四川省成都市外国语学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析

这是一份四川省成都市外国语学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析，共18页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化
D. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；
B．该过程发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，属于氧化还原反应，B正确；
C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．医用酒精是酒精的水溶液，酒精(乙醇)不是电解质，所以医用酒精不是电解质溶液，D错误；
故选D。
2. 一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确是
A. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物
B. 金刚石、石墨和互称为同素异形体，具备相同的性质
C. 硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质
D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．不同物质组成的物质为混合物，“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是一种物质组成的纯净物，A错误；
B．同种元素组成的结构不同的单质为元素的同素异形体，金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，但性质不相同，B错误；
C．硫酸钡不溶于水，属于盐，是强电解质，C错误；
D．石墨和C60是两种不同的单质，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，但变化过程中元素的化合价不变，属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确；
故选D。
3. 符合图中阴影部分的物质是
A. Na2CO3B. CaCO3C. NaOHD. NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。
【详解】A．碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故A符合题意；
B．碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意；
故答案选A。
4. 下列电离方程式中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2在水溶液中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；
B．FeCl3在水溶液中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：，B错误；
C．Cu(NO3)在水溶液中电离产生Cu2+和，电离方程式为：，C正确；
D．NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误；
故选C。
5. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B．NaHSO4不属于酸，属于盐，CO不属于酸性氧化物，B错误；
C．Al2O3不属于碱性氧化物，为两性氧化物，C错误；
D．该选项中的五种物质均分类正确，D正确；
故答案选D。
6. 把固体加入到下列液体中，溶液的导电能力明显变小的是
A. 水B. 溶液C. HCl溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体加入到水中，完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，A不符合；
B． 溶液中完全电离，加入氢氧化钡反应生成氯化钡溶液和氢氧化镁沉淀，氯化钡溶液中BaCl2也是完全电离，因此溶液中存在的自由移动离子几乎不变，即导电能力几乎不变，B不符合；
C．HCl溶液中HCl完全电离，加入氢氧化钡反应生成氯化钡溶液和水，氯化钡溶液中BaCl2也是完全电离，因此溶液中存在的自由移动离子所带电荷几乎不变，即导电能力几乎不变，C不符合；
D．溶液中硫酸铜完全电离，加入氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度逐渐减小，导电能力变小，D符合；
故选D。
7. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能释放，能结合生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，A不符合题意；
B．既能释放，，又能结合生成分子，按照酸碱质子理论，既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意；
C．不能释放，能结合生成水分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，C不符合题意；
D．不能释放，能结合生成分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，D不符合题意；
故选B。
8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
B．，S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D．，Cl元素化合价由+1价到0价，化合价降低被还原，需要加还原剂，故D正确；
答案选D。
9. 下列对图示的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确；
C．当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确；
D．氯化钠在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误；
故选D。
10. 下列说法正确的个数是
①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态均属于纯净物
②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁达尔效应
③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤失去电子数目越多，则物质的还原性越强
A. 5B. 4C. 3D. 2
【答案】D
【解析】
【详解】①多种物质组成的物质是混合物，单一物质组成的物质是纯净物，氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态均属于纯净物，①正确；
②胶体、溶液的本质区别是分散质粒子大小不同，②错误；
③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液也可能有，③错误；
④碱性氧化物都是金属氧化物，④正确；
⑤物质的还原性强弱和失电子难易有关，和失电子多少无关，⑤错误，
综上所述，①④正确；答案选D。
11. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选；
B．盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选；
C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选；
D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选；
答案选B。
12. 下列反应不属于离子反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，叫做离子反应，据此回答；
【详解】A．，实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反应，A不符合题意；
B．为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，B符合题意；
C．，实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，C不符合题意；
D．，实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，D不符合题意；
故选B。
13. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A. Cl2+H2O = HCl+HClOB. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
C. NH4ClNH3↑+ HCl↑D. MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A． Cl2+H2O = HCl+HClO中氯元素化合价从0价变为-1价和+1价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑中氧元素从-1价变为-2价和0价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意；
