 平衡时容器的总压强为起始压强的 50%
【答案】A
【解析】
【分析】D 的浓度为 1 ml·L-1，则生成 D 的物质的量为 2 ml，又知生成了 2 mlC，根据反应的量和化学
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计 量 数 之 比 成 正 比 ， 可 知 x=2， 列 出 三 段 式 如 下 ：
，据此分析。
【详解】A．根据分析可知，x=2，A 正确；
B．根据分析，B 的平衡转化率 ，B 错误；
C．根据反应速率的定义，C 是固体，无浓度变化概念，不能用来表示反应速率，C 错误；
D．恒容密闭容器中，压强之比等于气体的物质的量之比，则 ，D 错误；
故选 A。
8. Ni 可活化 放出 ，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法不正确的是
A. 该反应的决速步是：中间体 2→中间体 3
B. Ni 是该反应的催化剂
C. 反应过程有非极性键的断裂和极性键的形成
D. 该反应的热化学方程式为 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．决速步为活化能最大的步骤，活化能是过渡态与前一中间体的能量差。中间体 2 能量-154.82
kJ/ml，过渡态 2 能量 49.50 kJ/ml，能垒为 49.50 - (-154.82)=204.32 kJ/ml，为各步中最大，故决速步是中
间体 2→中间体 3，A 正确；
B．催化剂反应前后质量和化学性质不变，而反应中 Ni(s)转化为产物 NiCH2(s)，参与反应且未恢复原状，
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故 Ni 是反应物而非催化剂，B 错误；
C．C2H6 中 C-C 非极性键断裂，生成 CH4 中 C-H 极性键和 NiCH2 中 Ni-C 极性键，存在非极性键断裂和极
性键形成，C 正确；
D．反应物能量 0.00 kJ/ml，产物能量-6.57 kJ/ml，ΔH=产物能量-反应物能量=-6.57 kJ/ml，热化学方程式
正确，D 正确；
故选 B。
9. 下列选项正确的是
A. 图①表示加入催化剂，改变了反应的活化能和反应热
B. 若 ，则结合图像②可推知
C. 20℃时，将物质的量浓度相等的 、NaOH 溶液混合， mL，测得混
合液的最高温度如图③所示的 P 点
D. 某反应由两步构成：A→B→C(稳定性：B＜A＜C)，反应过程中的能量变化曲线可能如图④所示
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但反应热（ΔH）只与反应物和产物的能量差有关，与反应路径
无关，催化剂不改变反应热，A 错误；
B．图像②对应反应为 ，已知 （ ），
则 2 。CO 燃烧生成 CO₂放热（ ），
由盖斯定律： ，又 ，- ，所以 2 ，B 错误；
C．H2SO4 与 NaOH 浓度相等，设浓度为 c，体积和 60mL。H+物质的量=2c(60-V)，OH-物质的量=cV，恰好
中和时 2(60-V)=V，解得 V(NaOH)=40 mL（此时温度最高），但图③中 P 点对应 V(NaOH)非 40mL，C 错误；
D．稳定性 B＜A＜C，能量越高越不稳定，故能量顺序为 B>A>C。图④中 A→B 能量升高（B>A），B→C
能量降低（CA>C，D 正确；
故选 D。
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10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
向恒温密闭玻璃容器中充
A 100mLHI 气体，反应达到平衡后， 气体颜色变深 改变压强，平衡发生移动
压缩容器体积
将装有 和 混合气体的
烧瓶分别浸泡在热水和冰水中
左球气体颜色加
B 深，右球气体颜色
变浅
相同温度下，
向饱和 溶液中缓慢加入
C 无明显气泡
少量 HB 溶液
溶液中 减
将盐酸酸化的 溶液加水稀 溶液由绿色变为蓝 D
小，
色
释
增大
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HI 分解反应为 ，反应前后气体分子数相等，压缩容器体积时平衡不移
动，气体颜色变深是因为 浓度增大，A 错误；
B． 为红棕色气体， 为无色气体，反应 ；热水中（左球）颜色加深，说
明升温平衡逆向移动（ 浓度增大），逆反应吸热，则正反应放热（ ）；冰水中（右球）颜色变
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浅，说明降温平衡正向移动（ 浓度减小），现象与结论一致，B 正确；
C．向饱和 溶液中加少量 HB，即使 HB 酸性强于 ，因 过量，也仅生成 而
无气泡，无法判断 与 的关系，C 错误；
D．加水稀释时，溶液体积增大，尽管 物质的量增多，但浓度因体积增大而减小，颜色变化
