高考化学一轮复习讲义第8讲　练习2　Fe2＋、Fe3＋的检验　铁及其化合物的转化

这是一份高考化学一轮复习讲义第8讲　练习2　Fe2＋、Fe3＋的检验　铁及其化合物的转化，共3页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是， 氯化铁是一种重要的盐， 下列物质间转化能实现的是， 铁及其化合物在生活中应用广泛等内容，欢迎下载使用。
A. Fe3O4和Pb3O4中的金属元素都呈现两种价态
B. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
C. Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe
D. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
2. (2023·浙江卷)氯化铁是一种重要的盐。下列说法错误的是( )
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3. (2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是( )
A. 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
B. 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，食品脱氧剂样品中没有＋3价铁元素
C. 向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质
D. 向2 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋
4. (2024·泰州中学)下列物质间转化能实现的是( )
A. Fe2O3eq \(――→,\s\up7(稀盐酸))FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(蒸发))FeCl3(s)
B. Feeq \(――→,\s\up7(过量I2),\s\d5(△))FeI2eq \(――→,\s\up7(过量Cl2))FeCl3
C. FeS2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(高温))Fe2O3eq \(――→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3
D. Feeq \(――→,\s\up7(稀盐酸))FeCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(SO2))FeCl3(aq)
5. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A. a可与e反应生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
6. (2024·江苏各地模拟重组)铁及其化合物在生活中应用广泛。下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓
C. 用铁氰化钾溶液检验Fe2＋：Fe2＋＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2K＋
D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉：2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋
7. (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学)K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3＋，与稀硝酸反应生成[Fe(CN)5NO]2－、CO2和NHeq \\al(＋,4)。下列化学反应表示正确的是( )
A. Fe在O2中燃烧：2Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe2O3
B. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NHeq \\al(＋,4)
D. K4[Fe(CN)6]溶液与稀硝酸反应：[Fe(CN)6]4－＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===[Fe(CN)5NO]2－＋CO2↑＋NHeq \\al(＋,4)
8. (2024·九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是( )
A. 浸出液呈中性
B. 滤渣只有铜粉
C. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板
9. (2024·宿迁三模)下列实验，操作、现象和结论均正确的是( )
10. (2023·盐城期中)室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
11. (2024·宿迁二模)室温下，探究0.1 ml/L FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
12. (2019·江苏卷)[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m(聚合硫酸铁)广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1) 将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为_______________________________ __________________________________________________；水解聚合反应会导致溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。
(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 ml/L K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq \\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
① 上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将______ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
② 计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色
铁锈中不含三价铁
B
向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成
FeSO4溶液已变质
C
向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色
金属性：Cu>Fe
D
向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
氧化性：I2