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2020—2021学年上学期湖北省仙桃市期中考试高一化学试卷（word版 含答案）
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这是一份2020—2021学年上学期湖北省仙桃市期中考试高一化学试卷（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021年汉江中学秋季度期中考试
高一化学试卷
考试时间： 75分钟 考试总分: 100分
一、单选题(每小题有一个正确选项，每小题3分)
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化
2．下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A．SO3 B．FeS C．Cu2S D．CuCl2
3．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为
B．氧化成时，加催化剂能使全部转化为
C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全
D．为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定
4．接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是
A．沸腾炉 B．接触室 C．过滤器 D．吸收塔
5．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定
C．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3
D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
6．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
7．检验铵根离子的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
B．向溶液中滴加紫色石蕊试液
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
8．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜
C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠
D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮
9．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是
A．Cu与浓HNO3 Cu(NO3)2 B．Cu与稀HNO3 Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
10．下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
D．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
11．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
12．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品
B．高岭土为含水的铝硅酸盐
C．n=3
D．我国在新石器时代已能烧制陶器
13．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水
⑤中和反应 ⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
14．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量
C．2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 mol H2O(1)，共吸收484 kJ能量
D．2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g)，共放出484 kJ能量
15．如表所示是部分化学键的键能：
化学键
键能/()
452
360
436
431.8
226
347
242.7
则下列说法正确的是
A．表中最稳定的共价键是
B．的
C．反应的
D．根据表中数据能计算出的
16．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（ ）
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-542.7kJ·mol-1
C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
17．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH2＝－2Q2kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/mol
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
18．在密闭系统中有反应C(s) + CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
19．反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) = 0.45 mol/(L·min) ②v(B) = 0.6 mol/(L·s)
③v(C) = 0.4 mol/(L·s) ④v(D) = 0.45 mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＞③=②＞① B．③=②＜④＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
20．在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．③④
二、 填空题（共40分）
21．已知CO2和H2反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) △H=＋a kJ·mol-1，其反应过程中的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的活化能为___________(填“E1”“E2”或“E3”)。若其他条件不变，使用高效催化剂后，E1将___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，E3将___________。
(2)已知O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)，表示CO燃烧热的热化学方程式为___________(△H用含有a、b的代数式表示)。
22．T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式______________________________________．
(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______mol/(L•min)．
(3)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。
(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则________容器中反应更快。
23．已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。
(4)已知：
，
则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。
24．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。回答下列问题：
ABC
(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_______，写出C的一种用途_______
(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为_______，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为_______。
(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式_______，写出反应①的化学方程式_______。
(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_______。
参考答案
1．A
【详解】
A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，故A正确；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；
C．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】
A．硫和氧气反应，三氧化硫不能由单质直接化合生成，故A符合题意；
B．铁和硫反应,故B不符合题意；
C．铜和硫反应，故C不符合题意；
D．铜和氯气反应,故D不符合题意；
故答案为：A。
3．B
【详解】
A．用黄铁矿燃烧生成的同时，还能生成铁的氧化物，故其燃烧的化学方程式是，故A说法正确；
