四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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化学试题
考试时间：75 分钟 满分 100 分
第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项最符合题意)
1. 下列生活常见的物质中，水溶液因水解而呈碱性的是
A. 食醋 B. 食盐 C. 胆矾 D. 小苏打
2. 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是
A. B. C. D.
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室利用 制 加入
B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
D. 反应 ，平衡后，升高温度体系颜色变深
4. 在一定温度下 容积不变的密闭容器中发生反应： 。下列叙述中，能说明反应
已达到化学平衡状态的是
A. Z 的生成速率与 Z 的分解速率相等
B. 单位时间内消耗 amlX，同时生成 3amlZ
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体总的物质的量不再变化
5. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 液态水凝结成冰的过程中， ，
C. 自由能变化 的化学反应一定能迅速进行
D. 能自发进行的反应一定是熵增的过程
6. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
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A. 标准状况下， 含有的分子数为
B. 0.1ml 苯中含碳碳双键 数目为 0.3
C. 1ml 丙烷分子中含共价键的数目为
D. 氢氧根离子含有的电子数为
7. 一定条件下，在 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应达到平衡时，A 的转化率为 40%
C. 0~2min 内，A 的平均反应速率是
D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，ABC 的浓度不变
8. 下列实验装置能达到对应的实验目的的是
A．测定中和热 B．探究压强对平衡的影响
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C．测定过氧化氢的分解反应的 D．探究浓度对化学反应速
速率 率的影响
A. A B. B C. C D. D
9. 某研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响，如下图所示，其
中 C%表示 C 的体积分数。下列判断正确的是
A. 由图 a 可知，
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 由图 b 可知，该反应
D. 在恒温恒容的条件下，按原比例再加入 A 与 B，C%不变
10. 常温下，pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的氢氧化钡溶液混合后 pH=7，则 V 酸：V 碱为
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1010：1
11. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要 化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
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下列说法不正确 是
A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B. 合成氨一般选择 400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了 350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
12. 臭氧层中 分解过程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应
B. 决定 分解反应速率的是催化反应①
C.
D. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离平衡常数
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A. 等体积、pH 相同的三种酸，稀释 10 倍后
B. 反应 不能发生
C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的 溶液反应，消耗 溶液的体积：
D. 相同温度下， 和 溶液，HX 的电离平衡常数相等
14. 下列说法正确的是
A. 已知 ，则氢气的燃烧热为
B. 已知在一定条件下，2ml 与 充分反应后，释放出 98kJ 的热量，则其热化学方程式为
C. 含 20.0g 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 溶液反应的热化
学方程式为：
D. 已知 ，则 和
的总能量低于 和 的总能量
15. 在 25℃时，向体积均为 20mL、浓度均为 的两种酸 、 溶液中分别滴加 的
溶液，所加 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX 电离方程式为
B. 约为
C. a 与 b 两点水的电离程度相同
D. 时，反应后的两种溶液中均存在
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题)
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16. Ⅰ．滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用 标准溶液测定某食用白醋中醋
酸的物质的量浓度，进行如下实验：
（1）某同学列出的实验步骤如下：
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入 标准溶液和待测醋酸至 0 刻度以上 2~3 cm
B．调节滴定管液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
C．用 标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液润洗碱式滴定管 2~3 次；待测醋酸润洗酸式滴定管 2~3 次
E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00 mL 待测醋酸，并加入 2 滴指示剂
上述实验步骤中按操作先后排序： ___________(用字母表示)。
（2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲甚橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为
___________。
（3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗 标准溶液的体积为___________mL。
（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为
___________ml/L(保留四位有效数字)。
的 溶液的体积/mL
待测醋酸溶液的体积 实验序号
/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
（5）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
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B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
Ⅱ．利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将 VL
气样通入适量酸化的 溶液中，使完全被氧化为 ，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，
加入 标准溶液(过量)，充分反应后，用 标准溶液滴定剩余的
，终点时消耗 。滴定过程中发生下列反应：
（6）请计算气样中 折合成 的含量为___________ 。
17. 某研究小组利用如图所示装置制备 并对 、 、乙醛、 的还原性进行探究(夹持装置和加热
仪器省略)，回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是___________。
（2）写出 A 装置中产生 的化学方程式___________。
（3）待 A 中反应开始一段时间后，B 的溶液中观察到的实验现象为___________。
（4）反应几分钟后，向 C 中加入紫色石蕊试液，C 中溶液立即变红，___________(填“能”或“不能”)说
明乙醛被氯气氧化为乙酸，理由是___________。
（5）D 中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（6）E 中尾气处理发生的离子方程式为___________。
18. 为降低温室效应， 的捕集利用技术成为研究的重点。
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Ⅰ． 和 在一定条件下反应可制得合成气，在 1L 密闭容器中分别通入 和 ，发
生反应：
（1）下列措施能使已达到平衡反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A. 及时分离出氢气 B. 适当降低温度
C. 增大 的浓度 D. 缩小体积增大压强
（2） 和 发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应①：
反应②：
现由 直接合成 ，反应为
则该反应的反应热 为___________(用含 ， 的式子表示)，平衡常数 K 为___________(用含 ，
的式子表示)。
Ⅱ．CO 合成甲醇的反应为 ，现有容积均为 2L 的甲、乙两个恒容密
闭容器。在甲中充入 2mlCO 和 ，乙中充入 4mlCO 和 。甲和乙均在催化剂作用下发生反
应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
（3）300℃时，当甲容器中 的体积分数处于 D 点时，此时 ___________ (填“＞”“=”或
“＜”)。
（4）曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。
（5）的反应的 ___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。
（6）A、B、C 三点的平衡常数 、 、 大小关系是___________。
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19. 高铁酸钾(化学式： )是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易
溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了
如下流程利用废铁屑(含少量 杂质)制备高铁酸钾：
回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为___________，证明“酸溶”后的溶液中含有 可选用的试剂为
___________。
（2）“氧化Ⅰ”选用 作氧化剂的好处是___________。
（3）实验过程中在对 晶体进行过滤时，用到 玻璃仪器有烧杯、___________。
（4）在对 晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸
（5）若 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________(写一种)。
（6）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 被还原为 ，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式
为___________。
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