2024成都外国语学校高二上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2024成都外国语学校高二上学期10月月考化学试题含解析，文件包含四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含解析docx、四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32第Ⅰ卷(选择题，共42分)1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤3. 下列物质属于弱电解质的是A.  B. KOH C.  D. 4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是A. 若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅molB. 若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为  kJ⋅molC. 若  kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为  kJ⋅molD. 若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)  kJ⋅mol5. 一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为：   <0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是A. 反应前2min的平均速率B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大6. 室温下，100 mL 0.01 mol/L的氨水与10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小于后者的是A. 溶液中的物质的量B. 溶液中的物质的量C. 的电离常数D. 恰好完全被中和，消耗HCl的物质的量7. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率温度/℃平衡时的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂8. 甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为  △H＜0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是A. 若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的B. 容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态C. 若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小D. 若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的9. 已知部分弱酸电离平衡常数如下：弱酸HClOHCN电离常数 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是A. B. C. D. 10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A.    B.    C.    D.   11. 下列实验能达到目的的是 实验目的实验方法或操作A比较和的催化效果向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度B比较HCl和的酸性强弱相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/L HCl溶液和0.010 mol/L溶液的pHC探究草酸浓度对反应速率影响在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间D探究温度对反应速率影响向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 A. A B. B C. C D. D12. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*B. 催化剂可降低反应活化能C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV13. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He14. 反应中，每生成，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)②(快)T℃时测得有关实验数据如表：序号c(NO)/( mol/L) c(H2)/ ( mol/L)速率/()Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列说法正确的是A. 整个反应速率由第②步反应决定B. 正反应的活化能一定是①＜②C. 该反应速率表达式：D. 该反应的热化学方程式为  第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15. 回答下列问题（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：  kJ/mol  kJ/mol①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；（2）已知反应  kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ/mol436391945 （3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。①写出该反应的热化学方程式：___________。②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。16. Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。  （1）该反应的化学方程式为___________。（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。  ①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。②A、B、C对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是___________状态。③各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t3t4~t5t5~t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为___________(用“＞”“＜”或“=”连接)。Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为___________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。17. Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。（1）检查图1装置气密性的操作方法是___________。（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例)___________。（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：a．在多孔塑料袋中装入锌粒；b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；c．塞好橡胶塞，___________(填操作)时，立即用秒表计时；d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。（6）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___________；在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号T/℃NO初始浓度（mol⋅L-1）CO初始浓度（mol⋅L-1）催化剂比表面积（m2⋅g-1）①2801.20×10-35.80×10-382②2801.20×10-35.80×10-3124③350a5.80×10-382（7）表中___________。（8）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。（9）实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，发生的反应为：（1）煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。（2）浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：___________。（3）工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()工艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。