B．氧化成时，其反应是个可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，另外可逆反应的转化不可能是全部，故B说法不正确；
C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，则C说法正确；
D．为减少对大气的污染，可选用CaO与反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，故D说法正确；
本题答案B。
4．C
【详解】
工业制硫酸时首先将含硫矿物在沸腾炉中高温煅烧，生成的二氧化硫气体在接触室中发生催化氧化反应，得到的三氧化硫进入吸收塔中被吸收，因此无需用到的设备是过滤器，
故选：C；
5．C
【详解】
A．NO是无色气体，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，选项A错误；
B．氨气和HCl气体反应生成NH4Cl固体，反应物中不含游离态的含氮物质，不属于氮的固定，选项B错误；
C．硝酸不稳定，见光或受热分解成NO2、O2和水，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，选项C正确；
D．浓硫酸不挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察不到产生白烟现象，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】
A．用装置甲制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故A错误；
B．氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用装置乙干燥氨气，故B错误；
C．根据图示，装置丙处于密闭状态，无法收集氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用装置丁吸收多余的氨气，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】
A．若是铵盐溶液，在加热时不会分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A不选；
B．向溶液中滴加紫色石蕊试液可以检验氢离子，而不是用来检验铵根离子，故B不选；
C．强酸溶液并不与铵盐反应，再滴加酚酞溶液也无明显现象，故C不选；
D．铵根离子与氢氧根离子反应产生了氨气；将铵盐和强碱溶液混合加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产生了氨气，可以证明原溶液中含有铵根离子，故D选；
故选D。
8．B
【详解】
A．硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意；
B．硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强氧化性又表现其酸性，B符合题意；
C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意；
D．硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意；
综上所述答案为B。
9．D
【详解】
A．Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中生成有毒气体NO2，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，故A错误；
B．3Cu+8HNO3（稀）═3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在生成有毒气体NO，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，故B错误；
C．Cu生成CuCl2需要氯气，氯气为有毒气体，可能污染环境，故C错误；
D．Cu与氧气反应生成CuO，再用稀硝酸溶解CuO得到Cu(NO3)2，所用的原料少，比较经济，又不会对环境造成污染，故D正确；
故选：D。
10．D
【详解】
A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水pH=5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，A错误；
B．酸雨的形成和空气中NO2、SO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关系，B错误；
C．含硫化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放导致酸雨的形成，C错误；
D．大量含硫化石燃料燃烧产生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，D正确；
答案选D。
11．B
【详解】
A．二氧化硅可用于制造光导纤维，A错误；
B．传统的无机非金属材料即硅酸盐产品包括陶瓷、玻璃、水泥等，B正确；
C．晶体硅在电子工业中是重要的半导体材料，C错误；
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，但SiO2与氢氟酸反应为其特性不是能与所有酸反应的通性，故其属于酸性氧化物，D错误；
故答案为：B。
12．C
【详解】
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品,故A正确；
B．高岭土为含水的铝硅酸盐，故B正确；
C．根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：n×(＋3)＋2×(＋4)＋5×(-2)＋4×(-1)=0，解得n=2，故C错误；
D．我国在新石器时代已能烧制陶器，故D正确；
故选C。
13．B
【分析】
常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。
【详解】
①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；
③燃烧都是放热反应；
④水蒸气变成液态水不是化学反应，但是放热的过程；
⑤酸碱中和都是放热反应；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应；
综上所述放热反应有①③⑤，故答案为B。
14．D
【详解】
A．拆开化学键吸收能量，故A错误；
B．形成化学键放出能量，故B错误；
C．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，而不是H2O(1)，共放出484 kJ能量，故C错误；
D．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故D正确；
故答案为C。
15．C
【详解】
A．键能越大，化学键越稳定，表中键能最大的是，所以最稳定的共价键是，A项错误；
B．转化为吸收的能量即为的键能，的，B项错误；
C．反应物总键能-生成物总键能，C项正确；
D．因的未知，因此无法计算的，D项错误。
故选：C。
16．A
【详解】
已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol−1
②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol−1
根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1。
答案选A。
17．D
【详解】
甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n===0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/mol，可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为×0.1mol×2Q3kJ/mol=0.1Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.1Q3，答案选D。
18．C
【详解】
①反应有气体参加，压缩容器的体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，加入的反应物为固体，反应速率不变，故⑤错误；
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误；①②③④正确；
答案选C。
19．A
【详解】
①v(A)=0.45mol/(L·min)=0.0075 mol/(L·s)
②v(B)=0.6mol/(L·s)，v(B)=3v(A)，则v(A)=0.20 mol/(L·s)
③v(C)=0.4mol/(L·s)， v(C)=2v(A)，则v(A)=0.20 mol/(L·s)
④v(D)=0.45mol/(L·s)，v(D)=2v(A)，则v(A)=0.225mol/(L·s)
则反应速率④＞③=②＞①；
答案选A。
20．D
【详解】
根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则
①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选；
②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol•L-1•s-1，故不选；
③3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故选；
④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol•L-1，故选，
故选D。
21．吸热 E1 减小 不变 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-(a+) kJ·mol-1
