重庆市万州区2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份重庆市万州区2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C. 用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D. SnO2 可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用 SnCl4 的水解反应制取
【答案】B
【解析】
【详解】A．草木灰中的碳酸根与铵态氮肥中的铵根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的利用率，与盐的
水解有关，A 正确；
B．硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫酸铝没
有强氧化性，不能杀菌消毒，B 错误；
C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，C 正确；
D．在实验室中用 SnCl4 的水解反应制取的 SnO2 可用作涂料和抛光剂等，D 正确；
故选 B。
2. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A. 0.1ml/L 氨水溶液 B. 0.1ml/L 的氨水可以使酚酞试液变红
C. 氨水与 盐反应生成 D. 氨水的导电性比 NaOH 溶液弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1ml/L 氨水溶液 pH＜13，说明一水合氨发生不完全电离，为弱碱，A 符合题意；
B．0.1ml/L 的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B 不符合题意；
C．无论强碱还是弱碱，都可以与 Fe3+盐反应生成 Fe(OH)3，C 不符合题意；
D．选项未指明浓度，若等浓度的氨水的导电性比 NaOH 溶液弱，可以说明其为弱碱，D 不符合题意；
综上所述，答案为 A。
3. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)>c(OH-)的措施是
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A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入 SO2 D. 向水中加入 NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】根据水的电离平衡：H2O H++OH-，溶液中 c（H+）＞c（OH-），说明溶液呈酸性，再根据影
响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向
右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），选项 A 错误；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，选项 B 错误；
C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的 c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，选项 C 正确；
D．向水中加入 NaCl，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-），选项 D 错误；
答案选 C
【点睛】本题考查水的电离平衡的影响因素，注意酸、碱都会抑制水的电离，弱酸、弱碱盐会促进水的电
离，试题难度不大。
4. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是 的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，
溶液呈碱性，故 A 错误；
B． 是 电离过程且使溶液显碱性，故 B 错误；
C． 是 的水解反应但使溶液显碱性，故 C 错误；
D． 是 的水解反应且使溶液显酸性，故 D 正确；
故选 D。
5. 某溶液 中可能含有 、 、 、 、 、 中几种离子(不考虑水电离)，为了确定
溶液组成进行实验，取一定量溶液 分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。
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实验 操作及现象
① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
② 用 试纸测定乙溶液 ，
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加 淀粉溶液，溶液变蓝 ③
色
下列推断正确的是
A. 一定含有 、 、 B. 一定不含 、 、
C. 可能含 D. 一定含 、 、 ，可能含
【答案】D
【解析】
【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含 ，可能含 ，一定不含 （焰
色为绿色）和 （焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知 含 ；根据③实验现象，在酸性条件下，
硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故 一定含 。综合上述分析， 一定含
、 、 ，可能含 ，一定不含 和 ，故答案为 D。
6. 在一定条件下， 溶液存在水解平衡； 。下列说法正确的是
A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度， 减少
C. 加 固体， 减小 D. 加入 固体，溶液 减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀释溶液时，虽然水解平衡正向移动，但溶液体积增大导致水解反应中各离子浓度均降低，
HS-浓度实际减小，A 错误；
B．水解是吸热反应，升温促使平衡正向移动，c(HS⁻)增大而 c(S2-)减小，其比值增大，B 错误；
C．加入 后，Cu2+与 S2-生成 CuS 沉淀，S2-浓度降低，平衡逆向移动，HS-浓度减小，C 正确；
D．加入 NaOH 固体，OH-浓度增大，抑制水解，但总 OH-浓度增加，pH 增大，D 错误；
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故选 C。
7. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
弱酸 电离平衡常数
则下列说法中不正确的是
A. 碳酸 酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸， 增大
D. 向弱酸溶液中加少量 溶液，弱酸的电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A 正确；
B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多
元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；
C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡： ，加水稀释，使电离平衡
正向移动，导致溶液中 有所增加， 减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释
导致 增大，C 正确；
D．向弱酸溶液中加少量 溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高，升高温度，能
够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D 错误。
故选 D。
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8. 滴定实验时，必须要按以下要求做的是
