湖北省部分高中2026届高三上学期二模联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省部分高中2026届高三上学期二模联考化学试卷（Word版附解析），文件包含高三化学试题解析版docx、高三化学试题考试版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符
合题意。
1.中华文化富载科学知识，下列说法错误的是( )
A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸溶液
B．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土
C．“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物
D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合
金
2.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
C 酿制葡萄酒的过程中添加适量 SO2 SO2 具有杀菌、防氧化功能
3.蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶器之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省
第一批非物质文化遗产。下列说法错误的是( )
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
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A 由石油提炼柴油
分馏方法可用于分离不同沸点的
物质
B
制玻璃的过程中石英砂和石灰石发
生反应
碳的非金属性比硅强
D 用 FeCl3 检验茶水中的酚类物质
酚类物质可与 Fe3＋反应生成有色
物质
B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
4.苯炔不对称芳基化反应如下：
下列说法错误的是( )
A．箭头 b 所示 C—H 键比箭头 a 所示 C—H 键活泼
B．有机物 X 分子、有机物 Y 分子均含有 1 个手性碳原子
C．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
D．有机物 Y 分子中苯环上的一氯代物有三种
5.下列化学用语表达错误的是( )
A．氯化钙的电子式：
B．中子数为 70、质子数为 51 的锑(Sb)原子：7051Sb
C．2-甲基丁烷的键线式：
D．NaHS 在水溶液中水解的离子方程式：HS－＋H2O H2S＋OH－
6.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Z 处于同主族，Y 原
子 p 能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成
，乙和丁均为分子中含有 10 个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所
示，下列说法正确的是( )
A．甲中含有σ键和π键
B．W、X 组成化合物的沸点一定比 X、Y 组成化合物的沸点低
C．简单离子的半径：W＜Y＜Z
D．X 的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
7.资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径，CO2 光催化转化为 CH4
的方法入选了 2020 年世界十大科技进展，其原理为：CO2＋4H2=====光催化剂
CH4＋2H2O。下列有关 CO2、CH4 的说法正确的是( )
A．CO2 的空间结构是 V 形
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B．CH4 是极性分子
C．电负性：O>C>H
D．CO2 转化为 CH4 体现了 CO2 的还原性
8.利用 Sngashira 反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中 Ln 表示配体
(PPh3)2，下列叙述正确的是( )
A．步骤④过程中，Pd 元素被还原
B．LnPd 和 CuI 是该反应过程的催化剂，可以提高 的平衡转化率
C．总反应的原子利用率达到 100%
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与 CH2===CHI 反应，可以合成
9.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：—Cl>—C
≡CH>—C6H5>—CH===CH2>—H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：—C
(CH3)3>—CH(CH3)2>—CH2CH3>—CH3>—H，一般来说，体系越缺电子，酸性越
强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是( )
A．碳原子杂化轨道中 s 成分占比：—C≡CH>—CH===CH2
B．羟基的活性： >CH3CH2OH
C．酸性：ClCH2COOH>BrCH2COOH
D．碱性：
10.某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶
催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是( )
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A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B．氢离子从 ITO 电极向 M：BiVO4 电极方向迁移
C．M：BiVO4 电极上的反应式为：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
D．消耗 同时生成
11.下列说法正确的是( )
A．基态锰原子的价电子排布图：
B．ZnGeAs2 是重要的半导体化合物，其中元素 Zn、Ge、As 的电负性：Ge
＞As＞Zn
C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离
子键
D．在 CCl4、PCl5、CS2 分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子的稳定结
构
12.中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 FeWO4、MnWO4，
含少量 SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25 ℃时，SiO2－3 和 WO2－4 开始沉淀
的 pH 分别为 10.3 和 7.3，完全沉淀的 pH 分别为 8 和 5。下列说法错误的是( )
A．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
B．74W 位于元素周期表第六周期
C．流程中“调 pH”范围为 7.3～8
高温
D．FeWO4 参与反应的化学方程式为 4FeWO4＋O2＋4Na2CO3 2Fe2O3＋
4Na2WO4＋4CO2
13.下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是( )
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选项 实验操作 实验现象 结论
C 该盐属于强酸强碱盐
镀铜铁的镀层破损
溶液
14.25 ℃时，用 0.1 ml·L－1 NaOH 溶液滴定同浓度的 H2A 溶液，H2A 被滴
定分数[n（NaOH）n（H2A）]、pH 及微粒分布分数δ[δ(X)＝n（X）n（H2A）
＋n（HA－）＋n（A2－），X 表示 H2A、HA－或 A2－]的关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A．25 ℃时，H2A 第一步电离平衡常数 Ka1≈10－4
B．c 点溶液中：c(Na＋)＝2c(HA－)＋c(A2－)
C．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b 点溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(OH－)