【详解】
(1)由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)为吸热反应；该反应的活化能为E1。催化剂能降低反应的活化能，若其他条件不变，使用高效催化剂后，E1 、E2将减小，E3将为反应的反应热，催化剂不改变反应热，则E3不变；
(2)已知：①O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1(b＞0)
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) △H=＋a kJ·mol-1
根据盖斯定律，①-②可得表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=×(-b kJ·mol-1)- a kJ·mol-1=-(a+) kJ·mol-1。
22．2A(g)+B(g)3D(g)+E(s) 0.1 加快 加快 乙
【详解】
(1)根据图象曲线变化可以知道A、B为反应物,C、D为生成物，A的物质的量变化为1.0mol-0.6mol=0.4mol，B的物质的量变化为1.0mol-0.8mol=0.2mol，D的物质的量变化为
0.6mol，E的物质的量变化为0.2mol，根据物质的量变化与化学计量数成正比可以知道A、BD、E的计量数之比为0.4mol：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：1：3：1，所以该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)，因此，本题正确答案是：2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)；
（2）反应开始至3min时，D的物质的量变化为0.6mol，则用D表示的平均反应速率为v(D)= mol/(L•min)=0.1 mol/(L•min)，故答案为：0.1；
(3)若升高温度，则增加活化分子数，正逆反应速率均增大，故答案为：加快；加快；
(4)甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1；乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，换算成v(A)＝0.4mol·L-1·min-1，则乙容器中反应更快，故答案为：乙。
23．①② ③ 285.8kJ △H= −12.1kJ⋅mol−1 41
【分析】
(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol作答；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，据此写热化学方程；
(4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。
【详解】
(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol，可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 △H= −12.1kJ⋅mol−1，故答案为： △H= −12.1kJ⋅mol−1；
(4)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即则断开键与断开键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。
【点睛】
本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。
24．保存在煤油或石蜡油中 供氧剂、漂白剂、消毒剂 小苏打 加热
【详解】
(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，金属Na应保存在煤油或石蜡油中，Na2O2可用作供氧剂、漂白剂、消毒剂；
(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，D为CO2，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，NaHCO3的俗名为小苏打，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和水，则固体Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质，除杂方法为加热；
(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为，NH3与O2在催化剂加热的条件下反应生成NO和水，则反应①的化学方程式为；
(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，则B为S单质，C为形成酸雨的主要物质，则C为SO2，A为H2S，H2S与SO2反应生成S的化学方程式为。
2020-2021年汉江中学秋季度期中考试
高一化学试卷
考试时间： 75分钟 考试总分: 100分
一、单选题(每小题有一个正确选项，每小题3分)
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化
2．下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A．SO3 B．FeS C．Cu2S D．CuCl2
3．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为
B．氧化成时，加催化剂能使全部转化为
C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全
D．为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定
4．接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是
A．沸腾炉 B．接触室 C．过滤器 D．吸收塔
5．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定
C．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3
D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
6．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
7．检验铵根离子的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
B．向溶液中滴加紫色石蕊试液
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
8．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜
C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠
D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮
9．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是
A．Cu与浓HNO3 Cu(NO3)2 B．Cu与稀HNO3 Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
10．下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
D．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
11．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
12．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品
B．高岭土为含水的铝硅酸盐
C．n=3
D．我国在新石器时代已能烧制陶器
13．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水
⑤中和反应 ⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
14．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量
C．2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 mol H2O(1)，共吸收484 kJ能量
D．2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g)，共放出484 kJ能量
15．如表所示是部分化学键的键能：
化学键
键能/()
452
360
436
431.8
226
347
242.7
则下列说法正确的是
A．表中最稳定的共价键是
B．的
C．反应的
D．根据表中数据能计算出的
16．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（ ）
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-542.7kJ·mol-1
C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
17．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH2＝－2Q2kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/mol