C． NH4ClNH3↑+ HCl↑中没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O中锰元素从+4价降低到+2价，氯元素从-1价升高到0价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
14. 下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：
B. 石灰石与硝酸反应：
C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：
D. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误；
B．石灰石与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钙，离子方程式为：，B错误；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
15. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：
B. 滴加酚酞变红的溶液中：
C. 溶液中：
D. 使紫色石石蕊变红的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中不能含有Fe3+，A不符合题意；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中均能与OH-反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．溶液中，均能与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中之间均不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
16. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是
A. NaCl溶液中，分子的H靠近B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C. 固态NaCl中离子可自由移动D. 熔融的NaCl可以导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，NaCl溶液中，分子的O靠近，A错误；
B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；
C．固态NaCl中离子不能自由移动，C错误；
D．熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；
答案选D。
17. 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：
对该过程的认识中，正确的是
A. ⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率
B. ②、④两步操作顺序可以对换
C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。
【详解】A．⑤操作是过滤，不能用玻璃棒搅拌，A错误；
B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误；
C．⑤操作得到的沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，C错误；
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发结晶得到食盐晶体，D正确；
故选D。
18. 已知受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
下列说法正确的是
A. 一定有，一定没有
B. 一定有，一定没有，可能有
C. 一定没有，可能有
D. 一定有，可能有
【答案】A
【解析】
【分析】滴加溶液，有沉淀产生，说明可能含有；加入足量NaOH溶液并加热，有无色气体生成，说明含有；加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明含而不含，同时说明原溶液中无；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有而无，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定有，一定无，A正确；
B．根据分析可知，原溶液中一定有，一定没有和，B错误；
C．根据分析可知，原溶液中一定没有和，一定含有，C错误；
D．根据分析可知，原溶液中一定含有、，一定没有和，D错误；
故选A。
19. 工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是
A. 作还原剂
B. 的氧化性强于
C. 氧化产物与还原产物的个数之比为
D. 反应每处理1个转移的电子数为12个
【答案】D
【解析】
【分析】中Fe2+被氧化为Fe3+，作还原剂，Fe3+是氧化产物，被还原生成Cr3+，作氧化剂，Cr3+是还原产物，据此解答。
【详解】A．由分析可知，作还原剂，A正确；
B．由分析可知，作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，B正确；
C．Fe3+是氧化产物，Cr3+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物个数之比为，C正确；
D．铬元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个转移3个电子，则反应每处理1个转移的电子数为3×2=6个，D错误；
故选D。
20. 向盛有溶液的烧杯中，逐滴滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. b点溶液中大量存在的离子是
B. c点溶液中滴加氯化镁会产生白色沉淀
C. 当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：
D. d点溶液为中性
【答案】B
【解析】
【详解】A．b点和恰好完全反应：+ =，则b点溶液中大量存在的离子是，A错误；
B．b点到d点发生反应：，则c点溶液中含有，滴加氯化镁会产生氢氧化镁白色沉淀，B正确；
C．根据A、B分析，当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：，C错误；
D．d点溶液中含有，溶液为碱性，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题共4个小题，共40分。请将答案写在答题卡上指定的位置)
21. 现有以下几种物质。
①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。
（2）物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。
（3）制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。
（4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。
（5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和溶液反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ① ⑤⑦⑨⑩ ②. ①④⑥⑩
（2）金刚石 （3） ①. 向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色时，停止加热 ②.
（4）散射 （5） ①. 正盐 ②.
【解析】
【小问1详解】
⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4和⑦分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是⑤⑦⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(OH)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移动的离子，除②外，还能导电的是①④⑥⑩。
【小问2详解】
物质①石墨为碳单质，与金刚石互为同素异形体。
【小问3详解】
制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为：。
【小问4详解】
区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。
【小问5详解】
已知物质⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则1个H3PO3分子中只能电离出2个氢离子，该物质属于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为。
22. 按要求回答下列问题。
（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在，你认为一定含有的离子是___________，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。
（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是___________。
（3）a、b、c、d分别为四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：
则a是___________(化学式，下同)，d是___________，写出反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ① ②. ③.
