湖南省长沙市周南中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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一、单选题
1. 下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是
A. 稀硫酸B. 晶体C. 熔融KClD. 石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误；
B．晶体属于盐，为电解质，但晶体状态不能电离，不导电，故B错误；
C．熔融KCl属于电解质，且存在自由移动离子，能导电，故C正确；
D．石墨是单质，不属于电解质，故D错误；
故选：C。
2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A. CuO+H2=Cu+H2O
B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．Na从0价变+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
3. 古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是
A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》
D. 曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》
【答案】A
【解析】
【详解】A．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应，A符合；
B．涉及蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合；
C．涉及爆竹中火药的爆炸，涉及氧化还原反应，C不符合；
D．涉及铁置换出铜，和氧化还原反应有关，D不符合；
答案选A。
4. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意；
B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意；
C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意；
D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。
答案选B。
5. 下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是
(1) (2) (3)
A. 反应(1)中作氧化剂B. 反应(2)中既作氧化剂又作还原剂
C. 反应(3)中是氧化产物D. 反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应(1)中，中氧元素化合价从价降低到价，得到电子，所以作氧化剂，A正确。
B．在反应(2)中，中氧元素化合价部分从价降低到价，部分从价升高到0价，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确。
C．在反应(3)中，中氧元素化合价从价升高到0价，是被氧化得到的产物，所以是氧化产物，C正确。
D．在反应(2)中，反应时，转移电子；在反应(3)中，反应转移电子。所以消耗等量转移的电子数不等，D错误。
故选D。
6. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
A. 能产生丁达尔效应
B. 加入盐酸能发生化学反应
C. 在静置状态下很快就会形成沉淀
D. 纳米不能透过半透膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确；
B．与盐酸反应生成和，B正确；
C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误；
D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确；
故答案选C。
7. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是
A.
B
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，A错误；
B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，符合题意，C正确；
D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符题意，D错误；
故选C。
8. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A. B.
C. D. (浓)
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中C元素由0价升至+2价（CO），每个C失2e⁻，2个C共失4e⁻；Si元素由+4价降至0价（Si），得4e⁻，，A错误；
B．反应中Cl元素歧化反应，部分Cl由0价降至-1价（NaCl）得1e⁻，部分由0价升至+1价（NaClO）失1e⁻，，B错误；
C．反应中Na由0价升至+1价失1e⁻，2个Na共失2e⁻；H2O中H由+1价降至0价（H2）得2e⁻，电子转移数目2e⁻，单线桥表示正确，C正确；
D．反应中Cu由0价升至+2价失2e⁻；浓H2SO4中S由+6价降至+4价（SO2）得2e⁻，电子转移数目2e⁻，，D错误；
故选C。
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 含有大量OH-的溶液：
B. 含有大量H+的溶液：
C. 含有大量SO的溶液：
D. 某澄清透明溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱性溶液中，离子互相不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．银离子与氯离子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有硫酸根的溶液中，钡离子反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
10. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl与Na2CO3反应离子方程式为：；HCl与反应离子方程式为：，两者离子方程式不同，A不符合题意；
B．NaOH与的中和反应为；Ba(OH)2与HCl的中和反应同样为，两者离子方程式相同，B符合题意；
C．BaCl2与H2SO4反应仅生成BaSO4沉淀，离子方程式为；而Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，两者离子方程式不同，C不符合题意；
D．CaCO3与HCl反应需保留CaCO3固体形式，离子方程式为；Na2CO3与H2SO4反应中可溶，离子方程式为，两者离子方程式不同，D不符合题意；
故选B。
11. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaCl2与Na2SO4、H2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分Na2SO4和H2SO4，A不符合题意；
B．MgSO4与NaOH生成白色沉淀，与Ba(NO3)2也生成白色沉淀；与HCl无明显现象。通过向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是Ba(NO3)2，B符合题意；
C．MgCl2与NaOH生成白色沉淀，H2SO4与Ba(NO3)2也生成白色沉淀，但组内无法进一步区分，C不符合题意；
D．Na2CO3与HCl反应产生气体，但K2SO4和KNO3无法区分，D不符合题意；
故选B。
12. 某白色粉末中可能含有、、、、、中一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 白色粉末一定不含有、、
B. 白色粉末可能含有、、
C 白色粉末一定含有、可能含有
D. 白色粉末一定含有、、
【答案】D
【解析】
【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。
【详解】A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误；
B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误；
C．根据分析可知，一定含有，C错误；
D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确；
故选D。
二、非选择题
13. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
（1）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（2）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
（3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于___________(填字母标号)。
A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 离子反应
（4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。
②反应Ⅱ中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
（5）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是___________(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为___________。
【答案】（1）酸性 （2） （3）AC
（4） ①. ②. ③. 氧化剂
（5） ①. 、 ②.
