湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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时量：75分钟，满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是
A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……”
B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”
D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜”
【答案】D
【解析】
【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
2. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A. 液体球中溶质粒子直径大于 100mm
B. CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电
C. 水和冰互为同素异形体
D. CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误；
B．CH3COONa由四种元素组成，属于盐，B项错误；
C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，“水和冰均为H2O，属于化合物，二者不互为同素异形体，C项错误；
D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确；
答案选D。
3. 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A. 纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖B. 淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙
C. 盐酸、空气、醋酸、干冰D. 胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱（）是纯净物，海水是混合物，硫酸钠（）是电解质，蔗糖是非电解质，A符合题意；
B．淀粉溶液是混合物，不符合纯净物要求；氯化钙是电解质，不符合非电解质要求，B不符合题意；
C．盐酸是混合物，不符合纯净物要求，C不符合题意；
D．硫酸钡是电解质，不符合非电解质要求，D不符合题意；
故选A。
4. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是
A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源
B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇
C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物
D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A错误；
B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B正确；
C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C正确；
D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D正确；
故答案选A。
5. 下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误；
B．、、、在无酸性条件时不会发生氧化还原反应，且与在稀溶液中不会形成沉淀或络合物，可以共存，B正确；
C．与会结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误；
D．与会生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误；
故答案选B。
6. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是
A. 图中表示通电条件下M发生电离B. M溶于水的过程中发生电子转移
C. M在熔融状态也能电离D. M也可表示
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误；
B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误；
C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误；
D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确；
故答案选D。
7. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。
已知：树脂为氢型阳离子交换树脂，溶液中阳离子(如、)与树脂中的可以进行交换，树脂为羟型阴离子交换树脂，溶液中阴离子(如、)与树脂中的可以进行交换。下列说法正确的是
A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．树脂为氢型阳离子交换树脂，溶液中阳离子(如、)与树脂中的可以进行交换，如：，通过HR树脂后，离子数目增加（如1个交换之后变为2个），A错误；
B．若先通过ZOH树脂，交换出的会与海水中的生成沉淀，堵塞树脂，降低交换效率，故树脂位置不可交换，B错误；
C．工作一段时间后，HR树脂中的和ZOH树脂中的被耗尽，需进行再生处理，C正确；
D．通过HR树脂时，溶液中阳离子与HR树脂中的氢离子进行交换，产生H+，阴离子还没有与ZOH树脂发生交换，溶液中无大量，不会有反应的发生，D错误；
故答案选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将通入石灰乳中：
B. 向溶液中通入：
C. 将醋酸滴在大理石上：
D. 与过量溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰乳中的不可拆，应以固体形式参与反应，离子方程式为：，A错误；
B．与不反应，B错误；
C．醋酸为弱酸，不可拆，应以CH3COOH分子形式参与反应，离子方程式为：，C错误；
D．与过量反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，，D正确；
故选D。
9. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
A. ①③B. ②④C. ②D. 没有
【答案】D
【解析】
【详解】①表示可溶性碳酸盐与强酸反应，如与HCl或等，对应多个反应，不符合题意；
②表示的反应，可能对应与或与等反应；
③表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应，如与NaCl或HCl等，也对应多个反应；
④表示Fe与可溶性铜盐（如等）反应，均对应多个反应；
所有离子方程式均能表示多个化学反应，没有唯一对应的反应；
故答案选D。
10. 某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是
A. 白色沉淀1是混合物
B. 取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C. 气体A会引起温室效应
D. 溶液X中一定存在、、K+
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确；
B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确；
故选B。
11. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A. Ba(OH)2溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. KOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是
A. 氧化性：B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
C. 该反应转移的电子数是6D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误；
B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误；
C．每1 ml被还原得到5 ml电子，5 mlHCl被氧化失去5 ml电子，总转移5 ml电子，而非6 ml，C错误；
D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确；
故答案选D。
13. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是
①②③
A. 只有①B. 只有②C. ①②③D. 只有③
【答案】B
【解析】
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2；
【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生；
Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生；
W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生；
故选B。
14. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)。
15. 胶体是一种重要的分散系(三种分散系中分散质粒子大小如图所示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：取洁净的烧杯加入少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。
（1）制备原理用化学方程式表示为_______。
（2）利用半透膜精制胶体的方法是_______。
（3）胶体区别于溶液和浊液的本质特征为_______。
（4）胶体和溶液共同具备的性质是_______(填标号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子均可通过滤纸
（5）取少量制得的胶体加入试管中，加入稀硫酸，现象是先有蓝色沉淀产生，_______。产生蓝色沉淀的原因是_______。
【答案】（1）
（2）渗析 （3）分散质粒子的直径大小
（4）