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D. 滴定前读数要求精确，凹液面 最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
【答案】B
【解析】
【详解】A．锥形瓶洗净后无需烘干，残留蒸馏水不影响滴定结果，A 错误；
B．滴定管洗净后必须用待装溶液润洗，否则会稀释溶液导致误差，B 正确；
C．待测液和标准液的位置可互换，C 错误；
D．滴定前凹液面最低点应在“0”刻度或以下，而非以上，D 错误；
故答案选 B。
9. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能
分别为
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．等浓度的 NH4Cl、(NH4)2SO4 溶液中，(NH4)2SO4 中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH 更
小，故 A 错误；
B．(NH4)2SO4 和 NH4Cl 的溶液均显酸性，且酸性均弱于 NH4HSO4，而(NH4)2SO4 中铵根离子浓度更大，故
其酸性更强，pH 较 NH4Cl 更小；CH3COONa、NaHCO3 溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于 Na2CO3，且
由于酸性 CH3COOH＞H2CO3，故等浓度的 CH3COONa、NaHCO3 溶液后者的 pH 更大；NaOH 是强碱，电
离显碱性，溶液 pH 强于 Na2CO3，故 B 正确；
C．等浓度时，NaOH 的碱性强于 Na2CO3，CH3COONa、NaHCO3 的碱性均弱于 Na2CO3，故 C 错误；
D．(NH4)2SO4 溶液显酸性，pH 小于 NaNO3，故 D 错误；
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答案为 B。
10. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
B．借助秒表，用该装置 A．滴定实验中用高锰酸钾溶液
可完成稀硫酸与锌反应速 滴定草酸接近终点的操作
率的测定实验
D．用石墨作电极电解饱 C．验证铁的析氢腐蚀
和食盐水制备 NaClO
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用高锰酸钾溶液滴定草酸，高锰酸钾溶液应装入酸式滴定管中，而图中为碱式滴定管，A 错误；
B．稀硫酸与锌反应生成氢气，若装置中长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的氢气会从漏斗逸出，导致气
体体积测量不准确，无法完成反应速率测定，B 错误；
C．铁钉用食盐水浸泡为中性环境，铁发生吸氧腐蚀（消耗氧气使装置内气压减小，导管中水面上升），而
析氢腐蚀需酸性环境，C 错误；
D．通过电解饱和食盐水，制备少量的 NaCIO，下面石墨上产生氯气，根据电解原理，下面石墨为阳极，连
接电源正极，上面石墨产生氢气和 NaOH，上面石墨为阴极，连接电源负极，最后氯气和 NaOH 反应能达
到实验目的，D 正确；
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故答案选 D。
11. 298K 时,向 20mL0.1ml·L-1MOH 溶液中滴加 0.1ml·L-1CH3COOH 溶液,所得溶液的 pH 及导电能力变化
如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH 是强电解质 B. b 点对应的盐不水解
C. 水的离子积 Kw：b>c>a D. c 点溶液中 c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：由图象可知，0.1ml·L-1MOH 溶液的 pH 为 8 而不是 13，说明 MOH 是弱碱，故其为弱
电解质。在 b 点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐 CH3COOM，该盐水解后溶液的 pH=6，说明 M+的水
解程度大于 CH3COO-的水解程度，所以在 b 点溶液中 c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在 c 点，醋酸过量
使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中 c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下，水的
离子积是定值，其值不随溶液的 pH 变化而变化。综上所述，D 正确，本题选 D。
12. 相同物质的量浓度的 NaCN、NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度
的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是
A. 酸性的强弱：HCN > HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量： HClO > HCN
D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− )
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN 溶液的 pH
比 NaClO 大，说明 HCN 比 HClO 酸性弱，故 A 错误；
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B．酸性 HClO>HCN，则等浓度时，HClO 溶液的 pH 较小，故 B 错误；
C．等物质的量时，与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量相等，故 C 错误；
D．酸性 HClO>HCN，则同浓度的 HCN 和 HClO 溶液中， HClO 的电离程度较大，故 c(CN−)”、“”、
“ ②.
【解析】
【小问 1 详解】
泡沫灭火器内通常装有 溶液和 溶液，使用时两者混合， 和 发生双水解反
应生成大量 气体和 ，两者混合形成泡沫，覆盖在可燃物表面隔绝氧气以达到灭火效果，则用
离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理为： ；
【小问 2 详解】
是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应： 。加热时，HCl
挥发，促使水解平衡不断正向移动，生成 沉淀，且 受热还可能分解生成 MgO，所以
在空气中直接加热蒸干 溶液得不到纯的无水 ，原因是：
；
【小问 3 详解】
同一温度下，弱酸的电离常数越大，越易电离，其酸性越强。由表中数据可知，酸性：
，根据“较强酸制较弱酸”的规律，则：
A．因为酸性： ，则 能与 反应生成 和 ，
即可以发生反应：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，A 符合题意；
B．因为酸性： ，则能用 制备 HCN，即可以发生反应：CH3COOH
+NaCN=CH3COONa+HCN，B 符合题意；
C．因为酸性： ，则 与 溶液反应生成 和 ，即不能发
生反应：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO，C 不符合题意；
D．因为酸性： ，不能用较弱酸制备较强酸，则不能发生反应：NaHCO3
+HCN=NaCN+H2O+CO2↑，D 不符合题意；
故选 AB。
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【小问 4 详解】
①常温下， 溶液 和 溶液 混合后，溶液的 ，呈
中性，即 ，结合电荷守恒： ，可得
，且 、 大量存在，所以反应后溶液中离子浓度的大小关系为：
；
②若 溶液 和 溶液 混合后恰好完全反应生成
，即 V1∶V2=2∶1，因 是强碱弱酸盐，此时应呈碱性，但两者混合后溶液呈中
性，说明 CH3COOH 稍过量，则 V1∶V2