是由于 的浓度显著减小，含 Cu 微粒中， 的数目增加，D 错误；
故选 B。
11. 某国际能源期刊报道：科学家研发了一种“全氢电池”，实现了对 和 中和反应反应热的高效利
用。其工作原理如图所示：
已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子
交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和 等其他物质通过。
下列说法不正确的是
A. “全氢电池”不是燃料电池
B. 负极的电极反应：
C. 电池的总反应：
D. 随着反应的进行，一定是左侧 浓度减小，右侧 浓度增大
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池装置，根据电子移动从左到右，得出左边是原电池负极，右边是正极。左边发生
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反应： ；右边电极反应为： 。
【详解】A．燃料电池需持续通入燃料和氧化剂，而该电池总反应为 H+和 OH-的中和反应，H2 可能为电极
反应中间产物，并非外部持续供给的燃料，因此“全氢电池”不是燃料电池，A 正确；
B．左侧为负极（电子流出），碱性环境（NaOH）中 H2 失电子结合 OH-生成 H2O，电极反应式为
，B 正确；
C．电池利用 H+和 OH-中和反应的反应热，总反应为中和反应的离子方程式 ，C 正确；
D．NaClO4 浓度取决于离子交换膜类型。若为阳离子交换膜，Na+移向正极（右），左侧 Na+减少导致 NaClO4
浓度减小，右侧 Na+增多导致浓度增大；若为阴离子交换膜， 移向负极（左），左侧 增多导致浓
度增大，右侧减小。因膜类型未明确，“一定”的说法错误，D 错误；
故本题选 D。
12. 焦亚硫酸钠( )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产 ，通常是由
过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的 生产 的工艺为：
已知：①25℃时， 和 的电离常数如下
②25℃、 、 、 水溶液显碱性， 水溶液显酸性。
下列说法不正确的是
A. 工艺“I”中主要溶质为
B. 工艺“II”中主要溶质为 和
C. 工艺“II”和“III”的目的是得到 过饱和溶液
D. 结晶脱水制备 的化学方程式：
【答案】B
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【解析】
【分析】由题给流程和电离常数可知，向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化硫至 pH=4.1 发生的反应为二氧化硫
与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；向反应后溶液中再加入碳酸钠饱和溶液至 pH=7~8 发生的反
应为亚硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；向反应后的溶液中通入二氧化硫至
pH=4.1 发生的反应为二氧化硫与溶液中亚硫酸钠、碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；反应得到的
亚硫酸氢钠过饱和溶液结晶脱水得到焦亚硫酸钠。
【详解】A．由分析可知，工艺 I 中发生的反应为二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，
反应得到溶液的主要溶质为亚硫酸氢钠，A 正确；
B．由分析可知，工艺 II 中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应
得到的是亚硫酸钠和碳酸氢钠混合溶液，B 错误；
C．由分析可知，工艺 II 得到的是亚硫酸钠和碳酸氢钠混合溶液，工艺 III 得到的是亚硫酸氢钠过饱和溶液，
目的是富集得到亚硫酸氢钠过饱和溶液，C 正确；
D．由分析可知，亚硫酸氢钠过饱和溶液结晶脱水得到焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为：
，D 正确；
故选 B。
13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 X，发生反应的方程式为① ；② 。反应①
的速率方程为 ，反应②的速率方程为 ，式中 、 为速率常数，只与温度和催
化剂有关。该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线如下图
下列说法不正确的是：
A. 曲线 b 为 随时间的变化情况
B. 随 的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小
C. 体系中任意时间段的平均速率均满足：
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D. 欲提高 Y 的产率，需控制反应进行的时间在 附近