15.某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
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A
向盛有 Na2S 固体的试
管中滴加浓硫酸
产生臭鸡蛋气味的气
体
酸性：硫酸>硫化氢
B
将 CH4 与 Cl2 以物质的
量之比 1∶4 混合充满
试管，倒置在饱和食盐
水中，用可见光照射
混合气体颜色变浅，饱
和食盐水进入到试管
中
CH4 与 Cl2 反应的某些
产物呈液态或易溶于
水
常温下，用胶头滴管吸
取某盐溶液滴在 pH 试
纸中央，然后与标准比
色卡对比
试纸颜色与标准比色
卡中 pH＝7 的颜色相
同
D
后，浸泡在盐酸中一段
时间，加入几滴 KSCN
溶液未显红色
说明整个过程无 Fe(Ⅲ)
生成
A．该物质的化学式为 LaNi5
B．属于金属晶体
C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的 La 元素
D．晶体密度ρ＝3)3×10－36×a2bNA g·cm－3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、(14 分)废旧锌锰电池中的黑锰粉含有 MnO2、MnO(OH)、NH4Cl 和少量
ZnCl2、Fe2O3 及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图甲流程制备
MnSO4。
回答下列问题：
(1)基态 25Mn 原子的简化电子排布式为____________________。
(2)“滤液 a”的主要成分为 NH4Cl，另外还含有少量 ZnCl2 等。
①用离子方程式表示“滤液 a”呈酸性的原因：_____________。
②根据如图乙所示的溶解度曲线，将“滤液 a”蒸发结晶、________、洗涤、
干燥，得 NH4Cl 固体。
乙
(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化 MnO(OH)等。“焙炒”过程中空气中 O2 氧
化 MnO(OH)的化学方程式为____________。
(4)探究“酸浸”中 MnO2 溶解的适宜操作。
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实验Ⅰ.向 MnO2 中加入 H2O2 溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体
未明显溶解。
实验Ⅱ.向 MnO2 中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入 H2O2 溶液，产生大
量气泡，固体完全溶解。
①实验Ⅰ中 MnO2 的作用是__________________________，实验Ⅱ中 H2O2
的作用是__________________________。
②由实验可知，“酸浸”溶解 MnO2 时加入试剂的顺序是___________。
(5)证明 MnSO4 溶液中 Fe3＋沉淀完全：取少量溶液，滴加________________
(填试剂)，观察到____________________________(填现象)。
17.(14 分)化合物 J 是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：
NaBH4
已知：ⅰ.R—CHO R—CH2OH(R 为烃基)
回答以下问题：
(1)A 的结构简式为____________；其中碳原子的杂化方式为____________。
(2)D→E 的反应类型为____________；该反应的目的是_____________。
(3)F→H 的化学方程式为_____________________________________。
(4)有机物 J 中含有官能团的名称是___________________________。
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(5)符合下列条件的 A 的同分异构体有____________种。
①能与 FeCl3 溶液作用显色；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶2∶2∶2∶1。
(6)综合上述信息，写出由 CH2===CHBr 和 制备 的合成路
线________________________(其他试剂任选)。
18.(14 分)二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和
夹 持 装 置 略 )， 先 制 得 氧 钒 (Ⅳ )碱 式 碳 酸 铵 晶 体 ， 其 化 学 式 为 (NH4)
5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
已知：＋4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；VO2 在空气中能被缓慢
氧化为 V2O5。
回答下列问题：
(1)仪器 c 的名称为________________，实验开始后，打开 K1、K2，关闭 K3，
为使 c 中液体顺利滴下进行的操作是________________。
(2)b 中加入 N2H4·2HCl 溶液后进行的操作为：①关闭 K2，加热装置 b 至微
沸；②数分钟后……，使 b 中溶液流入三颈烧瓶；③关闭 K3，打开 e 的活塞，
使碳酸氢铵溶液与 VOCl2 溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干
燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置 b 充分反应得到 VOCl2 溶液，反应的化学
方程式为_____________，②的操作方法为____________________________，装
置 b 中所产生气体的作用是________________________________。
(3)在 N2 氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到 VO2。称量 a g 产品于锥
形瓶中，用 20 mL 70%的硫酸加热溶解后，加入 0.01 ml·L－1 高锰酸钾溶液至稍
过量，充分反应后，加 2% NaNO2 溶液至稍过量，再用尿素除去过量的 NaNO2，
最后用 b ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗 c mL 标准液。
已知：VO＋2＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O。
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①粗产品中 VO2 的质量分数为________________(用含 a、b、c 的式子表示)。
②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是________(填序号)。
A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
B．(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液中部分 Fe2＋被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
19.(13 分)丙烯是合成有机物的基本原料之一，工业上可以通过石油裂化和
裂解获得。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH3CH(OH)CH3(g)＋9O2(g) 6CO2(g)＋8H2O(g) ΔH1＝－a kJ·
ml－1
②2CH3CH===CH2(g)＋9O2(g) 6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·
ml－1(a>b)
若 CH3CH===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH(OH)CH3(g) ΔH，该反应逆反应
的活化能为 c kJ·ml－1，则正反应的活化能为________ kJ·ml－1(用含 a、b、c
的代数式表示)。
(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为 C3H8(g)＋12O2(g) C3H6(g)＋H2O(g)
ΔH