【解析】
【小问1详解】
能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
【小问2详解】
为碱式碳酸盐，能与盐酸发生复分解反应生成CuCl2、CO2、水，化学方程式为。
【小问3详解】
反应中有单质碳参加、并有单质铜生成，从四种基本类型分析该反应为置换反应；C元素化合价从0价升高为+4价，发生氧化反应，Cu元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，故该反应为氧化还原反应；由化学方程式可知，该反应不属于离子反应，故选AC。
【小问4详解】
反应中中Cu元素化合价为+1价、S元素化合价为-2价，中O元素化合价为0价，生成物中Cu元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，中S元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，故反应过程中，Cu元素化合价未发生变化，S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，故作还原剂、生成的为氧化产物；O元素化合价降低，得电子发生还原反应，为氧化剂、生成的、为还原产物；用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目： 。
②反应中反应物，其中Cu元素化合价为+1价，生成单质Cu化合价降低为0价，发生还原反应，O元素化合价未变，故为氧化剂。
【小问5详解】
、均能与碱（如NaOH）反应生成2种盐，正盐、，酸式盐、，故、均为二元酸，而为一元酸；与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为。
14. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。
A． B． C．
（4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________。
（5）下列关于胶体的说法正确的是___________。
A. 利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B. 胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体
【答案】（1） ①. +2 ②. 盐
（2）b （3）C
（4）用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成 （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，已知中氧元素是-2价，铬元素是+3价，设铁元素的化合价为x，则，解得x=+2；是由金属阳离子（Fe2+）和酸根离子（）组成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
a．明胶的水溶液属于胶体，具有介稳性，短时间密封放置一般不会产生沉淀，长期放置可能导致胶体聚沉；溶液均一而稳定，密封放置不会产生沉淀，a错误；
b．溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，b正确；
c．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有，c错误；
故选b。
【小问3详解】
要提纯明胶，即分离胶体和溶液，因为胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以应采用渗析的方法，对应的装置为C；
【小问4详解】
证明有胶体生成的最常用的实验操作是用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成（利用丁达尔效应）；
【小问5详解】
A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以可用丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确；
B．胶体的胶粒因吸附阳离子而带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B正确；
C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体，会使胶粒所带的正电荷被中和而导致胶体发生聚沉，C正确；
D．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴加入饱和溶液，会生成沉淀，而不是胶体，D错误；
故选ABC。
15. 某中考化学活动小组同学，进行下列实验：
实验一：甲同学取三支试管，向其中加入一定量的酸、盐、碱的溶液，同时向试管内加入碳酸钠溶液，如图一所示：
（1）A试管内发生反应的化学方程式为___________，B、C两试管内出现相同的实验现象是___________。实验结束后乙同学将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中(如图二)，得到澄清溶液，A、B试管加入D烧杯过程中，减少的离子是___________。
实验二：
（2）将C试管过滤，加入到D烧杯中(如图三)，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，过滤，D烧杯滤液的离子成分，同学们提出如下几种猜想：
甲：、、 乙：、、、 丙：、、、
你的猜想是：___________。
（3）请将你的猜想填入上述空白处。甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出___________同学的猜想不正确。
实验三：
（4）为得出D烧杯滤液的离子成分，甲同学取滤液于试管中，向其中加入___________溶液，甲同学画出了滴加该溶液过程中溶液中某些离子数目变化趋势的图像(如下图)，由此得出你的猜想是正确的，其中图像a表示的离子为___________(填离子符号)。成功得出结论，为同学们的探究意识和探究能力点赞。
【答案】（1） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. 和
（2）、、、
（3）乙 （4） ①. 或 ②. 或
【解析】