【答案】C
【解析】
【分析】向密闭容器中加入一定量 X，X 发生反应①生成 Y，Y 再发生反应②生成 Z。由图中信息可知，浓
度随时间变化逐渐减小的代表的是 X，因此曲线 a 为 随时间的变化情况，浓度随时间变化逐渐增大的
代表的是 Z，因此曲线 c 为 随时间的变化情况，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是 Y，因此曲
线 b 为 随时间的变化情况，据此作答。
【详解】A．由分析可知，Y 的浓度先增大后减小，曲线 b 呈现先升后降的趋势，符合 Y 的浓度变化特征，
故 A 正确；
B．反应②的速率方程为 ，由分析可知，随 c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反
应①的速率随 c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小， 随 c(Y)变化先增大后减小，故 B 正确；
C．根据体系中发生的反应可知，在 Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内 X 的减少量等于 Y 和 Z 的增加
量，因此 ，在 Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内 Z 的增加量等于 Y 和 X 的增加
量，则 ，故 C 错误；
D．反应①生成 Y，而反应②消耗 Y，根据分析可知，在 附近，Y 的浓度最高，因此欲提高 Y 的产率，
需控制反应时间在 附近，故 D 正确；
故答案选 C。
14. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态 I 中有
、Ag 和 ，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述不正确的是
A. 压强大小：
B. 平衡常数：
C. 逆反应速率：
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D. 若体积 ，则浓度商
【答案】D
【解析】
【分析】反应 的平衡常数 ，温度不变，平衡常数不变，则
不变，即体系总压强不变；反应 ，为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，据此作答。
【详解】A．状态Ⅱ→Ⅲ温度不变，体积增大（减小压强），平衡向气体分子数增多的正反应方向移动，固
体质量减小，但压强不变；而状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，所以恒温恒容下起始状态Ⅰ向固体质量增大的
方向（逆反应）进行达到平衡状态Ⅱ，体系压强减小，即 ，因此 ，A 正确；
B．平衡常数 K 仅与温度有关，状态Ⅱ→Ⅲ温度不变，K(Ⅱ)=K(Ⅲ)；状态Ⅲ→Ⅳ温度降低，平衡逆向移动，
K 减小，故 K(Ⅲ)＞K(Ⅳ)，即 K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)，B 正确；
C．起始状态 I 逆反应进行达到平衡状态Ⅱ，故逆反应 v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)；状态Ⅱ、Ⅲ温度相同，压强也相同，
则 v(Ⅱ)=v(Ⅲ)；状态Ⅲ→Ⅳ温度降低且压强减小，故 v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)，即 v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)=v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)，C 正确；
D．状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则体系内 的质量（物质的量）也相等，而体积 ，则压
强 ，因此浓度商 ，D 错误；
故答案选 D。
第 II 卷
二、非选择题(共 58 分)
15. 乙酸是生活中非常重要且多功能的一种酸。
（1）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示：
①a、b、c 三点对应的溶液中， 由大到小的顺序为_______(填字母，下同)。
A. B. C. D.
②a、b、c 三点对应的溶液中， 电离程度最大的是_______。
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③若使 c 点对应的溶液中 增大，则下列措施中，可行的是_______。
A.降温 B.加水 C.加入 固体 D.加入锌粒
④在 b 点之后的加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A. B. C. D.