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
18．在密闭系统中有反应C(s) + CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
19．反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) = 0.45 mol/(L·min) ②v(B) = 0.6 mol/(L·s)
③v(C) = 0.4 mol/(L·s) ④v(D) = 0.45 mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＞③=②＞① B．③=②＜④＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
20．在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．③④
二、 填空题（共40分）
21．已知CO2和H2反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) △H=＋a kJ·mol-1，其反应过程中的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的活化能为___________(填“E1”“E2”或“E3”)。若其他条件不变，使用高效催化剂后，E1将___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，E3将___________。
(2)已知O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)，表示CO燃烧热的热化学方程式为___________(△H用含有a、b的代数式表示)。
22．T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式______________________________________．
(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______mol/(L•min)．
(3)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。
(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则________容器中反应更快。
23．已知下列热化学方程式：
①
②
③
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。
(4)已知：
，
则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。
24．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。回答下列问题：
ABC
(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_______，写出C的一种用途_______
(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为_______，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为_______。
(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式_______，写出反应①的化学方程式_______。
(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_______。
参考答案
1．A
【详解】
A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，故A正确；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；
C．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】
A．硫和氧气反应，三氧化硫不能由单质直接化合生成，故A符合题意；
B．铁和硫反应,故B不符合题意；
C．铜和硫反应，故C不符合题意；
D．铜和氯气反应,故D不符合题意；
故答案为：A。
3．B
【详解】
A．用黄铁矿燃烧生成的同时，还能生成铁的氧化物，故其燃烧的化学方程式是，故A说法正确；
B．氧化成时，其反应是个可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，另外可逆反应的转化不可能是全部，故B说法不正确；
C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，则C说法正确；
D．为减少对大气的污染，可选用CaO与反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，故D说法正确；
本题答案B。
4．C
【详解】
工业制硫酸时首先将含硫矿物在沸腾炉中高温煅烧，生成的二氧化硫气体在接触室中发生催化氧化反应，得到的三氧化硫进入吸收塔中被吸收，因此无需用到的设备是过滤器，
故选：C；
5．C
【详解】
A．NO是无色气体，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，选项A错误；
B．氨气和HCl气体反应生成NH4Cl固体，反应物中不含游离态的含氮物质，不属于氮的固定，选项B错误；
C．硝酸不稳定，见光或受热分解成NO2、O2和水，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，选项C正确；
D．浓硫酸不挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察不到产生白烟现象，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】
A．用装置甲制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故A错误；
B．氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用装置乙干燥氨气，故B错误；
C．根据图示，装置丙处于密闭状态，无法收集氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用装置丁吸收多余的氨气，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】
A．若是铵盐溶液，在加热时不会分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A不选；
B．向溶液中滴加紫色石蕊试液可以检验氢离子，而不是用来检验铵根离子，故B不选；
C．强酸溶液并不与铵盐反应，再滴加酚酞溶液也无明显现象，故C不选；
D．铵根离子与氢氧根离子反应产生了氨气；将铵盐和强碱溶液混合加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产生了氨气，可以证明原溶液中含有铵根离子，故D选；
故选D。
8．B
【详解】
A．硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意；
B．硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强氧化性又表现其酸性，B符合题意；
C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意；
D．硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意；
综上所述答案为B。
9．D
【详解】
A．Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中生成有毒气体NO2，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，故A错误；
B．3Cu+8HNO3（稀）═3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O在生成有毒气体NO，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，故B错误；
C．Cu生成CuCl2需要氯气，氯气为有毒气体，可能污染环境，故C错误；
D．Cu与氧气反应生成CuO，再用稀硝酸溶解CuO得到Cu(NO3)2，所用的原料少，比较经济，又不会对环境造成污染，故D正确；
故选：D。
10．D
【详解】
A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水pH=5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，A错误；
B．酸雨的形成和空气中NO2、SO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关系，B错误；
C．含硫化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放导致酸雨的形成，C错误；
D．大量含硫化石燃料燃烧产生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，D正确；
答案选D。
11．B
【详解】
A．二氧化硅可用于制造光导纤维，A错误；
B．传统的无机非金属材料即硅酸盐产品包括陶瓷、玻璃、水泥等，B正确；
C．晶体硅在电子工业中是重要的半导体材料，C错误；
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，但SiO2与氢氟酸反应为其特性不是能与所有酸反应的通性，故其属于酸性氧化物，D错误；
