高考化学一轮复习讲义第8讲　练习1　铁　铁的氧化物　铁的氢氧化物

这是一份高考化学一轮复习讲义第8讲　练习1　铁　铁的氧化物　铁的氢氧化物，共4页。
1. (2023·连云港期末)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂
B. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋
D. K2FeO4具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂
2. (2024·无锡四校期初)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是( )
A. Fe(s)eq \(――→,\s\up7(少量Cl2g),\s\d5(△))FeCl3(s)
B. Fe(s)eq \(――→,\s\up7(H2Og),\s\d5(高温))Fe2O3(s)
C. Fe(s)eq \(――――→,\s\up7(过量稀硝酸))Fe(NO3)3(aq)
D. Fe(s)eq \(――→,\s\up7(CuSO4aq))FeSO4(aq)
3. (2024·淮安期末)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁
A. 装置甲可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O
B. 装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2
C. 装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D. 装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成O2
4. (2023·扬州中学)FeCl3易水解、易升华，实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列有关说法正确的是( )
A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2
C. 装置丙的作用是收集FeCl3
D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2
5. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。青矾加热时的反应为2(FeSO4·7H2O)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋H2SO4＋13H2O。下列说法正确的是( )
A. 产物中含有3种非金属氧化物
B. 所得赤色物质为FeSO4
C. 反应为分解反应
D. 铁元素发生还原反应
6. (2023·海安中学)实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙)制备软磁性材料α-Fe2O3，其主要实验流程如图。
已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，下列有关说法错误的是( )
A. “酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率
B. “还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成H2
C. “除杂”时，酸性条件下，更有利于Ca2＋去除
D. “沉铁”时，用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3溶液，更有利于生成FeCO3沉淀
7. (2024·九省联考贵州卷)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是( )
A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂
B. “滤渣”的主要成分是Al和C
C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替
D. 若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2
8. 下列装置能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________(填序号)。

① ②

③ ④ ⑤
9. 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
A B C D
(1) 仪器a的名称为____________。装置D的作用是____________________________________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现装置B中溶液不能进入装置C中。请为装置作一处改进，使溶液能进入装置C中：________________________________ __________。
(3) 装置改进后，将装置B中反应后溶液压入装置C中，在装置C中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：_________________________________。
10. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1) 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________ _________________。
(2) 添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃。硫去除率＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1－\f(焙烧后矿粉中硫元素总质量,焙烧前矿粉中硫元素总质量)))×100%。
① 不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。
② 700 ℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________________________________________。
(3) 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_____________________________(填化学式，下同)转化为_____________________。
(4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝_________。
11. (2024·扬州期末)磁性Fe3O4在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑(主要成分为Fe，及少量Fe2O3和Cu)制备Fe3O4的一种流程如下：
(1) “过滤”后所得滤渣的成分是__________________；滤液中不含Fe3＋，原因是__________________ _____________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2) “氧化”过程中H2O2的实际用量大于理论用量，原因是__________________。
(3)H2O2在Fe3O4表面产生HO· (羟基自由基)的原理如图所示。
① 相同条件下，HO·与OH－中氧化性较强的是_________。
② 酸性条件下，Fe2＋与H2O2反应生成HO·的离子方程式为____________________________________ _____________________________________________。
(4)取10.00 mL“过滤”后所得滤液，加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.020 0 ml/L酸性KMnO4溶液，当恰好完全反应时消耗酸性KMnO4 溶液30.00 mL。计算滤液中Fe2＋的物质的量浓度(写出计算过程)。