（5） ①. 后沉淀溶解，溶液呈蓝色 ②. 加入电解质，破坏了胶体的稳定性而发生聚沉
【解析】
【小问1详解】
用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体即胶体，制备原理用化学方程式表示为：。
【小问2详解】
胶体不能透过半透膜，利用半透膜精制胶体的方法是渗析，故答案为：渗析；
【小问3详解】
胶体区别于溶液和浊液的本质特征为分散质粒子的直径大小，故答案为：分散质粒子的直径大小；
【小问4详解】
a．胶体具有介稳性，短时间密封放置一般不会产生沉淀，长期放置可能导致胶体聚沉；而溶液均一稳定，a错误；
b．胶体有丁达尔效应，溶液无此性质，b错误；
c．胶体和溶液中的分散质粒子均可通过滤纸，c正确；
故答案选c；
【小问5详解】
取少量制得的胶体加入试管中，加入稀硫酸，现象是先有蓝色沉淀产生，后沉淀溶解，溶液呈蓝色；产生蓝色沉淀的原因是加入电解质，破坏了胶体的稳定性而使胶体发生聚沉，后沉淀溶解是因为氢氧化铜沉淀溶于稀硫酸生成硫酸铜和水。
16. 下列物质：①氢氧化钡；②；③液态；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铜；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠；⑩。
（1）可以导电的有_______(填序号，下同)。
（2）属于电解质的有_______。
（3）属于非电解质的有_______。
（4）②在熔融状态时电离方程式为_______。
（5）写出“向①的溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式：_______。
（6）向⑦的溶液中加入少量③，生成两种盐，其反应的化学方程式为_______。
（7）下列导电性变化图像符合“向①的溶液中滴加④”的变化趋势的是_______(填标号)。
（8）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
（9）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知与足量的反应生成两种盐、。上述反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸。
【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧ （4）(熔融)
（5）
（6）
（7）a （8）
（9） ①. 不属于 ②. 二
【解析】
【分析】①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
②固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
③液态中不存在离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质；
④稀硫酸中存在自由移动的离子，能导电，稀硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
⑥铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑧蔗糖是 有机物，不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
⑨熔融氯化钠中存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑩中不存在离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。
【小问1详解】
由分析可知，以上物质能导电的是④⑥⑨。
【小问2详解】
由分析可知，以上物质属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。
【小问3详解】
由分析可知，以上物质属于非电解质的是⑤⑧。
【小问4详解】
在熔融状态时断裂离子键形成自由移动的离子，电离方程式为(熔融)。
【小问5详解】
向①氢氧化钡的溶液中通入少量⑤二氧化碳气体，生成的碳酸根与钡离子不共存形成碳酸钡沉淀，离子方程式为：。
【小问6详解】
向⑦碳酸钠的溶液中加入少量③，生成两种盐，其反应的化学方程式为。
【小问7详解】
向①氢氧化钡的溶液中滴加④稀硫酸，按照离子共存的要求，发生反应：，此时电解质均变为沉淀，导电能力几乎下降为0，继续滴加稀硫酸会使溶液中离子浓度增大导电性增强，故符合要求的是a。
【小问8详解】
向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为。
【小问9详解】
与足量的反应生成两种盐、，反应过程无化合价变化，属于非氧化还原反应；
与足量的反应生成的盐是、，即每个最多只能电离出两个氢离子与NaOH反应，属于二元酸。
17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。
（2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。
（4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4
（2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O
（3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋
【解析】
【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。
【小问1详解】
①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2；
②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3；
③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4；
【小问2详解】
盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O；
【小问3详解】
CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
【小问4详解】
①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：；
②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。
18. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
（1）下列反应中，不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
（2）已知实验室制取NO的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的离子方程式是_______。
（3）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①，②，③，在3个反应中一定不可能实现的是_______(填序号)。
（4）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为____。
（5）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列反应中H2O2表现出的性质完全相同的是_______(填标号)。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1）b （2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）① （4） （5）B
（6）
【解析】
小问1详解】
a．蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，a错误；
b．水滴石穿主要是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应中各元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，b正确；
c．食物腐败过程中有氧气参与，有元素化合价的升降，涉及到氧化还原反应，c错误；
故答案为：b；
【小问2详解】
反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu是单质、NO为氧化物、H2O为弱电解质，书写离子方程式时均不能拆，故该反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问3详解】
①中NH3中N为-3价，NO中N为+2价，HNO2中N为+3价，NH3和NO均化合价升高，不满足氧化还原反应的规律，①不能实现；
②NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，N2O3中N为+3价，NO失电子，HNO3得电子，化合价有升也有降，②可能实现；
③N2O4中N为+4价，HNO3中N为+5价，HNO2中N为+3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，化合价有升也有降，③可能实现；
故答案为：①；
【小问4详解】
KClO3和SO2在强酸性条件下反应生成ClO2和，一个Cl得到1个电子而一个S失去2个电子，则KClO3和SO2的系数比为2:1，再结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2+SO2=2ClO2+。
【小问5详解】
亚硝酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，体现出了氧化性，据此分析解题：
A．过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，A不合题意；
B．H2O2酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，B符合题意；
C．过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，C不合题意；
D．过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，D不合题意；
故答案为：B；
小问6详解】
NaNO2与NH4Cl反应生成N2和NaCl，一个NaNO2得到3个电子(N化合价:+3→0)而一个NH4Cl失去3个电子(N化合价:-3→0)，二者的系数比为1:1，则化学方程式为NH4Cl+NaNO2═N2↑+NaCl+2H2O，该反应可用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：。