故答案为：B。
12．C
【详解】
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品,故A正确；
B．高岭土为含水的铝硅酸盐，故B正确；
C．根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：n×(＋3)＋2×(＋4)＋5×(-2)＋4×(-1)=0，解得n=2，故C错误；
D．我国在新石器时代已能烧制陶器，故D正确；
故选C。
13．B
【分析】
常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。
【详解】
①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；
③燃烧都是放热反应；
④水蒸气变成液态水不是化学反应，但是放热的过程；
⑤酸碱中和都是放热反应；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应；
综上所述放热反应有①③⑤，故答案为B。
14．D
【详解】
A．拆开化学键吸收能量，故A错误；
B．形成化学键放出能量，故B错误；
C．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，而不是H2O(1)，共放出484 kJ能量，故C错误；
D．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故D正确；
故答案为C。
15．C
【详解】
A．键能越大，化学键越稳定，表中键能最大的是，所以最稳定的共价键是，A项错误；
B．转化为吸收的能量即为的键能，的，B项错误；
C．反应物总键能-生成物总键能，C项正确；
D．因的未知，因此无法计算的，D项错误。
故选：C。
16．A
【详解】
已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol−1
②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol−1
根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1。
答案选A。
17．D
【详解】
甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n===0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/mol，可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为×0.1mol×2Q3kJ/mol=0.1Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.1Q3，答案选D。
18．C
【详解】
①反应有气体参加，压缩容器的体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，加入的反应物为固体，反应速率不变，故⑤错误；
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误；①②③④正确；
答案选C。
19．A
【详解】
①v(A)=0.45mol/(L·min)=0.0075 mol/(L·s)
②v(B)=0.6mol/(L·s)，v(B)=3v(A)，则v(A)=0.20 mol/(L·s)
③v(C)=0.4mol/(L·s)， v(C)=2v(A)，则v(A)=0.20 mol/(L·s)
④v(D)=0.45mol/(L·s)，v(D)=2v(A)，则v(A)=0.225mol/(L·s)
则反应速率④＞③=②＞①；
答案选A。
20．D
【详解】
根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则
①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选；
②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol•L-1•s-1，故不选；
③3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故选；
④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol•L-1，故选，
故选D。
21．吸热 E1 减小 不变 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-(a+) kJ·mol-1
【详解】
(1)由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)为吸热反应；该反应的活化能为E1。催化剂能降低反应的活化能，若其他条件不变，使用高效催化剂后，E1 、E2将减小，E3将为反应的反应热，催化剂不改变反应热，则E3不变；
(2)已知：①O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1(b＞0)
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) △H=＋a kJ·mol-1
根据盖斯定律，①-②可得表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=×(-b kJ·mol-1)- a kJ·mol-1=-(a+) kJ·mol-1。
22．2A(g)+B(g)3D(g)+E(s) 0.1 加快 加快 乙
【详解】
(1)根据图象曲线变化可以知道A、B为反应物,C、D为生成物，A的物质的量变化为1.0mol-0.6mol=0.4mol，B的物质的量变化为1.0mol-0.8mol=0.2mol，D的物质的量变化为
0.6mol，E的物质的量变化为0.2mol，根据物质的量变化与化学计量数成正比可以知道A、BD、E的计量数之比为0.4mol：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：1：3：1，所以该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)，因此，本题正确答案是：2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)；
（2）反应开始至3min时，D的物质的量变化为0.6mol，则用D表示的平均反应速率为v(D)= mol/(L•min)=0.1 mol/(L•min)，故答案为：0.1；
(3)若升高温度，则增加活化分子数，正逆反应速率均增大，故答案为：加快；加快；
(4)甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1；乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，换算成v(A)＝0.4mol·L-1·min-1，则乙容器中反应更快，故答案为：乙。
23．①② ③ 285.8kJ △H= −12.1kJ⋅mol−1 41
【分析】
(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol作答；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，据此写热化学方程；
(4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。
【详解】
(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol，可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；
(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 △H= −12.1kJ⋅mol−1，故答案为： △H= −12.1kJ⋅mol−1；
(4)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即则断开键与断开键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。
【点睛】
本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。
24．保存在煤油或石蜡油中 供氧剂、漂白剂、消毒剂 小苏打 加热
【详解】
(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，金属Na应保存在煤油或石蜡油中，Na2O2可用作供氧剂、漂白剂、消毒剂；
(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，D为CO2，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，NaHCO3的俗名为小苏打，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和水，则固体Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质，除杂方法为加热；
(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为，NH3与O2在催化剂加热的条件下反应生成NO和水，则反应①的化学方程式为；
(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，则B为S单质，C为形成酸雨的主要物质，则C为SO2，A为H2S，H2S与SO2反应生成S的化学方程式为。
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