（2）实验室用 50 mL0.50 ml·L-1 醋酸与 50 mL0.55 ml·L-1NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定该
反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______：氢氧
化钠稍过量的原因是_______。
已知：稀溶液中，通过实验测得
① kJ/ml；
② kJ/ml；
则可得： _______kJ/ml。
若实验测得醋酸电离的反应热数值偏小，可能的原因是_______。
A.测完醋酸的温度计直接测 NaOH 溶液温度
B.用量筒量取酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响)
C.杯盖未盖严，实验装置保温效果差
D.NaOH 溶液一次性迅速倒入
【答案】（1） ①. C ②. c ③. CD ④. BC
（2） ①. 温度计 ②. 使醋酸反应完全 ③. +15.6 ④. B
【解析】
【小问 1 详解】
①a、b、c 三点对应的溶液中，导电性越强，氢离子浓度越大，因此氢离子浓度为： ；
②根据弱酸越稀越电离的规律，加水体积越大，电离程度越大，故选 c 点；
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③A.醋酸电离方程式为： ，电离过程吸热，降温平衡会逆向移动，
减小，A 不符合题意；
B.加水促进平衡正向移动，但加入水本身引起了 浓度的下降，且根据勒夏特列原理，平
衡的移动不会抵消外因带来的改变，故加水 减小，B 不符合题意；
C.加入 固体是强电解质，完全电离出 ，平衡会逆移，但根据勒夏特列原理，
仍然会增大，C 符合题意；
D.加入锌粒，与氢离子发生反应，平衡正向移动， 增大，D 符合题意；
故选 CD；
④A.加水稀释后，虽然平衡右移，根据勒夏特列原理， 还是会降低，A 不符合题意；
B. ，因为加水后 减小，Ka 只和温度有关，加水不对 Ka
产生影响，所以 增大，B 正确；
C.加水稀释后，平衡右移， 增大，C 正确；
D.不断稀释的过程， 减小会接近为 0，但 最小变为中性， 最终会减
小趋近为 0，因此 变小，D 错误；
故选 BC；
【小问 2 详解】
①中和反应热的测定中，需要温度计测定反应前后的温度差来计算热量，故答案为温度计；
②氢氧化钠稍过量的原因是使醋酸反应完全；
③根据盖斯定律， ；故答案 +15.6；
④A．测完醋酸的温度计直接测 NaOH 的溶液温度，会使 NaOH 溶液的初始温度偏高，使反应体系初始温
度 T0 过高，根据 ，则会使 Q 偏小，则反应 1 的 偏大，会使醋酸电离的反应
热偏大，A 错误；
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B．用量筒量取醋酸溶液的体积时仰视会使醋酸的实际体积偏大，使反应 1 放出的实际热量偏大，反应 1 的
偏小，会使醋酸电离的反应热偏小，B 正确；
C．杯盖未盖严，使反应过程中的热量散失，使反应体系达到的最高温度 T1 偏低，根据
，则会使 Q 偏小，则反应 1 的 偏大，会使醋酸电离的反应热偏大，C 错误；
D．NaOH 溶液一次性迅速倒入，是正确操作，不会带来实验误差，D 错误；
故选 B。
16. 二氧化铅在电池制造中有重要用途。
I. 可用于制造铅酸蓄电池，它是典型的可充电电池，电池总反应式为：
。铅酸蓄电池的构造示意图如下：
设工作时固体生成物都富集在电极板上，请回答下列问题(不考虑氢、氧元素的氧化还原)：
（1）放电时： 作电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______；电解液中 的
浓度将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，当外电路通过 2ml 电子时，理论上正负极板的质量变化
差 为_______g。
II.传统铅酸蓄电池笨重、比能量低。最近我国科学家又发明了一种 电池。电解质为、和 KOH，
由 a 和 b 两种离子交换膜隔开，形成 A、B、C 三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子
交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和 等其他物质通过。
请回答下列问题：
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（2）A 区域的电解质为_______(填“ ”、“ ”或“KOH”)。
（3）阴离子交换膜为图中的_______膜(填“a”或“b”)。
（4）已知 E 为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)， ， 为
电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池比较， _______ ， _______
(填“>”或“”“