高考化学一轮复习讲义第8讲　练习2　Fe2＋、Fe3＋的检验　铁及其化合物的转化

这是一份高考化学一轮复习讲义第8讲　练习2　Fe2＋、Fe3＋的检验　铁及其化合物的转化，共5页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是， 氯化铁是一种重要的盐， 下列物质间转化能实现的是， 铁及其化合物在生活中应用广泛等内容，欢迎下载使用。
A. Fe3O4和Pb3O4中的金属元素都呈现两种价态
B. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
C. Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe
D. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
【解析】 Fe3＋遇SCN－显红色，B错误；Fe3＋与Fe能反应，C错误；Fe2＋与遇K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，不能证明无Fe3＋，D错误。
2. (2023·浙江卷)氯化铁是一种重要的盐。下列说法错误的是(A)
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【解析】 氯化铁属于强电解质，A错误；FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，B正确；氯气与铁加热生成FeCl3，C正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，D正确。
3. (2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(D)
A. 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
B. 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，食品脱氧剂样品中没有＋3价铁元素
C. 向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质
D. 向2 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋
【解析】 过量Fe与稀硝酸生成Fe2＋，A错误；Fe与Fe3＋生成Fe2＋，无法证明样品中不含＋3价铁元素，B错误；酸性条件下，NOeq \\al(－,3)具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，C错误；FeCl3溶液中加足量铁粉，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，还原性：Fe＞Fe2＋，D正确。
4. (2024·泰州中学)下列物质间转化能实现的是(B)
A. Fe2O3eq \(――→,\s\up7(稀盐酸))FeCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(蒸发))FeCl3(s)
B. Feeq \(――→,\s\up7(过量I2),\s\d5(△))FeI2eq \(――→,\s\up7(过量Cl2))FeCl3
C. FeS2eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(高温))Fe2O3eq \(――→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3
D. Feeq \(――→,\s\up7(稀盐酸))FeCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(SO2))FeCl3(aq)
【解析】 Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，加热促进水解，盐酸挥发，最终得不到FeCl3，A错误；I2具有弱氧化性，将Fe氧化为FeI2，FeI2电离产生的Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，生成FeCl3和I2，B正确；高温条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2，Fe2O3与水不反应，C错误；Fe溶于盐酸生成FeCl2和H2，SO2不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。
5. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(C)
A. a可与e反应生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【解析】 由题图可知，a为Fe，b中含Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A正确；Fe2＋中Fe元素为中间价，既能被氧化也能被还原，B正确；可将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C错误；Fe2＋eq \(――→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2 eq \(――→,\s\up7(O2))Fe(OH)3 eq \(――→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq \(――→,\s\up7(Fe))Fe2＋，D正确。
6. (2024·江苏各地模拟重组)铁及其化合物在生活中应用广泛。下列有关离子方程式书写正确的是(B)
A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓
C. 用铁氰化钾溶液检验Fe2＋：Fe2＋＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2K＋
D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉：2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋
【解析】 铁与稀硝酸反应生成的气体是NO，不生成H2，A错误；铁氰化钾检验Fe2＋的离子方程式为Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋===KFe[Fe(CN)6]↓，C错误；过量Zn将Fe3＋还原为铁单质，离子方程式为2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，D错误。
7. (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学)K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3＋，与稀硝酸反应生成[Fe(CN)5NO]2－、CO2和NHeq \\al(＋,4)。下列化学反应表示正确的是(D)
A. Fe在O2中燃烧：2Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe2O3
B. Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NHeq \\al(＋,4)
D. K4[Fe(CN)6]溶液与稀硝酸反应：[Fe(CN)6]4－＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===[Fe(CN)5NO]2－＋CO2↑＋NHeq \\al(＋,4)
【解析】 Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，A错误；Fe(OH)3有氧化性、HI有还原性，Fe(OH)3与HI生成FeI2、I2和水，B错误；制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，C错误。
8. (2024·九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(D)
A. 浸出液呈中性
B. 滤渣只有铜粉
C. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板
【解析】 浸出液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2，三种物质都是强酸弱碱盐，浸出液呈酸性，A错误；滤渣中含Fe、Cu，B错误；检验“氧化”是否完全应检验其中是否含有Fe2＋，KSCN溶液能检验Fe3＋，C错误；溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，D正确。
9. (2024·宿迁三模)下列实验，操作、现象和结论均正确的是(D)
【解析】 加入苯酚不产生紫色说明溶液中无Fe3＋，但不能说明铁锈中不含三价铁，因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A错误；Fe3＋与SCN－产生红色溶液，不是沉淀，B错误；Cu和Fe3＋生成Fe2＋和Cu2＋，不能说明金属性：Cu>Fe，C错误；向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3，溶液发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：I2还原产物，则还原性：Sn2＋>Fe2＋，实验中若不除去过量的Sn2＋，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2＋再氧化Fe2＋，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色
铁锈中不含三价铁
B
向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成
FeSO4溶液已变质
C
向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色
金属性：Cu>Fe
D
向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
氧化性：I2