（2）
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
有色电解质溶液中，一定含有Cu2+，则一定不含有，溶液呈电中性，则一定含有Cl-，一定不含有Ag+。从而得出溶液中一定含有的离子是Cu2+、Cl-，一定没有的离子是，还需进一步确认的离子是H+；
【小问2详解】
有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中一定含有OH-，Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存，应存在于溶液B中，应存在于溶液B中，其余离子应存在于溶液A中，则溶液A所含有的三种离子是。
【小问3详解】
从表中反应现象可以看出，a与b、c、d反应都能生成白色沉淀，则a为AgNO3溶液。d与a、b、c反应生成沉淀、沉淀、气体，则d为Na2CO3，b为盐酸。从而得出a为AgNO3，d是Na2CO3，b+d反应的离子方程式为。
23. 完成下列填空。
Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：
。
（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。
（2）被还原的和未被还原的个数比为___________。
（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。
A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性
Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下
（4）该反应中，发生还原反应的是___________，被氧化的元素是___________，每生成2个分子，转移电子的数目为___________。
Ⅲ．产生的可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：。
（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：___________。
（6）请类比和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2） （3）AC
（4） ①. ②. 碳 ③. 8
（5） （6）
【解析】
【小问1详解】
反应()的离子方程式为:；
【小问2详解】
由反应式可知，有4ml参加反应时，有2ml被还原，有2ml未被还原，则被还原的和未被还原的个数比为1∶1；
【小问3详解】
由反应式可知，反应中一部分被还原生成NO2，一部分生成Cu(NO3)2和H2O，分别体现出硝酸的氧化性和酸性，则浓硝酸在该反应中体现出来的性质有氧化性和酸性，故选AC；
【小问4详解】
由反应式可知，反应中氮元素和硫元素的化合价均降低，均发生还原反应，则该反应中，发生还原反应的是KNO3、S，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，发生氧化反应，反应生成3个，转移电子的数目为12，则生成2个，转移电子的数目为12×=8；
【小问5详解】
由反应式可知，反应中氮元素的化合价既有升高被氧化又有降低被还原，二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，亚硝酸钠是反应的还原产物，硝酸钠是氧化产物，反应消耗2个二氧化氮，反应转移电子的数目为1个，表示反应电子转移情况的双线桥为：；
【小问6详解】
类比和NaOH溶液的反应，二氧化氮与澄清石灰水反应生成亚硝酸钙、硝酸钙和水，反应的化学方程式为：。
24. 某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为，设计了如下实验流程：
查阅资料：铬(Cr)单质与铁单质化学性质相似。
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________(用化学式作答)。
（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________，操作b的名称是___________。
（3）已知A的硫酸盐中A元素是价，请写出步骤①的化学反应方程式：___________。
（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________(写化学式)，写出步骤②的离子反应方程式：___________。
（5）溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。
【答案】（1）
（2） ①. 漏斗 ②. 蒸发(蒸发结晶)
（3）
（4） ①. ②.
（5）大于
【解析】
【分析】铜、银不和稀硫酸反应，铬(Cr)单质与铁单质化学性质相似，则铜、银、铬三种金属粉末中加入足量稀硫酸，得无色气体、CrSO4溶液和金属混合物，金属混合物为铜、银混合物，加入足量的D溶液生成溶液E和C，根据回收贵金属银的目的，则加入的溶液D为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故三种金属的活动性顺序由强到弱为Cr>Cu>Ag，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知， A是Cr、B是Cu、C是Ag，Cr、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Cr＞Cu＞Ag。
【小问2详解】
操作a能实现固液分离，则操作a是过滤，过滤要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，所以还要用到的玻璃仪器是漏斗；操作b是将CrSO4溶液结晶出CrSO4晶体的操作，则操作b的名称是蒸发结晶。
【小问3详解】
铬元素在化合物中呈+2价，所以反应①是金属铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，化学方程式为。
【小问4详解】
由分析可知，溶液D中的溶质是AgNO3，步骤②的化学反应为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，离子方程式为：。
【小问5详解】
溶液D为硝酸银溶液，溶液E为硝酸铜溶液，由Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可知，溶液变化的实质是2ml银离子变为1ml铜离子，Cu元素的摩尔质量为64g/ml，Ag元素的摩尔质量为108g/ml，则溶液D的质量大于溶液E的质量。选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
FeO
CO
C
KOH
D
NaOH
MgO
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl的形成
A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
B.
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路
NaCl溶于水
C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
D.
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
C
D
反应物
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体