湖北省仙桃中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 O 16 Mg 24 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会生活密切相关，下列表述错误的是
A. 新型手机以石墨烯为材料利用其电阻率低、热导率高
B. 聚乳酸、淀粉等混合制成的一次性餐具会造成白色污染
C. 我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，属于合金
D. 蚂蚁打架喷射的有机胺、甲酸可反应生成离子液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯是一种新型材料，具有电阻率低、热导率高的特性，因此在电子设备中被广泛应用，A正确；
B．“白色污染”通常由不可降解的塑料（如聚乙烯）引起，而聚乳酸（PLA）和淀粉属于可生物降解材料，其制品不会长期残留，因此不会导致白色污染，B错误；
C．超级钢属于铁合金的一种，属于合金，C正确；
D．有机胺、甲酸在一定条件下可反应生成有机胺正离子和甲酸根负离子的离子液体，D正确；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有3种
B. O3分子的球棍模型：
C. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
D. 二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
【答案】D
【解析】
【详解】A．第二周期元素第一电离能顺序为：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne，因此介于B和O之间的元素为Be、C，共2种，A错误；
B．O3分子中心氧原子的价层电子对数为，含有一对孤电子，其空间结构为V形，并非直线形，B错误；
C．元素的电负性越大，非金属性也越强，但第一电离能受电子构型影响，如电负性O>N，而第一电离能N>O，C错误；
D．二甲基硅二醇脱水缩聚时，两分子间分别断裂硅氧键和氧氢键脱水形成-Si-O-Si-键，n个单体生成1条链状聚合物和(n-1)个H2O，反应式正确，D正确；
故答案选D。
3. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，乙酸含有的键数目为
B. 向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为
C. 乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D. 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，乙酸不是气体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定键数目，故A错误；
B．钠在反应中转变为钠离子，1mlNa完全反应转移1ml电子，则金属钠即0.1ml，转移电子数为，故B正确；
C．该反应为可逆反应，乙醇不能完全反应，因此生成乙酸乙酯分子的数目小于，故C错误；
D．醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时：，根据电荷守恒：，可得，则溶液中数目等于钠离子数目，等于，故D错误；
故选：B。
4. 下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是
A. 铅酸蓄电池总反应：
B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子：
C. 碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠：
D. 等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池总反应中，电荷、原子均守恒，且符合实际反应过程，A正确；
B．绿矾处理酸性时，氧化还原反应配平正确，符合酸性条件下的反应规律，B正确；
C．碱性条件下ClO-氧化Fe3+为，电荷、原子守恒，且产物合理，C正确；
D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按体积比1:2反应时，OH-与铵离子、Al3+分别生成一水合氨、Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D错误；
故答案为D。
5. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．配位键的电子占据Ag⁺的空轨道，导致Ag⁺得电子能力减弱，氧化性降低，所以氧化性，A项解释正确；
B．O2的溶解度大于O3的说法错误，实际O3因极性更强，根据“相似相溶”原理，O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度更大，而B项用相对分子质量解释错误；
C．乙醇分子之间存在分子间氢键使其沸点高于一氯乙烷，C项解释正确；
D．乙基属于推电子基团，其推电子效应减弱O-H键极性，导致水与钠反应更剧烈，解释正确；
故答案选B项。
6. X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是
A. YR3是含有极性键的极性分子
B. M、N中原子均达到八电子稳定结构
C. M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键
D. 简单氢化物的沸点：Z＞R
【答案】D
【解析】
【分析】R是非金属性最强的元素，则R为F；X原子序数最小且形成一根共价单键，即X为H；Z能形成氢键且能生成可推测Z为O，即；与Y形成一个配位键，则Y为B。
【详解】A．YR3为BF3，B原子与3个F原子形成极性共价键，但分子构型为平面三角形，正负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；
B．M和N中均含H原子，H原子最外层为2电子稳定结构，未达到八电子，B错误；
C．氢键不属于化学键，M中含共价键和氢键（分子间作用力），无离子键，C错误；
D．H2O分子间形成的氢键更多，因此沸点（100℃）高于HF（约19.5℃），D正确；
故答案选D。
7. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，相关说法正确的是
A. CuS固体难溶于稀硫酸，推测FeS固体也难溶于稀硫酸
B. HCl气体常温下易溶于水，推测HI气体常温下也易溶于水
C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测水溶液中溶解度Na2CO3小于NaHCO3
D. CH4的正四面体结构中键角为，推测P4的正四面体结构中键角也是
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuS难溶于稀硫酸是因为其溶度积极小，而FeS的溶度积较大，能与稀硫酸反应生成H₂S，因此FeS可溶，A错误；
B．HCl易溶于水，HI同强极性分子且分子量更大，溶解度更高，推测合理，B正确；
C．CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，但钠盐相反，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，C错误；
D．CH4键角由杂化决定，且无孤电子对，为正四面体，键角为，而P4分子呈四面体结构，其中每个P原子形成三个单键，键角为60°，D错误；
故答案选择B项。
8. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D. 反应中每消耗，转移电子数约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS