【新课标新教材】人教版化学九年级上册4.3.3《物质组成的表示》课件+教学设计+分层作业

第四单元 自然界的水课题3 物质组成的表示第3课时目录CONTENT学习目标了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算；0102能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。新知导入钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；硫有负二正四六，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价的是磷酸根，正一价的是氨根。化学式能告诉我们元素的含量、质量关系吗？探究新知1.计算相对分子的质量H2O的微观构成：真实质量：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。CO2的相对分子质量：=1×12＋16×2=44探究新知相对分子质量(符号为Mr)：化学式中各原子相对原子质量的总和。(1) O2的相对分子质量=16×2=32(2) CO的相对分子质量=1×12=28 (3) Na2SO4·10H2O的相对分子质量 =322+10 × (1×2+16)(H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32) 【例】计算：O2、CO、 Na2SO4·10H2O的相对分子质量。探究新知化学式要正确；化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。探究新知1个CO2分子中碳、氧原子的个数比:___________。1 : 2(化为最简整数比)探究新知2.计算物质中有关原子的个数比CO2C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为 :_______________________。【例】分别计算：一氧化碳(CO)、葡萄糖(C6H12O6)、过氧化氢(H2O2)的各原子个数之比。CO中碳原子和氧原子的个数比为:__________。H2O2中氢原子和氧原子的个数比为:__________。1 : 11 : 16 : 12 : 6=1 : 2 : 1典型例题在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。(化为最简整数比)计算：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。m(C) : m(O) =(16×2)12 := 3 : 8= 12 : 32(C-12 O-16) 探究新知某些化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。探究新知【例】计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。 (H-1 C-12 N-14 O-16) Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比H2O2中氢、氧元素的质量比NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝40 : (16×2) : (1×2)＝20 : 16 : 1＝1×2 : 16×2＝1 : 16＝(14×2) : (1×4) : (16×3)＝7 : 1 : 12典型例题探究新知4.计算物质中某元素的质量分数【例1】计算：化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。(NH4)2SO4的相对分子质量(NH4)2SO4中氮元素的质量分数21.2%== (H-1 N-14 O-16)  步骤1：步骤2：探究新知【练习】计算：MgCO3中碳元素的质量分数。（保留一位小数）步骤2：MgCO3中碳元素的质量分数 ＝14% (Mg-24 C-12 N-14 O-16) 典型例题步骤1：MgCO3的相对分子质量= 24×1+12×1+16×3=84＝解：设该物质的相对分子质量为x。答：该胃药的相对分子质量为200。【例2】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？ x＝200 典型例题5.根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量探究新知记住公式哦! 【例1】：求40gNH4NO3中含有的氮的质量。 解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 40g×35％ ＝ 14g 答：40gNH4NO3中含有的氮的质量为14g。典型例题 典型例题课堂练习1．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8 B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（SO2） m（S）：m（O）=1：2A课堂练习 D课堂练习3．我国有一个传统的节日—“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。回答下列问题。(1)黄酮素组成中含__________种元素。(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。(3)22.2g黄酮素中含碳元素的质量与______g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。三    5∶16  66 课堂练习(1)该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。(2)该物质中碳、氢元素的质量比为_________。(3)该物质中碳元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。C6H67812：192.3%4. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题： (C-12 O-16) 课堂总结板书设计课题3 物质组成的表示 第3课时一、相对分子质量二、有关相对分子质量的计算1．计算相对分子质量2．计算物质组成元素的质量比3．计算物质中某元素的质量分数4．根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量