【分析】此题先考查了三个独立的复分解反应，需熟练掌握化学方程式的书写和现象的分析。再根据混合后出现的现象，对溶液的成分进行探究，解题时抓住一定会存在的生成物，再考虑可能过量的反应物。
【小问1详解】
A试管中是稀盐酸和碳酸钠溶液反应，化学方程式为；B试管中硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀，C试管中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以B、C两试管内出现相同的实验现象是产生白色沉淀；A试管反应后有氯化钠，可能有剩余的稀盐酸或碳酸钠，B试管反应后有硝酸钠和碳酸钡沉淀，将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中得到澄清溶液，说明A中存在过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡沉淀反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以减少的离子是和；
【小问2详解】
由第(1)小问分析可知，将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中，所得溶液中一定含有氯化钠、硝酸钠、氯化钡，C试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将C试管过滤，则C试管溶液中一定含有氢氧化钠，将其加入到D烧杯中，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，由于整个过程中，钠离子、氯离子、硝酸根离子都不参与反应，所以D烧杯滤液中一定含有、、；由于会产生气泡，说明会发生碳酸根离子与氢离子的反应，根据酸碱中和优先原则，氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子完全反应后，碳酸根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；由于会产生白色沉淀，说明碳酸根离子将氢离子完全反应后，还会与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，因此会出现以下几种情况：当碳酸根离子与钡离子恰好完全反应，此时滤液中离子为、 、，即猜想甲；当碳酸根离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，即猜想丙；当钡离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、；
【小问3详解】
甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出乙同学的猜想不正确，理由是：C中的滤液加入D烧杯中，出现气泡和白色沉淀，说明C试管中含的氢氧根离子先被D烧杯中氢离子耗尽，氢离子再与碳酸根离子反应产生气泡，碳酸根离子再与钡离子反应产生白色沉淀，所以不含氢氧根离子；
【小问4详解】
为得出D烧杯滤液中离子为、、、，钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子反应生成硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，则取滤液于试管中，向其中加入或溶液，观察到产生白色沉淀，说明D烧杯滤液中离子为、、、；向D烧杯滤液中滴加或溶液，钡离子与或反应生成硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，所以溶液中或逐渐减少，直至与钡离子恰好完全反应减少为零，再继续滴加或溶液，或又逐渐增加，故a表示的离子为或。
16. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为：。
（1）该反应中的氧化剂和还原剂的数目比为___________。
（2）①HCl在反应中体现出了___________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．两性
②反应中每生成4个分子，转移电子的数目为___________个。
（3）在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（4）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：___________
□□___________=□KCl+□□___________+□。
【答案】（1）1：1 （2） ①. BC ②. 4 （3）AD
（4）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
【解析】
【分析】由化学方程式可知，NaClO3中氯元素化合价由+5变为+4，得到1个电子，化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物是ClO2，HCl中氯元素化合价由-1价升至0价，失去2个电子，是还原剂，只有2个HCl被氧化，得到的Cl2是氧化产物。
【小问1详解】
根据分析，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，数目之比为1：1；
【小问2详解】
①根据分析，该反应中4个HCl有2个被氧化，体现还原性，有2个NaCl，说明HCl还有酸性，故选BC；
②根据分析，1个NaClO3得到1个电子生成1个ClO2，因此反应中每生成4个ClO2分子，转移电子的数目为4个；
【小问3详解】
亚氯酸盐()转化为Cl-，氯元素化合价由+3价降为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂。
A．FeSO4中Fe2+可被氧化为Fe3+，可以发生氧化反应，FeSO4可以为还原剂，A符合题意；
B．O3中O元素化合价为0价，只能发生还原反应，O3为氧化剂，B不符合题意；
C．KMnO4中Mn元素化合价为+7价，只能发生还原反应，KMnO4为氧化剂，C不符合题意；
D．SO2中S的化合价为+4价，可以发生氧化反应，SO2可以为还原剂，D符合题意；
故选AD。
【小问4详解】
某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。